辽宁省沈阳二中11—12学年高二化学上学期10月月考【会员独享】

1、沈阳二中20112012学年度上学期10月月考高二（13届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Si 28 I 127 第卷 （50分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（

2、 ）A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大3下列说法正确的是（ ）A已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0，反应物总能量小于生成物总能量B测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ D已知C(s)与C

3、O(g)的燃烧热分别为393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A黄绿色的氯水光照后颜色变浅B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）A平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D

4、温度越高，达到平衡时，K值越大6将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）。改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小7用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1

5、160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molB等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同C若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol8在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能

6、是（ ）A0.6molB0.95molC1molD1.5mol9在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（ ） Aa中大 Bb中大 Ca、b中一样大 D无法判断10下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A正反应是吸热反应 B若A、B是气体，则D是液体或固体C加压使活化分子百分数变大 DA、B、C、D均为气体二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，共30分）11如图所示，H1=393.5 kJmo

7、l-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示中，正确的是（ ）AC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性比金刚石弱D断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ12对于平衡体系mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a

8、mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动13对于可逆反应：A（g）3B（g）2C（g）H0下列图象中正确的是（ ）AB14在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（ ）AH2（g）Br2（g）2HBr（g）H0BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0CA（s） B（s）+ C（g）H0D4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H015恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（

9、 ）A平衡常数变大B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D平衡向右移动，混合气体密度增大16在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）A5s内平均反应速率为(Y)= 0.2 mol/( Ls) B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态17在一定温度

10、下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是（ ）A第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJB第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大C第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9D两次实验平衡时，SO3的浓度相等18已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH

11、3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( ) A2Q2Q1=92.4kJ B2Q2=Q1=92.4kJ C2Q2Q192.4kJ D2Q2=Q192.4kJ19根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)+ H2(g) 2HI(g)H= 9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g)2HI(g) H= +26.48 kJ/mol下列判断正确的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，

12、反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低20下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应C将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低该反应为吸热反应D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g

13、）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变第卷 （50分）三、填空题（50分）21（15分）写出下列反应的热化学方程式：（1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式 （2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。_（3）已知拆开1molNN键，1molHH键，1molNH键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（4）红磷P(s)和Cl2

14、(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_22（12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。bact1t2V正t（1）点a-c段，速率变化的主要原因是 ，点c后速率变化的主要原因是 。（2）c点是否已经达到平衡状态 （填“是”、“否”或“不一定”）（3）反应物浓度：a点 b点（填“”）（4）反应物的总能量 生成物的总能量

15、（填“”）（5）t1t2时，SO2物质的量的变化量：ab段 bc段（填“”）23（7分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。实验步骤：将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

16、_。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变（2）根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数：_。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。24（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H =148.9 kJmo11根据题意完成下列填空：（1）在地壳深

17、处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。(3分) a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。(3分)25（6分）在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应：A(g)2B(g)2C(g) 达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15 mol。现向反应容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。（1

18、）若X5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（2）欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围_。沈阳二中20112012学年度上学期10月月考高二（13届）化学试题答案12345678910BBDBAAABAB11121314151617181920ADBBCDBADCDAC21（每空3分）（1）B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) H= 2165kJ/mol（2）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= 890kJ/mol（3）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= (a+3