化学-2020年3月第三次在线大联考(山东卷)(考试版)

1、2020年3月高三第三次在线大联考（山东卷）化学（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .下列有关化学与环境的叙述不正确的是A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子

2、大小在1 nm100 nm之间2,下列有关说法正确的是A.酒精浓度越大，消毒效果越好B、通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同3.下列有关实验基本操作的说法正确的是A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B.使用CCl4萃取滨水中的澳时，振荡后立即进行分液操作C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中 4.硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是A.晶体硅属于共价晶体B.硅原子的电子式

3、为C.硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2由II：（峭比1.1 hP卜列说法错误的是D.硅原子的价电子排布图为驯川/ 5.以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品A. A的分子式为C11H14,可发生取代、氧化、加成等反应B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C. A的结构简式为一仃CHuCtCHk,分子中所有碳原子不可能共面D. 1 mol A最多能与4 mol H 2发生加成反应6 .已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4Na8. 28 g聚乙烯（七比一（田小）含有的

4、质子数目为16NaC.将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3、SO2三者数目之和为 0.01NaD.含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50Na7 .氯仿（CHCl 3）是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气（COCI2）： 2CHC13 +O2- 2HC1 + 2COC12。下列说法不正确的是A . CHC13分子和COC12分子中，中心 C原子均采用sp3杂化B. CHCl 3属于极性分子C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质8 .利用脱

5、硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na 236SO4=2NaHCO 3+H236S 1 下歹U说法正确的是A . 36SO2的摩尔质量是100B . CH 3COOH既表现氧化性又表现酸性C.反应的离子方程式是：CH3COOH+ 36SO2 =2HCO3+H 236STD.每生成11.2 L H2s转移电子为 4.02 10239 .铀是稀土元素，氢氧化铺Ce（OH） 4是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收铺，设计实验流程如下：下列说法不正确的是A.过程中发生的反应

6、是：Fe2O3+6H += 2Fe3+ +3H2OB.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中有O2生成D.过程中发生的反应属于置换反应10,下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A1可亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀试样已经氧化变质B乙醇和浓硫酸混合加热至 170 C , 将产生气体通入酸性 KMnO 4溶液紫红色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝D将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中澄清石灰水小艾浑浊验证碳的氧化产物为CO、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20

7、分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4分,选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验C12某些性质的一体化装置。下列有关描述错误的是PJll橡股塞T人法就有孔单片一，次他即，无水象化钙F I般的fl色布条7涉润的有色布条液璃管一酶银蓄液化学第4页（共10页）-3淀精网化押辞液-5盹酸皱铁溶液（蔺有破最化伸JI. ：-/k化优溶液 谪行的限A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3C1-+ CIO3 +6H+= 2cI2 忤 3H2OB.无水氯化钙的作用是干燥 C12,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C. 2处溶液出现白色沉淀，3处溶

8、液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了C12具有氧化性C12以防止污染D. 5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的12. X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。卜列说法正确的是* l;Z,a R I)A.原子半径：XvZvY,简单气态氢化物稳定性： YvZB. A、C均为10电子分子，A的沸点高于C的沸点C. E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为D.同温同压时，B与D体积比1： 1的尾气，可以用 NaO

9、H溶液完全处理13.下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是化学第8页(共10页)A.阳极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2TB. CO2还原产物可能为 CO、HCHO、CH3OH、CH4等C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H +6e= CH3OH+H 2O14.为研究反应S2O8 (aq)+2I-(aq)=2SO： (aq)+l2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化，在S2。2和I-的混合溶液中加入 Fe3+,过程及图像如下：步骤：2Fe3+(aq)+2I- (aq)l2(aq)+2Fe

10、2+(aq)步骤：2Fe2+(aq)+S2O8 (aq)2Fe3+(aq)+2 SO4 (aq)下列有关该反应的说法正确的是A.步骤和都是吸热反应B. Fe3+是该反应的中间产物C.步骤比所需活化能大D.该反应可设计成原电池15.下图为室温时不同 pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,其中8表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是02461012141山A. 2 mol H 3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性B. NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酬:指示终点C. H3PO4的二级电离常数的数量级为

11、10-7D,溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性非选择题：本题共 5小题，共60分。16.(10分)含碳物质的价值型转化，有利于减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：(1)已知CO分子中化学键为 COo相关的化学键键能数据如下：化学键H-OC=0C=OH -HE/(kJ mol-1)4631075803436CO(g) + H2O(g)，PO2(g) + H2(g) AH=kJ mol- 1。下列有利于提高 CO 平衡转化率的措施有 (填标号)。a.增大压强b.降低温度c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂(2)用惰性电极电解KH

12、CO3溶液，可将空气中的 CO2转化为甲酸根(HCOO-),然后进一步可以制得重 要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为 ，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为 L。(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：)一。卜O + CO2(g)1(g) +CO(g) + H 2O(g),其反应历程如下：由原料到状态I 能量(填 放出”或 吸收”)。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO 2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为 5 mol,乙苯的转化率为 ,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=。气体分压(p七尸气体总压(p总

13、)气体体积分数乙苯平衡转化率与 p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因。15XI17(12分)人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元 素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式 。(2) 1个Cu2+与2个H2NCH2COO-形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为1. 用一标出配位键)，在H2NCH2COO-中，属于第二周期的元素的第一电离 能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，N、C

14、原子存在的相同杂化方式是 杂化。(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm,r(Ca2+)=99 pm , r(Sr2+)=112 pm , r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度 T(MgCO 3)=402 C , T(CaCO3)=825 C , T(SrCO3)=1172 C , T(BaCO3)=1360 C。分析数据得出的规律是 , 解释出现此规律的原因是 。(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：两个最近的F-之间的距离是 pm (用含m的代数式表示)。CaF2晶胞体积与8个F形成

15、的立方体的体积比为 。CaF2晶胞的密度是 g cm-3(化简至带根号的最简式，Na表示阿伏加德罗常数的值)18. (13分)硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。I .采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如气体南浊I晓酸桐储体(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径1 mm,破碎的目的是 。(2)已知氨浸时发生的反应为 CuCO3 Cu(OH) 2+8NH3 H2Q= Cu(NH 3)42(OH) 2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈黑

16、色，请写出蒸氨时的反应方程式： 。(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为 (填标号)；经吸收净(任写一条)化所得的溶液用途是(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤、等操作得到 硫酸铜晶体。n .采用金属铜单质制备硫酸铜晶体(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用， 其原因是 (任写两条)。6 6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl 2= 2CuCl, 4CuCl+Q 2+2H 2Q= 2Cu(QH) 2 CuCl2,Cu(QH) 2 CuCl2+H2SQ4=CuSQ4+CuCl2+2H2Q。现设计

17、如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。盛装浓硫酸的仪器名称为 。装置中加入CuCl2的作用是 ；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因 为。若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4 5H2O,假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为。19. （11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有 Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钻、馍、

18、锂的流程图。离年末锂电极粉废子II:料化学第11页(共10页)已知：P204二（2-乙基己基）磷酸酯常用于萃取镒，P507（2-乙基己基瞬酸-2-乙基己酯）和Cyanex272二（2, 4, 4）-三甲基戊基次磷酸常用于萃取钻、馍。 回答下列问题：（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO 2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式pH的关系图如下:（2） 一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的 (填金属离子符号)杂质；写出除去金属离子的 离子方程式 (一种即可)。(3)已知P507萃取金属离子的原理为

19、nHR(Org)+M n+(aq)隔)MRn(Org)+nH+(aq),且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+M n+(aq)脩分MRn(Org)+ nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为(4)控制水相pH=5.2,温度25C,分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钻、 馍的影响实验结果如图所示。er卡甘生 -Co(Cyanex272);一Ni(Cyanex272) ; 一Co(P507); Ni(P507)由图可知，钻、馍的萃取率随萃取剂浓度增大而 (填揩大”或减小”)；两种萃取剂中 (填“P50减Cyanex272)”的分离效果比较好，若选 P5