高中化学 第二章 化学物质及其变化课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨， NaCl溶溶液、蔗糖溶液，熔融液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.（1）石墨、）石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子（2）盐酸、）盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子电解质：电解质：非电解质：非电解质：1、电解质、非电解质、电解质、非电解质 在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不都不导电的导电的化合物化合物在水溶液在水溶液或

2、或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物v电解质的判断电解质的判断:(1) 必须是必须是化合物化合物(2) 水溶液水溶液或或熔融状态下熔融状态下,二者具备其一即可二者具备其一即可.思考与交流思考与交流 2 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？它们是否是电解质？感悟感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。电解质的电离必须是电解质自身的电离。 1 像像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？水，它们是电解质吗？注意：注意：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解

3、质全是电解质, ,电解质电解质和非电解质必须是和非电解质必须是化合物。化合物。2 2、电解质在水溶液或熔化状态下有自由移动的、电解质在水溶液或熔化状态下有自由移动的离子。离子。3 3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。是混合物。物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸酸碱碱盐盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物水水非金属氧化物非金属氧化物 SO2 、CO CO2 、P2O5非酸性气态氢化物非酸性气态氢化物 NH3部分有机物部分有机物 蔗糖，酒精蔗糖，酒精

4、想一想：想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl 盐酸盐酸 硫酸硫酸 水水 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 蔗糖蔗糖CO2 BaSO4 CaO电解质电解质： 非电解质非电解质： 能导电能导电： NaClNaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图NaCl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？思考：思考：物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，离解受热熔化时，离解成能够自由移动的离

5、子的过程。成能够自由移动的离子的过程。条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子2、电离、电离3、电离方程式、电离方程式用电离方程式电离方程式表示电离的过程.v1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 v2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数 由化合价决定。由化合价决定。v3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的要拆开写，而弱酸的 酸式根（酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。书

6、写电离方程式时的注意事项书写电离方程式时的注意事项：书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸： 电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱： 电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是氢是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐： 电离时生成金属离子电离时生成金属离子(含含NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐和

7、酸根离子的化合物叫做盐电荷守恒电荷守恒元素守恒元素守恒练一练练一练书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式Ca(OH)2、Fe(NO3)3 、 NaHSO4 、NaHCO3Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-NaHCO3 = Na+ + HCO3-1.下列电离方程式中，正确的是（ ） C练习：练习：2下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比 导电性

8、弱的溶液里自由移动的离子数目多C化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质酸酸碱碱盐盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物 SO2 、CO、 CO2 、P2O5非酸性气态氢化物非酸性气态氢化物 NH3水水部分有机物部分有机物 蔗糖，酒精蔗糖，酒精电解质：电解质：在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不都不导电的导电的化合物化合物电离：电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由 移动的离子的过程。移动的离子的过程。电离方程式：电离方程式：用化学

9、式和离子符号表示电离过程的式子。用化学式和离子符号表示电离过程的式子。小结第二课时第二课时 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化一、离子反应：一、离子反应：电解质在溶液中的存在形式是电解质在溶液中的存在形式是_电解质在溶液中的反应是电解质在溶液中的反应是_之间的反应之间的反应自由移动的离子自由移动的离子离子离子离子反应：离子反应：有离子参加或有离子生成的反应称为离有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应子反应离子反应在什么条件下才能发生？离子反应在什么条件下才能发生？思考：思考：实质：实质：体系中离子数目减少或离子种类发生变化体系中离子数目减少或离子种类发生变化二、离子反应发生的条件

10、：二、离子反应发生的条件：1 1、有难溶于水的沉淀生成、有难溶于水的沉淀生成HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl22 2、有易挥发的气体物质生成、有易挥发的气体物质生成Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONaHSO3 + HCl = NaCl + SO2 + H2O3 3、有难电离的物质生成、有难电离的物质生成NaOH + HCl = NaCl + H2OKOH + NH4Cl = KCl + NH3H2O除了生成难溶沉淀、易挥发气体及难电离物质外除了生成难溶沉淀、易挥发气体及难电离物质外,别忘

11、了别忘了溶液中还有一类反应是可以发生的！溶液中还有一类反应是可以发生的！4、置换反应：置换反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2Mg + 2HCl = MgCl2+H2Fe + CuSO4=FeSO4+CuZn + CuCl2=ZnCl2+Cu溶液中发生离子反应的包括：溶液中发生离子反应的包括：有难溶沉淀生成有难溶沉淀生成有易挥发性气体生成有易挥发性气体生成有难电离物质生成有难电离物质生成符合溶液中置换反应发生条件的符合溶液中置换反应发生条件的练习：练习：课本课本P34P34一、判断下列四组物质能否发生反应，若能，写出有关一、判断下列四组物质能否发生反应，若能，写出有关反应方程式：反

12、应方程式：1. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液硫酸钠溶液与氯化钡溶液2. 铝片与硝酸汞溶液铝片与硝酸汞溶液3. 稀盐酸与碳酸钠溶液稀盐酸与碳酸钠溶液4. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液硝酸钠溶液与氯化钾溶液BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl22Al + 3Hg(NO3)2 = 3Hg +2 Al(NO3)32HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2NaNO3+ KCl =X三、离子方程式的书写三、离子方程式的书写（1 1）写：）写：写出化学方程式写出化学方程式Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4（2 2）拆：）拆：把易溶于水且易电离的物质写

13、成把易溶于水且易电离的物质写成 离子形式，难溶物、气体、水等离子形式，难溶物、气体、水等 仍用化学式表示。仍用化学式表示。2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4-基础基础-关键关键不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等（3 3）删：）删：不参加反应的

14、离子不参加反应的离子“按数按数”删掉删掉（4 4）查：）查： 检查方程式两边各元素的原子个数和电检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即荷总数是否相等，即质量守恒，电荷守恒质量守恒，电荷守恒。2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4-途径途径-保证保证课堂练习：课本课堂练习：课本P341、判断下列四组物质能否发生反应，若能，写出有关反、判断下列四组物质能否发生反应，若能，写出有关反应方程式；属于离子反应的，写出对应离子方程式。应方程式；属于离子反应的，写出对应离子方程式。1. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液硫酸溶液与氢氧化钡溶液2.

15、 铝片与硝酸汞溶液铝片与硝酸汞溶液3. 稀盐酸与碳酸钠溶液稀盐酸与碳酸钠溶液4. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液硝酸钠溶液与氯化钾溶液书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子 方程式。方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O(2)(2)把该拆的物质一定要写成离子形式把该拆的物质一定要写成离子形式例：例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：

16、溶液和稀盐酸反应： NaHSO4溶液和溶液和NaOH溶液反应：溶液反应：四、离子方程式的意义四、离子方程式的意义:H+ + OH- = H2O 不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。类型的离子反应。练习：练习：请写出以下三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2练习练习. 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸

17、铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应、二氧化碳与澄清石灰水反应5 5、氧化铁与盐酸溶液反应、氧化铁与盐酸溶液反应6 6、向、向NaOHNaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaClCaCl2 2溶液溶液7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应小结 离子反应 离子反应发生的条件 离子方程式的书写 离子反应的意义第三课时第三课时 离子方程式的应用离子方程式的应用 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化1.必须符号客观事实必须符号客观事实 如:Cu+2H+ = Cu2+H22.必须符合拆写规则必须符合拆写规则 如将Mg(OH)2与盐酸的反应，OH- + H+ =

18、 H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O注意：注意：单质、氧化物、难溶物、气体、水等用化学单质、氧化物、难溶物、气体、水等用化学式表示，易溶且易电离的物质要拆成离子形式。式表示，易溶且易电离的物质要拆成离子形式。一一. .离子方程式书写的正误判断离子方程式书写的正误判断：3.必须遵守质量守恒定律必须遵守质量守恒定律 如CO32- + H+ = H2O + CO2CO32- + 2H+ = H2O + CO24.必须遵守电荷守恒定律必须遵守电荷守恒定律 如Al +2H+ = Al3+ +H2 2Al +6H+ = 2Al3+ +3H2 5.必须阴、阳离子的个数配比必须阴、阳离子的个数配

19、比 如Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+H2O1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸氢钠与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢钠与足量的氢氧化钡溶液反应： 2HCO32-+Ba2+2OH-=BaCO3 + CO32-+2H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习练习2. 判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错如：如：H H+ +与与

20、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、Ca

21、Ca2+2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：如：如：Fe3+与与Cu2+二、离子共存问题二、离子共存问题：a.a.因发生反应（复分解反应或氧化还原反应因发生反应（复分解反应或氧化还原反应) )而不能共存。而不能共存。b.b.附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。如：反应的离子。如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa