高中化学 第3章 简单的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 第2课时 乙酸课件 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学课件

1、第2课时乙酸第3章第3节饮食中的有机化合物1.认识乙酸的组成、结构，认识其官能团为羧基，形成“结构决定性质”的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。2.掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作，能多角度、动态地分析乙酸的酯化反应，培养“变化观念”的学科素养。3.了解乙酸的主要用途，能用酯化反应原理解决简单的实际问题，培养“科学探究与创新意识”。核心素养发展目标一、乙酸的组成和结构CH3COOH知识梳理知识梳理俗名颜色状态气味溶解性挥发性_无色液体_二、乙酸的物理性质醋酸强烈刺激性乙酸沸点为117.9 ，熔点为16.6 。当温度低于16.6 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体

2、，故无水乙酸又称冰醋酸。和水互溶易挥发(1)乙酸的官能团为羟基和羰基( )()提示乙酸的官能团为羧基，决定了乙酸的性质。(2)乙酸的分子式为C2H4O2，分子中含4个氢原子，故乙酸应为四元酸()提示乙酸的结构简式为CH3COOH，只有羧基上的氢原子可以电离出H，故乙酸为一元酸。(3)乙酸俗名为醋酸，因此食醋为纯净物()提示普通食醋中含3%5%(质量分数)的乙酸，故食醋为混合物。判断正误判断正误(4)乙酸的熔点为16.6 ，和乙醇的熔点相差较大，因此可通过降温结晶的方法分离乙酸和乙醇()提示乙酸和乙醇是互溶的，无法通过降温的方法分离。(5)乙酸是一种重要的有机酸，常温下是一种有强烈刺激性气味的液

3、体()提示乙酸的沸点为117.9 ，熔点为16.6 ，常温下为液体，有刺激性气味。三、乙酸的化学性质断键位置与性质。酸性酯化反应试剂化学方程式与活泼金属(如Zn)_与碱性氧化物(如CaO)_与盐(如Na2CO3)_1.乙酸的弱酸性乙酸在水中部分电离，电离方程式为 。遇紫色石蕊溶液，现象： 。Zn2CH3COOH (CH3COO)2ZnH2溶液变红CaO2CH3COOH (CH3COO)2CaH2ONa2CO32CH3COOH 2CH3COONaCO2H2O结论：乙酸是一元 ，具有酸的通性，其酸性比H2CO3的酸性 ，但比硫酸、盐酸的酸性 。弱酸强弱实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有

4、 生成，且能闻到_2.酯化反应(1)定义：羧酸和醇生成 的反应。(2)实验探究酯和水无色透明油状液体香味化学方程式CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O试剂作用浓硫酸： 剂和 剂饱和Na2CO3溶液：溶解 ，吸收 ；降低 的溶解度，使液体 便于分离催化吸水乙醇乙酸乙酸乙酯易于分层(1)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸()提示乙醇呈中性，乙酸溶液呈酸性。(2)乙酸的酸性比碳酸强，能和很多碳酸盐反应生成CO2气体()提示乙酸酸性强于H2CO3，能和碳酸盐反应，生成CO2。(3)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸表现出酸的通性()提示乙酸在反应中，脱去的是分子中的羟基，没表现其酸性

5、。判断正误判断正误(4)制乙酸乙酯时，为提高乙酸的转化率，可加入稍过量的乙醇()提示乙酸和乙醇发生的酯化反应为可逆反应，增加乙醇的量，可提高乙酸的转化率。(5)乙酸和乙醇发生的酯化反应也为取代反应()(6)实验中，试管内长导气管末端未插入液面以下，目的是防止倒吸()提示实验中，会挥发出大量易溶于水的乙醇及乙酸，为防倒吸，应使导管末端在液面上方0.5 cm处。乙酸乙酯制备实验操作及注意事项归纳总结实验装置 反应条件 浓硫酸(做催化剂和吸水剂)且加热。实验现象 试管中液体分层，上层为透明的油状液体，并闻到香味。实验结论 除杂方法注意事项 (1)试管中碎瓷片的作用：防暴沸。(2)反应液的混合：先向试

6、管中加乙醇和乙酸的混合物，边摇动试管边加入浓硫酸(3)导气管末端位置：在Na2CO3溶液液面上，目的是防倒吸。在浓硫酸存在、加热条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成无色透明、不溶于水、有香味的液体乙酸乙酯。 (1)所用试剂：饱和Na2CO3溶液。(2)原理：溶解乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度。(3)分离方法：分液法。相关视频1.在结有水垢主要成分CaCO3、Mg(OH)2的水壶中加入少量醋酸，浸泡一段时间，用水清洗便可除去，试写出相关反应的化学方程式。理解应用理解应用答案2CH3COOHCaCO3 (CH3COO)2CaCO2H2O2CH3COOHMg(OH)2 (CH3COO)2Mg2H

7、2O。2.某有机物的结构简式如图所示。(1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_H2。1.5 mol解析金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2，1 mol该有机物中含有1 mol羟基和2 mol羧基，故1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2，同时消耗3 mol Na，NaOH、NaHCO3均只能与该有机物中的羧基反应，所以消耗NaOH、NaHCO3的物质的量相同，都为2 mol。(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_。3223.已知含有示踪原子18O的CH3CO18OH和CH3CH2OH反应的生成物中只有水中含有18O，试分析

8、，乙酸和乙醇在酯化反应中，分子中的键断裂部位？提示由已知信息，可判断在乙酸和乙醇酯化反应中，乙酸分子中断裂的为CO键，乙醇断裂的为OH键，即 。4.俗话说“陈酒老醋特别香”，是说由粮食酿造的酒或醋会随着储存时间的延长而变得更加醇香，试分析其中的原因？提示在粮食酿造的酒(或醋)中除含乙醇(或乙酸)外，还含有少量的乙酸(或乙醇)等物质，乙酸和乙醇会发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，故而“越陈越香”。几种常见物质中羟基氢活泼性比较归纳总结 乙醇水碳酸乙酸电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应

9、反应羟基氢的活泼性1.(2018福州高一检测)下列关于乙酸的叙述中，不正确的是A.乙酸分子式是C2H4O2，有4个氢原子，不是一元酸B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C.乙酸易溶于水和乙醇D.鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液解析乙酸分子中含有一个羧基，能够电离出1个氢离子，属于一元酸，故A项错误；乙酸是一种有强烈刺激性气味的液体，能和水及乙醇互溶，故B、C项正确；乙酸能和NaHCO3反应生成CO2气体，而乙醇和NaHCO3不反应，可用NaHCO3鉴别乙酸和乙醇，故D项正确。跟踪强化跟踪强化123452.下列说法错误的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C

10、2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的解析乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H6和C2H4在常温下为气体，B项正确；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能发生燃烧氧化生成CO2和H2O，C项错误；酯化反应是可逆反应，D项正确。12345A.CH2=CHCH2OHB.C.CH2=CHCOOHD.CH3COOH3.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是解析由信息知，该有机物分子中应含有碳碳双键(或碳碳三键)及羧基，故只有C项满足条件。12345试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体4.(2

11、018揭阳高一检测)若将 转化为 ，可使用的试剂是A.Na B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3解析羧基和醇羟基均可与Na发生置换反应，可实现转化；醇羟基与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。123455.(2018莱芜高一检测)某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。12345回答问题：(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。解析干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。12345防止倒吸(2)写出乙酸和乙醇(含18O)生成乙酸乙酯的化学方程式：_。12345CH3COOH(3)反应中浓硫酸的作用是_。12345催化剂、吸水剂(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。a.中和乙酸并吸收乙醇b.中和乙酸和乙醇c.减少乙酸乙酯的溶解d.加速酯的生成，提高其产率解析乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙