山西省忻州市第一中学高一化学下学期期中试题

1、忻州一中20142015学年第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Na： 23 Mg : 24 Al : 27 Cl:35.5 注意事项：1 .交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。2 .本试题满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题）一.选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。115题，每小题2分，1620题，每小题3分，共45分。1 .我国成功研制的葩（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该葩原子的核外电子数为55,则该原子的中子数与质子数之差是A . 23

2、B. 55C. 78D. 1332 .下列关于元素周期表的说法正确的是A . I A族兀素也称为碱金属兀素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属D.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了”巨大贡献3.下列关于物质性质变化的比较，正确的是A . Na、Mg、Al还原性依次增强B. HClO4、HIO4、HBrO4酸性依次减弱C. KOH、NaOH、LiOH碱性依次减弱D. S、Na、。原子半径依次减小4 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. HNO3 B. Cl2C. SO2 D. Na2O5 .下列事实不能说明氯元素比硫元素非

3、金属性强的是A . Cl2能与H2S反应生成SB.溶于水时HCl是强酸，H2s是弱酸C.受热时H2S能分解，HCl则不能D. Cl2与铁反应生成 FeCl3,而S与铁反应生成FeS6.下列有关反应限度的叙述正确的是A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B.化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零C.当某反应体系中气体压强不在改变时，该反应一定达到了反应限度D.当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等7 .下列离子方程式正确的是A .小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+ + OH- = CaCO3 J +H2O8 .磁性氧化铁在盐酸

4、中长期浸泡：Fe3O4+8H+ =2Fe3+Fe2+4H2OC.向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 CO2： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3 +2HC1OD.向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2+H2O8.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A. Na2O 和 Na2O2B. CaCl2 和 Na2sC. CO2 和 CaOrD. HCl 和 NaOH9.下列措施对增大反应速率明显有效的是A. Fe与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸B. Na与水反应时增大水的用量C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. Al在氧气中燃烧生成 A12O3 ,

5、将Al片改成Al粉10.下列关于化学电源的有关说法中叼正确的是A .锌镒干电池中石墨棒作负极B.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原.反应C.铅蓄电池放电时，两极质量均增加D.燃料电池的能量转化率可达100%11 .设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法正确的是口A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB. PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. 1.8 g D2O含有NA个中子D. 3.4 g氨气中含有 0.6NA个N H键12 .下列实验能达到目的的是A .只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将N

6、H4Cl溶液蒸干制备 NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体13.用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是A . CO2和NaOH溶液B. NO2和水C. NH3和水D. Cl2和NaOH溶液14.有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应 中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A.该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 8B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1mol NO3发生氧化反应，则转移 8mol e D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3

7、+15.下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和滨水褪色澳化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A.只有B.只有C.只有D.全部2CH3OH+3O2+4OH-2CO32- +6H2O ,有关说法正确的是A.充电时化学能转化为电能B.放电时，负极电极反应式为：CH30H + 80H- 6e- = CO32- + 6H2OC.标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移D.充电时电解质溶液的碱性逐渐减小18 .四种短周期元素 A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，

8、其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的A .简单氢化物的热稳定性：C > AB.最高价氧化物对应水化物的酸性： C. B的最高价氧化物的水化物能与 D.常温下，它们的单质均为固态3倍。下列有关判断正确的是DvCD的最高价氧化物的水化物反应19 .化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化: + 946 kj/mol/界产煦量 1N3和od)我应生成过界中的能量变化卜列说法中正确的是A . 1 mod N2(g)和1 mol 02(g)完全反应放出的能量为180 kJ

9、B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成 NO16 .根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A.用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3 的酸性比H2SiO3的酸性强B何某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO. 32-、 HSO3-中的一种或 几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接， 浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生 大量气泡金属T: Zn > CuDHaBr淀粉K1病森左边棉球变为 橙色，右边棉球 变为蓝色氧化性：Cl2 > Br2 &g

10、t; I217.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量D. NO是一种酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成盐和水20 .在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态的标志是CO2、CO的物质的量浓度之比为 1: 2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态单位时间内生成 n molCO2的同时生成n molC单位时间内生成 n molCO2的同时生成2n mol COC的质量不再改变的状态A.B.C.D.第II卷(非选择题)二.非

11、选择题(共55分)21 . (12分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。07)1 8(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是 ;(2)该微粒的符号为 X3-,则这种微粒的单质的电子式为 ;"(3)该微粒的还原性很弱， 失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式 ;(4)该微粒的氧化性很弱， 得到1个电子后变为原子， 原子的还原性很强， 该单质与水反 应的离子方程式：;(5)该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式： (6)该微粒的符号为X3+ ,其氢氧化物与强碱

12、反应的离子方程式：22. (18分)AF六种元素中，除 C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质 如下表所示。儿系原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的兀素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的兀素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(用对应的化学用语回答)(1) B在元素周期表中的位置是 ;用电子式表示 A和E形成的 化合物的形成过程。(2) A、 D、E、F离子半径由大到小的顺序为 (3)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程

13、式是 ,(4) B的.单质与 D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是。该反应为反应。(填“吸热”或“放热”)(5)F的最高价氧化物与 E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为(6)如图：，将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为；外电路中电子从电极流向电极23. (17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F分别为氨气和 氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式： 。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)。A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅 D,五氧化二磷E.烧碱

14、(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B, D, E。(均填编号)(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。(5)装置C内出现浓厚的白烟 并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请 写出反应的化学方程式： ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1(用含a、b的代数式表示)；(6)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？24. (8分)将等物质的量的 N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5m

15、in后达到平衡，其中 C(N2) ： C(H2) = 3： 1;若将混合气体中氨气分 离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；求：(1)NH3的化学反应速率是多少？(2)原容器中N2的物质的量是多少？(3)5min后容器中H2的物质的量浓度是多少？(4)N2的转化率是多少？(要求书写计算过程)附加题25. (10 分)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已矢艮其中稀硫酸的浓度为4mol/L ,稀硝酸的浓度为 2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为、；体积分别是L、L。(假设HNO3只被还原为NO)8高一化学参考答案及评分

16、标准一.选择题（115题，每小题2分，1620题，每小题3分，共45分）题号12345678910答案ACCCBABBDC题号11121314151617181920答案DDBCBCBCCB二.填空题(共55分)21 .(每空 2 分，共 12 分)(1)Ne(2)(3)2F2 +2H2O=4HF+O2(4)2Na +2H2O=2Na+ +2OH-+H2 T(5)HOH(6)Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O22 .(每空2分，共18分)(1)二周期、N A 族；(2)_(2)S2- >O2->Mg2+>Al3+-2Fe3+ + Cu = 2Fe2 + +*舶：* "产 Cu2+ (4) C +f11 号H2O (g)= CO+H2o 吸热(5) A12O3 +6H+ =2Al3+ +3H2O(6)Al 3e- +4OH- = AlO2- +2H2O; Al Mg (共2分)23 .(第(3)小题每空1分，余每空2分，共1