第八章_第1节_弱电解质的电离平衡

1、第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡学习目标学习目标1 1、了解电解质分类，以及电解质溶液、了解电解质分类，以及电解质溶液的导电性的导电性。2 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。( 电离电离) ( 电离电离) 1、电解质、电解质 强电解质，包括：强电解质，包括：_等等 弱电解质，包括：弱电解质，包括： 极少数盐、水等极少数盐、水等 在水溶液里在水溶液里 全部全部部分部分强酸、强碱、强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大多数盐活泼金属的氧化物、大多数盐弱酸、弱碱弱酸、弱碱基础梳理基础梳理一、强电解质与

2、弱电解质一、强电解质与弱电解质元素元素强酸强酸弱酸弱酸AC_Si_AN_P_(中强酸中强酸)AS_AF_Cl_H2CO3、CH3COOHH2SiO3、H4SiO4HNO3HNO2H3PO4H2SO4H2S、H2SO3HFHCl、HClO4HClONaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3Fe33OH (4)(4)两性氢氧化物的电离：如两性氢氧化物的电离：如Al(OH)3思考思考1 1 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗能力强吗? ?(3)酸式盐酸式盐二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建

3、立电离平衡的建立弱电解质分子电离的速率弱电解质分子电离的速率=离子结合成弱离子结合成弱电解质分子的速率电解质分子的速率浓度浓度保持不变保持不变升高升高 增大增大 减小减小 降低降低 增大增大 思考思考2 2：电离平衡右移，电解质分子浓度电离平衡右移，电解质分子浓度一定减小吗？一定减小吗？改变改变条件条件平衡平衡移动移动方向方向 n(H) c(H) c(CH3 COO) c(CH3 COOH) 电离电离程度程度() 导电导电能力能力 Ka 加水加水稀释稀释 加入加入少量少量冰醋冰醋酸酸 向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大 减弱减弱 不变不变 向右向右增大增大 增大增大增大增大 增大

4、增大减小减小 增强增强不变不变改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向 n(H) c(H) c(CH3 COO) c(CH3 COOH) 电离电离程度程度() 导电导电能力能力 Ka 通入通入HCl(g)加入加入 NaOH(s) 加入加入CH3COONa(s) 加入镁粉加入镁粉 升高温度升高温度 向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增强增强不变不变向右向右减小减小减小减小增大增大 减小减小 增大增大增强增强 不变不变向左向左减小减小 减小减小增大增大增大增大 减小减小增强增强不变不变向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增强增强不变不变向右向右增大增大 增大增大增大增大

5、减小减小增大增大增强增强增大增大C 规律方法规律方法电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：动，符合勒夏特列原理，其规律是：浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。热过程，升温时平衡向右移动。 同离子效应。如

6、向醋酸溶液中加入醋酸钠晶同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了体，增大了CHCH3 3COOCOO的浓度，平衡左移，电离程度的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOHNaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。溶液，平衡右移，电离程度增大。B第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡学习目标学习目标2 2、掌握强、弱电解质（特别是弱酸、掌握强、弱电解质（特别是弱酸、弱碱）的判断方法弱碱）的判断方法。1 1、了解电离平衡常数、了解电离平衡常数。三、电离平衡常数三、电离平衡常数增大增大 K1K2K3 4意义意义K K越大越大 越容易电离越容易电离酸（碱）性越强酸（碱）性越强 酸酸比较项目比较项目 一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸c(H)大大小小pH小小大大中和碱的能力中和碱的能力相同相同与活泼金属与活泼金属产生产生H2的量的量相同相同开始与金属反开始与金属反应的速率应的速率快快慢慢 酸酸比较项目比较