2019年鄂州市中考化学试卷(解析版)

1、62019 年鄂州市中考化学试卷（解析版）相对原子质量： H 1N 14O 16 Cl 35.5 Na 23一、选择题（每小题 2 分，共24 分）1下列事例中，一定发生了化学变化的是（ ）A.瓷碗摔碎了 B.潮湿的衣服晒干了C.桌子上的苹果腐烂了D.冰箱中的水结冰了【答案】 C 【解析】苹果腐烂变质过程中生成新的物质。故选 C。2空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体【答案】 A【解析】空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气，占 21% ；氮气占 78% ，化学性质较稳定；二氧化碳占0.03% ，稀有气体占0.94% 。故选A 。3下列化学

2、符号能表示2 个氢原子的是（ ）D 2H+2H2表不' 2个氢分子；2H+表不' 2个氢离子oA 2HB H2C 2H2【答案】 A【解析】2H表示2个氢原子；H2表示一个氢分子或氢气;4下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）A.纯棉毛巾B.塑料垃圾袋 C.玻璃啤酒瓶D.铝质饮料罐【答案】 B【解析】纯棉毛巾属于天然有机材料；塑料垃圾袋属于有机合成材料；玻璃啤酒瓶属于无机材料；铝质饮料罐属于金属材料。故选 B 。5下列关于水的说法中不正确的是（）A 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水B 农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染C.水是一种常用

3、的溶剂D 电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的【答案】 D【解析】电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢、氧元素组成的。故选 D 。6分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）A 煤、石油、天然气都属于混合物 B 干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化物C.熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱D.尿素、硝酸钾、磷酸镂都属于复合肥【答案】 A【解析】煤、石油、天然气三大化石燃料都属于混合物；干冰和生石灰属于氧化物，高锰酸钾不属于氧化物；熟石灰和烧碱属于碱，纯碱属于盐；尿素属于氮肥，硝酸钾和磷酸铵都属于复合肥。故选 A 。7.甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：甲与丙在高温的

4、条件下反应生成乙；乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是（A. C、CO、CO2、CaCO3B. C、CO、CO2、H2CO3C. CO、C、CO2、CaCO3D. CO2、C、CO、H2CO3【答案】B【解析】甲与丙反应：C+ CO 2高温2CO,乙与氧气反应：2CO + O2点燃2CO2,常温下丁能分解生成丙:H2CO3 CO2T+H2O,可以判断甲为 C,乙为 CO,丙为 CO2, 丁为H2CO3。故选Bo8 .下列灭火方法中不正确的是（）A.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B.贵重图书资料着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭C.电器短路着火，未切断电源直接用

5、水浇灭D.家中燃气泄漏着火，关闭燃气阀门【答案】C【解析】电器短路着火，先切断电源再直接用水浇灭；9 .某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：。献原子© 一利原子s氮原子下列说法不正确的是（）A.甲中氮、氧原子个数比是 1：2 B.乙的相对分子质量是 32C.反应前后氢元素的质量减小D.生成的丙和丁的分子个数比是 3：4【答案】C【解析】根据微观示意图判断反应方程式：N2O4+2 N2H4点燃3N2+ 4H2。甲为N2O4中氮、氧原子个数比=2: 4=1 ： 2;乙为N2H4的相对分子质量=14X2+1X4=32;反应前后氢元素的质量不变；生成的丙和丁的分 子个数比是3

6、： 4。故选Co10.提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质） 选用的实验方案不合理的是（）选项物质实验方案ACO (CO2)通过灼热的氧化铜BCaO (CaCO3)在高温下煨烧CO2 (H2O)通过盛后浓硫酸的洗气瓶DMnO 2 (KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥【答案】A【解析】CO+CuO高温CO2+Cu.不符合除杂原则； CaCO3高温CO2 T + CaO ,符合除杂原则；浓硫酸可以 除去氧气中的水汽，符合除杂原则；二氧化镒不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去MnO2中KCl ,符合除杂原则。故选 Ao11.下列各组物质在水中能大量共存且

7、溶液为无色的是（）A. NH4CI、K2CO3、NaOH、Na2SO4B. MgSO4、NaCI、Ba（NO3）2、FeCl3C. KOH、Na2SO4、HCI、NaHCO3 D. HCI、NaNO3、K2SO4、NH4CI【答案】D【解析】NH4CI和NaOH不能共存，产生刺激性气味氨气；MgSO4与Ba(NO 3)2生成白色沉淀，FeCl3溶液显黄色；KOH、NaHCO3者B与HCl发生，不能共存；HCl、NaNO3、K2SO4、NH4CI两两均不能反应且溶液 为无色。故选D。12.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如

8、下图所示。下列说法不正确的是()A. A点溶液中的溶质有 2种B. E点溶液中的溶质有 3种C. AB段有沉淀生成D. F点溶液的pH>7【答案】B【解析】图中发生反应的顺序： 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O, 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J + Na2SO4。据图 判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应， 溶液中的溶质有 CuSO4和Na2SO4等2种；E点溶液中的溶 质有CuSO4和Na2SO4等2种；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F点氢氧化钠过量，溶液的 pH>7。故选B。二、填空与简答题(本大题共4小题，其中第3840题每空1分，第41

9、题6分，共18分)13 .化学与生产生活密切相关，回答下列问题：(1)在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池。沼气的主要成分是 。(2) 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，原因是 。(3)许多矿石中含有铁元素，菱铁矿的主要成分是FeCO3,其中铁元素的化合价是。(4)大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。【答案】(1)甲烷(或CH); (2)分子间有间隔，且压强越大，间隔越小；(3) +2; (4)糖类。【解析】(1)沼气的主要成分是甲烷 (或CH); (2)因为分子间有间隔， 且压强越大，间隔越小，可以6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶

10、中；(3)碳酸根显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可以计算出铁元素的化合价为 +2; (4)淀粉属于糖类。14 .硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示温度/c020406080溶解度/g13.331.663.9110169回答下列问题：(1) 20c时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 go(2) 80c时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到 60C,析出晶体的质量是 g。(3) 0c时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。(结果精确到0.1%)(4)将40c的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。【答案】(1) 65.8 ; (2) 59; (

11、3) 11.7%; (4)加水或升温。【解析】(1) 20c时，硝酸钾的溶解度为 31.6g,将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的 质量是65.8g;20c时，硝酸钾的溶解度为169g, 60c时，硝酸钾的溶解度为110g, 80c时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60C,析出晶体的质量是59g; (3) 0c时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数：13.3g/(13.3g+100g) X 100%-11.7%; (4)根据表格判断硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加水或升温 将40c的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。15.小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液

12、，只知道它们分别是 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜 溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成 A、B、C,然后两两混合进行如下实验：实验A+BB+CA+C现象无明显现象有白色沉淀产生有气体产生据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。(2) C溶液中溶质的化学式是 。(3) A与B反应的基本类型是 。(4) B与C反应的化学方程式是 。【答案】(1)硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色；(2) N&CG; (3)复分解反应；(4) N&CO + Ca(OH) 2=2NaOH + CaC(M

13、【解析】(1)根据材料判断 D为硫酸铜溶液为蓝色，通过颜色可以判断；(2)根据表格反应现象判断 A.稀盐酸 HCl, B.氢氧化车溶液 Ca(OH)2, C.碳酸钠溶液 N&CO; (3) A 与 B 反应：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O , 属于复分解反应；(4) B与C反应：NaCO+Ca(OH)2= 2NaOH+CaG。16.某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取 40g氢氧化钠溶液, 加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【

14、答案】(1) 10% ; (2) 6.5%。【解析】(1) 10% (2分)(2)解：设生成的氯化钠的质量为xNaOH + HCl = NaCl + H 2O(1分)36.5 58.5(1分)50gx 7.3% x36.5/58.5 = 50gx 7.3%/xx= 5.85g(1分)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：5.85g/(40g+50g) X100%= 6.5%(1分)答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。七、实验与探究题(本大题共 2小题，每空1分，共8分)17 .如图所示是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置:回答下列问题：(1)写出图中标有数字的仪器名称： 。(2)实验

15、室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用图中的 装置(填字母序号)，写出该反应的化学方程式： 。(3)实验室用氯酸钾与二氧化镒制取氧气，若要使收集到的氧气较为纯净，最好选用图中的弟置进行收集(填字母序号)。【答案】(1)试管；(2) B, CaC(3+2HCl = CaCl2+HO+COT ; (3) E【解析】(1)为试管；(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳选用固+液常温型，选用 B装置，反应方程式：CaC02HCl=CaCl2+H2O+COT ; (3)可以用E装置排水法收集较纯净的氧气。18.小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和馍( Ni)。他决定探究F

16、e、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)查阅资料馍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出馍与稀硫酸反应的化学方程式：。(2)猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想Fe>Ni >Cu;猜想 。(3)实验探究把用砂纸打磨过的馍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现馍片表面无明显变化。证明 (填“猜想”或“猜想”)成立。(4)拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和,通过实验探究也能判断 Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。【答案】(1)查阅资料Ni + H 2SO4=NiSO4 + H2T； (2)猜想与假设Ni > Fe