(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答

1、高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟 试卷满分：100分一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，每小题 3分，共60分）1 .以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（）A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，发展绿色化学 D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2 .下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有（）非标标准状准状溶液中溶质况下气况下物质微粒数固体体积的质量分数体的摩某物尔体积质的顾里标准状物质况下气的摩阿伏加德罗常数固体密度溶液体积体的体尔质积量A. B. C. D.3 .用下

2、列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）A干燥C：E吸收HC1 C石油的蒸锄D吸收MigA.干燥Cl2B.吸收HCl C.石油的蒸储 D.吸收NH34 下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+ H+=CO2? + H2O8 .往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2 +2H+=CO2? + H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3+4OH =AlO 2+2H2OD.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO2r+H+ + OH -=BaSO4 J + 2H2O9 .已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生

3、的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3 + >l2B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性10 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为()A 3.38g B 4.58g C 4.16g D 4.41g7类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践

4、的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确 的是 (多 选 )()A. Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用 CO2灭火B. Fe3O4 可写成 FeO Fe2O3； Pb3O4 也可以写成 PbO Pb2O3C.不能用电解熔融 AlCl 3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl 2来制取金属镁D. Fe与S直接化合生成 FeS; Al与S也可以直接化合得到 Al 2S38 2008 年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是()A 在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B 金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C 在航天试验用的仪器仪表中大量

5、使用了硅等非金属材料D.返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料9 .下列推断正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10 .下列说法错误的是（）A.分类是研究物质性质的一种重要方法B .许多化学定律的提出是建立在实验事实和逻辑推理基础上的C.假说最终都可以变成科学理论D.化学基本原理的应用是有一定条件的11 .下列物质的分类正确的一组是 （）ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3

6、Fe(OH)3非电解质CI2CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO酸HClOH2SQ3CH3COOHHNO 312.下列实验操作完全正确的是（）编R实验操作A钠与水的反应用镣子从煤油中取出金属钠，切卜绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解， 振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放 出，关闭活塞，接L个接收容器， 上层液体继续从分液漏斗下端管 口放出1

7、3.关于工业生产的叙述中，错误.的是（）A .制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.氨是制作氮肥、硝酸、俊盐的重要原料C.将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石14.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A .欲配制质量分数为 10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4 7H2O溶解在90g水中B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、A1C13、和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用15.下

8、列有关实验的说法正确的是（）A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷塔期中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将 Fe（OH）3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co316配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是 （）A.转移时没有洗涤 23次B.定容时，俯视液面使之与刻度线相平C.溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D.转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水17.下列有关纯铁的描述正确的是 （）A.熔点比生铁低B.

9、与相同浓度的盐酸反应，生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化18.已知某溶液中 C、B、的离子数之比为1： 2: 3,要使溶液中C、 离子数之比变为3: 2: 1,则通入C12的分子数与原溶液中 离子数之比为（1 . 1: 2 B. 1: 3 C. 2: 1 D. 3: 119 .下列反应的离子方程式不正确的是（）A .盐酸力口入氨水： H+ + NH3 H2O=NH4 + H2OB .铜片插入硝酸银溶液：Cu + 2Ag =Cu2 + 2AgC.碳酸钙力口入醋酸：CO2 + 2CH3COOH=CO 2 T + 2CH3COO +H2OD,铜粉加入稀硝

10、酸：3Cu+8H +2NO3=3Cu2 +2NO T + 4H2O20 .只用一种试剂就可将 AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开,剂是（）A . BaCl2溶液B. HCl 溶液 C. Na2CO3溶液D. NaNO3溶液二、非选择题（本题包括7个小题，共40分）。Br、的）这种试21 . （6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是写出加水溶解过程中发生反应的离子方程式:22 (6 分)根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)下列关于钠的叙述中正确的是A 钠是银白色金属，硬度很大B 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

11、，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D 金属钠的熔点很高(2) 由于金属钠很容易与空气中的 等物质反应， 通常将它保存在 中，以使它与 、 等隔绝。(3)将金属钠加入CuSO4 溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？23. (6分)实验室现需配制物质的量浓度为1mol L 1的NaOH溶348 480mL。(1) 实验过程中用到的玻璃仪器 有：烧杯、量筒、胶头滴管、 、。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH 固体的质量为 。(3)配制好的 NaOH 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因(用化学方程式表示 )24 (6 分)实验室欲配制 0.5 mol/L 的 NaOH

12、 溶液 500 mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为 。(2)某同学欲称量NaOH 的质量， 他先用托盘天平称量烧杯的质量， 天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为 g 。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸储水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞 反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。25. (6分)目

13、前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸储，将海水变成蒸汽，蒸 汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料。工业上 用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气。(1)若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为 ,取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式(2)若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是(用化学方程式表 示)。若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是(用化学式表 示) 。(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并 回收二氧化硫的方法，该方法的流程

14、如下：网收她父化胡写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收C12,写出该反应的化学方程式26. (5分)已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部 分生成物及反应条件已略去 )：(1)若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：请写出下列物质的化学式 D, E。请写出反应n的化学方程式(2)若A为气体，B为固体时，已知 C在D中完全燃烧可生成 E和水。E是一种常见的空气污染物，且将 C与E混合可生成淡黄色固体 Bo写出C与E反应的化学方程;简述检验气体E的方法27. (5分)15.8

15、g KMnO,与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 T + 8H2。通过计算回答：(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目(2)产生的Cl 2 克，被氧化的HCl有 克。高中化学必修一综合测试题参考答案 一、选择题 1【答案】D【点拨】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少 温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能 和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。2【

16、答案】C【点拨】中m= PV,可计算固体的质量； 中两个已知量无法进行应用。3【答案】D【点拨】A项，C12应“长进短出”。B项，造成HCl倒吸。C项，温度计的水银球应与支管口齐平。D项，该装置不仅能防止倒吸且能有效吸收NH 34【答案】A【点拨】B项碳酸镁应写成分子式；C项AlCl 3溶液中加过量强碱才能生成 AlOT, 加弱碱氨水只能生成 Al(OH) 3而且氨水应写分子式；D项离子方程式应为 Ba2+ + SO2 + 2H+ + 2OH =BaSO4j +2H2O 5【答案】A【点拨】根据氧化性：氧化剂氧化产物，A项正确。三个反应都是氧化还原反应。中生成C12,能使湿润的淀粉 KI试纸变

17、蓝。实验 只证明了 Fe2+有还原 性，无法证明Fe2+的氧化性。6【答案】C【点拨】假设原混合物中NaHCO3的质量为x,则2NaHCO 3=NaCO3 + H2O + CO2 Tm84X210684X2106=62x0.31g解得：x= 0.84g原混合物中 Na2CO3的质量为 5. 00g0.84g = 4.16g。 7【答案】BC【点拨】Pb3O4中Pb应为+ 2价和+ 4价，应写成2PbOPbO2,不能用电解熔融AlCl 3来制取金属铝是因为 AlCl 3是共价化合物而 MgCl 2是离子化合物。 8【答案】D 9【答案】A 10【答案】 C 11【答案】 B12【答案】 C【点拨

18、】A项钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠，吸去表面积煤油小心放入装有一半水的小烧杯中。B项配制一定浓度白氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行。D项取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗 下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。 13【答案】C【点拨】H2SO4虽然是由SO3和H2O化合制得，但工业上并不直接用H2O或稀H2SO4来吸收SO3。因为那样容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，为了尽可能提高吸收效率，工业上用质量分数为 98.3%的浓H2SO4作吸收剂。 14【答案】C【点拨】A项，溶质ZnSO4不足10g,所配溶

19、液质量分数少于10%。B项，应加热至烧杯内液体呈红褐色后停止。C项，分别滴加NaOH溶液至过量，在KCl溶液中无变化；在AlCl 3溶液中先出现白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解；MgCl2出现白色沉淀。D项，中和滴定实验中，锥形瓶洗涤后不必烘干。 15【答案】A【点拨】A项，Fe粉不与NaOH溶液反应，Al粉溶解。B项，瓷塔期中SiO2与NaOH反应。C项，应在沸水中滴加适量 FeCl3饱和溶液，并加热至出现红褐色为止。D项，含 HCO3、SO3-、HSO3者B可。 16【答案】A【点拨】A中转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，浓度减少。B中定容时，俯视液面，则实际溶液未达到刻度线，即溶液

20、体积减小，溶液浓度增大。C中溶解时放出了大量的热，即定容后溶液温度仍高于室温，若溶液冷却至室温，则溶液体积 低于刻度线，导致溶液浓度偏大。D中转移溶液前，容量瓶不干燥对所配制的溶液浓度无影响。 17【答案】D【点拨】生铁中含有碳等杂质，属于铁的合金，合金的熔点比纯金属的低，故 A选项不正确；在与盐酸反应时，生铁中由于含碳，构成了原电池，加快了反应，故B选项不正确；在潮湿的空气中也是生铁易被腐蚀，C项也不正确；只有 D项符合题意。18【答案】B【点拨】由溶液中Cl、BL、厂的离子数之比为1: 2: 3,变为溶液中 C、BL、厂的离子数之比为3: 2: 1,及离子反应Cl2+2=2C1+ I2看出

21、，通入1molCl2, 氧化2mo后，符合题意，通入 Cl2的分子数与原溶液中 离子数之比为1: 3。 19【答案】C20【答案】C【点拨】 加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 AgNO3,产生无色气体的是 H2SO4,无现象的是NaOH 。二、非选择题21 【答案】K2CO3和 CuSO4 CO3 +Cu2+=CuCO3j【点拨】 无色滤液加入 Ba(NO3)2生成KNO3和BaSO4,则滤液为K2SO4溶液；沉 淀加入稀硫酸生成 CO2和CuSO4,因此沉淀为CuCO3。则原混合物为 CuSO4和K2CO3。 22【解析】本题考查钠的有关性质。(1) 钠的物理性质为银白色具有金属光泽、

22、密度小、熔沸点低、质软、导电、导热等。作为活泼的金属，钠易与水和非金属单质发生化学反 应。(2) 由于金属钠很活泼， 容易与空气中的氧气、 水蒸气等反应， 因此保存金属钠时应 隔绝空气，通常保存在煤油中。这是利用了钠的密度大于煤油的密度，且钠与煤油不反应。钠沉在煤油的底部而避免了与空气的接触。(3) 虽然教材上没有讲金属钠与盐溶液的反应， 但由于钠的活泼性， 它不可能置换出 金属单质，而是首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，而后生成的氢氧化钠再与盐溶液中 的溶质反应。如与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与FeCl3溶液反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀等。【答案】 (1)B(2)氧气 水蒸气煤油 氧气 水蒸气(3) 钠投入CuSO4