高中化学 第二章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率课件 新人教版必修2-新人教版高中必修2化学课件

1、1.了解化学反应速率的概念和表示方法。2. 能够进行化学反应速率的简单计算。3.理解影响化学反应速率的因素及规律。第3节 化学反应的速率和限度第1课时 化学反应的速率思考与交流思考与交流 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？这些化学变化有何差异？这些化学变化有何差异？牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈爆炸爆炸很快

2、很快 较快较快较慢较慢溶洞形成溶洞形成很慢很慢一、化学反应的速率一、化学反应的速率不同的化学反应进行的快慢千差万别，不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和快和慢是相对而言的，慢是相对而言的，我们以上的判断我们以上的判断方法都是方法都是定性定性地描述反应的快慢。而在地描述反应的快慢。而在科学研科学研究究和实际应用中，往往需要和实际应用中，往往需要定量定量地描述地描述一个一个反应的快慢。反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？思考？例如例如：我们学过物理都知道：我们学过物理都知道： （1 1）光的传播速度是很快的）光的传播速度是很快的； （2 2）光在空气中的传播速度是）

3、光在空气中的传播速度是3 310108 8 m/sm/s。定性定性描述描述定量定量描述描述思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小大小v s st t1.概念：化学反应速率是用来衡量 的物理量。2.表示方法：通常用_来表示。式中：c为 ，一般以 为单位；t为时间，一般以 为单位。4.常用单位 。化学反应过程进行快慢程度单位时间内反应物浓度的减少量或生成物

4、浓度的增加量(均取正值)浓度的变化量molL1s或minmolL1s1或molL1min1例1. 在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2O2 2SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化化学反应速率化学反应速率之比0.4 molL10.2molL10.4molL10.08molL1s10.04molL1s10.08molL1s1212归纳总结.t表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N

5、23H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即c0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)abcd。在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示

6、的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。A 思考：思考：各各类的化学反应为何有快慢之别呢？类的化学反应为何有快慢之别呢？金属的活泼性不同金属的活泼性不同化学反应速率化学反应速率主要主要决定于决定于反应物的性质反应物的性质 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？ A 镁 B 铝 C 钠 D 铁内因内因二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素思考：思考： 化学反应化学反应速率能发生改变吗？速率能发生改变吗？实验实验25现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴带火星火柴 复

7、燃复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小反应方程式：反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2H H2 2O O2 2在不同温度条件下分解速率比较在不同温度条件下分解速率比较反应速率缓慢反应速率缓慢加快减慢1. 温度温度实验实验26现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢催化剂对反

8、应速率的影响催化剂对反应速率的影响加快减慢2. 催化剂催化剂自学自学P P4949 神奇的催化剂神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生和质量在反应前后不发生变化，具有变化，具有高度的选择性（或专一性）高度的选择性（或专一性）u催化剂中毒：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。u催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的温度下才能最大限度的显示其催才能最大限度的显示其

9、催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）离子反应速率快，瞬间完离子反应速率快，瞬间完成。成。没有旧键断裂，只有新没有旧键断裂，只有新键形成。键形成。、形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池增大浓度反应速率加快，减小浓度增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。反应速率减慢。使用催化剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快催化剂催化剂升高温度，化学反应速率加快；反之减慢升高温度，化学反应速率加快；反之减慢温度温度 外外 因因

10、反应物的化学性质越活泼，化学反应速率反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢越快；反之则越慢性质性质 内内 因因规律规律( (在其它条件相同时在其它条件相同时) )影响化学反应速率影响化学反应速率的因素的因素A解析答案例5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.10 20 mL 3 molL1的X溶液 B.20 30 mL 2 molL1的X溶液C.20 10 mL 4 molL1的X溶液 D.10 10 mL 2 molL1的X溶液解析解析:在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的