2019-2020学年内蒙古包头市新高考化学模拟试卷含解析

1、2019-2020学年内蒙古包头市新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括 15个小题，每小题 4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1 .依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液艾蓝氧化性：CI2>Br2>|2B1可杲尢色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32 或 HSC3C1可蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01moI/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCI溶液后，滴加 KI溶液先产生白色沉淀，

2、后出现黄色沉淀证明 Ksp(AgI)vKsp(AgCI)A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.由于加入的氯水过量，加入 KI后，会被过量的 C2氧化生成能使淀粉变蓝的%所以无法证明 Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；B.能够让品红溶液褪色的可能是 SC2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是s2o3-,不一定是SO2或hso3；如果使品红溶液褪色的是 C2,那么溶液中可能含有 CIO或CIO3；综上所述，B项正确；C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性， 需要先将水

3、解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2,加热后才会生成醇红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故 C项错误；D.由于先前加入的 NaCI只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入 KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCI的Ksp的大小关系；D项错误；答案选Bo2 .根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表白后气泡，右边烧杯中铜表面用气泡活动性：Al > Fe> CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>l2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解

4、性 Ag2S>AgBr>AgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>SiA. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】 【详解】A.左烧杯中是Al-Fe/H 2SO构成的原电池，Al做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/HzSO 构成的原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al>Fe> Cu,故A正确；B.左边先发生 Cl2+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花变为橙色，后右边发生Cl2+2KI=l2+2HCl,棉花变为蓝色，说明氧化性：Cb> Br2、Cl2> I2,不能证明

5、Br2>l2,故B错误；C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入澳化钠溶液生成了澳化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C错误；D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CQ气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成H2SQ3的结果，也可能是生成的 CO2和硅酸钠溶液反应生成 H2SiO3的结果，只能证明酸性强弱，不能证明非金属性强弱，故 D错误； 答案：Ao【点睛】根据反应装置图，B选项中氯气由左通入， 依次经过澳化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色

6、都发生变化，只能说明氯气的氧化性比澳和碘的强，该实验无法判断澳的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。3 .下列有关有机化合物的说法中，正确的是A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D.在FeBr3的催化作用下，苯可与澳水发生取代反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；B.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B项错误；C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确;D.在FeBr3的催化下，苯可与液

7、澳发生取代反应，但不与滨水反应，D项错误；答案选Co4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。CHOInmt香草醛）卜列说法正确的是（）A.物质I的分子式为C7H7。2B. CHC3分子具有正四面体结构C.物质I、m（香草醛）互为同系物D.香草醛可发生取代反应、加成反应【详解】C7H8。2,故A错误;B. C-H、C-Cl的键长不同，CHC3分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误;C.物质I、出结构不相似，出含有醛基，二者不是同系物，故 C错误；D.香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故 D正确；答案选Do5.下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实

8、验现象结论A向某溶液中加铜和浓 H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-B向填用硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性C向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaC2溶液产生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SQD向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuC2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH) 2>KspCu(OH)2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.在强酸性环境中，H+、NO3-、Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看

9、到试管口有红棕色气体产生，A正确；B.酸fK2CRO7具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K2Cr2O7被还原为Cr2(SO4)3,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，B正确；C.在酸性条件下，H+、NO3-、SO2会发生氧化还原反应产生 SC42-,因此滴入BaC2溶液，会产生BaSO4白色 沉淀，可以证明氧化性：HNC3>H2SC4, C错误；D.向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCk混合溶液中逐滴加入氨水， 先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2 构型相同，因此可以证明溶度积常数：KspMg(OH)2>KspCu(OH)2, D正确；故合理选项是C。6.某溶液中

10、只可能含有/、Mcj + > Al3+、Br > OH、CO"、SO”中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是()A.取样，进行焰色反应B.取样，滴加酚Mt溶液C.取样，加入足量稀 HNO,再?加AgNO溶液D,取样，加入足量 BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶【答案】D【解析】【详解】向溶液中滴加足量氯水后 ，溶液变橙色，说明溶液中含有 Br-,且有气泡冒出，说明溶液中含离子 CC32或SO"向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含 SO2,

11、那么一定含有：CO2, 一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子：Mg2 Al3+,通过以上分析，根据电中性原理 ，能证明K存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。【点睛】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有 Br-,且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO 32-或SO 3 2-离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成，说明不含 SO 3 2-,据此进行解答。7 .新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）选项ABCD

12、消毒齐IJ双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，故答案为 Co8 .某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】D【解析】【分析】【详解】该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足GH2n,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,该有机物分子式为 C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲

13、基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：CH3CH2CH=CH、CH3CH=CHCM（CH3）2C=CH,其中和不存在顺反异构，存在顺反异构，所以属于烯煌的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H86 种。故选：D。【点睛】完全燃烧时产生等物质的量的CQ和H2O,则该煌中C H原子个数之比为1:2,设该有机物分子式为CnH2n,则14n=56,解得n=4,再根据分子式为 QH8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。9 下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈碱性的原因：C

14、1O-+H2OHC1O+OHC.酸性条彳下用 H2O2将海带灰中 氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2O【答案】 D【解析】【详解】A. NO2溶于水生成硝酸与 NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO, A项正确；B. 漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2O? HClO+OH-， B 项正确；C.酸性条件下，用 H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O, C项正确；D. 氯化铝的溶液中加入

15、过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3+3NH3?H2O =Al(OH)3 J +3NH4+, D 项错误；答案选D。【点睛】D 项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。10 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和 Mg3N2 ，转移的电子数为NAB. 14g分子式为CnH2n的链煌中含有的 C H键的数目为2NaC.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为0.2NaD. Fe与水蒸汽反应生成 22.4L氢气，转移电子数为2Na【答案】 B【解析】【详解

16、】A.由于镁反应后变为 +2价，故1mol镁反应转移2Na个电子，故A错误；B. CnH2n的最简式为CH2,故14g此链煌中含有的 CH的物质的量为1mol,则含2Na个C-H键，故B正确；C. pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L ,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol ,个数为0.1Na个，故C错误；D错误;D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故 答案选B。【点睛】不管Mg在空气中完全燃烧生成 MgO或者是Mg3N2,镁的化合价都升高到 +2价，从化合价的变化，算出 电子转移的数目。11.下列我国古代技术应用中，其工作原理

17、不涉及化学反应的是()A.黑火药爆炸B.用铁矿石炼铁C.湿法炼铜D.转轮排字【答案】D【解析】【详解】A.火药使用涉及反应为 2KNO3+S+3C=KS+N2T +3CQT ,发生化学反应， A错误；B.铁的冶炼涉及 3CO+FaO3=0=2Fe+3CQ,发生化学反应，B错误；C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。答案选Do12.工业上，以铁质馍矿(除NiO外，还含有Fe2O3、Fe。SiO2等杂质)和镁质馍矿(除NiO外，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料炼馍的流程如下图:91镁脑俅矿Ni

18、iF溶液回答下列问题: 滤渣1主要成分的化学式为 ,转化”操作中加入H2O2的目的是 。(2)中和沉铁步骤中，不仅有Fe(OH)3沉淀，同时还产生 Fe(OH)3胶体，导致c(Ni2+)明显降低，原因是;为减少馍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矶NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，反应离子方程式为 。已知Ksp(CaF2)=1.11 x-1b Ksp(MgF2)=7. 40X T01,在过滤2的滤液中加入过量 NaF溶液，反应完全后， c(Ca2+)/c(Mg 2+)=。(4)我国研制出非贵金属馍铝基高效电催化剂，实现了低能耗电解富尿素废水制取 H2(如图所示)。酸性条

19、件下，总反应为CO(NH2)2+H2O通电3H2 T +NH +C0" B电极连接的电源的 极，A电极的电极反应为(5)常压下玻基化法精炼馍的原理为：Ni(s)+4CO(g)脩分Ni(C0)4(g)。230c时，K=2X 1-0。己知：Ni(CO)4的沸点为42.2C,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗馍转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230c制得高纯馍。则第一阶段在30c和50c两者之间选择的反应温度是; 230c时，第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率，原因是 。【答案】SiO2将F+转化成Fe3+,以便形成沉淀而除去Fe(OH)3胶体具

20、有吸附性，可吸附Ni2+3Fe3+Na+2SO42-+6H2O= NaFe3(SO4)2(OH)6 J +6片1.5 负CO(NH2)2+H2O 6e-=N2 T +CQ T +6H+50c第一阶段反应的平衡常数K=2X 105远远低于第二阶段的平衡常数K=5X 10【解析】【详解】(1)铁质馍矿(除NiO外，还含有F&O3、FeO、SiQ等杂质)，加入稀硫酸酸溶，SiO2不反应，故滤渣为 SiO2；中和沉铁步骤是将 Fe3+变为沉淀，因而 转化”操作中加入H2O2的目的是将Fe2+转化成Fe3+,以便形 成沉淀而除去；(2)产生的Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附 Ni2+,加入N

21、a2SO4溶液，生成黄钠铁矶NaFe3(SQ)2(OH)6 沉淀，分析黄钠铁矶组成可知该反应属于非氧化还原的离子反应，反应物为Fe3+、Na+、SO42-和H2O,根据电荷守恒可知产物有H+,反应离子方程式为 3Fe3+Na+2SC42-+6H2O= NaFe3(SO4)2(OH)6 J +6H+ ；222Ksp CaF2c Cac Fc Ca(3) = 二，代入数据可知 c(Ca2+)/c(Mg 2+)=1.5；Ksp MgF2c Mg2 c2 Fc Mg2(4)根据酸性条件下，总反应为 CO(NH2)2+H2Oii电3H2T +NH +C。1, B电极生成氢气，根据 H元素化 合价在反应前

22、后下降可知， B电极为电子流入一端，为阴极，阴极与电源负极相连，则A电极为阳极，尿素失电子变为 N2,根据缺项配平可知电极反应式为 CO(NH2)2+H2O 6e-=N2f+CQT+6H+；(5) Ni(CO)4的沸点为42. 2C,则第一阶段在30 c和50 c两者之间选择的反应温度是50C,Ni(s)+4CO(g)脩2 Ni(CO)4(g), 230 c 时，K=2X T0,因而逆反应 Ni(CO)4(g)嚼? Ni(s)+4CO(g), 230 c 时,K=1/2X 10=5 X 140第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率，原因是第一阶段反应的平衡常数K=2X 105远远低于第二阶段的平

23、衡常数K=5X 10。13.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。实验装置现象紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色NaHCC3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀FeC2 溶液、KSCN§液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A.实验说明新制氯水中含有hT、HClOB.实验发生的反应为HCC3 + HClO=ClO + CQ f + H2OC.实验说明新制氯水中有Cl , C+Ag+=AgCl JD.实验说明氯气具有强氧化性，Cb+2Fe2+=2Cl +2Fe3+【答案】B【解析】【详解】新制氯水的主要成分有 Cl2、h+、HClO、C

24、等，A.紫色的石蕊试液变红，有 H卡存在，后褪色，有 HCI。，A项正确；B.碳酸的酸性比 HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCC3 +H+=CC2? +H2C, B项错误;C.新制氯水有Cl ,和银离子反应生成白色沉淀，C项正确;D.新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化,D项正确;答案选B。14.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（A.B. H3C-C三 GCH3C. CH2=CH-CH3D. CH3-CH2-CH3【解析】中碳原子全部共平面但不能全部共直线，故A错误;B、H3C-C三-CH3相当于是用两个甲基取代了乙快中的两个H原子，故四个碳原子

25、共直线，故B正确;C、CH2=CH-CH相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中 3个碳原子共平面，不是共直线，故C错误;D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。故选：Bo【点睛】本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。15.废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）C. CA. AB. BD. D【详解】废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，A.图示标志为有害垃圾，故 A不选；B.图示标志为可回收垃圾，故 B选；C.图示标志为餐厨垃圾，故 C不选；D.图示标

26、志为其它垃圾，故 D不选；故选Bo二、实验题（本题包括 1个小题，共10分）16 .钠酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取钠酸钠并探究其应用。回答下列问题：I .制取钠酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（1） B装置用于除去 HCl,盛放的试剂是 一；（2） C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与C12反应生成NaBiO3,反应的离子方程式为（3）当观察到（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残

27、留C12以免污染空气。除去 C12的操作是 一；(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有 一；n .钠酸钠的应用 检3叙Mn2+(6)往待测液中加入钠酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+O产生紫红色现象的离子方程式为；某同学在较浓的 MnSO4溶液中加入钠酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(MnO2)生成。产生此现象的离子反应方程式为。m .产品纯度的测定取上述NaBiO3产品wg,力口入足量稀硫酸和 MnSO4稀溶液使其完全反应，再用 cmol L-1的H2C2O4标 准溶液滴定生成的 MnO4- (已知：H2C2O4+

28、MnO4-CO2+Mn 2+H2。，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时， 消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为 (用含w、c、v的代数式表示)。【答案】饱和食盐水Bi(OH)3+3OH-+Na+C2=NaBiO3+2C+3H2OC中白色固体消失(或黄色不再加深)关闭Ki、K3,打开K2在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O3Mn2+2MnO 4-+2H2O=5MnO2 J +4H+280cv 10-30.28cv28cvx 100减x 100减%【解析】【分析】用浓HCI和MnO2反应制备C12,其中混有挥发出来的HCl,要用

29、饱和食盐水出去，然后利用C12的强氧化性在碱性条件下将 Bi(OH)3氧化成NaBiO3；利用Mn2+的还原性将NaBiO3还原而Mn2+被氧化成紫红色溶液 MnO4-来检验NaBiO3的氧化性；实验结束后 C12有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留下和氯气反应；NaBiO3纯度的检测利用 NaBiO3和Mn2+反应生成MnO4-, MnO4-再和草酸反应来测定， 找到NaBiO3、Mn2+、MnO，、草酸四种物质之间的关系，在计算即可。【详解】(1)除去氯气中混有的 HCl,用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；(2)反应物为Bi(OH)3、CI2和NaOH混合物，+3价的B

30、i被氧化成NaBiO3, CI2被还原成C，根据原子守 恒还有水生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2C+3H2O,故答案为：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2C+3H2O；（3） C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变为了黄色的 NaBiO3,故答案为：C中白色固体消失(或黄 色不再加深)；(4)从图上来看关闭 K、大，打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K1、K3,打开K2； (5)由题意知道 NaBiO3不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：在冰

31、水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(6)往待测液中加入钠酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+,说明铀酸钠将Mn2+氧化成MnO4-,因为是酸性条件，所以钠酸钠被还原成Bi3+,据此写方程式并配平为 5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O,故答案为：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2。；由题意可知，Mn2+过量，钠酸钠少量，过量的Mn2+和MnO4-发生反应生成了黑色的MnO2,反应方程式为 3Mn 2+2MnO 4-+2H2O=5MnO 2 J +4H 故答案为：3Mn 2+2MnO 4-+2

32、H2O=5MnO 2 J +4H+ ；(7)根据得失电子守恒找出关系式为：5NaBiO32Mn2+2MnO 4-5H2c2。4,计算钠酸钠理论产量：5NaBiO3 5H2c2O41400g 5molm（理论）cv 103mol解得 m （理论）=0.28CVg,所以纯度=0.280vg x iQQ%028cv x 100% 所以答案为：280cv1° x 100% WgWw或02%X100喊些。(7)在复杂的纯度、产率等计算中，用得失电子守恒法找出各关键物质之间的关系，由此计算，可以事半功倍，如本题中的关系 5NaBiO35H2c2。4,使复杂问题简单化了。三、推断题(本题包括 1个

33、小题，共10分)17 .功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P的合成路线如下：CHiCOOCHrNOi一分子P(1) A是甲苯，试剂 a是。反应的反应类型为 反应。(2)反应中 C的产率往往偏低，其原因可能是 。(3)反应的化学方程式为 。(4) E的分子式是 C3H10O2,其结构简式是 。(5)吸水大王聚丙烯酸钠L5“心工是一种新型功能高分子材料，是 尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯(CH2=CH-CH)为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。及咕 贰荆 反后 射荆(合成路线常用的表达方式为：A *：羽B.：羽目标产物)CH2=CH-CH3 CH

34、2=CH-CHCla J". W II'【答案】浓硫酸和浓硝酸取代 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低fCEl Cilt 4 m门;T -KB ch-COOHC«OOf-wo+nH2OCH3CH=CHCOOC2CH3i iiyMCHf CIVnuilMLS?1二4 口i ril-CWW*虻d0附/岫与3 CRk*CH-ClKJCWCFFCOOH .勺Ltn*和电CH =CH4 WSi -二 CH- Q H - nI <X1N«【解析】【分析】A为甲苯，其结构简式是,结合P的结构简式，可知 A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为 E

35、!-'6，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为C1CH：飞, C在氢氧CH3化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为ROC坨,可知G的结构简式为-cHj-CH ,COOHCH?则F为-AhCHt，E的分子式是C6H10O2,则E为CH3CH=CHCOOCHCH3,以此解答该题。CCKJCHiCHa【详解】(1)反应是产一；与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，反应为氯代燃的取代反应，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低,故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较

36、低；(3)反应的化学方程式为1IIUtrtHjO故答案为:cib1(m )町1 +n 士 4-niCi joh(4)由以上分析可知 E为CH3CH=CHCOOCHCH3故答案为：CH3CH=CHCOOCHCH3；(5)丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl, CH2=CHCH2Cl 水角军生成 CH2=CHCH>OH,再发生催化氧化生成 CH2=CHCHQ进一步氧化生成CH2=CHCOOH最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa,在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为:" -> cl b -c i mi i <11=

37、nmixiH土她.如帕T.岫b' > I H <HIL 卜 IH. H” t.H 中 -_Id 昂BJKCHKH.mrw* *_> FcHb twJ_."I fllCOIN-< ii tll-cHi -Oh-C H-Ci 岫1 . ih - 1一-uh 'OHitM*OH故答案为:L HUH I HCJ * LH 二4 MOUH 履机lift学鼻科lrrHrOPOOONi =ZZ_>tHjfi-Oiii四、综合题（本题包括 2个小题，共20分） 18.元素周期表中口 A族元素的单质及其化合物的用途广泛。23、三氟化澳（BrF3）常用于核燃

38、料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O - HBrO+ Br2+ 9HF+02 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,每生成2.24 LO2 （标准状况）转移电子数为24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是 ,相应的离子方程式是 。氯常用作饮用水的杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比 CIO强。25c时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）2=11 Cl2（aq）Cl2（aq）+ H20= HClO + H+C1 HClO H+ CIO 其中Cb（aq）、HClO和CIO分别在三者中所占分数（“随pH

39、变化的关系如图所示。1.0PH25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki =,由图可知该常数值为 26、在该体系中c（HClO） + c（ClO ）c（H+） 3。口）（填 大于“力弋于“或 等于"）。27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季 （填 好”或差”），请用勒夏特列原理解释c H c(ClO )【答案】2:30.6Na溶液变蓝5I-+ IO3-+6 CHCOOH- 3I2+ 3H2O + 6CHCOO c HClO10-7.5或3.16X1-8 小于 差 温度升高，(溶解)平衡 逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使得(化学平衡)逆向移动，c(HClO)减少，

40、杀菌效果变差【解析】【分析】【详解】1 .在反应3BrF3 +5H2O =HBrO3+ Br2+ 9HF+ Q中，3个BrF3分子中，1分子是还原剂，2分子是氧化剂，另 外5个水分子中也有2分子是还原剂，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3;每生成为0.1molO2时，有0.2mol BrF 3被还原转移电子数为 0.6Na。2 .检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液后可看到溶液变蓝，是由于酸性条件下碘酸根离子被还原，碘离子被氧化生成碘单质的缘故，发生反应的离子方程式为：5I-+ IO3-+6 CH3COOH =32+ 3H2。+6CH3COO要注意醋酸为弱酸不可拆分。c

41、H c(ClO )3 .反应为电离平衡，故电离平衡常数为：K=；图中显示在pH =7.5时达到电离平衡，c HClO此时 c(ClO ) = c(HClO), K= c(H+)= 10-7.5；4 .在该体系中存在电荷守恒，即： c(OH )+ c(ClO ) + c(Cl )=c(H+),可得 c(ClO ) + c(Cl )=c(H+)-c(OH ), 溶液中 c(Cl )大于 c(HClO),故 c(HClO) + c(ClO )小于 c(H+) c(OH );5 .用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差，原因是依据勒夏特列原理，夏季温度高，溶解平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减少，使

42、得反应逆向移动，溶液中HClO的浓度减少，漂白效果降低。19.氨氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。(1)氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的 NH3o已知：NH3(aq) + HClO(aq)=NH2Cl(aq) + H2O(l) AH= a kJ mol 12NH2Cl(aq)+ HClO(aq)=N2(g)+ H2O(l)+ 3H+(aq) + 3Cl (aq) AH= b kJmol 1则反应 2NH3(aq) + 3HClO(aq)=N2(g)+ 3H2O(l)+ 3H + (aq)+ 3Cl (aq)的 AH=kJ mol 1。(2)在酸性废水中加入 NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始C浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。R 6 2 旦 41- H 1,-T-,如二wi定荏 o.S.64 3 LO.O.O.O写出电解时阳极的电极反应式：。当C浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是 保持加入NaCl的量不变，当废水的 pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，