2018年高考化学一轮复习每日一题(2017年8月3日)镁铝合金的定量计算

1、8月3日镁铝合金的定量计算高考频度：难易程度：典例在线ag Mg、Al 合金完全溶解在Cimol/L、ViL HCI 溶液中，产生bg H2。再向反应后的溶液中加入C2mol/L、V2L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是A.与金属反应后剩余盐酸中HCI 为(eVb) molC.铝失去电子的物质的量为bmolD. d=a+ 17b【参考答案】C【试 tfi 解析】 扌 Sil 题意可知消耗的HC1)=mol=i mol,故剩余的 HCI的物质的量为ciFi-切 mol, A正确；反应后的溥港中濤质为 Nb根据 C：原子守恒可得即 G=学，B正确；题中的沉淀

2、为战有刚 OIT仙(ITXhH),沉淀质量为(。+ 17i)知 D 正确项设 n(Mg)=xmob1mol,求得：尸 所次铝失电子的物质的量为-fk兀 C错误。解题必备+ 1.向含 Mg+与AI3+的混合溶液中逐滴加入强碱溶液(1) 现象：出现沉淀T渐多T最多T减少T不变。(2) 图像：如图甲。4 a-3b(3)量的关系：n(AI3+)=(b-a) mol :n(Mg2+)=mol。2+ 2.向含 Mg+与 Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液(1) 现象：无明显现象T出现沉淀T渐多T最多T减少T不变。B.C1=C2V22(2) 图像：如图乙。学霸推荐1 .把一块镁铝合金投入到 20 mL1

3、mol/L 的 HCI 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是A. 镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中B.c值越大，合金中 AI 的含量越高C.b值越大，合金中 Mg 的含量越高D.假设C=25，整个实验过程中，只发生了4 个离子反应2.将 0.1 mol 镁和铝的混合物溶于 100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加 1 mol/L 的 NaOl 溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加 NaO 溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOl 溶液体积的变

4、化如图所示。则当 V=160 mL 时，金属粉末中n(Mg)=_ mol ,V=_ mL。(2)_ 若在滴加 NaOl 溶液的过程中，欲使M6+、AI3+刚好沉淀完全，贝 U 滴入 NaOl 溶液的体积NaOH)=_。(3)若混合物仍为 0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a,用 100 mL2 mol/L 稀硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围_。I J/tTiol图卬4拭沉淀旳沐石5 (OH )/mnl0图乙0 a b cV(NaOH) )/tnLK WirL3答案41 .【答案】B【解析】

5、 A,镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力， 但 MgO、 AkO离 A：可 与 HzSCL等反应，兀 O也能濬解在 NaOH液中.故応错误佝根据團示越犬，濬解 Al(OH)s 消耗的 NaOH 越多、说明合金中 X的含量越高故弓正确；G :;点对应的沉淀为 AXO卧和 MgOH): 的混合物，滚液中只有氯化钠，故 t 为固定值 20 mL,继而无法判断合金中 Mg 的含量，故 C错误) 根据图示，当时,整个反应过程中主墓包含物、A1分别与盐酸的反应，IT与 OH的反应，刈二 兀：吩别与 OH-的反应，A1(OH);与 OH-的反应，主要有 6个离子反应故 D错 i 吴。2 .【

6、答案】(1) 0.06440(2) 400 mL1(3)a0.1 Lx2 mol/Lx2+0.1 molx(1 -a)。解得a则满足此条件的a的取值范围是a1。2 2钛一一“大显神通”的元素在常温下，钛可以安然无恙地“躺”在各种强酸、强碱中，就连最凶猛的酸一一王水，也不能腐蚀它。有人曾把一块钛片扔进大海，5 年以后取出来仍然闪闪发亮，没有半点锈斑。俗话说，真金不怕火炼，可是钛的熔点比黄金还高出 600C。钛合金外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬。正因为钛本领非凡，所以有着广 泛的用途。现在，钛是制造飞机、坦克、军舰、潜艇不可缺少的金属。系式为2+-3+-0.06 2 0.04 43Mg2OH, Al 4OH,贝UV2=160+x10 =440。1(2 )2+3+当 Mg、Al 刚好沉淀完全时，溶液中只有 NaSO ,关系式为 2NaOH2SQ ,