北京市昌平区高一化学下学期期末考试试题

1、2016-2017学年度第二学期高一化学期末考试试卷能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 Q 16 Mg:24第I卷（选择题，共 50分）一、选择题（本题包括 25小题，每小题2分，共50分。每小题有一个选项符合题意。）1 .雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A.臭氧B. 一氧化碳C.氮氧化物D.碳氢化合物2 .氧元素在地壳中的含量最多.下列关于卜0的说法中，正确的是（）A.质子数为18 B.中子数为18 C.电子数为18 D.质量数为183 .下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）A.水B.氧气C.葡萄糖 D.蛋白质4 .下列物质中，只含有离子键的是（）A

2、. H20 B. CO C. MgCl2 D. KOH5 .工业上，通常用电解 法冶炼的金属是（）A. AlB. Fe C. Cu D. Ag6 .下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）A.灼烧B.滴加碘水C.滴加酒精D,滴加稀硫酸7 .下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物8 .大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的9 .关于铝热反应，下列说法不正确的是（）A.该反应是吸热反应 B .铝热

3、剂是混合物C.可以利用该反应焊接铁轨D.该反应需在高温条件下进行10 下列关于烷煌的说法中，正确的是（）A.通式为GHnB.可以使酸性高镒酸钾溶液褪色C.在光照下可与氯气发生加成反应D.随分子中碳原子数的增加，烷烧的熔沸点升高11 .化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是（A.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能B. PM2.5含有的铅、镉、铭、引、神等对人体有害的元素均是金属元素C.硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质D. “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生11 . “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中

4、，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100% .以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A.铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.由反应 2SO+02? 2SQ制 SO3D.乙烯与HBr制取澳乙烷12 .下列有关化学用语使用不正确的是（）A.苯的分子式:B.羟基的电子式:C.甲烷分子的比例模型:D.原子核内有10个中子的氧原子:13 .下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）A.从左向右数第六纵行是VIA族B.所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族C.七个周期18个族D.IA族全部是金属元素14 .关于碱金属的性质叙述错误的是（）A.

5、还原性随原子电子层数的增 .加而增加B.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物C.与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强D.最高价,氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强15 .已知15P、33As位于同一主族.下列关系正确的是（A.原子半径：As>Cl>P B.非金属性：Cl>S>AsC.热稳定性：HCl>AsH>PH D.酸fHAsQaHSQaHPO16 .已知X+-M+N为放热反应.下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. Y的能量一定高于 NB. X、Y的能量总和高于 M N的能量总和C.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所

6、吸收的能量高于形成M N的化学键所放出的能量17 .下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B.只通过物理变化即可从海水中提取澳单质C.从海水中可以得到 MgCb,可电解MgCb溶液制备MgD.海水淡化的方法主要有蒸播法、电渗析法、离子交换法等18 .燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）/ KQH ；玄液A. a电极是该电池的正极B. Q在b电极上发生氧化反应C.电解质溶液中OH向正极移动D.该装置实现了化学能到电能的转化19.碳是原子序数最大的卤族元素，推测碳或碳的化合物最不可能

7、具有的性质是（）破化氢很稳定破单质与水反应，使碳全部转化成氢碳酸和次碳酸破是黑色固体碳化银难溶于水破易溶于某些有机溶剂.A.只有B.只有C.只有D.只有A. 1 L 0.1 mol?L1盐酸和1 L 0.1 mol?L 1硫酸分另与1 L 2 mol?L 1 NaOH溶液反应速率相，同B.化学反应速率为 0.8 mol?L 一%1,其含义是时间为 1s时，某物质的浓度是 0.8 mol?L 1C. 0.1 mol?L 1盐酸和0.1 mol?L1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显21.利用海水提取澳和镁的过程如下，下列说法不正确的

8、是(，)空气沁水瘠液A.工业上常利用电解熔融 MgC2冶炼金属镁B.工业上可用 NaBr溶液除去澳中含有的少量Cl 2C.富集澳元素过程中，空气吹出法利用了澳易挥发的性质D.若提取1 mol Br 2,至少需要标准状况下 22.4 L的Cl 222.将等物质的量的 A B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A (g) +B (g) ?xC (g) +2D (g),经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5mol/L , c (A)： c (B) =3: 5,以C表示的平均速率 v (C) =0.25mol?L 1?min 1,下列说法正确的是()A.该反应方程式中，x=1B. 2min时，

9、A的转化率为50%C. 2min时，A的物质的量为0.75molD.反应速率 v (B) =0.25 mol?L 1?min 123,某有机物的结构简式如右图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是() A. 一定条件下，能发生加聚反应b.该有机物苯环上的一澳代物有，3种©Ach=CH-f-chaC.能使酸性KMnO容液、滨水褪色，且原理相同D. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应24.目前世界上60%勺镁是从海水中提取的.主要步骤如下:卜列说法不正确的是()A.为使海水中的 MgSO转化成Mg (OH 2,试剂可选择石灰乳B.加入试剂后，分离得到Mg (OH 2沉

10、淀的方法是过滤C.加入试剂反应的离子方程式为：OH +H=H2OD.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共车t移4mol电子25 . K35C1O3晶体与H37C1浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水.则此反应生成的氯气的相对分子质量为()A. 70.6 B . 73 C . 73.3 D . 74第二卷(50分)填空题26 .（10分）有下列物质：11H与2iH;0 2与Q;CHCHCHCH与f;CH与CHCHCHCHCHsCHCH3CHIME(1)互为同位素的是(填序号，下同)(2)互为同系物的是.(3)互为同分异构体的是 .(4)属于同一种物质的是 .CHi(5)用习惯命名法命名I

11、 的名称是C 电 CHC国D在周期表中的位置是 .A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号).B、D的气态氢化物的稳定性关系为 (填化学式).34Se与D同主族，其非金属性比D(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因为E、G J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i .H+OH =WQii . 、 iii. .(2)如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂.(图中部分产物已略)物质己中含有的化学键的类型为用电子式表示丙分子的形成过程为由丁电解制得G单质的

12、化学反应方程式为 .28. (16分)已知：有机物 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示.(1) A分子中官能团的名称是 , D中官能团的名称是 ;反应的反应类型是反应.(2)反应的化学方程式是 ,反应的化学方程式是 .(3) E是常见的高分子材料，合成 E的化学方程式是 .(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) .A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C .加速酯的生

13、成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出29. (4分)下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：度电务质干电电示意图铝蓄电池示毒图氢山燃料电池示意图(1)干电池放电时负极发生的电极方程式为 。(2)氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在 (填“正”或“负”)极发生 反应(填“氧化”或“还原”),电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗 Q的体积是 L.答案 1-5DDBCA 6-10ACADC 11-15 DABBB 16-20BDDAC 21-25 DBCCC26.有下列物质：11H与21H;0 2与Q;CHCHCHCH与|;CH与GH8

14、;CHCHCHCHC出CHC怙CH2cHic 比(1)互为同位素的是(填序号，下同).(2)互为同系物的是.(3)互为同分异构体的是.(4)属于同一种物质的是.(5)用习惯命名法命名的名称是 异丁烷.CH1CHCH327.短周期元素 A、B、D> E、G J在周期表中的位置如下:(1)根据上表回答问题：D在周期表中的位置是第二周期第V! A族.A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na>Al > N>H (填元素符号).B、D的气态氢化物的稳定性关系为NHVH2。(填化学式).34Se与D同主族，其非金属性比 D弱 (填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因为_位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强.E、G J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i .H+OH =HQ ii . Al(OH 3+3H+=Al 3+3HO、iii. Al (OH 3+OH =AQ +2H2O .(2)如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂.(图中部分产物已略)解物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键用电子式表示丙