九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学课件（新版）新人教版

1、教学课件教学课件学习目标学习目标1.知道质量守恒定律的特征。2.会用文字表述并能用化学符号表示化学方程式。3.知道化学反应的实质和化学方程式所表示的意义。复习复习:1.磷在氧气中燃烧2.氯酸钾受热分解磷+氧气 五氧化二磷点燃写出下列反应的文字表达式加热 氯酸钾 氯化钾+氧气提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?有新的物质生成提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？反应前，实际参加反应的各物质质量总和(x)反应后生成的各物质质量总和(y)可能出现的情况：1.xy2.xy3.x=y石蜡 +氧气 二氧化碳 + 水点燃质量变小质量变大质量不变实验探究活动的

2、一般步骤 提出假设 实验分析 得出结论 设计方案进行实验：白磷燃烧前后质量的测定：白磷燃烧前后质量的测定（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象为： 产生大量白烟，放热（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和白磷燃烧产生大量白烟，放出热量 天平平衡磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 M1 M2实验步骤:1.先把天平调节平衡； 2.取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3.反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1; 4.把铁钉加入到

3、装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5.反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4银白色蓝色红色浅绿色实验名称铁和硫酸铜溶液实验现象反应前后天平是否平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平平衡铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色硫酸铜硫酸铜 + 铁铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 + 铜铜 M1 M2通过实验我们得到的结论是：化学反应前后物质的总质量_ 。不变无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后

4、生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？讨论讨论由分子构成的物质在化学变化中分成重新组合聚集成分子原子新分子新物质质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。想一想想一想化学反应前后一定不变的是化学反应前后一定改变的是微观原子的种类原子的数目原子的质量分子的种类宏观元素的种类元素的质量物质总质量物质的种类实验名称碳酸钠和稀盐酸实验现象反应前后天平是否平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少 如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？ 在实验中，稀盐酸和碳

5、酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？ 在开放容器中：盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 M2盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 在密闭容器中 资料链接：资料链接：质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功 理解质量守恒定律的定义时要注意 1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量

6、总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。镁条燃烧前后质量的测定实验名称 镁在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体在开放容器中：镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 M1 M2点燃解释一些实验事实解释一些实验事实:1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大

7、。2.为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？ 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。碱石灰如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？石蜡+氧气 二氧化碳+水点燃想一想想一想 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律化学方程式(用化学式来表示反应的式子)粒子个数比化学反应中各物质的质量比反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃表示反应物、生成物及反应条件32 ：162 ：3216232 ：32 ： 64S+O2 = SO2（1）意义点燃S + O2 = SO2点燃 S + O2 = SO2点燃1 ： 1 ： 1S + O2 = SO2点