2020年苏州市中考化学模拟测试卷(含答案)

1、2020年苏州市中考化学模拟测试卷（十一）注意事项：1 .本试卷分选择题和非选择题，共33题。？t分100分;考试用时100分钟。2 .答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0. 5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考证号、姓名是否与本人的相符合。3 .答选择题必须用 2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0. 5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位 置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量 ：H 1 C12N 14 O 1.6 Na-23

2、 S 32 Cl35.5Ca- 40 Fe56 Ba137选择题（共50分）单项选择题（包括25题，每题2分，共50分1.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球的是（）A.合理施用化肥和农药，减少负面作用C.露天焚烧废旧塑料，减少白色污染2 .下列做法中一定发生化学变化的是（）A.用石油分储制得汽油、柴油等C.用钢丝球擦除灶具上的污渍3 .下列物质属于纯净物的是 （）A.可燃冰B.冰水共存物4化学仪器对应的名称书写正确的是（）每题只有一个选项符合题意） 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题B.工业废水达标后排放，防止水体污染D.垃圾分类回收，节约资源、减少污染B.用碱和树叶制作“叶脉书签

3、”D.用汽油清洗衣服上的油污A.长劲漏斗R量桶5 .下列物质由分子构成的是 （）A.金刚石B.汞6 .分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是C.氢气D.氯化钠I质、氧化物、酸的顺序排列的一组是A. Zn、CO2、H3PO4B.H2、H2O、KCIO3C. O2、NaOH、H2SO4D.CO、MgO、NaHSO47化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（）A.尿素CO（NH 2）2属于复合肥料B.大量施用化肥以提高农作物产量C.钱态氮肥与草木灰混用，会降低肥效D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥8.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）A.空气中的氧气主要

4、来源于植物的光合作用B.空气中氧气的质量分数约为21%C.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括S6、CO、NO2以及臭氧等9银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag 2s+6H2O=6Ag+2Al（OH） 3 3X 个，X的化学式是（）A. H 2sB. SO2C. SO3D. O210 .下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（）19 A.表示的是阴离子B.表示的是四种不同元素C

5、.属于金属元素D.所表示的粒子化学性质相似11 .欲配制质量分数为 6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）A.取固体B,称固体C量取水 D.溶解12 .下列事实与解释不相符的是 （）A.浓氨水挥发分子不断运动B.干冰升华一一分子间的间隔变大C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素D.金刚石和石墨的物理性质不同一一原子的排列方式不同13 .下列关于电解水实验，结论正确的是（）A.正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比约为1: 2B.此实验能说明水由氢气、氧气组成C.在水中加一些稀硫酸或氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性D.电解水的过程将化学能转化为电能14 .下列关于CO2的实验室制法及性

6、质实验的说法错误的是（）亦sfC.收集装置 D.比较CC%与空气的密度15 .以下关于营养物质的说法正确的是（）A.淀粉、油脂、蛋白质含有的元素种类完全相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能为人体提供能量C.淀粉、油脂、维生素都属于有机高分子化合物D.葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素16.总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳完全正确的一组是（）A.化学与生活B.化学与健康用生石灰作食品干燥剂用汽油清洗手上的油渍用灼烧的方法区分羊毛和涤纶香烟烟气中的尼古丁等，对人体有害不能用甲醛溶液浸泡海产品人体缺乏维生素 C会引起夜盲症C.化学与安全D.化学与资源烹调时用工业用盐代替食盐煤气泄漏立

7、即开灯查找泄漏点点燃可燃性气体前一定要验纯太阳能、核能和天然气都属于新能源电池充电时，化学能转化为电能氢能源是一种广泛使用的能源17.下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A. HNO 3、KOH、FeCl3B. NH 4Cl、K2CO3、H2SO4C. KCl、NaOH、NaNO 3D. AgNO 3、BaCb、CUSO418.药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，化学式为C29H31N7O CH4SO3,关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（）A.甲磺酸伊马替尼是由 8种元素组成的有机物B.甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比

8、为30: 35: 4D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是58919物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是()选项物质用途性质A干冰制造舞台烟雾效果二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应D稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出不同颜色的光20.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是()oeo丙T0氢原子0氧原字碳原子A.甲中碳、氢元素质量比为 3: 8B.乙和丙的元素组成相同C. 44 g甲完全燃烧至少需 160 g乙D.生成的丙与丁的分子

9、个数比为1: l21 .物质是变化的，下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是()A. Mg 一 MgO MgCl2B. FeO3一 F FeCbC. CaCO3 一 Ca(OH”f CaSQD. SfSO2-SO322 .将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是()A.滤渣中一定含有 Ag和Cu,滤液中一定含有 Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含 Fe,滤液中一定含有 Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有 Ag,滤液中可能含有 Cu(NO 3)2和AgNO 3D.滤渣中一定含有 Ag和Cu,滤

10、液中可能含有 Cu(NO3)2和AgNO 323.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是()A.检验二氧化碳气体用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭B.除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃C.分离MgCl2、NaCl固体混合物依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体D.鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体，分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象高温24.工业上，高温锻烧石灰石可制取生石灰 （CaCO3CaO CO2 ）。现有100 g CaCQ样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为 67 g,下列推断

11、不符合客观事实的是A.生成CO2的质量是33 gB.生成物中CaO的质量是42 gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于25.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 （1: 4C.验证燃烧需要物质与氧气接触带火 星的 木条E溶液耳上溶液 和a探究Mnd能否加快HfOe分解二.铜心一蒸锚水卜蒸懈水R探究CO?对铜生锈是否有影响非选择题（共50分）26. （ 5分）日常生活、社会发展与化学密切相关。I .大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100 g食品中营养成分的含量如下表蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素C/mg钙磷铁6.70.97871

12、36一0.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.56120900.11（1）大米中的主要成分淀粉属于 （填字母）。A.糖类B.油脂C.蛋白质（2）人体若缺少（填元素符号）元素，则可能易患佝偻病。番茄中富含维生素 C,其化学式为C6H8。6,向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红，说明维生素 C溶液具有（填“酸性”或“碱性”）。n .2019年扬州开通了高铁。它不仅方便了人们的出行，更助力了扬州经济的发展。（4）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于 （填“有机高分子材料”或“复 合材料”）。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的 （填“

13、导电”或“导热”）性。27 .（5分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：（1）稀硫酸除铁锈 ,充分反应后溶液呈色。（2）天然气在足量氧气中完全燃烧 ,该反应（填 “是”或“不是”）置换反应。（3）化肥硫酸俊晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体 。28 .（5分）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。溶解度女36.011 30c时，B的溶解度是 go（2）现有12 c时A、B的饱和溶液各100 g,同时将两份溶液升温至13 c （不考虑水的蒸发）,则此时A、B两溶液的落质质量分数（W）的大小关系为 wA WB （填“>”“<”或“=”）。（3）现有12 c时B的溶液100

14、g;将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到12 c时，析出3gBo 若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到12 c此时析出B的质量（">”“<” 或“二"）3 go（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是 法。（5）现将经提纯的 A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含祛码卜纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有。29 .（5分）根据下图回答问题：ABC DE F ，.，一一 -.一 . , ."3.F - Hl * "" 11 ,_ _1111 -图£止水夹图3图4小试管（1

15、）图1中是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要控制两种气体 样品的体积相同外，还要控制 相同。（2）图1中用pH试纸测定白醋的酸碱度， 测得的结果比实际值 （填“偏大” “偏小”或“相同”）。（3）实验室用KMnO 4制取氧气，应从图 2选择仪器 （填字母）组装气体 发生装置，反应的化学方程式是 ,若用图3装 置来收集氧气，请将图补画完整。（4）图4可用于制取CO2,能使反应随时发生和停止的装置是 （填字母）。30 .（ 5分）在研究“酸碱中和反应” 时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酗

16、:溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（图1）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（图2）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。如图可知，该反应的微观实质(或消失)，或者有新物质【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少生成，都能证明反应已经发生。(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤现象结论实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液证明没有NaOH实验2:另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3:再取烧杯中的溶液

17、少许于蒸发皿中，加热蒸十有产生证明有NaCl生成【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。【评价反思】有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有 HCl”证据不足，理由是31.( 6分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2晶体(CaCl2gxH 2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示已知：NH4CI溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。NH,CI溶液废渣一般烧浸取r过滤一溶液-C&CL晶体A产-C日0 口-爆烧后)0地烧前(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右上图为锻烧前后废渣的 XRD图谱。写出缎烧时发生反应的化学方程式：(

18、2)浸取时需连续搅拌，其目的是 (3)在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为 左右。6 5432 LO98 888888877（4）若使用过量浓度较高的 NH 4CI溶液，则所得CaCl2溶液中会含有 NH4CI、（填 化学式）等杂质。（5）测定晶体（CaCLgxHzO）的组成A称取14.700 0 g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水，使其全部溶解。B.再向其中加入足量的 Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10. 000 0 g固体。通过计算，确定 x的值为。步骤B中沉淀不完全，则测得的 x值比实际值 （填“偏

19、大” “偏小”或 “不变”）。32.（7分）某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营界成分（每100克）能量2 017 蛋白质8. 5克小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、脂肪21.0 克碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠卜香葱、碳水化合物63.5 克酵母、麦精、食用香精等钠500毫克钙280毫克说明:饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。I.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干，研碎后放入烧杯，加入适量蒸储水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液

20、饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加饼干中含有入足量稀盐酸，有气泡产生 ；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊（填离子符号）【交流讨论】饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸储水洗涤固体2至3次;将 与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。n .定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】 按图连接好装置，检查气密性 ； 取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸储水用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤将滤液和洗涤液合并后倒入容器A,按图示装入其他药品（试剂X用于吸

21、收挥发出来的HCl,它不与CO2反应）； 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹； 用电子天平称量干燥管的质量，记录数据mi； 逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； 重复步骤，记录数据 m2.【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是 。【数据处理】 m2 m1 0.088 g,则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。33.（12分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题：探究一:浓硫酸的某些特性。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图 1所示，b中盛放的物质是 。兴趣小组把98%的浓硫酸10 mL和63

22、. 3%的硫酸溶液约20 mL放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2,由图2曲线你能得到的实验结论：。（写两点）。探究二:硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图3所示。接触室中发生的化学方程式为 （填字母）。依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是A.使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C.吸收塔中得到的产品为混合物D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁沸膨炉接触室吸收塔图3接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图4所示。催化剂活性与温度的关系见图5。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择

23、常压和450c （对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因是 （任选B或C点说明）LOO5 0 5 09 9 8 8 o o o O*、>3理姻算6S0, 1 MPa催化剂活性0. 751400 450 500 550 600温度/ 'C图4 SC为平均转化率与温度、压强的关系20。400 600图5催化剂活性与温度的关系探究三:探究某黄铁矿中FeS2的含量。同学们进行了如下实验探究。高温【查阅资料】 4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2 Na2so3 H2O2 = Na 2sO4 H2O【实验探究】I .称取1.60g黄铁矿样品放入如图 6所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。n .反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图7处理。石英管玻璃纤维图7【问题讨论】n中滤液所含的溶质一定有计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（写出计算过程）【交流反思】如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大” “偏小”或“不变”）如何证明n中所加 BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象 ）建1*> ife