专题复习酸碱中和滴定整理

1、读书破万卷下笔如有神专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1 理解酸碱中和滴定的原理。2. 了解酸碱中和滴定的操作方法。3 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。【考点聚焦】知能图谱： 、用于精确地放岀一定体积溶液的容器 、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活概（或由橡皮玻璃球组成的阀 规格25m50m估读0.01m 分为酸式滴定（不能盛碱液H以NSiNC等碱性溶液碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液使检阍润洗T注液庖排气T调零闿放液 闿读数T记方、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴充满液体而无气泡碱式滴定酸式滴定注”以下，但不能太往下以免、调整刻度时，应使液面在

2、”或体不足（即放岀液不能超过其最大量程）、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到的精确度。0.01ml一、中和滴定的概述的方法叫做或酸）或碱）来测定未知物质的量浓度的碱 （1.概念：用已知物质的量浓度的酸（酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。十-的物质的总量与碱提供的OH） （H2-原理：H+OH=HO,中和反应中酸提供的）（总量2量相等。指示剂的选用3,指示 剂的变色范围与恰好）一般不选用石蕊选择指示剂时，一般要求变色明显（所以pH中和时的要吻合。滴定时一般选用酚醮、甲基橙作指示剂。强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，用酚醜或甲基橙作

3、指示剂均可；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚馭作指示剂。.读书破万卷 下笔如有神指示剂一般只能加23滴，否则会引起误差。石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变 色范围如下表：指不剂pH变色范I韦酸色碱色甲基橙3.1 (橙色)4.4红色(pHv31)(pH>4.4)黄色甲基红)-6.24.4-(橙色红色(pHv4.4)(pH>6.2)黄色石蕊5.0(紫色)8.0(pH<5)红色(pH>8.0)蓝色酚瞅-8.2-(粉红色)10.0无色(pHv8.2)(pH>10.0)红色二、中和滴定的操作过程 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架

4、台、锥形瓶、洗 瓶;用水洗涤玻璃仪器用药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。.准备过程1是否漏水标准液润洗装标准液的滴定管，检查滴定管取一定体积（记录初读数）用待测液润洗装待测液的滴定管一-装溶液并调整液面中。的待测液于锥形瓶滴定操作2左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。手眼：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。后面可半滴。滴速：,读岀体积并终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且半分钟内不恢复原色记录。A 计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。如果用3的物质的量浓度：或酸）代表一元酸，B代表一元碱，可以利用以下关系式来计算未知碱（V

5、Caac。应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求岀C bVb三、中和滴定的误差分析.分析步骤：确定滴定物质和被滴定物质；写岀滴定未知浓度和滴定物质体积的关1系式；判断。VC若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，2 .分析依据：c林伽（待测）C）（待«（待测）V则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。其误差可从计算式分析。引起体积误差的常有：读数，仪器洗涤，滴定管漏液，标准液不标准（如称量、配制、混入朵质等引，指示剂用错，待测液的量取等。起的）润洗反而会结果有水不影响结果，注意：一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，偏高。滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结

6、果会偏高。滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。）问题：为何可用指示剂来指示终点四、滴定曲线 与理论终点相比溶液，中和后加水到100mL,0.01mol/L NaOHffl 0.01mol/L HSO 滴定 420.05mL ） 1S0少加 1 滴 H （滴为 SOH1 多加滴 4224+值。 pH之比的值为多少？和情况下的溶液的）C （H求和读书破万卷 下笔如有神五、滴定的典型题型1、中和滴定2、氧化还原反应滴定草酸晶体可表示为HCO.XHO,为测定x的值进行下列实验2224（1）称取Wg草酸晶体配成100mL

7、溶液（2 ）取25.0m L所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀HSO,用浓度为amol/L KMnO 424溶液滴定KMnO+HCO+HSO KSO+CO f +MnSO+HO 22224444224回答下列问题 实验（1）中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是 实验（2）中滴定时KMnO溶液应装在4若滴定用KMnO溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求岀的x值4滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是 若滴定终点时共用去KMnO Vm L则草酸溶液浓度是mol/L x=o43络合物滴定某工厂废水中游态氯，通过下列实验测定浓度：（1）取水样10.0m L于锥形瓶，加入10.0m LKI溶液

8、（足量）滴入指示剂23滴（2）取滴定管依次用自来水、蒸镭水洗净，注入0.01 mol NaSO溶液，调整液而，记下读 322数（3）将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应l+2NaSO=2Nal+NaSO 6222243回答下列问题1 步骤（1）加入的试剂是2 步骤（2）应使用式滴定管-3、 步骤（3）当待测液 色变为色且不再变化即达终点，若耗去 NaSO 322液20.0m L,则废水中的Cl的物质的量浓度为CI的实际浓度比所测 得22浓度应（偏大、偏小）造成误差的原因是 【例1】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯

9、视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）【例2】以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或"不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅岀；（）待测液在刻度线以上，未予调整； （）（滴定前仰视，滴定后俯视；读书破万卷下笔女口有丰申酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）锥形瓶用蒸镭水冲洗后，不经干燥便

10、直接盛盐酸溶液；（）滴定接近终点时，用少量蒸懈水冲洗瓶内壁。（）【零距离突破】1 用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）BDA酸式滴定管用蒸饰水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸憎水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐岀滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平2 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，现有0.1mol/L和1mol/L两种盐酸溶液，下列说法正确的是（）A. 应选用1 mol/LHCI,因为此时所需酸溶液的体积小，便于正确测定体积B. 应选用1mol/LHCI,因为酸浓度大能够快速到达

11、终点C. 应选用0.1mol/LHCL因为此时所需酸溶液的体积大，相对误差小D. 应选用1 mol/LHCI ,因为酸浓度大，指示剂变色明显，便于观察3 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚醜仁NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂L 8.210,现用0.1000mol A都可以用B只能用C可以用或D可以用或4. 以下仪器：中和滴定实验用的锥形瓶中和滴定实验用的滴定管容量瓶 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的堆坍，用蒸憎水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（)A和B和CD选用指示剂选用滴定管锥形

12、瓶中溶液滴定管中溶液A （乙）石蕊酸碱B （甲）碱酚瞅酸C （甲）甲基橙酸碱D确选项（溶液的浓度，参考右图，从下表中SO.用己知浓度的NaOH溶液测定某H542CD）选岀正酚瞅碱酸（乙）再用它滴定，20.0 mL稀释到1000 mL用每升含NaOH 4.0 g的NaOH溶液6.,测得的硫 酸溶液浓15.0mLNaOH溶液，到滴定终点耗某硫酸溶液20.0 mL度是乙甲i112L mol A.7.5 X 10 molL B.1.5 X 101314X 10 mol XC.7.510molLLD.1.5 用一定浓 X7 .右图为 10mL 定物质3的量浓度的盐酸丫滴定的图像，依据图像推岀 X和丫度的

13、NaOH溶液)的物质的量浓度是下列各组中的-1 0.12 0.03 0.09 0.04 L X/mol -i0.040.120.030.09Y/mol Ln_盐酸，溶液滴定NaOH0.1molLL .用80.1 mol 继续加水至，0.05mL)滴溶液的体积约为(1溶液NaOH滴1如达到滴定的终点时不慎多加了.下笔如有神读书破万卷)pH是(50mL,所得溶液的D.11.3C.10A.4B.7.2配成标准溶液进无水)实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的NaCO(9 32装入锥形瓶中，加适量蒸镭水溶解，在酸式滴 NaCO行滴定。 具体操作是：称取Wg无水32定管中加入待测盐酸滴定。，

14、为准确起见，滴定溶解在溶液中会影响pH (1) 锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2当滴定溶液 , pH 4-5之间，贝U在中学学过的几种指示剂应选终点宜选择在 色时，即表示达滴定终点由 色变成，则盐酸的物质的量浓度为mLCO消耗盐酸V(2)若滴到终点时，中和wgNa 32-1 o mol -L不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为NaCO (3)若所称取的32-17的关系是c,在下述情况下，c标定测得盐酸为cmol- LLcmol 用不纯的NaCO?讪$=)或、 ()(下空填；ccNaCO中含有NaHCO时，当22331 ； ccNaCO中含有NaOH 时，当 22i3o c-

15、10HO 时，c当 NaCO 中含有 NaCO2i33222COOHCO 0对分子质量为204.2、邻苯二甲酸氢钾()可以用于标定 NaOH溶液的10浓度反应如下：KHCHO + NaOH = KNaCHO + HO 0准确称取KHCHO晶体0.5105g, 4448244488溶于水后 加入酚 駄指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液20.00mL,计算NaOH溶液的物质的量浓 度(结果保留四位有效数字)。测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸(CHCOOH )夕卜，还含有少量其它有机酸。食醋3的总酸度以每 1000mL食醋中含醋酸(其它酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作

16、CHCOOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL,置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。3再从中移取25.00mL,用上小 题己知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V ( mL),写岀CHCOOH%的计算式。邻苯二甲酸溶液的pH大于1 己知O.lmolL,取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的 pH等于7,则碱与酸的浓度比值（x）为 （选填下列选项编号）。A、x>2 B> x=2 C> 2>x>1 D、x=1 E、1>x>1/2 F>x=1/211 .双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO和NaCO中的一种或两种物质的3药含量。具体做法是：先向待测液中加入酚St用标准盐酸滴定。当NaOH或NaCO被转化32为NaCI或NaHCO时，酚駄由红色褪为无色，消耗VmL盐酸。然后滴加甲基橙，继续用竹标准盐酸滴定，当NaHCO转化为NaCI时，溶液由黄色变为橙色，消耗VmL盐酸。23（1）试根据下表给岀的V、V数值范 围，判断原混合物的成分（用化学式表示）。21V 和 V 12,工 0=V V0 1