长沙市湖南师大附中2021初三化学中考三模试题和答案

1、长沙市湖南师大附中2021初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1.将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全 部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物 仍是Wg。下列说法不正确的是A. W的取值范围是W28gB,加入氧化铜的质量是10gC.最后得到溶液溶质质量分数约是19. 7% D.产生气体的质量为0.07g【答案】D【解析】解法一：设原先氧化铜的质量为m,则与氧化铜反应的硫酸的质量x,生成硫酸铜的质量y.CuO+H2sCuSOa+HzO8098160mxy80_ 98_ 160mxy98 mx=80

2、y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a：与剩余稀硫酸反应的铁的质量为 b,同时放出氢气质量为c。Fe+CuSO4= FeSOa+Cu固体质量增加56 1606464-56=82ma160 _ 82m aa=0.1mFe+H2SO4= FeSCU+d 个256 9898/bl4g-8056982b 一 二 98/? - 7 b=8-0.7m 14g-80反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,即：a=b, 0.1m=8-0.7m ,解得 m=10g , b=lgo56 2=-,由于b=lg,所以有：b c56 = 2 lg c c-0.04

3、g由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为Z。H2sCU FeSO498152 100gxl4%z98_152100gxl4% Z152zg力口入铁粉的质量W二早gx三X100%=8g ；最后得到溶液的质量分数二7；高xlOO%-19.73% 100 + 10-0.04故选D。解法二：根据加入铁粉后，固体质量相等，则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。反应过程中存在如下转化关系：H2s。4 CuH2so4、CuSO4- FeSOd 则存在关系式：H2SOL Fe FeSO49856152100 gxl4% x w解得x=8g , iv =21.7 g,则反应生成铜的质量

4、为8 g,根据质量守恒定律可知氧化铜的质量648g4-=10g,贝IjA、B 项正确。80设与氧化铜反应的硫酸的质量y，生成硫酸铜的质量z0CuO+H2s0尸 CuSOa+HzO80 98 160 10 g y z解得 y=12.25g , z=20g,则剩余 H2sCU 的质量为 100 gxl4% 12.25 g=1.75 g设反应生成氢气的质量为m。Fe+H2sOFeSCU+Hz个982 1.75 g m解得m=0Q36g,则D项错误。则最后所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为:21.7g(100g + 10g-0.036g)x 100% =19.7% , c项正确。点睛：分析固体质量不变的

5、原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相 等必须使硫酸消耗多余的Fe,且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等。2.下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A.某同学误将少量KMnO4当成MnOZ加入KCIO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则匕时刻，KMnCU开始分解酸质分/% 硝根量数在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以

6、加BaCh溶液来检验硫酸是否被反应完【答案】A【解析】【详解】A、误将少量KMnO4当成MiQ加入KC1O3中进行加热，高铳酸钾在加热的条件下分解成钵酸钾、二氧化镒和氧气，然后氯酸钾在二氧化镒的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为 高锌酸钾，在L时刻，高钵酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为 氧气，符合题意：B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应， Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag , 56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小， 硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反 应Fe+Cu（NO

7、；）2二Fe（NO；）2+Cu, 56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减 小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质 质量分数不变，不符合题意；C、由图可知，X、Y质量不断减小，则X、Y为反应物，Z的质量逐渐增加，则Z为生成 物，h时，该反应恰好完全反应，X减小量为9, Y减小量为3,则Z的增加量为12,X ： Y ： Z=3 ： 1 ： 4,但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量，无法确定该反应的化学 方程式，不符合题意。D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应， 但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全

8、反应，加入氯化钢都会生成白色沉 淀，因此不能用氯化钢来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A。3.某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应 后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g,则原混合物中 氧元素的质量分数为（）A.B.C.16%20%25%D.40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁，24g硫酸镁中，镁元素的质量为：2424gx-x 100%= 4.8g,硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g,参加反应的

9、硫酸溶液中硫酸的96质量=19.2g + xl00% = 19.6g ,参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g + 19.6%=100g； 98反应生成的水的质量=82.2g-（100g-19.6g）=1.8g；生成的水中氧元素的质量= 1.8gxl|xl00% = 1.6g,根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水181.6g中氧元素质量=L6g0原混合物中氧元素的质量分数1x 100% = 25% 故选 1.6g+4.8g4.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反 应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是（）A

10、.若m=2,则n=2或3B,若固体中金属的质量为48g,则m=4C.当m=3时，溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性ZnCuAg,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的 粉末，放到一定量的AgN03溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与 硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应 时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和 硝酸银，因此，n=2或3,故A正确：B、当上述两个反应分别恰好进行

11、完全时，设生成银的质量分别为x, yZn + 2 AgNO3 = 2 Ag + Zn（NO3 ）265216 13g65 216 13g xx=43.2gCu + 2AgNO, = 2Ag + Cu(NO3), 6421632gy 64 _2163.2g yy=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是48g, 46.4g48gCuAg.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换 出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱.R、因为铁

12、的活动性在三种金属中最强，所以Cu, Ag都不能和FeSOi溶液反应，得不出 Cu, Ag的活动性强弱，所以此方案不可行.B、Cu, FeCk溶液，AgNO,溶液这三种物质 中，铜与FeCL溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNOs溶液能反应，证明铜比银 的活动性强，此方案可行.C、铁可以置换CuSO,溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活 动性比铜强，根和CuSO,溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属 的活动性强弱，此方案可行.D、Fe, Cu,稀硫酸，AgNO,溶液四种物质中，铁能与稀硫酸 反应，也能与AgNO,溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，

13、但能与 AgXO,溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方 案可行.故选B.19.在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减 少了 0.8g,则原混合物中氧化铁的质量为A. 0.8g B. 1.12g C. 1.6g D. 2.4g【答案】C【解析】氧化铜中氧元素的质量分数为3x100%=20%,氧化铁中氧元素的质量分数为 80如口 xl00%=30%,设混合物中氧化铁的质量为x,充分反应后氧化铁减少的质量为x30% 160CuO+CO A Cu+CO2减少的质量806480-64=163.2g-x0.8g-xe30%80_

14、163.2且一工-0.瓯一上0%x=l.6g。故选Co20.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2 和比0,待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%.则反应前 CH4和02的质量比为（）A. 4 ： 13B, 3 ： 10C. 2 ： 7D, 1 ： 4【答案】B【解析】【分析】【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳元素100gx36%=36g,其中氧 元素的质量为100g-36g=64g,根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g,则甲（1214烷的质量为36g xl00% =48g ,甲烷中氢元

15、素的质量为48gXuxl00%=12g,甲 16）16烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素.则反应后生成水的质量为 12g（-xl00% = 108g,反应后生成水中的氧元素的质量为108g-l2g=96g,根据质量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g。则反应前CH4和O2的质量比为 48g: 160g =3:10,故选 B。二、实验题（培优题较难）21.某化学小组以酸碱盐为主题，进行了一系列的实验探究活动。 探究1：研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。实验内容实验现象解释与结论取反应后少量溶液于试管中，加入固体化合物 O盐酸过量探究2：研究酸的性质一一硫酸、盐酸和锌反

16、应通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象 的原因为探究3：探索未知一一浓硝酸和铜制取气体.已知0144酬0式浓）=“（103）2+氏0+2?402 T。NO2能和水反应生成硝酸和no.NO和N02都是空气的污染物。利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的。收集N02的方 法为 O反应NO + X玲NOz中，x的化学式应为：若用浓硝酸和铜制取NO,应采用的收 集方法是探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入10g碳酸钠溶液，恰好完 全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g,那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为【答案

17、】.探究1： （2分）Na2c0式或CaCO3）,有气泡产生。探究2： （1分）硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子探究3： （4分）（1） B向上排空气法（2）。2排水法探究 4： （3 分）2.12%【解析】根据盐酸和碳酸盐生成二氧化碳气体，酸溶液中都含有氢离子，根据反应需不需要加热, 以及NO?的性质进行解答由题意可知碳酸钙的质量=1000+10-1009.8=0.2g根据化学方程式列比例式求得碳酸钠的质 量进行解答探究4：解：生成CaCO3沉淀的质量为1000+10-1009.8=0.2g（1分）设：反应物中Na2c。3的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2 =,=u CaCO34/+2NaO

18、H106100x 0.2g10100=x/0.2x=0.212g（1分）碳酸钠溶液溶质质量分数为:（0.212+10） xl00%=2.12%（1分）答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%。22.在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为 了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的 体验一起参与讨论并回答相关问题。（步骤一）未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并 放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液（填一试剂）加以检验。（步骤二）未打磨的铝片浸入硫

19、酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。比较步骤一、二，你能得出的结论是：，（步骤三）打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。实验操作使用现象对比结论I. 一片用粗砂纸单向用力打 磨3次，将其浸入硫酸铜溶 液，片刻后用镜子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕 处有少量气泡，附着少量疏松 的紫红色固体。现象一与现象二对比， 说明0现象二：粗砂纸打磨的片刻内 现象不明显。n. 一片用特细砂纸往复打磨 数次，再将其浸入硫酸铜溶 液，片刻后取出。现象三：特细砂纸打磨的表面 产生较多细小气泡，表面均匀 附着紫红色固体。现象三与现象一对比，

20、说明现象四：特细砂纸打磨的表面 一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比， 说明影响因素：A打磨时用力程度及均匀程度不同B选用砂纸颗粒粗细程度不同C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：（5）请仔细观察下图:试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：.【答案】稀盐酸或稀硫酸氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子 促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同）A B AC证实氧化膜对反应的影响（是 否破坏氧化膜）在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子： 每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子【解析】【分析】【详解】（1）

21、氧化铜可以与酸反应生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采 用加酸的方法：（2）步骤一、二中所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不 同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈：（3）现象一与现象二相比，说明用力程度及均匀程度不同，现象一是用粗砂纸，现象三是 用细砂纸，根据现象，说明砂纸颗粒粗细程度不同，现象四和现象三相比说明由于摩擦生 热又形成了新的氧化膜：（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片，除去的是表面的氧化膜：（5）根据图示可以看出，本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度 分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子

22、得到6个电子变成3 个铜原子在溶液中.故答案为（1）稀盐酸或稀硫酸（2）氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜 盐溶液中酸根离子种类不同）：（3）A,B,AC：（4）证实氧化膜对反应的影响（是否破坏氧化膜）：（5）在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜 离子得到6个电子变成3个铜原子.点睛：本题考查了金属的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识，结合题干提供的信 息进行.23.央视报道，全国多地相继出现了假干粉灭火器。干粉火火器中火火剂的主要成分是 NaHCO3,而假干粉火火器是用而粉作火火剂。某兴趣小组的同学想了解学校干粉

23、灭火器中 灭火剂是否为假干粉，设计了以下实验进行探究。探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计实验，进行了如下实验：实验步骤实验现象结论甲取少量火火剂于试管中,加入一定量的粉末逐渐溶解该灭火剂不属于报 道中的“假干粉”乙取少量火火剂于试管中,加入一定量的稀盐酸乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为 o探究二：小组同学利用该火火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。为了 解白色粉末的主要成分，继续以下探究：（查阅资料）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解： 碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解放出热量。（提出问题）残留物的主要成分是什么？（作出猜想）猜想碳酸钠

24、；猜想。（设计方案）小组同学设计了以下实验方案，错误的是_ （填字母）。A.加热残留物，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想 正确B,将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想正确C.将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液，静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜 想正确（反思评价）用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：【答案】【探究一】水粉末溶解，产生气泡NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个；【探究二】【作出猜想】碳酸钠和碳酸氢钠 【计方案】B【反思评价】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水也可能有放热现象【解析】探究一：用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验。

25、实验步骤实验现象实验结论碳酸氢钠溶于水，而粉不 溶于水，碳酸氢钠与盐酸 反应产生气体，该灭火剂 不属于报道中的“假干粉”甲取少量火火剂于试管中， 加入一定量的水粉末逐渐溶解乙取少量灭火剂于试管中，产生气泡加入一定量的稀盐酸乙同学设计方案中发生的化学方程式为：NaHCCb+HCUNaCl + HzO + COz个。探究二：为了 解白色粉末的主要成分，继续以下探究：【查阅资料】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、 水和二氧化碳：碳酸钠受热不分解。（1）碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。【提出猜想】猜想1：残留物主要成分是碳酸钠：猜想2：残留物主要成分是碳酸钠和碳酸 氢钠。【设计方案】A.加热

26、残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰 水变浑浊，则猜想2正确，故A正确；B.将残留物溶于水，若有放热现象，则不一定能 确定猜想1正确，碳酸氢钠溶解吸收热量：碳酸钠溶解放出热量，但二者质量多少不确 定，最终仅根据放热来确定是碳酸钠是片面的，故B错误：C,将残留物溶于水，加过量氯 化钙溶液静置，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，取上层清液加稀盐酸，如产生 气泡，则猜想2正确，故C正确。点睛：这是一道实验探究题，实验探究可以使用化学方法，也可以使用物理方法。面粉是 不溶于水的，碳酸氢钠是能溶于水并与盐酸反应产生气体。24.化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题:I

27、.写出图中仪器的名称:，CH.实验室用氯酸钾和二氧化钵的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是。III .为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影 响化学反应的快慢），进行了如下四组实验：实验编号 药品甲乙丙Tm g大理石块状块状粉末状粉末状n g盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸大理石与盐酸反应的化学方程式是：实验甲与 对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个 影响反应快慢的因素是实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为 （填序号），若用E装置收集该气体，气体应从 （

28、填“a”或b” ）端通入,若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为 色，变色的原因是IV .甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室用无水醋酸钠（固体） 与碱石灰（固体）混合加热制得，则可选择的发生装置为（填序号），选择装置 D收集甲烷气体的理由是-【答案】长颈漏斗酒精灯2KC103,二12KC1+30防止冷凝水倒流使试管破裂 ACaC03+2HCl- CaCl:+H:O+CO: t丙 浓度A b红CO：+H：O -H：COj碳酸使紫色石蕊试液变红B 甲烷难溶于水【解析】选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气 体，发生装

29、置为B,固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为A。选择收集装 置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气 的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。验室用氯酸钾和二氧 化镒的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KC1032KC1+30,加热时试管口 应略向下倾斜的原因是防止水倒流，使试管炸裂：丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大 小对反应快慢的影响，因两个方案中只有固体的颗粒大小不同：上述实验中，另一个影响 反应快慢的因素是浓度 .实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装 置为A ,关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变

30、大，在压力的作用下，试管内液而下 降，当液而下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停I匕反之，打开弹簧夹， 反应开始。.若用E装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气的大，气体应从b端通 入。（1。）若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为 红色，反应方程式为C0二+压0 -/CO-碳酸使紫色石蕊试液变红（12）用无水醋酸钠（固体） 与碱石灰（固体）混合加热制得，则可选择的发生装置为B,选择装置D收集甲烷气体的理由 是甲烷难溶于水。25. （1）如图是实验室制取和收集气体的部分装置图.（2）用高钵酸钾制取氧气的发生装置为（填装置字母），该反应的化学方程式为（3）

31、实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去 杂质，则接口顺序：B连接（）连接（）连接C （填小写字母）。（4）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙 溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧 杯内溶液中的溶质成分进行探究。n.探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。同学甲:可能是CaCh和Ca（0H）2；同学乙：可能只有CaClz;同学丙：可能是CaClz、HCI和Ca（OH）z同学丁：可能是。你认

32、为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是。（查阅资料）氟化钙溶液呈中性。（进行实验）实验 步骤实验操作实验现象实验结论实验1取少量烧杯内溶液于试管 中，滴入几滴酚酣溶液，振 荡无明显现象同学甲猜想不 正确实验2另取少量烧杯内溶液于试管 中，逐滴加入碳酸钠溶液至 过量先布 后有0同学丁猜想正 确（5）（反思与拓展）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑A【答案】锥形瓶集气瓶 A 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O21 Gf cd HCk CaCI2丙气泡产生白色沉淀产生反应物是否过量【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器为固液反应装置的锥形瓶：为收集气体的集

33、气瓶：（2）高镒酸钾制取氧气采用固体加热装置，所以为发生装置为A,高钵酸钾在加热条件 下，反应生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，反应的化学方程为：2KMnO4 =K、MnO4+MnO,+O：（3）制备干燥纯净的二氧化碳需要去除水蒸气和氯化氢，干燥放在集气瓶之前，去除氯化 氢之后，所以先利用饱和碳酸氢钠去除氯化氢，然后利用浓硫酸吸水性，去除水蒸气，除杂和干燥都是从长导管一端通入气体，故顺序为B玲ef玲cd：（4）猜想同学甲:氢氧化钙过量时是CaCh和Ca （OH） 2：同学乙：恰好完全反应时是CaClz:同学丙：可能是CaCl、HCI和Ca （OH） 2；同学丁：稀盐酸过量时是CaCL HCI；该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是同学丙，因为氢氧化钙和稀盐酸不能共 存；进行实验取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酷溶液，振荡，无明显现象，说明溶液中不含有 氢氧化钙：另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气泡产生， 是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，后有沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生 成了碳酸钙沉淀，说明溶液中含有氯化钙和盐酸，同学丁猜想正确；（5）反思与拓展在