浙江省温州市十校联合体20142015学年高二化学下学期期末联考试题

1、2014学年第二学期温州十校联合体高二期末联考化学试卷(理科) （满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23N14 Cl35.5 S32 I127 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共 44 分）1化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 （ ）A绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C加热可杀灭中东呼吸综合征(MERS)冠状病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能2下列化学用

2、语正确的是 （ ） A中子数为20的氯原子： B硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42 C漂白粉的有效成分：CaCl2 D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A. 1L1molL-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NAB. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NAC. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA 4澄清透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AHCO3、Na+、K+、H+ BNO3、Cu2+、Na+、OH CAl

3、3+、K+、NO3、OH DFe3+、H+、Na+、Cl52010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O = CO2 +Pd +2HC1。 下列说法正确的是 （ ）A题述反应中PdCl2被氧化B生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1C上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性6. 对下列装置图的叙述正确的是 （ ） A装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 B装置可用于铜和浓硫酸反应，制取并收集少量SO2

4、C装置可用于证明铁生锈氧气参与反应 D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液7下列离子方程式书写正确的是 （ ）A金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na+2OH+H2B氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3 4OH AlO2 2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH Cu(OH)2D铁与稀硫酸反应：2Fe 6H 2Fe33H28下列有关于Cl2的说法中，不正确的是 （ ）ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸918.6g NaOH和Na2CO3的固

5、体混合物投入200ml 2.0molL-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少 （ ）A25.8g B11.7g C23.4g D无法计算10下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ）选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤11为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （ ）A饱和食盐水 B饱和纯碱溶液 C饱和小苏打溶液 D浓硫酸12已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态

6、氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 （ ）AXYZW的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） AH2O BHCl CNaCl DNaOH14某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是 （ ）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2

7、H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl22e=2Cl D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极15下列热化学方程式或说法正确的是 （ ）A甲烷的燃烧热为H=-890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= -890 kJmol-1B500、30MPa下，将05mol N2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJmol-1 C已知：H2（g)+F2(g) = 2

8、HF(g)；H= 270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和16. 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 （ ） AX、Y、Z的浓度不再变化 B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC X、Y、Z的分子数比为132 D Z生成的速率与X生成的速率相等17下列叙述正确的是 （ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数CpH3的醋酸溶液加水稀释1

9、0倍后pH4DpH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=418下列关于化石燃料的说法错误的是 （ ）A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来19下列物质中，属于高分子化合物的是 （ ）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A B除外都是 C D20.下列说法正确的是 （ ）A决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多BC5H12有四种同分异构体 C 用系统命名法命名: 3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷

10、D 与 互为同系物21有机物CH3CH2CH2OH CHC-CH2OH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ） A B C D22某溶液中可能含有Na+、I、CO32、SO32、 Br、NH4+、Ba2+。某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化。下列说法正确的是 （ ） A溶液中一定存在Na+、I、CO32 B溶液中一定不存在的只有I、SO32 C只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成 D溶液中一定存在Br、CO32，至少存在

11、Na+、NH4+中的一种 二、填空题（共56分）23、(6分) 请按要求书写化学方程式或离子方程式 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。24. (14分) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中

12、剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_ _；Y元素在周期表中的位置是_ _。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_。X在UW2中燃烧的化学方程式是_ （4）YW2气体通入次氯酸溶液中，生成两种常见强酸，有关反应的离子方程式为_， 25(12分).在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。 (1)该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X

13、、Y表示)： _。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。. (3)如图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化 .以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间(s)物质的量(mol)物质010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.

14、050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(4)根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中

15、SO2的转化率需控制的反应条件是_ _。26（8分）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为 H88.62 kJ/mol（1）以下叙述错误的是 （填序号）ANBD的能量比Q的能量高 BNBD和Q互为同分异构体CNBD的分子式为C7H8 DNBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为 。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有 种。（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式 。27（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其

16、熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得，某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中

17、制得NaClO2的操作步骤： ；趁热过滤；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 ，滴定至终点的现象是 。 原ClO2溶液的浓度

18、为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。2014学年第二学期十校联合体高二期末联考化学参考答案一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共44分）题号1234567891011答案CDADCCABCBC题号1213141516171819202122答案ADDDABDCDBD二、填空题（共56分） 23 （1） 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 （2分）O （2）4Fe2 4H O2 4Fe3 2H2O （2分）；2Fe32I 2Fe2 I2 （2分）24、 （1） NN（2分）； Mg2+ 2- （2分）；第二周期A族 （2分）（2） （2分）（3） CH4 （2分）；2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（2分）（4） HClO+S