2020-2021化学硫及其化合物的专项培优练习题(含答案)附答案

1、2020-2021化学硫及其化合物的专项培优练习题( (含答案) )附答案 、咼中化学硫及其化合物 1. 已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标 出。请回答下列问题。 (1) 写出下列各物质的化学式: X _ 、Y 、A _ 、B _ 、C _ 12,搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的 _ CQ过 滤、洗涤、低温烘干得 AI(OH)3。 (5) 工业上，将L2COJ粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺： a将L2CQ溶于盐酸作电解槽的阳极液， LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔 开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量 NH4HC

2、Q溶液并共热，过滤、烘干 得咼纯Li2CO3o a中，阳极的电极反应式是 _ ，宜选用 _ (阳”或 阴”离子交换膜。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 _ 。 【答案】提高含硫烟气中 SQ的吸收率 Mn2+、Al3+、Fe2+氧化锂 MnO2对L2CC3分解有 催化作用 Mn2O3 2L2O+4Mn2OW4LiM门2。4 足量 H2O2 4.7 pH7.7 2CI-2e-=Cbf 阳 2LiOH+NH4HCC3 Li2CC3+2H2O+NH3 f 1 1 f 4 滤禮 Li皿 乩iDH濡【解析】 【分析】 软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeQ AI2O3、SiC2)

3、制备锰酸锂，软锰矿浆通入 含二氧化硫的烟气，二氧化硫溶于水生成亚硫酸， Fe?03、FeO AI2O3，都能溶于酸，得到 相应的离子，同时 SQ将得到的Fe3+还原为F0, Mn02与S02发生氧化还原反应，得到 Mn2+，SiQ不溶于酸，滤渣1为SiQ，滤液1含Al3+、Mn2+、Fe2：由沉淀的pH范围知， F尹的沉淀与Mn 2离子的沉淀所需的pH接近，而Fe3*则相差很远，故可以将 F0氧化成 F0而除杂，搅拌加入氢氧化钠溶液至 4.7 pH 12,搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘 干得到AI(0H)3，滤液2中加入氢氧化钠溶液过滤得到 Mn(0H)2, 定条件下得到

4、MnO2, Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1 : 4混合均匀加热制取 LiMn2O4，据此分析作答。 【详解】 (1) 含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，是由于降低温度可提高含硫烟气中 SQ的吸收 率； (2) SO2溶于水得到 H2SQ, H2SQ具有酸性，可溶解金属氧化物 FO3、FeOAI2O3，使它们 转化为相应的金属阳离子，同时 SQ具有还原性，会将得到的 Fe3+还原为Fe2+, SO2与 MnO2发生氧化还原反应，得到 Mn 2+，而SiQ是酸性氧化物，不溶于酸，所以滤渣 1为 SiC2,滤液 1 含 Al3+、Mn2+、F0； (3) 升温到515 C时，Li2CQ开

5、始分解产生 CQ和Li2O,故分解得到的碱性氧化物 A的名称 是氧化锂；此时比预计 Li2CO3的分解温度(723 C)低得多，说明 MnO2对Li2CC3的分解有 催化剂的作用； 升温到566C时，MnO2开始分解产生另一种气体 X,根据元素在室温下的存在状态可知 X为O2, X恰好与中产生的 CO2物质的量相等，同时得到固体 B, 1 mol Li2CO3分解产生1 mol CO2气体，4 mol MnO2分解产生1 moIO2,则根据元素守恒可知此过程发生的化学反应 方程式 4MnO2 - 2Mn2O3+O2 T , B 为 Mn2O3； 升温到720C时，A、B反应，固体质量逐渐增加，

6、当质量不再增加时，得到高纯度的锰 酸锂。该发生的化学反应方程式为： 2Li2O+4Mn2O3 - 4LiMn2O4； (4) 由于滤液1含Al3+、Mn2+、Fe2*，由于Mn2+、Fe2*形成沉淀的pH比较接近，所以由 滤液 1 ”得到滤液2”同时回收AI(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液 1中加入足量H2O2,可 以将Fe2*氧化为Fe3+,然后再加入NaOH溶液调节pH，使AI3*转化AI(OH)3沉淀，而Mn2+仍 然以离子形式存在于溶液，由于 Fe3+完全沉淀的pH=3.7, Al3*完全沉淀的pH=4.7，而Mn2* 开始形成Mn(OH)2沉淀的pH=7.7，所以调整溶液pH

7、范围为4.7 pH 12溶液显碱性， AI(OH)3与碱反应转化为 NaAIO2， 而Fe(OH)3不溶解，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过 量的CO2, NaAIO2与CO及水反应产生 AI(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、低温烘干得 AI(OH)3； (5) 根据题给信息可知： a中是LiCI溶液，阳极上溶液中的 C失去电子，发生氧化反应，电极反应式是 2C-2e- =Cl2f，溶液中阴离子不断放电使阳离子浓度增大，为维持溶液电中性，宜选用阳离子交换 膜； b中LiOH与NH4HCO反应生成Li2CO3，反应的化学方程式为： 2LiOH+NH4HCO3L2CQ+2H2O+NH3f。 【点睛】

8、本题以物质的制取为线索，考查了物质性质、转化，物质分离提纯和电解原理等知识，掌 握反应原理和物质的性质及应用是解题关键，注意元素化合价与物质的性质的关系的应 用。 7. 工业上用黄铁矿(FeQ)为原料制备硫酸的流程如下: 空气 回答下列问题： (1)在接触室中发生的反应是 2SC2+OK?U2SQ,该反应属于 (填字母) a. 氧化还原反应 b离子反应 c.化合反应 (可逆反应 (2) _ Fe2O3废渣的用途有 (答出一条即可)。 (3) 写出沸腾炉中发生反应的化学方程式： _ (4) 取硫酸产品加入蔗糖中，有 黑面包”现象发生， 该过程体现出浓硫酸的性质是 O 【答案】acd生产涂料、生产

9、红色油漆、冶炼铁 4FeS+11O通JL2Fe2O3+8SO2脱水性 和氧化性 【解析】 【分析】 催化剂 (1) 在接触室中发生的反应是 2SC2+O2 高温 2SO3， 该反应中S化合价升高，O化合 价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应； (2) Fe2O3废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等； (3) 黄铁矿(FeS)和氧气反应生成 Fe2O3和SQ； (4 )取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按 2:1的比例脱 出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和 C反应生成二氧化碳和二氧化硫气 体散发出来，所以就会形成蓬松的像面

10、包一样。 【详解】 (1)在接触室中发生的反应是 催化剂 2SO2+O2 高温 2SO3，该反应中S化合价升高，O化合 价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应，故选 acd； (2) F02O3废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等； (3) 黄铁矿(FeS2)和氧气反应生成 Fe2Q和SQ,该反应是氧化还原反应，根据得失电 高温 子守恒和原子守恒可得方程式为： 4FeS2+llO2 2Fe2O3+8SQ ； 黄瞬一鶴 (催化剂/高温) 严品 (4 )取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按 2:1的比例脱 出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具

11、有强氧化性会和 C反应生成二氧化碳和二氧化硫气 体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样，故该过程体现出浓硫酸的性质是脱水性和 氧化性。 &某小组用如图装置制取漂白液 (气密性已检验，试剂已添加 )，并研究其相关性质。 操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后, 关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。 (1) 烧瓶中所进行反应的离子方程式为 _ (2) 图中饱和食盐水的作用是 _ 图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为 _ (4) _ 若用如图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图 _ 修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的 NaCIO溶液。他

12、们把漂白液和滴有酚酞的红 色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。 (已知：Na2SO溶液显碱性，Na2SC4溶液显中性) 提出猜想： I .NaCIO 把 Na2SO氧化成 Na2SO n .NaCIO把酚酞氧化了 川.NaCIO把Na2SQ和酚酞都氧化了 下列实验方案中，要证明 NaCIO氧化了 Na2SC3的最佳实验方案是 _ a. 向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液 b. 向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c. 向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液 d. 向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸 为证明NaCIO氧化了酚酞，可进行的实验是

13、_ 【答案】MnO2+4H+2C- Mn2+Cb f +2H2O 除去氯气中的 HCI C2+2OH-=C+CIO+H2O bd向混合溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红说明酚酞已经被氧化，若溶 液不变红，则说明酚酞没有被氧化 【解析】 【分析】 (1 )由装置可知烧瓶中为实验室制备氯气实验； (2) 浓盐酸易挥发，制得的氯气中含氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢气体； (3) 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠； (4) 收集氯气可用排空气法或饱和食盐水法； (5 )要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠实验，应验证生成中硫酸根离子存在。 【详解】 (1) 烧瓶中为二氧化锰与浓盐酸的反应，反应的离子方程

14、式为 Mn O2+4H+2C彳 Mn 2+C2 f +2H2O ； (2) 浓盐酸易挥发，氯气能溶于水，图中饱和食盐水的作用是除去氯气中的 HCI，降低氯气 在水中的溶解度。 图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=CI+CIO+H2O； (4) 若用如图装置收集多余的氯气，可利用排饱和食盐水的方法收集，导气管短进长出，或 排空气法，氯气密度比空气大，导气管长进短出，装置图为 (5) 要证明NaCIO氧化了 Na2SC3，应证明生成物中存在硫酸根离子: a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，无法区分是否诶硫酸钡或者亚 硫酸钡沉淀，a错误； b. 向混合后的

15、溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀一定为硫酸钡，证 明亚硫酸根离子被氧化， b正确； c. 向混合后的溶液中加入过量硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根干扰检验， c错 误； d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入过量盐 酸，沉淀不溶，说明为硫酸钡沉淀，证明亚硫酸根被氧化， d正确； 答案为bd。 若NaCIO氧化了酚酞，则亚硫酸钠没有被氧化，还存在于溶液中，可向反应后的溶液中 加入酚酞溶液，若溶液变红，则证明酚酞被氧化了，若溶液不变红，则证明酚酞没有被氧 化，可能是亚硫酸钠被氧化了。 9. 某研究小组将纯净的 SO2气体通入O.lmol L

16、-1的Ba （ NQ） 2溶液中，得到了 BaSQ沉 淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SQ,该小组突出了如下假设： 假设一：溶液中的 NQJ 假设二：溶液中溶解的 02 （1）验证假设一 该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1:在盛有不含 O的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的 烧杯中，缓慢通入纯净的 SQ气体 假设一成立 实验2：在盛有不含 O的25ml0.1mol/LBa （NO3） 2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SQ气体 （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH随通入S02体积的变化 曲线入下

17、图 实验1中溶液pH变小的原因是 _ ； V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离 子方程式表示） _ 。 （3） 验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程） _ （4） 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的 。2和KNQ，氧化相同的 H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的 pH前者 _ （填大于或小 于）后者，理由是 _ 【答案】无明显现象 有白色沉淀生成 SQ溶于水后生成H2SQ 3SQ+2NQ-+2H2O=3SQ2- +4H+2NO 实验步骤 实验现象 结论 实验1：作为参考

18、实验 假设二成立 实验3：将纯净的SQ气体通入未经脱 02处理的 有白色沉淀生成 25mL0.1mol/L 的 BaC2溶液中 小于 反应的离子方程式表明，足量的 02和N03-分别氧化相同的 H2SC3，生成的H+的物 质的量前者多余后者 【解析】 【分析】 【详解】 (1 )根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验 1无现象，SQ溶于水 后生成H2SQ，亚硫酸显酸性，电离出H 十，和NQ-结合生成硝酸，具有强氧化性，将 SQ2- 氧化成SO42-,故生成白色的 BaSQ沉淀； (2) S02溶于水后生成 H2SO3，亚硫酸显酸性，故 pH值减小；3S02+2N03-+2H20

19、=3S02- +4H+2NO； (3) 实验步骤 实验现象 结论 实验1:在盛有不含 02的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的 烧杯中，缓慢通入纯净的 SQ气体 无现象 假设二成立 实验2：在盛有富含02的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的 烧杯中，缓慢通入纯净的 SQ气体 有白色沉淀生成 (4)小于，反应的离子方程式表明，足量的 02和N03-分别氧化相同的H2SQ，生成的H+ 的物质的量前者多余后者。 10. 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。 I.甲同学设计两种方案来检验 Na2S03是否发生变质。 方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。 方案二

20、：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。 请你对两方案做出评价： 方案一： _ (填“合理”或“不合理”)，理由是 _ 。 方案二： _ (填“合理”或“不合理”)，理由是 _ 。 n .乙同学为了探究 Na2S03是否发生变质，设计如下实验测定 1.0 molg_-1Na2SO3溶液 的实际浓度。 (1) _ 分液漏斗中应加入足量的 (填字母)。 a.浓硝酸 b. 65%硫酸 c.浓盐酸 装置B中盛装的试剂为 _ 。 (2) 实验前后测得装置 C增重3.2g，则NazSOs溶液实际的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 (3) _ 该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。

21、【答案】不合理 亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡 不合理亚硫酸钠也能 与氯化钡反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀 b浓硫 酸0. 83 mol L-1缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案) 【解析】 【分析】 装置A是制备二氧化硫气体，通过装置 B干燥二氧化硫气体，用装置 C吸收二氧化硫，装 置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此分析解答。 【详解】 I.方案一、加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠， NazSQ溶液可能没有变 质，也可能部分变质，故答案为：不合理；亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气 泡；

22、 方案二、亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成亚硫酸钡、硫酸钡白色沉淀，故亚硫酸 钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀，故答案为：不合 理；亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生 白色沉淀； H、(1)装置中A是制备二氧化硫气体，a.浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能 把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应不能放出二氧化硫气体，错误； b.65%硫酸与亚硫 酸钠反应放出二氧化硫，正确； c.浓盐酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，但混入氯化氢气 体，会对实验造成干扰，错误，故答案为： b ； 装置B是干燥生成的二氧化硫气体，可以选用液态

23、干燥剂浓硫酸，故答案为：浓硫酸； 3.2g (2) C装置增重 3. 2g,产生的 n(SC2)= =0.05 mol，所以 n( Na2SQ)=0. 05 mol，则 64g/mol c( Na2SO3)= 0.05mQl =0. 83 mol L-1,故答案为：0.83 mol L1； 0.06L (3) 二氧化硫会储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的 缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化硫 气体的装置。 【点睛】 本题的易错点为装置中 A中酸的选择，要注意装置 A是制备二氧化硫气体，二氧化硫具有 较强的还原性，因此不能

24、选浓盐酸、浓硝酸以及 98%勺浓硫酸。 11 工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3 5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪 器)模拟生成过程。 JCftSS D E 烧瓶C中发生反应如下： Na2S (aq) +H2O (l) +SQ (g) =Na2SQ (aq) +H2S (aq) (I) 2H2S (aq) +SO2 (g) =3S (s) +2H2O (l) (II) S (s) +Na2SO3 ( aq) “ Na2&03 (aq) (III) (1 )仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液 注，若 ，则整个装置气密性良好。装置

25、D的作用是 _ 。装置E中为 _ 溶液。 (2 )为提高产品纯度，应使烧瓶 C中Na2S和Na2SQ恰好完全反应，则烧瓶 C中Na2S和 Na2SO3物质的量之比为 _ 。 (3) 装置B的作用之一是观察S02的生成速率，其中的液体最好选择 _ 。 a.蒸馏水 b饱和Na2SQ溶液 c.饱和NaHSC溶液 d.饱和NaHCO溶液 实验中，为使S02缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 _ 。已知反应(山)相对较 慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 _ 。反应后期可用酒精灯适当加热烧 瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 _ 。 a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶 (4) 反应终止

26、后，烧瓶 C中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O3 5H2O,其中可能含有 Na2SQ、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 NazSQ，简要说明 实验操作，现象和结论： _ 。 已知 Na2S2O3 5H2O 遇酸易分解：SO32-+2H+=SJ +SOf +H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaC2溶液、AgNO3溶液 【答案】液注高度保持不变 防止倒吸 NaOH (合理即得分) 2： 1 c控制滴加硫酸的 速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) ad取少量产品溶于足量稀盐酸，静 置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加 BaC2溶液，若出现沉

27、淀则说明含有 Na2SO4杂 质。(合理即得分) 【解析】 【分析】 【详解】 (1 )仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液 注，若液注高度保持不变，说明气密性良好； D为安全瓶，防止倒吸；装置 E起到吸收尾 气中SQ、H2S的作用，可选用 NaOH溶液。 (2)将 2X( I) + (II) +3X (III)得总反应：2Na2S+Na?SQ+3SO2=3Na29O3，为使烧瓶 C 中 Na2S和Na2SO恰好完全反应，则烧瓶 C中Na2S和Na2S6物质的量之比为 2： 1。 (3) SO2易溶于水，能与 Na2SQ溶液、NaHCQ溶液反应，但在饱和

28、NaHSQ溶液中溶解 度较小，所以为观察 SO2的生成速率，装置 B中的液体最好选择饱和 NaHSQ溶液，答案 选c； SQ用70% H2SO4与Na2SQ反应制取，所以为使 SQ缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 控制滴加硫酸的速度；反应(III)相对较慢，反应(III)中S参与反应，所以烧瓶 C中反 应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失)；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥 形瓶加热时需要使用石棉网，故答案选 ad。 (4) 检验产品中是否含 Na2SO4，只要检验产品中是否含 SO2-即可；由于Na203与酸反 应产生浅黄色浑浊，故要排除其干扰，所以检验产品中是否含 Na2SO的实验操作

29、、现象和 结论为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加 BaC2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。 12. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2S02(g)+O2(g) 2SQ(g) AH0。查阅资料知 SO3的熔点为16.83 C，沸点是44.8 C。某化学学习小组欲通过实验测 定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。 请根据要求回答问题： (1) 各装置接口的连接顺序是 _。 (2) 装置W烧杯中盛放冰水的作用是 _。 (3) 装置I所用硫酸，一般选用浓度为 70%80%的硫酸，原因是 _。 (4) 当装置I中反应结束时，要打开

30、止水夹继续通入 O一段时间，继续通入 O2的目的是 (5) 称量agNa2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置W增重 bg,列式表示该实 验中SQ的转化率_。 【答案】hi Tcf Tgf de使SQ冷凝以便从气相中分离出来 硫酸浓度过大时主要 以分子形式存在，反应较慢；硫酸RT 浓度过小时生成的 SO2会部分溶解在稀硫酸中 将装置 中的SQ全部赶入装置H中发生反应，将 SQ全部赶入装置 W中冷凝为固体，提高测量 SO2 100% 40a 【解析】 【分析】 (1) 装置I的作用是制取SQ并与02混合，装置n中发生SQ的催化氧化反应， 装置 川 的作用是吸收尾气， 装置 IV中收集S0

31、3,装置V的作用是干燥气体； (2) SQ的熔点较低，可通过冷凝分离； (3) 根据反应原理为强酸制弱酸，且 S02在水中溶解度较大分析； (4) 反应结束后，装置中会残留一部分的 SQ气体； (5) 根据S元素守恒进行计算。 【详解】 (1 )该装置连接基本顺序为：制取 S02并与02混合装置T干燥SO2、02装置T制取SO3装 置T吸收SQ装置T尾气处理装置，因此装置接口的连接顺序是： aT hT i T bT cT f T gT dTe (2) 根据S03的熔沸点知，装置 V烧杯中盛放冰水可使 SOs冷凝以便从气相中分离出来； (3) 硫酸浓度过大时硫酸主要以分子形式存在，难以电离出氢离

32、子，反应较慢；硫酸浓度 过小时，反应生成的 SC2会部分溶解在稀硫酸中，均会导致实验存在误差； (4) 反应过程中装置I中会残留SC2,装置n中会残留SO3,反应结束后， 继续通入氧气 一段时间， 可以将装置中的 SC2全部赶入装置n中发生反应，将 SC3全部赶入装置V中冷 凝为固体，避免影响 SC2转化率的测定； (5) 假设Na2SC3全部反应生成S02,且无SC2气体进入尾气吸收装置，根据 S元素守恒可 a 40a 知，完全转化时，理论生成 SQ的质量为 mol 80g/mol二 g ,故该实验中 SC2的 126 63 bg 63b 100%= 100% 转化率为40a 40a 。 g

33、 13. 某化学兴趣小组探究 SQ和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中 B 装置内产生白色沉淀。 请回答下列问题： (1) _ 该实验过程中通入 N2的时机及作用 。 (2) 针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下 SO2与Fe3+反应的结 63b 转化率的准确果，乙同学认为是酸性条件下 SQ与N03-反应的结果。请就 B装置内的上清液，设计一个 简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确： _ 。 【答案】实验开始前，先通入一段时间 N2,再制备SO2，排除实验装置内的空气对实验现 象的影响 取适量装置B中的上清液，向其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明

34、甲 同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有 F+生成，甲同学的猜想不正确 【解析】 【分析】 铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反 应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装 置A为制备二氧化硫气体的装置，装置 B为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置 C为二氧 化硫的尾气吸收装置。 【详解】 (1) 装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间 N2,再制备SO2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先 通入一段时间N2，再制备SO2,排除实验装置内的空气对实验

35、现象的影响； (2) 由分析可知， 可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置 B中的上清液， 向 其中滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则 说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：取适量装置 B中的上清液，向其中 滴加铁氰化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明 没有F+生成，甲同学的猜想不正确。 回答下列问题: 吸收过量的SO2，防止污染环境 【解析】 【分析】 【详解】 (1)铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是 (1) 用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是 (2) 实验过程中，中的现象是 (3)

36、装置的作用是 说明二氧化硫具有的性质是 O A 【答案】Cu 2H2SO4（浓）CuSO4 S02 2H 20 溶液由红色变为无色 漂白性 Cu 2H2SO4（ 14.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。 品红滔菽 NaOH濬液 KMaO, 浓)A CuSO4 S02 2H2O , 故答案为：Cu 2H2SO4（浓）A CuSO4 SO2 2H2O ； （2） 二氧化硫可以使品红溶液褪色，体现的是其漂白性， 故答案为：溶液由红色变为无色；漂白性； 装置中氢氧化钠溶液的作用是：吸收过量的 SO2，防止污染环境， 故答案为：吸收过量的 SO2，防止污染环境 【点睛】 有毒有害的气体不能任意排放到空气中，必须要进行尾气处理，选择合适的方法把有毒有 害的的物质除去，防止污染空气。 （1） 验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸 漱酸）。 连接仪器、 _ 、加药品后，打开 a、关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 _ ，装置A中试剂是 _ 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 _ 。 （2） 验证S