高考化学一轮复习 3.2 铁及其化合物课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、考点考点1 1：铁及其氧化物：铁及其氧化物 【核心知识自查核心知识自查】1.1.铁铁(1)(1)铁的结构、位置和物理性质铁的结构、位置和物理性质(2)(2)化学性质化学性质( (写出化学方程式或离子方程式写出化学方程式或离子方程式) )2.2.铁的氧化物铁的氧化物(1)(1)物理性质。物理性质。化学式化学式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗称俗称_色态色态_粉末粉末 _粉末粉末_晶体晶体铁的价态铁的价态_铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色黑色红棕色红棕色黑色黑色+2+2价价+3+3价价+2+2价，价，+3+3价价(2)(2)化学性质。化学性质。FeOFeO、FeF

2、e2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4分别与盐酸反应的离子方程式为分别与盐酸反应的离子方程式为_，_，_。FeFe3 3O O4 4分别与分别与HNOHNO3 3和和HIHI反应的离子方程式为反应的离子方程式为_；_。FeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2O O FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O O FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=2Fe=2Fe3+3+Fe+Fe2+2+ +4H4H2 2O O3Fe3Fe3 3O O4 4+28H+28H+ + =9Fe+ =9Fe3+3+NO+14H+NO

3、+14H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +2I+2I- -=3Fe=3Fe2+2+I+I2 2+4H+4H2 2O O3NO【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。浓硫酸不发生化学反应。( () )提示：提示：。FeFe常温下遇浓硫酸发生钝化。常温下遇浓硫酸发生钝化。(2)(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。铁表面自然形成的氧化层能保护内

4、层金属不被空气氧化。( () )提示：提示：。铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。(3)Fe(3)Fe与稀与稀HNOHNO3 3、稀、稀H H2 2SOSO4 4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明FeFe与两种酸均发生置换与两种酸均发生置换反反应。应。( () )提示：提示：。HNOHNO3 3具有强氧化性，与具有强氧化性，与FeFe反应产生的气体为反应产生的气体为NONO，没有发生置，没有发生置换反应。换反应。(4)(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+

5、3+3H+3H2 2。( () )提示：提示：。浓盐酸只能把。浓盐酸只能把FeFe氧化为氧化为FeFe2+2+。(5)(5)四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=3Fe=3Fe3+3+4H+4H2 2O O。( () )提示：提示：。离子方程式为。离子方程式为FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=2Fe=2Fe3+3+Fe+Fe2+2+4H+4H2 2O O。(6)(6)铁是较活泼的金属，它与卤素单质铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X(X2 2) )反应的生成物均为反应的生成物均为FeXFeX3 3。( (

6、) )提示：提示：。铁与碘化合生成。铁与碘化合生成FeIFeI2 2。考点考点2 2：铁的氢氧化物：铁的氢氧化物 【核心知识自查核心知识自查】Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3色态色态_色固体色固体_色固体色固体与盐酸与盐酸反应反应_热稳热稳定性定性易被氧化，受热分解，产物易被氧化，受热分解，产物很复杂很复杂2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 _ _ 白白红褐红褐Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O Fe Fe2 2O O3

7、3+3H+3H2 2O O=Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3制备制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应：可溶性亚铁盐与碱溶液反应：_可溶性铁盐与碱溶液反应：可溶性铁盐与碱溶液反应：_二者二者的关系的关系在空气中，在空气中，Fe(OH)Fe(OH)2 2能够非常迅速地被氧气氧化成能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3，现象是，现象是_迅速变成迅速变成_，最后变成，最后变成_。反应方程式为。反应方程式为_FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3白色沉淀白色沉淀灰绿

8、色灰绿色红褐色红褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。氢氧化亚铁。( () )提示：提示：。制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢。制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。氧化钠溶液时应把胶头滴管的

9、下端插入液面以下且不能搅拌。(2)Fe(2)Fe2 2O O3 3不可与水反应得到不可与水反应得到Fe(OH)Fe(OH)3 3，所以不能通过化合反应制取，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)Fe(OH)3 3。( () )提示：提示：。氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应可以制取氢氧化铁。氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应可以制取氢氧化铁。(3)(3)用铁作阴极，石墨作阳极，电解用铁作阴极，石墨作阳极，电解NaOHNaOH溶液或溶液或NaClNaCl溶液，可以制取氢氧溶液，可以制取氢氧化亚铁。化亚铁。 ( () )提示：提示：。用铁作阳极，石墨作阴极，电解。用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOHNa

10、OH溶液或溶液或NaClNaCl溶液，利用溶液，利用新产生的新产生的FeFe2+2+与与OHOH- -反应制取氢氧化亚铁。反应制取氢氧化亚铁。(4)Fe(OH)(4)Fe(OH)2 2易被氧化成易被氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3，说明稳定性：，说明稳定性：Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3。( () )提示：提示：。Fe(OH)Fe(OH)3 3比比Fe(OH)Fe(OH)2 2稳定。稳定。(5)(5)将热的将热的NaOHNaOH溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中可制备溶液中可制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体。胶体。( () )提示：提示：。Na

11、OHNaOH溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中生成溶液中生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。(6)(6)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=FeFe2+2+2H+2H2 2O O。( () )提示：提示：。稀硝酸为氧化性酸，。稀硝酸为氧化性酸，Fe(OH)Fe(OH)2 2中中+2+2价的价的FeFe被氧化为被氧化为FeFe3+3+。考点考点3 3：铁及其化合物的转化及应用：铁及其化合物的转化及应用 【核心知识自查核心知识自查】1.1.亚铁盐与铁盐的转化亚铁盐与

12、铁盐的转化亚铁盐和铁盐的转化亚铁盐和铁盐的转化完成下列变化的离子方程式，体会完成下列变化的离子方程式，体会FeFe2+2+与与FeFe3+3+的转化条件。的转化条件。(1)(1)将将H H2 2S S气体通入气体通入FeClFeCl3 3溶液中产生淡黄色沉淀：溶液中产生淡黄色沉淀：_。(2)(2)将将FeClFeCl3 3溶液滴入溶液滴入KI-KI-淀粉溶液中，溶液变蓝：淀粉溶液中，溶液变蓝：_。H H2 2S+2FeS+2Fe3+3+=S+2Fe=S+2Fe2+2+2H+2H+ +2I2I- -+2Fe+2Fe3+3+=I=I2 2+2Fe+2Fe2+2+(3)(3)用用FeClFeCl3

13、3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：_。(4)(4)将将H H2 2O O2 2滴入酸性滴入酸性FeClFeCl2 2溶液中：溶液中：_。Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O O2.“2.“铁三角铁三角”及其应用及其应用(1)(1)铁的转化关系铁的转化关系 (2)“(2)“铁三角铁三角”转化关系的应用转化关系的应用判断离子能否共存判断离子能否共存 盐溶液的配制与保存盐溶液的配制与保存除杂方面除杂方面主要物质主要物质少量杂质少量杂质除

14、杂方法除杂方法FeFe2+2+FeFe3+3+加过量铁屑后过滤加过量铁屑后过滤FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2加氯水或加氯水或H H2 2O O2 2FeFe2+2+CuCu2+2+加过量铁屑后过滤加过量铁屑后过滤FeFeAlAl加过量强碱溶液后过滤加过量强碱溶液后过滤FeFe2 2O O3 3AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2加过量强碱溶液后过滤加过量强碱溶液后过滤物质的制备物质的制备3.Fe3.Fe3+3+和和FeFe2+2+的检验方法的检验方法(1)Fe(1)Fe2+2+的检验的检验(2)Fe(2)Fe3+3+的检验的检验(3)(3)含含FeFe2+2+、FeFe

15、3+3+的混合溶液中的混合溶液中FeFe3+3+、FeFe2+2+的检验的检验FeFe3+3+的检验的检验FeFe2+2+的检验的检验【基础小题诊断基础小题诊断】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)向盛有向盛有FeClFeCl3 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加一滴加一滴KSCNKSCN溶液后溶液颜色不变。溶液后溶液颜色不变。( () )提示：提示：。FeClFeCl3 3溶液与过量铁粉充分反应生成溶液与过量铁粉充分反应生成FeClFeCl2 2溶液，黄色逐渐消溶液，黄色逐渐

16、消失，加失，加KSCNKSCN后溶液颜色不变。后溶液颜色不变。(2)FeCl(2)FeCl3 3溶液与溶液与KSCNKSCN溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。( () )提示：提示：。FeClFeCl3 3溶液中滴加溶液中滴加KSCNKSCN溶液的离子反应为溶液的离子反应为FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。(3)1 mol FeI(3)1 mol FeI2 2与足量氯气反应时转移的电子数为与足量氯气反应时转移的电子数为2 2NA A。( () )提示：提示：。FeIFeI2 2与足量氯气反应的化学方程式为与足量氯气反应的化学方程式为2FeI2FeI2 2+3Cl+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+2I+2I2 2，1 mol FeI1 mol FeI2 2与足量氯气反应时转移的电子数为与足量氯气反应时转移的电子数为3 3NA A。(4)(4)向某溶液中，滴加氯水