铝三角和铁三角(高一章节总结)（课堂PPT）

1、1 铝和铁的化合物铝和铁的化合物2复习题、复习题、1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确表之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系示其关系 0 +2 +32、 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化学方程式或离子方程式一例写出有关的化学方程式或离子方程式 铝和铁的化合物铝和铁的化合物3用离子方程式正确表示下列转化关系用离子方程式正确表示下列转化关系 铝和铁的化合物铝和铁的化合物KAl(SO4)212H2OAlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2Cl2HClCuCl2HClNH3H2ONaOH

2、NaAlO2HClFe2O3电解电解NaOHNaOH，H2ONaOHCO2,H2OAlCl3H2O净水净水4例例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，用离子方程式正确之间的相互关系，用离子方程式正确表示其关系表示其关系(1)Al3+3OH- =Al（OH）3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O(4) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 (5)Al（OH）3+3H+ = Al3+ +3H2O(6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 铝和铁的化合物铝和铁的

3、化合物5例例2 请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验请同学们回忆下面两个我们曾经做过的实验 【要求要求】1A、B中的反应现中的反应现象是否相同？（用离象是否相同？（用离子方程式表示）子方程式表示）NaOH溶液溶液AlCl溶液溶液AlCl溶液溶液 ANaOH溶液溶液 B 铝和铁的化合物铝和铁的化合物6答案：答案：(A)Al3+3OH- =Al（OH）3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO

4、2- +6H2O = 4 Al(OH)3 现象：先产生沉淀，震荡消失，当现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。过量时产生沉淀不再消失。得出结论：得出结论：(1) (1) 当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同。当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同。(2) Al(2) Al（OHOH）3 3是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。 铝和铁的化合物铝和铁的化合物7几种重要的金属专题解释： AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH- 酸式电离 碱式电离 （1）当加酸时，H+立即跟溶液里少

5、量的OH-起反应而生成水，平衡向右移动，氢氧化铝不断溶解。（2）当加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向左移动，同样氢氧化铝也不断溶解。例例3画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的量（横坐标）的变化曲线。物质的量（横坐标）的变化曲线。（1）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；（2）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸；）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸；（3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；（4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合

6、溶液中加入氢氧化钠溶液；）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液；（5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。82145n沉(mol)n沉(mol)n沉(mol)n沉(mol)n沉(mol)V(NaOH)V(HCl)V(AlCl3)V(NaOH)VBa(OH)23 铝和铁的化合物铝和铁的化合物9解释：解释：图（图（1）1mol铝离子与铝离子与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应氢氧根反应就生成偏铝酸盐。就生成偏铝酸盐。图（图（2）1mol偏铝酸根与偏铝酸根与1mol氢离子反应就生成氢氧化铝，而与氢离子反应就生

7、成氢氧化铝，而与4mol氢离子氢离子反应就生成铝盐。反应就生成铝盐。图（图（3）该反应的原理为：）该反应的原理为：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 当加入当加入3mol铝离子时，溶液中开始产生沉淀，再加入铝离子时，溶液中开始产生沉淀，再加入1mol铝离子时，产生沉铝离子时，产生沉淀量最大且不再消失。淀量最大且不再消失。 铝和铁的化合物铝和铁的化合物10解释：图（4）由于1mol镁离子与2mol氢氧根反应生成沉淀，所以该组溶液达到沉淀最大量与氢氧化铝溶解所消耗的氢氧根之比为5 1。图（5）这个反应比较复杂，反应为

8、：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO42Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO42KAlO2+4H2O讨论：若KAl（SO4）2为a mol，Ba（OH）2为b mol， 产生的沉淀 a/b的值 化学式 物质的量（mol） 2/3 Al(OH)3、BaSO4 2/3b、b 2/3a/b1/2 Al(OH)3、BaSO4 4a-2b、b 1/2 BaSO4 2a 铝和铁的化合物铝和铁的化合物11 0 +2 +3例例4、 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化学方程

9、式或离子方程式学方程式或离子方程式 铝和铁的化合物铝和铁的化合物12 0 +2 +3例例4、 Fe、 Fe 、 Fe 三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化三者之间的相互转化关系，各举一例写出有关的化学方程式或离子方程式学方程式或离子方程式 （1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（5）FeO+C=Fe+CO（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 铝和铁的化合物铝和铁的化合物13总结：总结：FeFe2+加弱氧化剂，例如：加弱氧化剂，例如：S、H+（非氧化性酸、（非氧化性酸

10、、Cu2+等）等）FeFe3+加强氧化剂，例如：加强氧化剂，例如：Cl2、HNO3等等Fe2+主要体现还原性；主要体现还原性；Fe3+主要体现氧化性主要体现氧化性 铝和铁的化合物铝和铁的化合物14例例5 在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后得到的固体是得到的固体是_。 NaFeCl2溶液 铝和铁的化合物铝和铁的化合物15例例5 在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后得到的固体是得到的固体是_

11、。 NaFeCl2溶液答案：答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2 +2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O氢氧化铁受热分解的产物是氢氧化铁受热分解的产物是Fe2O3现象：白色沉淀现象：白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀加热 铝和铁的化合物铝和铁的化合物16例例6 6 要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含FeFe3+3+而可能含有而可能含有FeFe2 2+ +。进行。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的酸钾溶液，加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（是（ ）A A B BC C D D 铝和铁的化合物铝和铁的化合物17答案答案 ： 因因Fe3+遇遇SCN-生成生成Fe（SCN）3而显血红色，而显血红色，Fe2+遇氯水才能氧化成遇氯水才能氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选，高锰酸钾溶液本身显紫色，故应选C。注：学生容易忽视高锰酸钾的颜色。注：学生容易忽视高锰酸钾