2020-2021中考化学综合题培优练习(含答案)含答案

1、一、中考初中化学综合题1 .下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1) P点的含义是。(2)在tiC时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为 (3)将13c时A、B C三种物质的饱和溶液降温到 t2,此时三种溶液中溶质的质量分数 大小关系是。(4)若A中混有少量B时，最好采用 的方法提纯 A【答案】12c A、C两物质的溶解度相同60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。(2)依据A物质的溶解度曲线可知。t1C时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解 10g,故溶液

2、的质量为 50g+10g=60g。(3) A、B的物质此时依然为饱和溶液，12 c时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A, C物质变为不饱和溶液，则应该使用13c时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A Bo则其大小关系为：B>A>C(4) A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。2.数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法,根据下列图象进行回答:溶解度唔5020图一L d d d *ki0 2 4 6 S10盐酸体积;mL 0图二U 12温度t图二pH变化曲线.向盐酸(填离子符号)；(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的中加入的氢氧化钠溶液质

3、量为mg时，所得溶液中含有的离子为(2)图二是20c时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入 10%的盐酸，随着盐 酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系.由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ;甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为,图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线 a与c的溶解度相交于 P点，据图回答：tiC时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到 饱和状态；将12c时，150ga物质的饱和溶液降温到 tiC时，可以析出 g a物质.【答案】Na+、cn H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化

4、钠固体溶于水放热升温 30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。(1)根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；(2)由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高 ，所以中和反应是放热反应；用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热， 无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；(3)tiC时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；将12c时，a的

5、溶解度是50g, 150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g,水的质量为100g,降温到tiC时a的溶解度是20g,因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。3 .党的十九大提出 农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题我省是 岂农大省，要 决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。(1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰 可以改良酸性土壤。在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。熟石灰可以改良酸性土壤的原因是 。(2)正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有 KNCh、NH4CI、(NH4)2CC3、(

6、NH4)2SQ中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSQ均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)(实验探究)实验操作实验现象实验结果取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中 混合研磨含有钱根离了另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的 水完全溶解，滴加足量的硝酸钢溶液，再滴加 少量稀硝酸产生白色沉淀，有气泡 产生，沉淀完全溶解有存在取所得溶液少量于试管中，滴加溶液产生白色沉淀有NH4C1存在（实验评价）在步骤中不能用氯化钢溶液代替硝酸钢溶液的原因是 。 （实验反思）俊态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因（只写1个）。（3）加快实现农业现代化农业机械化

7、是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼 2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量是 ?【答案】向土壤中加入蒸储水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出 pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生 （NH4）2CQ AgNO3溶液加入BaC2溶液会有NH4C1生成，干扰NH4C1的检 验。2NH4CI+ Ca（OH2 = CaC2 + 2NH3 T + 2H2O 3500 t【解析】【详解】本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。（1）用pH试纸检测土壤酸碱度

8、的操作方法：向土壤中加入蒸储水，振荡、静置，用干净 的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH;熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反 应；（2）实验探究：钱态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钢溶液产生白色沉淀，再加入硝 酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀不是硫酸钢，是碳酸银，说明含有碳酸根离子，说明混 合物中存在（NH4）2CQ;含有氯离子的钱盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：实验操作步骤实验现象实验结论取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨后氨味产生含有钱根离子另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶

9、 解，滴加足量的硝酸钢溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤产生白色沉淀； 有气泡产生，沉 淀完全溶解有（NH4）2CQ存在取所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀有NH4C1存实验评价：在步骤中不能用氯化钢溶液代替硝酸钢溶液的原因是加入BaC2溶液会有NH4C1生成，干扰NH4C1的检验；实验反思：俊态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化钱与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：2NH4CI+ Ca（OH2 = CaC2+ 2NH3 T + 2H2O；解：设冶炼2000 t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量为 x。高温3CO+ Fe2O32Fe+32160112x

10、 80%2000 t 1-2%160 _ x 80%112 - 2000t 1-2%x=3500t o答：7炼2000 t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石3500 to 点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。4 .某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：测定水的组成还有其他的方法吗？ ”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。锌和稀硫酸设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为洗气瓶B中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验

11、测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g,用此数据算得水中 H、。元素的质量比为而由水的化学式算得 H、O元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是 （假设生成的水完全被 D中碱石灰吸收，装置内空 气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了 有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色

12、为什么会变蓝呢？查阅资料CuO被还原的过程中会有 CU2O生成，CU2O也能被还原在Cu;CU2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SC4= CuSQ+Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有Cu2Oo分析交流红色固体 a中含有CU2O是否会影响水组成的测定结果 _ （填 影响”或 不影 响”）。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想 是：CU2O和Cu;猜想是：。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量 的质量。教师点拨称取一定质

13、量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体 b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是CU2O,请你计算出生成铜的质量（利用 Cu2O+H2SO4=CuSQ+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实 际得到的固体2g进行比较，判断猜想 _成立（填或）。【答案】设计方案Zn+H2SQ=ZnSQ+H2 T ；干燥实验探究11:80 ; 1:8分析交流在 D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流

14、不影响提出猜想CU2O拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取 H2的过程带出水分，故要对 H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可 选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；由于装置C中发生H2+CuOL Cu+H2O, D中的水其实是 C中反应产生的水，装置 C的玻 璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g,其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,其实质是产生水的总质量为

15、1.82g,故氢元素质量为 1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22: 1.6=11 : 80 ;红色固体a中含有CU2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为 x,则Cu2O+H2SO4= CuSQ+Cu+H2O144643.6144643.6x=" 1." 6g 工答：生成铜的质量为1.6g由于1.6g<2g,故红色固体中一定含有CU2O,猜想1成立5.在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca (OH) 2粉末状试剂.他们对该

16、试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入 30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应.测得部分数据与图象如下.请根据有关信息回答问题：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸 的质量(g)252525252525锥形瓶中 物质的质 量(g)75100a150172.8197.8(1) a的数值为，小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是 (通过实验数据和图象做出你的分析) .(2) b的数值为.(3) 该试剂中氢氧化钙的质量分数为 .(写出计算过程，结果保留一位小数)【答案】125滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙

17、存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在2.2 74.4%【解析】 【分析】氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质，由表中的数据可知，第 6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g = 2.2g;根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质 量，即可求出氢氧化钙的质量分数。【详解】(1)由表中的数据可知，第 1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是

18、第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故 a的值为：100g+25g= 125g。(2)由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。(3)由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第 5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g - 172.8g = 2.2g(4)设试剂中碳酸钙的质量为 xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2100442.2g100 _ x44 一 2

19、.2gx= 5g试剂中氢氧化钙的质量分数为:19.8g-5g19.8g100%74.7%答：氢氧化钙的质量分数为74.7%。氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气 体。6.某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠 的质量分数)。(一)甲组同学设计如图所示实验：死碱样品A B(实验步骤)按装置图连接仪器，并检查 称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸储水溶解，并在其他装置中加入相应的药 品；称量装置C的质量打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 （填实验现象）为止。再次称量装置C的总质量计算出样品中碳酸钠的质量分数（实验分析

20、）（1） A装置中反应的化学方程式为 （2） B装置的作用是（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数 （填 偏大”、偏小”或 不变”）（4）称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g,则该纯碱样品的纯度为 （精确到0.1%）（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是 （填序号）A.可用长颈漏斗代替分液漏斗B可用稀盐酸代替稀硫酸C.将C装置右端封住，可不要D装置D.实验中应缓慢滴加稀硫酸E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：（

21、1）判断加入氯化钢溶液是否过量的合适方法是 （填序号），然后观察现象判断A.静置混合物X,向其中继续滴加氯化钢溶液，若无白色沉淀出现，则氯化银已过量B.向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化银已过量。（2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 （填序号），然后 观察现象判断A.氯化钢溶液B.稀硫酸 C硝酸银溶液D.稀盐酸（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。（实验反思）甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为 组（填 甲”或乙”）更准 确，另一组存在较大偏差的原因可能是 【答案】装置气密性不产生气泡 Na2CQ+H2SQ Na2SQ

22、+H2O+CQ T 吸收水蒸气偏大81.5% ABC A C乙反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收【解析】【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。【详解】（一）实验步骤按装置图连接仪器，并检查装置气密性；称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸储水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置C的质量；打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；再次称量装置C的总质量；计算出样品中碳酸钠的质量分数；实验分析(1) A装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CQ

23、+H2SQ Na2SQ+H2O+CQ T ；(2) B装置的作用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果；(3)如果没有B装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；(4)反应生成二氧化碳质量为：65.6g-61.2g=4.4g ,设碳酸钠质量为x,。三一比$。工=丫 aj SOj*-H2OC O2110644r44gx 1064.4g44x=10.6g,10.6g则该纯碱样品的纯度为：.0g x 100%=81.5%5 5) A、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确；B、盐酸具有挥发性，HCl混在二氧化碳中，被 C装置吸收后会影响纯度的测定

24、，该选项说 法不正确；G不能将C装置右端封住，去掉 D装置，这是因为如果将 C装置右端封住，去掉 D装 置，会导致二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，影响实验结果，该选项说法不正确；D、实验中应缓慢滴加稀硫酸，目的是使产生的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，该选项说法正确；E、D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差，该选项说法正确；(二)(1)判断加入氯化钢溶液是否过量的合适方法是静置混合物X,向其中继续滴加氯化钢溶液，若无白色沉淀出现，则氯化银已过量；(2)判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净；实验反思甲、乙两组同学所测

25、该品牌中碳酸钠的质量分数，乙更准确，另一组存在较大 偏差的原因可能是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收。7 .合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。(1)使用脱硫煤能减少 的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的 原因是。(2)为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出 乙醇燃烧的化学方程式。(3)新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发 使用的新能源有 (答一种即可)【答案】二氧化硫；增大与空气的接触面积；GH5OH+3O点/熙2CO+3H2O太阳能【解析】【分析】(1)根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方

26、法来分析；(2)根据化学反应的原理来书写化学方程式；(3)根据人类正在开发利用的新能源来分析。【详解】(1)使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气 的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的 接触面积，使其燃烧更充分；(2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2HOH+3O点/代2CO+3H2。;(3)人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。8 .化学实验是进行科学探究的重要方式.(1)下列实验仪器中不能用于加热的是 (填字母代号) a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.BCDE IA中反应的化学方程式为 若将A、B连接，A中产生的气体并不能使 B中的溶液变浑浊，这是为什么?若要制取一瓶较为纯净、干燥的CC2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接、接、接.(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.X为;乙与硝酸钢反应的化学方程式为 n中的作用是什么?操作I和操作n中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸4.9t (H2SO的质量分数为2