2019-2020学年湖北省黄冈市启黄中学九年级(下)月考化学试卷

1、2.3.4.5.2019-2020学年湖北省黄冈市启黄中学九年级（下）月考化学试卷、选择题（每小题只有一个选项符合题意,112每小题1分，共12分）(1B.C.D.(1C.(1B.C.D.(1B.C.D.(1分）下列物质的用途中发生的是物理变化的是（熟石灰用于改良酸性土壤汽油清洗衣服上的油污小苏打用于治疗胃酸过多症氢氧化钠用作炉具清洁剂分）下列操作正确的是（*氮氧化辆稀释浓硫酸称量氢氧化钠分）分类法是初中化学学习的一种重要方法,氧化物：H2O2碱：Cu (OH) 2酸：H2CO3盐：NH3?H2OB.D.ZnSO4COBa (OH) 2H2SO4扁星的森癌般测溶液pH蒸发食盐水卜列各组物质分类

2、正确的是（C2H5OHCH3COOHCa3 ( PO4) 2 AlCl 3分）下列说法中错误的是（在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵熟石灰可用来改良碱性土壤磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症分）下列关于溶液的说法正确的是（具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D.析出晶体后的溶液，溶质质量分数不一定减小6. （1分）醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用.另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化

3、，对于胃酸较少的人更是一剂良药.醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH .下列有关叙述中错误的是（）A.醋酸的水溶液呈酸性，其 pH大于7,滴入紫色石蕊试液显蓝色B.醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C.用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D.醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成7. （1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐B.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酗:溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类C.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质

4、生成的反应就是复分解反应D.某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是钱态氮肥8. （1分）已知：物质X与Ca（OH） 2在水溶液中能发生反应， 反应的化学方程式如下：X+Ca （OH）2=Y+Cu （OH）2 J下列分析错误的是（）A . X肯定不可能是酸B . X和Y的相对分子质量之差为 24C. X可能是单质，也可能是化合物D. Y 可以是 CaCl2或 Ca （ NO3）29. （1分）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）B. 12c时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液C. tiC时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D.将tiC时甲和乙

5、的饱和溶液升温至t2C,仍然都是饱和溶液10. (1分)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是()A. NH4CI、K2CO3、NaOH、Na2SO4B. MgSO4、NaCl、Ba (NO3)2、FeCl3C. KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3D. HCl、NaNO3、K2SO4、NH4CI11. (1分)馍氢充电电池有着广泛应用， 馍(Ni)及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl NiCl 2+H2 TNiO+2HCl一NiCl 2+H2O NiO2+4HCl NiCl 2+Cl2 f +2H20. Ni(OH )2不溶于水，对上述反应的分析判断错误的是()A.馍能与氯化

6、铜溶液发生置换反应B . NiCl 2能与NaOH溶液发生复分解反应C.反应都是复分解反应D.反应中的Ni的化合价都发生了变化二、填空题(每空一分，共 15分)12. (6分)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好 戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 ;(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 A.稀 HCl B.酚

7、血:试液C. CaCl2 D. Ca (OH) 2(3)为了验证反应 ，小丽将无色酚酗:试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出 .(4)依据反应，KOH能与下列物质反应的是 A . H2SO4 B. BaCl2 C. CuSO4 D . Na2CO3发生反应的化学方程式为： (5)硫酸俊(NH4) 2SO4、磷酸二氢钙Ca (H2PO4) 2、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其 中又属于复合肥的是.13. (5分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。(1)浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有 性。(2)某饼干包装

8、袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理 。(3)当施用钱态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，请写出硫酸俊与熟石灰混合研磨时发生反应的化学方程式。(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg (OH) 2),可用稀盐酸除去，写出稀盐酸与Mg (OH) 2反应的化学方程式 。(5)用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。14. (5分)A - K为中学常见的物质，其中 A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示.(1) D, F 的化学式：D, F;(2)的基本反应类型是 ;(3)反应的化学方程式是;(4)气体E的用途是.三、计算题(3

9、分)15. (3分)某化工实验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？四、实验题(10分)16. (4分)如图是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题:(1)写出B图中仪器I的名称 (2)实验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，选用的发生装置是 (填字母序号)。(3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是 。(4)实验室用双氧水和二氧化镒制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是 (填导管接口的字母序号)。17. (6分)在探究

10、氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酗:溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。请写出该反应的化学方程式 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca (OH) 2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三： 【设计方案】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试猜想一不正确管中，滴加酚血:试液 另取少量反应后的溶液于 猜想二不正确试管中，加入【拓展与应用】将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字仪器对反应过程中溶液的温度，pH进行实验测定，得到的曲线如图1、图2所示，由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已

11、发生中和反应的判断依据是0 10 20 30 40602019-2020 学年湖北省黄冈市启黄中学九年级（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，112每小题1分，共12分）1 .【解答】解：A、农业上用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。B 、汽油清洗衣服上的油污过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确。C、小苏打用于治疗胃酸过多症镁过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。D 、氢氧化钠用作炉具清洁剂过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。故选：B 。2 .【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃

12、棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B 、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH.不能用水湿润 pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性 减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D 、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。故选： A。3 【解答】解：A、 H2O2、 CO 均属于氧化物，ZnSO4 是

13、由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。B 、 Cu（ OH ） 2、 Ba（ OH ） 2 均属于碱，C2H5OH 属于有机物，不属于碱，故选项说法错误。C、 H2CO3、 H 2SO4、 CH3COOH 均是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，故选项说法正确。D、 NH3?H2O 属于碱，Ca3（ PO4） 2、 AlCl 3是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。故选：C。4.【解答】解：A、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，故选项说法正确。B 、熟石灰显碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，熟石灰可用来改良

14、酸性土壤，故选项说法错误。C、磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，故选项说法正确。D 、服用含氢氧化铝的药物，能与胃液中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。5 【解答】解：A 、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。B 、固体溶解度的影响因素是温度，改变温度能改变物质的溶解度，搅拌不能改变物质的溶解度，故选项说法错误。C、在同一温度，同一溶质饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，必须是相同温度下，才有可比性，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。D 、若原溶液可能是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，析

15、出晶体后的溶液，仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质质量分数不一定减小，故选项说法正确。故选： D 。6 .【解答】解：A、醋酸的水溶液呈酸性，其 pH小于7,滴入紫色石蕊试液显红色，错误；B 、醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，正确；C、醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确；D 、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8 个原子构成，正确。故选： A。7 .【解答】解：A.碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；B 碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无

16、色酚酞试液变红色，故错误；C.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，故错误；D 铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确。故选： D 。8 .【解答】解：A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X肯定不可能是酸，故选项说法正确。B、X+Ca (OH) 2=Y+Cu (OH) 2j,氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为98-74=24,由质量守恒定律， X 和 Y 的相对分子质量之差为24，故选项说法正确。C、X+Ca (OH) 2= Y+Cu (OH) 2j, X中一定含有铜元素，金属铜不与氢氧化钙反

17、应，则 X不可能是单质，故选项说法错误。D、X+Ca (OH) 2= Y+Cu (OH) 2j, X 可以是 CuCl2或 Cu (NO3) 2, Y 可以是 CaCl2或 Ca (NO3) 2,故选项说法正确。故选：C。9 .【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A错误；B、12c时，甲物质的溶解度大于 ag,所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故 B正确；C、tiC时，甲、乙物质的溶解度是25g,所以饱和溶液溶质的质量分数都是X 100% = 20%,故C错误；125gD、将tiC时甲和乙的饱和溶液升温至t2C,甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减

18、小，仍然是饱和溶液，故 D错误。故选：B。10 .【解答】解：A、NH4CI和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。B、MgSO4和Ba (NO3) 2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钢沉淀和硝酸镁，且氯化铁溶液显黄色，不能大量共存，故选项错误。C、HCl和KOH、NaHCO 3在溶液中相互交换成分，分别生成氯化钾和水、氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在无色溶液中大量共存，故选项正确。故选：D。11 .【解答】解：A、由Ni+2HCl NiCl2+H2T可知，馍排在氢的前面，铜排在氢

19、的后面，说明馍比铜活泼，馍能与氯化铜溶液发生置换反应。说法正确。B、NiCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化馍沉淀和氯化钠，属于复分解反应。说法正确。C、反应中的生成物有三种，并且其中的氯气属于单质，所以不属于复分解反应。说法错误。D、反应中，反应前馍的化合价是 0,反应后馍的化合价是+2,反应中，反应前馍的化合价是 +4,反应后馍的化合价是+2 .说法正确。故选：Co二、填空题(每空一分，共15分)12 .【解答】解：(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O；(2) A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢

20、氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚血:试液变红色，因此无色酚酬:不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；D 、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意( 3)碱中都含有氢氧根离子，无色酚酞试液分别滴入NaOH 溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH -;( 4)依据反应 ，碱可以和盐反应；A、 H2S

21、O4 是酸；B 、 BaCl 2 是盐，和KOH 相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；C、 CuSO4 是盐，和KOH 相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应；D 、 Na2CO3 是盐，和KOH 相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；发生反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH = K2SO4+Cu (OH) 2j.(5)硫酸镂(NH4) 2SO4、磷酸二氢钙Ca (H2P04) 2卜亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾(KNO 3) ，既含有甲元素，有含有氮元素答案：(1) 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(2) 2) B；

22、(3) OH ;(4) C CuSO4+2KOH = K2SO4+Cu (OH) 2j；( 5)硝酸钾(KNO 3) 13 【解答】解：( 1)浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，故填：吸水；( 2 )生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，所以生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂；故填：CaO+H2O = Ca (OH) 2;(3)硫酸镂和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水；故填：(NH4) 2SO4+Ca (OH) 2= CaSO4+2NH 3T +2H2O;(4)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；故填： Mg (OH) 2+2HC1 = MgCl2+2H2O；(5)铁锈的

23、主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O。14 .【解答】解：(1) A - K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以 H是碳酸钙，气体 F 和溶液 G 反应会生成碳酸钙，所以F 是二氧化碳，G 是氢氧化钙，固体I 和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体 K,所以I是铜，J是硝酸铜，K是银，A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以 A 是氧化铜，E 是一氧化碳，氧化铜会与溶液B 反应，所以B 是盐酸或硫酸，C 是硫酸铜或氯化铜，C 和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀 D ,所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以D是Cu (OH) 2, F是CO2;(2)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，基本反应类型是复分解反应；(3)反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu (NO3) 2+2Ag ;(4)通过推导可知，E是一氧化碳，可以用来冶炼金属.故答案为：(1) Cu (OH) 2, F 是 CO2；(2)复分解反应；(3) Cu+2AgNO 3= Cu (NO3)2+2Ag ;(4)冶炼金属.三、计算题(3分)15 .【解答】解：设石油产品中含H2SO4的质量是x2NaOH+H 2SO4 Na2SO4