j氧化还原反应演示文稿

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应思考？完成并说出反应类型思考？完成并说出反应类型? ?(1)CuO + CO (2)CH(1)CuO + CO (2)CH4 4 + O + O2 2一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、从得失氧的角度分析、从得失氧的角度分析H2 + CuO = H2O + CuH2 H2O:CuO Cu:得氧被氧化，发生氧化反应得氧被氧化，发生氧化反应失氧被还原，发生还原反应失氧被还原，发生还原反应再如再如：CO + CuO = CO2 + Cu 请分析？请分析？ 得氧和失氧在同一反应中是同得氧和失氧在同一反应中是同时存在、同时发生的，这样的反应时存在、同时发生的，这

2、样的反应称为称为氧化还原反应氧化还原反应！2Na + Cl2 = 2NaClH2 + Cl2 = 2HCl 咋办？咋办？2 2、从化合价升降的角度分析、从化合价升降的角度分析CuO H2 = Cu H2OFe2O3 3CO = 3CO2 2Fe2Na + Cl2 = 2NaClH2 + Cl2 = 2HCl 结论：结论：化合价升高、被氧化、发生化合价升高、被氧化、发生 氧化反应；氧化反应； 化合价降低、被还原、发生化合价降低、被还原、发生 还原反应还原反应点燃点燃点燃点燃凡是有元素化合价升降的反应一定是凡是有元素化合价升降的反应一定是 氧化还原反应氧化还原反应标出下列划线元素的化合价？标出下列

3、划线元素的化合价？KClO3 HNO2 ClO2 H2C2O4MnO4- Cr2O72- FeO42-氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征(或标志或标志)： 元素化合价的升降元素化合价的升降 快速快速判断下列反应是否为氧化还原反应判断下列反应是否为氧化还原反应? ? 并指出四大基本反应中哪一类型？并指出四大基本反应中哪一类型？1、4P 5O2 = 2P2O52、2CO O2 = 2CO23、CaO H2O = Ca(OH)24、Na2CO3 H2O CO2 = 2NaHCO35、2KClO3= 2KCl 3 O26、 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O27、CaCO3 = C

4、aO + 2CO2 8、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu9、Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H210、NaOH + HCl = NaCl + H2O11、2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O12、CaCO3 + 2HCl = 2CaCl 2 + H2O + CO2 13、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 思考：四大基本类型与氧化还原反应的思考：四大基本类型与氧化还原反应的 关系如何？并画图表示？关系如何？并画图表示？结论：结论： 1 1、置换反应一定、置换反应一定是是氧化还原反应氧化还原反应2 2、复分解反应一定、复分解反应一定不是不是

5、氧化还原反应氧化还原反应3 3、有单质参加的化合反应一定、有单质参加的化合反应一定是是氧化还原反应氧化还原反应4 4、有单质生成的分解反应一定、有单质生成的分解反应一定是是氧化还原反应氧化还原反应 有单质参加或生成的化学反应一定有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？能举例吗？能举例吗？化合价的升降是什么原因引起的化合价的升降是什么原因引起的阅读教材阅读教材3636至至3737页后，页后，讲解电子的得失或偏移讲解电子的得失或偏移第二课时第二课时3 3、从电子转移的角度分析、从电子转移的角度分析反应中元素化合价升降的原因是反应中元素化合价升降的原因是电子的转移的结果是电

6、子的转移的结果是氧化还原反应的本质（或实质）：氧化还原反应的本质（或实质）： 电子的转移电子的转移(得失或偏移得失或偏移)结论：结论：失去失去( (或偏离或偏离) )电子、化合价升高、电子、化合价升高、 被氧化、发生氧化反应；被氧化、发生氧化反应； 得到得到( (或偏向或偏向) )电子、化合价降低、电子、化合价降低、 被还原、发生还原反应被还原、发生还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 仔细阅读教材仔细阅读教材3737至至3838页，回答以页，回答以下问题：下问题：(1)氧化剂是氧化剂是电子电子( (或电子对或电子对) ) 的物质，所含元素的化合价的物质，所含元素的化合价， 氧化剂被氧

7、化剂被，发生，发生反应，对应反应，对应产物为产物为，氧化剂具有，氧化剂具有性；性；得得 降降 还原还原 氧化剂氧化剂得到得到偏向偏向降低降低还原还原还原还原还原产物还原产物氧化氧化(2)还原剂是还原剂是电子电子( (或电子对或电子对) ) 的物质，所含元素的化合价的物质，所含元素的化合价， 还原剂被还原剂被，发生，发生反应，对应反应，对应产物为产物为，还原剂具有，还原剂具有性；性；失失 升升 氧化氧化 还原剂还原剂失去失去偏离偏离升高升高氧化氧化氧化氧化氧化产物氧化产物还原还原(3)(3)氧化剂和还原剂均指氧化剂和还原剂均指物？物？电子是从电子是从转移到转移到。反应物反应物还原剂还原剂氧化剂氧

8、化剂(4)常见的氧化剂有常见的氧化剂有(5)常见的还原剂有常见的还原剂有氧化还原反应的表示方法有：氧化还原反应的表示方法有：双线桥双线桥和和单线桥单线桥法两种法两种例例1、 2Na + Cl2 = 2NaCl 用双线桥分析电子转移方向和数目，并用双线桥分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物？产物？例例2、 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2例例3、 Cl2 + H2O = HCl + HClO练习练习： 1) 2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O2) 2KClO3 = 2KCl + 3O23) 2KMnO4 = K

9、2MnO4 + MnO2 + O24) 2H2O2 = 2H2O+ O25) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O6) 3C + 2Fe2O3 = 3CO2 + 4Fe 单线桥法：单线桥法：例例1、4P 5O2 = 2P2O5练习练习：前面的：前面的1) , 2) , 3) ，5) ，6)得得 降降 还原还原 氧化剂氧化剂失失 升升 氧化氧化 还原剂还原剂还原剂还原剂失失升升 氧化氧化氧化剂氧化剂得得降降 还原还原三、氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律1 1、守恒律、守恒律 对于一个完整的氧化还原反应，化对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数

10、与降低总数相等，即失电合价升高总数与降低总数相等，即失电子总数与得电子总数相等子总数与得电子总数相等例例1、12ml 0.05mol/L Na2SO3恰好与恰好与10ml 0.02 mol/L K2R2O7溶液完全反应，溶液完全反应，则则R元素在还原产物中的化合价为元素在还原产物中的化合价为( )( )A) +1 B) +2 C) +3 D) +4C例例2、用双桥标电子转移方向和数目用双桥标电子转移方向和数目 NO2 + H2O HNO3 + NO再如：配平再如：配平 KMnO4 + HCl(浓浓) KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O 并指出并指出HCl在此反应中的作用在此反应中的作

11、用？2 2、价态律、价态律（1）元素处于最高价时，只有氧化性元素处于最高价时，只有氧化性（2）元素处于最低价时，只有还原性元素处于最低价时，只有还原性（3）元素处于中间价时，即有氧化性元素处于中间价时，即有氧化性 又还原性又还原性如：下列粒子中，只有氧化性的是如：下列粒子中，只有氧化性的是（），只有还原性的是（）（），只有还原性的是（） S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ Mg3 3、强弱律、强弱律在同一氧化还原反应中：在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性： 还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧

12、化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子例例1 1、已知有如下反应：、已知有如下反应： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Br- + 2Fe3+ 2Fe(CN)64- + I2 = 2Fe(CN)63- + 2I- ,判断氧化性强弱顺序正确的是：判断氧化性强弱顺序正确的是：A) Fe3+ Br2 I2 Fe(CN)63-B) Br2 I2 Fe3+ Fe(CN)63-C)Br2 Fe3+I2 Fe(CN)63-D)Fe(CN)63- Fe3+ Br2I2C例例2 2、常温下，在溶液中可发生以下反应：常温下，在溶液中可发生以下反应： 16H+

13、+ 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O 2M2+ + R2 =2M3+ + 2R- 2R- + Z2 = R2 + 2Z- 由此判断下列由此判断下列 说法错误的是（）说法错误的是（）A)常温下反应常温下反应 Z2 + 2M2+ = 2M3+ + 2Z- 可以进行可以进行B)Z元素在反应元素在反应被氧化，在被氧化，在中被还原中被还原C)氧化性强弱：氧化性强弱：XO4-Z2R2M3+D)还原性强弱还原性强弱：X2+ Z- R-M2+D4 4、转化律、转化律(2)(2)同种元素不同价态间，只靠拢同种元素不同价态间，只靠拢 不相交不相交(1)(1)同种元素，相邻价态间不发

14、生同种元素，相邻价态间不发生 氧化还原反应氧化还原反应如如：H2S + H2SO4(浓浓) = S + SO2 + 2H2O H2S + SO2 = ( ) + ( )6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3 H2O(3)(3)同种元素的同种价态间发生同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变态相邻的两端的价态（即中间变两头两头-歧化反应）。歧化反应）。如如ClCl2 2 + H + H2 2O O NO NO2 2 + H + H2 2O O S + KOH - S + KOH -5 5、强者优先律、强者优先

15、律如：将过量的如：将过量的ClCl2 2通入含有通入含有FeFe2+2+和和I I- -的混的混合液中的离子方程式合液中的离子方程式6 6、离子共存、离子共存离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在常见的离子组有：在酸性酸性条件条件下，下，_与与Fe2、I、 SO32-、 S2-等等。MnO4或或NO3或或ClO习题课习题课例例1、将将 0.195g锌粉加入到锌粉加入到20.0ml 0.100 mol/LMO2+溶液溶液中，恰好完全反应，则中，恰好完全反应，则还原产还原产物可能为物可能为( )( )A) M B) M2+ C) M3+ D)

16、 MO2+B例例2 2、某一反应体系有反应物和生成物五、某一反应体系有反应物和生成物五种物质：种物质：O O2 2 、H H2 2CrOCrO4 4 、Cr(OH)Cr(OH)3 3 、H H2 2O O 、H H2 2O O2 2 。已知该反应中。已知该反应中H H2 2O O2 2只发生如下过程：只发生如下过程：H H2 2O O2 2O2(1)该反应中的还原剂是？该反应中的还原剂是？(2)在反应中，发生还原反应的过程是？在反应中，发生还原反应的过程是？(3)如反应转移如反应转移了了0.3mol电子，则产生电子，则产生的气体在标准状况下体积为多少？的气体在标准状况下体积为多少？3.36L例

17、例3 3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得反应制得ClO2:2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O , 下列说法正确的是下列说法正确的是( )A)1molKClO3参加反应有参加反应有2mol电子转移电子转移B)ClO2是氧化产物是氧化产物C)H2C2O4在反应中被还原在反应中被还原D)KClO3在反应中得到电子，作氧化剂在反应中得到电子，作氧化剂D例例4、 某温度下，将某温度下，将C12通入通入NaOH溶溶液中，反应得到液中

18、，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定的混合液，经测定ClO与与ClO3的浓度之比为的浓度之比为1:3，则则Cl2与与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为氧化的氯元素的物质的量之比为 A ) 21:5 B) 11:3 C ) 3:1 D) 4:1 D 例例5 5、在、在 反应反应aXO4- + bY- + cH+ = dX2+ + eY2 + 8H2O中，化学计量数中，化学计量数a,e分分别为别为A) 2 8 B) 2 5 C) 16 5 D) 10 5B例例6 6、如已知、如已知G G、Q Q、X X、Y Y、Z

19、Z均为均为氯氯的含氧化的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系们在一定条件下具有下列转化关系( (未配平未配平) )： G Q + NaClQ + H2O X + H2电解 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是顺序是 。 例例7 7、下列反应方程式中是氧化还原反应、下列反应方程式中是氧化还原反应的，标出电子转移方向和数目，并指出养的，标出电子转移方向和数目，并指出养护剂氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产护

20、剂氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物；是离子反应的改写成离子方程式物；是离子反应的改写成离子方程式. .(1)NaHSO4 + NaHCO3 = (2)BaCO3 + HNO3 =(3)CO2 + NaOH(过量过量) =(4)Fe2O3 + H2SO4 =(5)Ba(OH)2 + H2SO4 =(6)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 (7)4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2(8)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(9) MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O(10) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(11)Na2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 2NaCl + 2CrCl3 + 6KCl + 3I2+ 7H2O高温高温 例例8、在无土栽培中，配置在无土栽培中，配置1L含含 0.5molNH4Cl、0.16molKCl、 0.24molK2SO4 的某营养液，的某营养液，若用若用KCl、 NH4Cl 和和(