高中化学选修四_酸碱中和滴定

1、高二化学高二化学问题1用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？一、酸碱中和反应原理1.实质：H+OH- =H2O2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。问题2运用这种方法的关键问题是什么？ 3.3.原理原理: :在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。4.关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。问题3测定溶液体积的仪器有哪些？5.仪器量筒滴

2、定管:酸式滴定管和碱式滴定管问题4如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？问题5滴定管精确到多少毫升？可估计到多少毫升？问题7量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？问题6量筒和滴定管哪个更精确一些？问题8用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？酸碱指示剂：酚酞6.6.试剂试剂变色范围变色范围(pH8.2) (8.2pH10.0)(pH8.2) (8.2pH10.0) 显色显色 无色无色 粉红色粉红色 红色红色 问题问题1212酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？由红色变成无色 练习练习11在在20.00mL 0.1000mol/L20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，

3、逐滴滴入的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH0.1000mol/L NaOH溶液溶液40.00mL40.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pHpH。 未滴未滴NaOHNaOH溶液时溶液时HClHCl的的pHpH； 滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的体积是体积是0.04mL0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pHpH； 完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOHNaOH溶液时的溶液时的pHpH； 逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液40.00mL40.00mL时溶液的时溶液的pHpH；跟完全反应

4、所需跟完全反应所需NaOHNaOH溶液相差一滴（或多加一滴），溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）（pH=1pH=1）（pH=4pH=4）（pH=10pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5pH=12+lg3.3=12.5）c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。 )()()(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000. 001996. 0/1000. 0结论在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围

5、内。按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。中和滴定的操作过程：中和滴定的操作过程： 1 1）查：查：检查是否漏水和堵塞检查是否漏水和堵塞 2 2）洗：洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗洗净后用指定的酸和碱液润洗3 3）装液，排气泡，调整液面，读数装液，排气泡，调整液面，读数。4 4）取待测液：取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。5 5）滴定：滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）剂变色，半分钟内不褪色）6 6）读数并记录数据：读数并记录数据

6、：7 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：的浓度：计算时可用公式：计算时可用公式： C C（OHOH- -）=C=C（H H+ +）V V( (酸酸) )V V（碱）（碱）。读数时要注意： 滴定管要直立； 装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； 读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视； 必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。 练习2在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：指示剂 pH变色范围 酸色 碱色甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4）酚酞 8.2 10

7、.0 无色（pH10.0）为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。强酸和弱碱中和滴定-强碱和弱酸中和滴定-强酸和强碱中和滴定- 橙色粉红色用甲基橙（酸性范围内变色）用酚酞（碱性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙根据达到终点后溶液的酸碱性来选：强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸，可采用： 甲基橙 酚酞请指出达到终点时指示剂的颜色变化。（半分钟内不变色）（由黄色变橙色）（由粉红变无色）（由红色变橙色）（由无色变粉红色）指示剂 pH变色范围 酸色 碱色甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4）酚酞 8.2 10.0 无色（pH10.0） 橙色粉红色三、误差原因分析（标准酸滴定未知

8、碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C碱V碱 C碱= 碱酸酸VVnCC碱=碱酸酸VVnC用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗摇动锥形瓶时有液体外溅滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视移液管内液体未达所需刻度理由:待测碱液浓度变稀，V酸用量减少 标准酸用量减少，即V酸用量减少V酸读数减少V碱变小，引起V酸变少用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色酸式滴定管漏液有液滴滴在锥形瓶外锥形瓶用待测液润洗酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由:标准酸溶液变稀，V酸用量

9、增多标准酸用量过多，即V酸增多标准酸用量增多，即V酸增多标准酸用量增多，即V酸增多V碱增多，引起V酸增多尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大标准酸用量增多，即V酸增多C碱=碱酸酸VVnC1 1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定；2 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水； 1. 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？高、偏低

10、还是无影响？ 8 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 1010）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 1111）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 12 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色； 1313）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 1414）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡； 15 1

11、5）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 1616）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；液； 1717）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 1818）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数；俯视读数； 1919）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。又未摇匀洗下。 1 1、酸碱恰好完全中和时，它们的（、酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。）一定相等。 A A、质量、质量 B B、物质的量、物质的量 C C、物质的量浓度、物质的量