淮北一中2017届高三化学11月月考检测试卷

1、淮北市第一中学2017届高三月考化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分。）1.下列关于化学用语的表示正确的是 A氯离子的结构示意图： B间二甲苯的结构简式： C中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： D碘化铵的电子式：2.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 B.HCl、H2S

2、O4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸 C.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素,都是氧化物 D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A. 检验试液中的SO42：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的SO32：试液气体褪色 C. 检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D. 检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解4. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是 A. 定容时，俯视瓶颈刻度线 B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即

3、将溶液转移至容量瓶 C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 D. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2NA个电子 B. 14g乙烯分子中含有共用电子对数为3NA C. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有NA个氧原子 D. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA 6某容积不变的容器中发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）O2（g） H0 达到平衡后，升高温度，混合气体不变的是 A颜色

4、B密度 C压强 D. 总物质的量7.下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个 明矾能用于净水是因为Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 FeCl3溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备 A2个 B3个 C4个 D5个8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是

5、A. B. C. D.9.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法ANO2（NO）O2收集气体BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）足量铁粉过滤DKCl溶液（MgCl2）NaOH溶液过滤10硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示），下列说法错误的是 A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体， 可用作净水剂 B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比F

6、eSO4的大11.下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D12. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是 13. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项： 1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA 常温常压下，2gD2O中含中子数、质子数、电子数均不相等 等质量的N2和CO所含分子数均为NA 过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA 在含A13数目为NA的AlCl3溶液中，Cl数目等于3NA 一定温度下，1molL1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO A.1项 B.2项 C.3项 D.4项14以下是在实验室模拟“侯氏制

7、碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是 AA气体是NH3，B气体是CO2 B第步操作用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 C第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 D把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片15. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONa2O2NaOHCSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2 16. 下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后相关反应的离子方程式书写正确的是 选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A

8、 Fe3、Cl、S2、NaNaOH溶液Fe3+3OHFe(OH)3B Fe2、K、NO3、SO42BaCl2溶液SO42+Ba2BaSO4C Na、Al3、Cl、SO42过量KOH溶液Al3+3OHAl(OH)3D Na、K、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O2HClO+SO3217. 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A. 通入CO2气体产生CuCO3沉淀 B. 该溶液中Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存 C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2S2CuS D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2OCu(OH)22NH418将NaOH溶液逐滴加入NH

9、4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是19某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是 A. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 g B. 若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C. 若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D. 该溶液中所含的离子是Fe2、Na、SO42

10、、NO320. 向200mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）氯气，反应完成后溶液中有一半的Br 被氧化。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 A.0.1molL1 B.0.25molL1 C.0.5molL1 D.1.0molL121.将物质的量之比n(Na2O2)n(NaHCO3)12的固体混合物充分加热，则反应完全后所得固体成分为 A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.NaHCO3、Na2CO322硫酸铁浸出黄铜矿精矿的工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol，溶液中三种金属离子

11、的总物质的量为y mol。下列说法正确的是 A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B. 氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2 C. 反应中转移电子的物质的量为x mol D. 原Fe3的总物质的量为(yx) mol 23二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO32H2O4ClO2O24OH。则下列说法正确的是A电解过程中OH向阴极迁移 B阳极反应式为：2H2O4eO24H C每有1mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体 D电解过程中阴极区溶液的pH变小24某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、

12、MgCO3一种或几种，某化学小组按如下方案进行实验探究。已知: Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O,下列对实验结果的分析合理的是 A溶液乙中溶质至少2种及以上 B. 溶液甲中可能含有Fe3 C. 固体乙中成分至少2种及以上 D. 固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO325向27.2g Cu和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的

13、物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、非选择题（本题有4小题，共50分。）26(12分)某校化学学习小组查阅资料获得以下信息：乙二酸(HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ，在157 升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请写出该反应的离子方程式：_。(2

14、)向盛有乙二酸溶液的试管中加入少量NaHCO3溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_ _。(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。(4) 该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_(用文字简单表述)。27(12分)磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)在密闭粮仓放置

15、的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式 为_。(2)利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3+3HCl，可准确测定微量的PH3。HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于_（填“共价”或“离子”）化合物。通过测定溶液_变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。(3)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示：次磷酸属于_ _元酸。当反应I生成的n(NaH2PO2) : n(Na2HPO3)=3:1时，参加反应的n(P4):n(NaOH)= _ _ 。(4)一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑（疏松剂）15%、活性炭2.5%、滑石粉（

16、防结块）2.5%。次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为_ _。空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是_ _。28. (12分)MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题：（1）第步操作中，稀硫酸溶解的物质有_（填化学式）；当第步操作中NaClO3转移3mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为_ _mol。（2）第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_。 aNaOH bNaClO cNaCl dNaClO4（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_（填写一组即可）。（4）MnO2可做碱性锌锰电池的正极材料，其放电时产物为MnO(OH)，则电池正极的电极反应式为_ _。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液可制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_。29. (14分)（）将黄绿色气体单质A持续通入到淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液先由无色变为蓝色，后溶液蓝色又褪去呈现无色(溶液中产生了大量IO3)。(1)写出组成气体A的元素在周期表中的位置_; 若在碘单质上直接通入气体A，可得到原子个数比为11的红棕色液体B，B的电子式为_。 (2)请用离子方程式表示上述实验中，溶液蓝色褪去的