高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（第1课时）课件 沪科版-沪科版高二第三册化学课件_第1页
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文档简介

1、8.1应用广泛的金属材料第1课时 金属和金属键1.石器、青铜器、铁器 打制石器打制石器磨制石器磨制石器自然铜1.石器、青铜器、铁器赤铁矿石1.石器、青铜器、铁器 红铜（纯铜） 熔点高 硬度低 青铜（铜锡合金） 熔点低 硬度高 纯铁 熔点高 硬度很低 生铁（含碳量2.1%4.3%） 熔点较低 硬度较高 脆 钢（含碳量0.03%2.11%） 熔点较低 硬度高 韧性好 1.石器、青铜器、铁器（1）饰品、器件2.金属、金属键（2）导线内芯2.金属、金属键（3）锅具2.金属、金属键性质：金属光泽性质：金属光泽 性质：延展性性质：延展性性质决定用途性质决定用途结构决定性质结构决定性质e性质决定用途性质决定

2、用途结构决定性质结构决定性质性质：导电性性质：导电性性质：导热性性质：导热性2.金属、金属键金属的性质 物理性质：颜色各异、金属光泽常温下是固体（除了汞以外）导电性好导热性好延展性好 化学性质：只作_剂，在化合物中显_价。2.金属、金属键 物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（每题只填最恰当的一项）（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_.2.金属、金属键金属键的概念 金属（阳）离子间依

3、靠自由电子而产生的强的相互作用。 注意：其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。尽管金属键的概念中提到了离子、电子；但是我们仍然说构成金属的微粒是原子。2.金属、金属键 1.在金属中，自由移动的电子所属的微粒在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）A与电子最近的金属阳离子与电子最近的金属阳离子B整块金属的所有金属阳离子整块金属的所有金属阳离子C在电子附近的金属阳离子在电子附近的金属阳离子D与电子有吸引力的金属阳离子与电子有吸引力的金属阳离子 2.组成金属晶体的微粒组成金属晶体的微粒 （ ）A金属原子金属原子B金属阳离子和电子金属阳离子和电子C金属原子和电子金属原

4、子和电子D阳离子和阴离子阳离子和阴离子2.金属、金属键2.金属、金属键结构微粒、晶体类型与物质类型2.金属、金属键 下列各组物质溶解时破坏的作用力类型相同的一组是（ ） 二氧化硅晶体、干冰 小苏打、纯碱 铅锭、石墨 金刚石、黄金2.金属、金属键化学键键能、熔点、硬度 离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越高，硬度越大 共价键：原子半径越小，熔沸点越高，硬度越大 请解释下列事实：请解释下列事实： NaCl熔点为熔点为801， KCl的熔点为的熔点为773 金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的SiC、Si单质单质 金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高，硬度越大 Mg、 Al、Na，

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