原子结构与元素的性质导学案2

1、3原子结构与元素的性质导学案2原子结构与元素的性质(M 2课时)知识与技能:1、堂握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基木观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与孩外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，解元素周期系的应用价值教学过程：二、元素周期律(D原子半径K探尤观察下列图表分析总结:OlieOBOGNO oO金oAlOSioposoClOoooooCaGaGeAsSeBrOoGoooSrIIISnSbTeIOoooooBaT1PbBiPoAt1丈a元素周期表中同周期主族元

2、素从左到右，原子半径的变化趋势如何应如何理解这种趋势元素周期表 中.同主族元素从上到下，原子半径的变化趋勢如何应如何理解这种趋势K归纳总结21原子半径的大小取决于两个相反的I大I素：一是电子的能层数.另一个是核电荷数。显然 电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层 数逐渐増女，原子半径逐渐増大。而十电子能层相同时核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使 原子半径缩小所以同周期元素.从左往右，原子半径逐渐减小。(2) 电离能基础要点概念lx第一电离能5 态电 性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大.金

3、属活动性越同一元素的第二电离能第一电离能。2、如何理解第二电离能I”第三电离能I, . I. L分析下表：K科学探尤1、原子的第一电离能有什么变化规律呢蹴金屈元素的第一电离能有什么变化规律呢为什么Be的第一电离能大于BN的第一电离能大于0Mg的第一电离能大于Al. Zn的第一电离能大于Ga第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系2、阅读分析表格数据:NaMgAl各级电离能(KJ/mol)1967385784562141518176912773327459543105401157513353136301483016610179951837620114

4、2170323293为什么原子的逐级电离能越來越大这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系 数据的突跃变化说明了什么K归纳总结H1、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右.第一电离能呈増大的趋势从上到下，第一电离能呈増大趋势。2、第一电离能越小，越易失电子.金屈的活泼性就越强 I大I此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活 泼性就越强。3. 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的昴低能虽叫做第一电离能（用I】表 示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能址叫做第二电离能（用I,表示）依次类推， 可得到I八L. 15同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I

5、Be有价电子排布为2，是全充满结构比较稳定，而B的价电子排布为2s边pl,、比Be不稳定 I大1此失去第一个电子B比Be容易.第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫 的大，为什么呢Mg： ls:2s22pe3s:P: ls:2s:2p3s:3p3那是因为钱原子、磷原子垠外层能级中电子处于半满或全满状态.相对比较稳定，失电子较难。如 此相同观点可以解释N的第一电离能大于6、（g的第一电离能大干Al.的第一电离能大于Ga。5. Na的比L小很多电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容 易失去一个电子形成T价离子：Mg的L和L相差不多，而匸比I,小很多，

6、所以、（g容易失去两个电子形 成十2价离子：A1的S上、I、相差不多,而I、比A小很多,所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。 而电离能的突跃变化.说明核外电子是分能层排布的。K课堂练习某元素的电离能（电子伏持）如下：11I:I,IsI：此元素位于元素周期表的族数是A. IA B IIA C. IIIA D、IVA E、VIA F. VA G、V1L2、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：I)I：IsLIsIItIs回答下列各问：(1) 由L到h电离能值是怎样变化的，为什么(2) It为什么最小(3) I：和H为什么是有很大的数们(4) Is到n间，为什么有一个很大的差值这能说明什么问题(5

7、) 1倒I.中相邻的电离能间为什么差值比较小(6) 1：和电离能为什么有一个较大的差值(7) 此元素原子的电子层有 JzU最外层电子构型为电子轨道式为,此元素的周期位匱为 周期族。2.讨论氢的周期位宜。为什么放在IA的上方还可以放在什么位宜.为什么答：氢原子核外只有一个电子(Is1),既可以失去这一个电子变成十1价.又可以获得一个能。电子变 成一 1价.与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位 宜既可以放在IA,又可以放在VHA。3、概念辩析：(1) 每一周期元素都是从碱金属开始.以稀有气体结束(2) f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝

8、的第一电离能大于K的第一电离能（4）B电负性和Si相近（5）已知在20C lmol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能虽，则其第一电离能为650KJ/mol（6）Ge的电负性为，则其是典型的非金屈（7）气态0原子的电子排布为： 口 口 口也囚， 测得电离出1 mol电子的能虽约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol（8）半径：iccr（9）酸性 HClOHxSO,碱性：NaOH Mg （OH）：（10）第一周期有2*f=2,第二周期有2*2:=8,则第五周期有2*5:=50种元素元素的最岛正化合价二其报外层电子数二族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有普密切的联系，根据下列材料回答问題。气态原子失去 1个电子，形成+ 1价气态离子所需的昴低能虽称为该元素的第一电离能.+1价气态离子失去1个电 子，形成2价气态离子所需要的报低能址称为该元素的第二电离能，用L表示，以此类推。下表是 钠和銭的第一、二、三电离能。元素I；I：b