高考化学冲刺复习 精练30

1、化学精练 （30）1在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) XY(g) H>0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A图I是升高温度的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况2下列离子方程式正确的是（ ） A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO B稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2 = 3Fe2+2NO+4H2O C用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+ = 2Cu2+Fe2+ D含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：+Ba

2、2+=BaCO3+H2O3已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H= - 566kJmol 2Na2O2(s)+2CO2(g) = 2Na2CO3(s)+O2(g) H= - 452kJ1mol根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（ ） ACO的燃烧热为283kJ B右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)+2CO2(S)=2Na2CO3(S)+O2(g) H< -452kJmol DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为1.204×1024 4（14分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为

3、常见的化合物，已知：（1）A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系：请回答下列问题：（1）C溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”）。（2）在六个反应中，发生了氧化还原反应的有 （3）在一定温度下，向容积不变（容积为2L）的密闭容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲气体及固体催化剂，反应生成A，且H<0。若第5分钟时达到平衡，此时测得气体总的物质的量为0.7mol，则前5分钟的平均反应速率(甲)= mol(L·min)，平衡时乙的转化率为 ，该反应的平衡常数K= 。（4）常温下，向含有白色沉淀M的浊液中加

4、人氯化钠固体，Ksp(M)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。取M的饱和溶液与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是 （填化学式）。5（14分）（1）二甲醚CH3OCH3燃料电池的工作原理如下图一所示。该电池正极的电极反应式为： 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2L 0.1mol KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式： X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2molL AgNO3溶液，写出Y电极反应式： （3）室温时，

5、按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。C点溶液中各离子浓度大小关系是 6（15分）常温常压下，O3为蓝色有特殊的鱼腥味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用于饮用水的消毒和杀菌剂，但浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下雷电作用产生高压放电时空气中会有部分O2转化为O3。 实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证

6、实验。请回答以下问题：（1）以上装置的连接顺序为 接 接 接 。（2）A中应装入的试剂为 （写化学式）；B中发生反应的化学方程式为： （3）检验整个装置的气密性的具体操作是 。（4）实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是： 、 然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应结论：D装置中 E装置中 （5）请指出该实验装置中的不妥之处并改进： 7下列表述的化学用语，不正确的是（ ） A原子的摩尔质量不等于其相对原子质量 B与互为同位素C的结构示意图 DC(CH3)4的名称为2，2二甲基丙烷8化学式为C4H10O的物质中，能

7、与Na反应的同分异构体共有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种9关于有机反应类型的以下判断不正确的是（ ）选项有机反应反应类型 A 苯与H2反应生成环已烷加成反应B乙醇与氧气反应生成乙醛氧化反应C乙烯使溴的CCl4溶液反应取代反应D油脂在稀硫酸溶液中加热水解反应10常温常压时，下列说法正确的是 A中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11 BpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C0.1molL NaHSO4溶液中：c(H+)=c()+ D0.1molL NaHCO3溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

8、化学参考答案 1A2D3D4（14分）（1）酸性（2分）（2）（2分） （3）(甲)=0.03 （2分） 50% （2分） 25 （2分）（4）不变（2分） AgCl（2分）5（14分）（1）O2+4+4H+=2H2O（2分） 减小（2分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c()c(K+)c(H+)（2分）6（15分）（1） （2分）（2）H2O2 （1分） 2H2O2 2H2O+O2（2分）（H2O 或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）（3）关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，若D、E的导管口有气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高。（4）排除装置中N2，防止生成氮氧化物干扰实