最新中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲

1、中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1:第1、2单元：化学改变了世界,水和溶液知识点总结：1、化学变化：有新物质生成的变化发光发热,颜色改变,气体生成,沉淀生成等,如木炭变成灰,葡萄酿成酒,金属生锈,食物变便等.区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成.化学变化的两个现象：1产生新物质,2伴随能量热能、电能、光能的放出或吸收的变化.2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色氧化镁粉末.3、鉴别碱的指示剂是无色酚儆,现象：酚酬:滴入NaOH溶液中变红4、CuSQ与NaOH混合现象：产生蓝色絮状 Cu OH 2沉淀5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位,并涂上烫伤膏；6、酸、碱烧

2、伤：立即用大量水冲洗灼伤处,假设溅入眼部,千万不要揉眼睛,应用大量水冲洗,带上防护眼镜7、实验台起火如何处理：移开可燃物,用湿纱布或沙子覆盖,或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释9、分子特征：分子很小,相互间存在间隔,总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求：滤纸边缘低于漏斗边缘,滤纸与漏斗内壁要贴紧,不留气泡；漏斗末端紧贴烧杯内壁；液体应沿玻璃棒注入漏斗中,液面低于滤纸边缘12、纯洁物：只有一种物质组成干冰；混合物：有多种物质组成空气、钢、溶液13、混合物有多种物质组成,常用过滤不溶性杂质、蒸发、蒸储方法别离混合物14、水直流电解：正极： .2；负极：

3、匕；氧气体积：氢气体积 =1:2 为什么？2H20 = 2Hd + Od 通电证实氧气：带火星木条复燃；证实氢气：能被点燃,发出淡蓝色火焰,火焰上方放一个冷而枯燥的烧杯,烧杯内有水雾.通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子,形成新分子.2H2 + O2 = 2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰,烧杯壁有水雾生成,手触烧杯发热通过两个实验可以证实水是由氢氧元素组成的：1电解水2氢气在氧气中燃烧15、原子：构成物质的一种粒子,特征：很小,不断运动,有间隔分子：由原子构成,如 H20, H2,.2分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子.16、原子有原子核和核外电子,原子核

4、有带正电的的质子和不带电的中子组成,所以原子核带正电,原子核外电子带负电,整个原子不带电荷,所以：质子数=核电荷数=核外电子相对原子质量质子数+中子数17、原子结构示意图教材 45页18、电子对原子的性质有很大影响：1电子决定原子的体积2电子决定原子在化学反响中的表现即决定元素的化学性质19、1-20号元素顺序及符号必背20、金属元素原子易失电子,非金属元素原子易得电子,稀有气体元素原子较稳定.钠Na 氨C1试分析得失电子及元素化合价的关系.21、构成物质的根本粒子-分子、原子、离子22、举例由分子构成的物质：由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳、硫、由离子构成的物质：23、NaCl是由 构成

5、的,为什么显电中性？24、分析分子、原子、离子的异同,既相互关系？25、原子序数：原子的核内质子数=原子序数26、相对原子质量：以碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它的比值.计算相对原子质量=X原子质量/ 碳原子质量的1/12相对原子质量单位为“一,符号为“125、一种或几种物质分散到另一物质里,形成均一稳定的混合物NaCl溶液；像这种其溶解作用的物质叫溶剂多为水,被溶解的物质叫溶质NaCl溶质的状态可以是：固体、液体、气体.举例：溶质可以是两种以上,举例：糖盐水,空气溶解在水中,天然水溶剂大多为水,也可以是其他液体,如：酒精碘酒、汽油26、电离：许多物质想氯化钠一样溶于水时产生自由移

6、动的离子,成称为电离电离的条件：1溶解在水中即在水分子作用下2受热融化电离是物理变化.27、物质溶解时溶液温度的变化,NaOH、NH4NO3、NaCl溶解在水中温度的变化,会描述.28、乳化作用：洗洁灵、洗衣粉等等含有外表活性剂的物质可以使植物油以细小的油滴均 匀分散在水中形成乳浊液29、溶质的质量分数计算定义公式：公式变形：溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量溶液的稀释问题：溶液稀释前后保持不变的是什么？ 即：稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量浓稀溶液混合问题：浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质 量30、溶液的配制,要

7、点1步骤：2操作：提纲3:第3单元：我们周围的空气知识点总结：第一节：空气成分：1、空气的组成：最多 N2体积分数78%;其次.2体积分数21%,其余气体：稀有气体、CO2、水真气和杂质2、测定空气中O2方法：在加热条件下,铜能跟空气中的氧气反响.2Cu + O2 =力咖uO 空气中有体积分数 21%即1/5体积的氧气被消耗现象：1红色的铜变成黑色的氧化铜 2密闭系统中的气体大约减少了1/5体积实验结果较大的原因：实验结果较小的原因：工业制氧别离空气的原理：利用空气中各成分的沸点不同,沸点小的先别离出来.物理变化3、氧气性质：无色无味,密度比空气大,不易溶于水,供应呼吸.支持燃烧；用途：医疗上

8、供应呼吸重要物质,工业上钢铁冶炼、金属焊接4、氮气性质：生产化肥；食品包装冲入氮气防腐；液态氮可用于制冷5、稀有气体：几乎不予任何物质发生反响,因此可填充在灯泡内6、空气质量：级数越大,空气质量越差；例如：III级空气质量要比II级空气质量差第二节：物质组成1、2、3、4、地壳含量最多元素：O,其次：Si Al Fe Ca空气中含量最多的元素：N单质氧化物纯洁物化合物5、常见元素化化合价：一价氢氯钾钠银氯是-1 ,其余的是+1;二价氧钙钢镁锌氧是2;三铝四硅五价磷；二三铁 ； 质元素为0价.必背四碳;-2四六硫最齐全,铜汞二价最常见,单7、元素符号的意义：15 O表不':矶素 2这种元

9、素的一个原子7 A 1表木:8、化学式的意义：1 一种物质 质的根本粒子分子、原子、离子 SO2的四个意义：12这种物质的组成元素4由分子构成的物质23 构成这种物 一个分子(4)Na C 1的三个意义:(2)(3)C的5个意义：14(2)(3)(5)I 混合物6、注意：化合价的原那么-化合物中,各元素的正负化合价为5co 29、化合价与化学式 化学式书写：金左非右化学式读法：某化某举例：CON a C 1 几氧化几某氧在右 H 2 O高价化,低价皿氧化亚铁O 3氧化铁三氧化二铁2氯化亚铁1 3氯化铁如何由化合价书写化学式1 书P 7 3注意；右下角的数字一般要求约至最简比.7、物质组成的定量

10、表示(2)A 1 20 3氧化铝三氧化二铝A 1 C 1 3氯化铝“十字交叉法相对分子质量：各原子相对原子质量之和.例如:H2O的相对分子质量=1X2 + 16=18三种形式的计算题：(1)计算相对分子质量(2)计算物质组成元素的质量比H2O中氢元素与氧元素质量之比：(1X2) : (1X16) =1:8(3)计算物质中某元素的质量分数H2O中氢元素的质量分数：(1X2) /(1X2 + 16) =11% 第三节氧气的性质1、催化剂：改变其他物质的化学反响速率,而本身质量和化学性质不发生变化.对催化剂的熟悉：(1 )催化剂是反响条件,一般写在化学方程式等号的上方(2)不同化学反响中,催化剂有的

11、加快反响速率,有的减缓反响速率(3)同一化学反响中的催化剂可以改变2、氧气实验室制法：向上排气法和排水法2 H202no 22 H2O + 02 T发生装置的知识：(1 )反响物的状态和反响条件决定发生装置(固液混合常温型固体加热型)(2 )如何组装发生装置(3)如何检查发生装置的气密性收集装置的知识：(1 )生成气体的性质(密度和溶解性)决定收集装置密度大于空气用密度小于空气用极易溶、易溶、能溶的气体不可以用不易溶、难溶的气体可以用(2 )如何给集气瓶装满水？(3 )排水法收集气体时什么时候收集？(4)排水法收集气体时如何收集满？(5)排水法收集气体时如何将集气瓶取出？(6 )收集气体后集气

12、瓶如何放置？(谁决定)(7)哪种方法收集气体较纯洁？(8)排空气法收集 02如何验满？ 将带火星的木条放入到 02集气瓶口,木条复燃3、双氧水制氧气的优点：简便易行,经济无污染.4、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色的四氧化三 铁石蜡在氧气中燃烧的现象：硫在氧气中燃烧的现象：红磷在氧气中燃烧的现象：木炭在氧气中燃烧的现象：铁丝在氧气中燃烧的实验必须做到如下几点：(1)打磨至光亮(2)做成螺旋状 (3)铁丝顶端必须系一支火柴,待火柴烧至大局部时再伸入集气瓶中(4)集气瓶底预先加少量水或铺一层细沙. 试分析以上四点：物质在空气何在氧气中反响的剧烈程度和氧气的浓度有关,

13、即氧气越很,反响越剧烈.一5、氧化物：有两种元素组成的化合物,如果其中一种元素为氧,这样化合物为氧化物,如 H2O, CO2等.再写出5个化学式：6、氧化反响：许多物质与氧气发生的反响,成为氧化反响缓慢氧化和剧烈氧化的相同：都是和空气中的氧气发生反响,都放热.缓慢氧化和剧烈氧化的不同：现象不同,剧烈氧化发光、放热；缓慢氧化只放热.缓慢氧化和剧烈氧化的联系：缓慢氧化如果积聚热量,温度超过可燃物的着火点,发生燃 烧,即转化为剧烈氧化.讲义4:第4单元：燃烧与燃料1、燃烧条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度到达可燃物的着火点2、灭火原理：用水灭火降低温度；沙子灭火隔绝氧气；森林着火时消防员制

14、造隔 离带移走可燃物3、促进燃烧方法：增大氧气浓度,增大可燃物与氧气的接触面积4、C + Q 充足=点CO5、2C + O2 不充足=点探.6、乙快的燃烧乙快的充分燃烧：现象化学方程式：乙快的不充分燃烧：现象7、CO与血液中的血红蛋白结合,导致供O2缺乏,所以使人引起 CO中毒在高温下,炽热的碳可使二氧化碳转化为一氧化碳：8、氢气的燃烧和爆炸;P88探究实验9、可燃性气体的爆炸极限：注意体积|比可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量到达爆炸极限试,遇到明火就会剧烈燃烧,导致有限空间里的气体的体积急剧增大,从而引起爆炸.10、质量守恒定律：参加反响的各物质的质量总和,等于生成物的各物质的质量之和

15、.注意：该定律适用于化怦变化.质量守恒的原因：化学反响前后各元素的原子的种类、个数、质量都保持不变.化学方程式的配平：1化学式前的数字叫化学计量数也叫系数2系数为1时,不写化学方程式提供的信息：1说明了反响物、生成物、反响条件2说明了反响物、生成物的微观粒子个数比3说明了反响物、生成物的质量关系即质量比11、人们把石油成为 工业的血液12、实验室制备二氧化碳方法：大理石或石灰石与稀盐酸反响13、CaCQ + 2HCl = CaQ + CQT + HOCQ性质：无色无味,不能助燃,密度比空气大,能使澄清石灰水变浑浊；C6能溶于水,产生碳酸,能使紫色石蕊变红百事、可口可乐CQ + H2O = H2

16、CO3CQ通入石灰水,反响方程式：CaOH, + CQ = CaCO J + H2O验证CQ的方法.CO2进入水中大局部以 CO2分子存在,少数和水发生化合反响.既发生物理变化又发生化一学变化.加压可使更多的 CQ溶解在水中,增加饮料的口感.减压翻开瓶盖或摇晃瓶子CQ会从水中跑出,同时 H2CC3不稳定分解 H2CO3= CO2 T+ H2O既/生物理变化又发生化学处一图CQ的用途：(1) “干冰用于保藏容易腐烂的食品升华(2) “干冰用于人工降雨(3)温室中施用 CO2作气肥,提升作物产量化学方程式的配平方法一、最小公倍数法配平方法是：观察化学反响前后,两端各出现一次,且原子个数相差较多的元

17、素入手配 平,求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数,然后用该最小公倍数除以各自的原子 个数,所得的值就是对应物质的系数.例1. P + P0的配平(1)找出式子两边原子个数最多的氧原子(2)求出氧原子的最小公倍数为10(3) 10除以5等于2, 2就是的系数,写在 心.前面,同理可得 Q的系数为5.(4)再用同样的方法求出 P的系数为4.(5)配平后要注反响条件和划上等号(有时还要注和).占燃旷.:'这是最根本、最常用的配平方法,也是其它配平方法的根底.初中大多数化学方程式的配 平用这种方法,要求初三学生能够熟悉地运用它.这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClQKCl

18、+Q T在这个反响式中右边氧原子个数为2,左边是3,那么最小公倍数为 6,因此KClQ前系数应配2, O2前配3,式 子变为：2KC1QKC1+3Q T ,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,那么KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：练习：Al + O2Al2O3KClOKCl+ OM什 O 2 MgO H2+ O 2 H 2OFe+ O 2 Fe3Q、用奇数配偶数法 用这一方法配平的化学方程式的特点是：从在式子里出现的次数较最多,且各端的原子总数是一奇一偶的元素入手.配平方法：选定该元素作为配平的起点,先把奇数变为最小的偶数即乘以2,再确定其它化学式的系数.例 2.二1- 二二一氧是这

19、一方程式里出现次数最多的元素,就以氧作为配平的起点.由于反响物里氧原子2个,是偶数个,生成物里氢原子 3个,是奇数个,偶数个肯定不等于奇数个,所以我们可 以先在化学式 HO前写一个最小的偶数 2,再用最小公倍数进一步配平.C科 +5C03 + 2HaO写上2后,左边只有2个H原子,右边有4个H原子,所以C2H的系数应为2,要使两边碳原子总数相等,右边 CO的系数应为4,最后才确定 Q的系数为5.即：占燃2C,H, + 5.尸二 4c5 + 2H Q d -a«4A练习：C 2ht+ O 2 H 20+ CO 2GH4+ O 2 H 28 CO 2三、观察法配平方法是：1通过观察,从化

20、学式比拟复杂的一种生成物推求出有关各反响物和生成 物的系数.2根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数.例3.赤热的铁跟水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气H2O+ FeFe3Q+ H2显然,Fe3Q里的3个铁原子来自反响物里的铁,而Fe3Q里的4个氧原子又来自反响物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反响物水蒸气化学式前必须写一系数4,而铁原子前必须写一系数3.不难看出,在生成物氢气白化学式前要写系数4,才能使化学方程式配平,然后注明反响条件并划上等号注：H2后面不要注上T,由于高温下,反响物HO呈气体状态.4Ha0 + 3Fe-=Fe3O4 + 4 凡练习：Fe2Q+ CO Fe + CO 2Fe

21、3Q+ CO Fe + CO 2四、归一法：找到化学方程式中关键最复杂的化学式,定其化学式前计量数为1 ,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.假设出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一 整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇CH3OH燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH + O2-H 2O + CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1 ,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH + O22H2O+CO2.然后配平氧原子： CH3OH+3/2 O 2=2H 2O + CO2,将各

22、计量数同乘以2化分为整数：2 CH 3OH + 3 O 2 = 4H2O + 2 CO 2.练习：NH 3+ O 2 Nd H 2O此处要求掌握的化学方程式1 .镁在空气中燃烧：2 .铁在氧气中燃烧：3 .铜在空气中受热：4 .碳在氧气中充分燃烧5 .碳在氧气中不充分燃烧6 .硫粉在空气中燃烧：7 .红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：8 .氢气在空气中燃烧：9 . 一氧化碳在空气中燃烧10 .水在直流电的作用下分解研究水的组成实验11 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反响12 .甲烷CH4在空气中燃烧：13 .酒精C2H5OH在空气中燃烧14 .实验室制取二氧化碳的化学方程式15、检验

23、所得气体是否为 CO的反响原理是用化学方程式表示16、二氧化碳跟水反响的化学方程式17、碳酸不稳定易分解讲义5:常见的酸和碱1、酸碱指示剂：紫色石蕊酸性：变红,碱性：变蓝无色酚酬：酸性：无色；碱性：变红2、例如：CO2水溶液能使紫色石蕊试液变红3、酸：电离时生成的阳阂子全部是氢离子H+f|的化合物叫酸碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫碱4、pH值酸碱强弱pH<7是酸性；|pH=7是中性pH>7是碱性 5、原子团：原子团是构成物质的根本单元. 常见原子团：如氢氧根 OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CQ2-、硫酸根SO：-、俊根NHj、 碳酸根CO32-6、溶液酸碱性

24、的强弱程度用pH试纸可以即网定溶液的酸碱度呼数)用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法注：酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液.测定溶液的酸碱性那么以使用(1) pH试纸(2)酸碱指示剂7、盐：小酸根离子和金属离子形成的化合物叫盐 |(其中有 NH4+和酸根离子构成的化合物也 叫盐)8、中和反响：酸与碱作用生成盐和水如HCl + NaOH = NaCl + HO注：这个反响的实验很重要(P123和P124)中和反响的实质：4 + OH - = H2O此处要求掌握的化学方程式(1)稀盐酸和氢氧化钠反响(2)稀盐酸和氢氧化钙反响(3)稀硫酸和氢氧化钠反响(4)稀硫酸和氢氧化钙反响(5)稀硝酸和

25、氢氧化钠反响(6)稀硝酸和氢氧化钙反响(7)用含有氢氧化铝的药物中和胃酸9、浓盐酸性质：挥画0挥发出来的 HCl气体与水蒸气接触,形成盐酣小液滴碎气里形成叵|因),具有强刎腐蚀性10、浓硫酸性质：吸k性(枯燥剂)和强烈腐蚀性,如木|小心占到皮肤上,应用大量水冲洗,然后涂上3%-5%碳酸氢用液11、盐酸能够与金属、碳酸钙、铁锈反响Mg + 2HCl = MgC2 + H2 TF殳O3 + 6HCl = 2FeC3 + 3H2O12、酸的通性：(1)、紫色石蕊遇酸变 色,无色酚Mt遇酸 色.(2)、酸和活泼金属反响通式：酸+活泼金属一盐+ H2稀盐酸和镁反响稀盐酸和铁反响稀盐酸和铝反响稀盐酸和锌反

26、响稀硫酸和镁反响稀硫酸和铁反响稀硫酸和铝反响稀硫酸和锌反响(3)、酸和金属氧化物反响通式：酸+金属氧化物反响一盐+H2O稀盐酸和氧化铁反响稀硫酸和氧化铁反响(4)、酸和碱中和反响通式：酸+碱一盐+ H2O稀盐酸和氢氧化钠反响稀盐酸和熟石灰反响含有氢氧化铝的药物中和过量胃酸熟石灰改进酸雨(硫酸)污染的土壤硫酸和氢氧化钠反响硝酸和氢氧化钠反响硝酸和氢氧化钙反响(5)、酸和盐反响通式：酸+盐一新酸+新盐稀盐酸和碳酸钙反响稀盐酸和硝酸银反响稀硫酸和氯化钢反响13、NaOH的是白色固体,易溶于水,溶角时放出大量的热量；暴在空气中的aOH容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解14、NaOH俗称M性钠、|丽火后7

27、r强烈情蚀性,丽!不慎占到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后切上硼酸；一15、氢氧化钙俗称熟|石灰或消石灰,用一种白色粉末状物质,其水溶液为石灰水|16、常用的碱还有 KOH和用水(NH3 H2O) 一水合氨、| Ba(OH)2 碱的通性：1、碱与酸碱指示剂反响紫色石蕊遇碱变 _色,无色酚Mt遇碱变 _色.2、碱和非金属氧化物反响通式：碱+非金属氧化物反响一盐+H2O实验室验证二氧化碳氢氧化钠暴露在空气中变质氢氧化钠吸收二氧化硫3、碱和酸中和反响通式：碱+酸一盐+ H2O稀盐酸和氢氧化钠反响稀盐酸和熟石灰反响熟石灰改进酸雨(硫酸)污染的土壤硫酸和氢氧化钠反响4、碱和盐反响通式：碱+酸一新碱+新盐氢

28、氧化钠和氯化铜反响熟石灰和氯化铜反响澄清石灰水和碳酸钠溶液反响17、复分解反响：两种化合物发生反响互相交换成分,生成房外两种新化合物的反响叫复 分解反响例如 2NaOH + CuQ = Cu (OH) 2J+ 2NaCl复分解反响的类型：(1)酸和金属氧化物反响通式：酸+金属氧化物反响盐+H2O(2) 酸和碱中和反响通式：酸+碱盐+ H2O(3) 酸和盐反响通式：酸+盐-新酸+新盐(4)碱和盐反响通式：碱+盐新碱+新盐生成物中必须有沉淀、气体或水中的一种复分解反响才会发生.18、(1)金属氧化物和水反响通式：金属氧化物+ H2O-碱氧化钙和水反响(2)非金属氧化物和水反响通式：非金属氧化物+

29、H20f酸二氧化碳和水反响19、FeC3 Fe2(SO4)3的溶液都是黄色 由于有FeT的缘故.FeC2 Fe SO的溶液都是浅绿色 由于有Fe2+的缘故.Cu C2 Cu SQ的溶液都是蓝色由于有Cu2+的缘故.20、化学反响中有关计算复习化学方程式的意义化学方程式提供的信息：(1)说明了反响物、生成物、反响条件(2)说明了反响物、生成物的微观粒子个数比(3)说明了反响物、生成物的质量关系(即质量比)讲义一一第6单元：海水中的化学第1节：海洋化学资源1、海水中溶解的盐占|3.5%2、海水中含有大量的化学元素：Cl-、Na+、SQ2-、国+、区+、K+等3、天然气主要成分：甲拄CH4,请问最简

30、单的有机物是什么？第 8单元4、什么叫可燃冰：天然气和水在低温高压条件下形成的病状物质,主要成分：甲烷和水 “未来能源,“ 21世纪能源、区然气水合物、温室气体、混合物5、海底蕴藏一种含多种金属的矿物一一多金属结核,也称镒结核尸j9金6、海水淡化方法：蒸储法呦级闪急蒸储法是主要方法,其他方法：结晶法结冰 和膜法淡化海水7、化学方程式：|海水制取金属镁海水+石灰乳一氢氧化镁+盐酸一氯化镁+通电一镁注意顺序CaCQ=CaO +CQ TCaO +H2O=Ca OH 2MgCl2 + Ca OH 2 = Mg OH 2, + CaC2 白色沉淀Mg OH 2+ 2HCl= MgCl2 + 2H2OMg

31、Cl2 通Mg + CbT海底矿物最多的是海洋石油和天然气.实验：蒸播法淡化海水问题：1图中的导管为什么比拟长？2为使水蒸气的冷凝效果更好,你认为应对实验装置做哪些改进？A BC学会C -的检验方法：海水淡化方法：蒸储法多级闪急蒸储法、结晶法、膜法.第2节：海水晒盐 知识点总结：1、海水中提取实验方法：盐叶法太用能蒸发法,海水晒盐过程中形成食盐的饱和溶 液,得到的晶体为“粗盐,剩余的液体成为母液也称苦卤.深度理解海水晒盐：随着海水的蒸发,得到了氯化钠的饱和溶液,对于其他的溶质并未饱 和,所以继续蒸发,海水时氯化钠结晶析出,而其他的溶质仍留在母液中.什么叫苦卤？ I含有大量无机盐的水溶液,俗称苦

32、卤.2、他和溶液：|在一定温度下,在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液,就是该溶 质的饱和溶液升温,加溶剂 、饱和溶液L-£不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂适用于溶解度随温度的升高而增大的物降温质1溶液是否饱和是对某一溶质而言的,对其他的溶质来说,不一定是饱和溶液,如饱和 食盐水中还能继续溶解蔗糖固体.2通过温度的改变实现饱和溶液与不饱和溶液的转化,适用于大多数固体物质,对气体和少数固体如熟石灰等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的.3饱和溶液和浓稀溶液的关系：A饱和溶液不一定是浓溶液.B不饱和溶液不一定是稀溶液.C同温度下同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大.3、叵固体物质从它的

33、饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶,举例如海水“晒盐4、怙晶分为:|蒸发结晶和降温结晶什么时候采用蒸发结晶什么时候采用降温结晶5、影响固体物质在水中的溶解限量的因素：溶质的性质 温度6、忸解度:|在一定温度下,某固体物质在100g溶剂通常为水里到达饱和状态时所能溶解的质量.它表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度.四要素：一定温度 100g溶剂 饱和状态 溶质的质量g7、绘制溶解曲线图,p15,两个图差异在哪里随温度变化溶解度变化趋势,Ca OH 2溶解度特点,氯化俊和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思温度/e (uo(W50 2D 40 M SD 100 BftfC含义：(1)溶解度曲线上的点,

34、表示某一温度下该物质的溶解度.(2)曲线走向表示物质的溶解度随温度的变化情况.(3)曲线的交点表示某一温度下,两种物质的溶解度相同.(4)曲线下面的点,表示该温度下的不饱和溶液；曲线上面的点,表示该温度下的过饱和 溶液.规律：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3(2)少数固体物质的溶解度受温度影响不大,如 NaCl(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如 Ca(OH2溶解度曲线的应用：A从曲线图上能看出各物质的溶解度随温度变化而变化的趋势Bt归查到0 C100 C范围内任一温度下这几种物质的溶解度.C比拟几种物质在同一温度下溶解度的大小；比拟两种物质在某一温度范

35、围内溶解度的大 小.D根据曲线走向,确定混合物别离或物质提纯的方法.案例分析：1、什么情况下可以用降温结晶的方法从溶液中提取固体物质？即冷却热饱和 溶液法2、KNO3和NaCl的别离A、KNQ量多、NaCl量少一冷却热饱和溶液B、KNO3量少、NaCl量多一蒸发溶剂法固体物质的溶解性：8、溶解度和质量分数计算9、从结晶法提纯粗盐的步骤79解、过滤、蒸发物理方法10、快结晶他方法能够将粗盐中的不溶性杂质和局部可溶性杂质除去.11、工业用化学方法除去可溶性杂质得到精盐除BaC2 一定在NazCQ的前面1（3）（4）（5） 第3节海水“制碱知识点总结：1、叵碳酸钠,易溶于水；苏打碳酸钠蒸馒头,熬粥,

36、洗涤剂,小苏打：砸 | 氢钠灭火器中提供 CO2的主要原料,食品中发酵粉的主要原料,饮料中原料,治疗胃酸 制剂2、收碱法制纯碱:原料：食盐,石灰石为原料,氨为媒介盐水精制一精盐水吸氨一氨盐水碳酸化一碳酸氢钠过滤、热解一纯碱NaCl + NH 3+H2O+ CO2= NaHCO3+ NH4CI2NaHCQqNa2CO3+ H2O+ CO2 TCQ 可回收使用氨碱法2NH4Cl + CaOH 2 = /CaCl2 + 2NH 3 忏 2H2O侯氏制碱法联合制碱法,改进原理：氯化钱溶液中参加NaCl3、碳酸钠能够和大局部酸、盐发生反响4、纯碱的化学性质：1向纯碱溶液中参加几滴酚酬:溶液,现象：红,显

37、碱,电一2与酸反响 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQT2Na2CQ+2H2SQ=2Na2SO4+H2O+CQ T 检验 CQ - 的万法3与碱反响 Na2C6+CaOH2=CaCOJ+2NaOH 白色沉淀工业制 NaOH的方法 4与盐反响 Na2CO3+CaC2=CaCQ J +2NaCl 白色沉淀Na2CQ+BaC2=BaCQ J +2NaCl 白色沉淀5、复分解反响盐十盐一两种新盐反响物中两种盐都可溶,生成物中两种盐中至少一种是沉淀.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反响的实质：讲义一一第7单元：金属第1节常见的金属材料知识点归纳：1、金属物理性质：,有光泽,密度、硬度大

38、,熔沸点高,良好的延展性,导电、导热型,常温下为固体除汞外举例：钳的延性好,鸨的熔点高灯泡等死,银的导电性好电子制造业2、识记一些金属颜色：金 Au:黄色；银 Ag:白色；铜| Cu:紫红色；|铁R Fe:银白甸铝Al:银白色；3、元素包含金属元素和非金属元素.金属元素的种类远远超过非金属元素的种类.4、金属之最：地壳中含量最高的金属一铝目前世界年产量最高的金属一铁人体中含量最高的金属一钙导电、导热性最好的金属一银硬度最高的金属一铭熔点最低的金属一汞熔点最高的金属一鸨性质决定用途,用途反响性质.5、金属材料分类：黑色金属铁、铭、镒及其它们合金和有色金属重金属和轻金属6、生回一种金属中加热融合其

39、他金属或非金属而形成具有金属特性的物质.是纯洁物还是混合物？举例,巾母戊大方鼎|青铜:铜锡合金,|越王剑卧薪尝胆,青铜：铜锡合金；黄铜 铜锌合金；高|、低碳钢参加了非金属碳;生铁和钢的区分：含碳量7、合金与金属相比拟,性质上存在着较大的差异.原因8、合金用途：举例一一低碳钢：机器零部件；高碳钢：刀具、模具铝»金性质强度大、质量轻、抗腐蚀等用于制造飞机外壳；耐高温、耐腐蚀、强度高,用于制造飞机起落架；不锈钢成分铁铭馍抗腐蚀性好,用于医疗器械9、由于铁的化学性质比拟活泼,它在自然界中大多以化合物形式存在各种铁矿石中.赤铁矿F殳O3、磁铁矿FaOQ、菱铁矿FeCQ、黄铁矿Fe炼铁原理重要实

40、验实验操作步骤：1（3）（4）实验现象：12 重要问题：1为什么先2后3 ?2为什么变红后,还要继续通 CO至硬质玻璃管冷却.3右面的酒精灯的作用？氧化亚铁FeO:黑色粉末,同化铁F为O3：红色粉末,2Fe2O3+3CO = 2FI+3CO高炉炼铁原料：1铁矿石：提供铁元素；2焦碳：提供热量；提供复原剂； 3石灰石：去除有害元素硫S ; 4空气：为焦碳燃烧提供氧气.C + O2高温C0量空C + CO气高和O过量焦2Fe2O3+3CO= 2O+3CO 注意顺序工业上用磁铁矿炼铁原理：9、M原反响：|化学上把氧化物中的氧被夺去的反响叫复原反响氧化反响分类依据：按得氧、失氧来划分举仞: 2Fe2O

41、3+3CO = 2W3CO第2节金属的化学性质知识点归纳：1、金属与氧气的反响：铝粉在氧气中燃烧现象：刎烈燃烧,生成氧化铝4Al + 302 = AI2 O燃生活中铝制品不易生锈的原因("| p36):铝是一种比拟活泼金属,在常温下就容易跟氧气发生反响,生成一种致密而巩固的氧化铝 薄膜,这层薄膜可以阻止内层的铝进一步被氧化,从而对铝起到保护作用.同理：书写Fe、Mg与氧气反响方程式,氧化物颜色小节：金属本身的性质、金属粉碎的程度、氧气的浓度、温度影响金属与氧气反响的难易 和剧烈程度.2、金属与酸的反响注意：处理金属外表的氧化物.现象(快慢、气泡、有无放热、溶液颜色变化、气体生成、沉淀

42、生成等),书写化学方程 举仞: Mg + 2HCl = MgC2 + H2 T现象：镁参加到盐酸中,镁片外表立即有大量叱气泡产生,生成无色的 MgCl2溶液=e2+：浅绿色|Fe3+:黄褐色|Cif+:蓝色3、金属与盐溶液的反响金属活动顺序表：|常见金属在水溶液中的折动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 ( H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au嫁给那美女,新铁丝千斤,铜共一百斤(1)金属的位置越靠前,活性越强；(2) H以前的金属能够与酸反响生成氢气,反之 H以后金属不能与酸反响生成氢气；(3)位置在前的金属能够将位于其后的的金属从它们的盐溶制中置珅来;置换反响一种单质与

43、一种化合物反响,生成另一种单质与另一种化合物的反响,称为置 换反响通式：化学反响的四种根本类型(小节)举例：将芯片放入CuSQ溶液中,观察记录现象,书写方程式现象：Zn片放入CuSQ溶液中,Zn片逐渐减少,并且在锌片外表产生亮红色金属铜,溶液由蓝色逐渐变浅,变成无色ZnSQ溶液.反响方程式：Zn + CuSQ = ZnSQ + Cu,技巧：判断金属活动性顺序的方法：(1)中间金属,两端溶液.(2)两端金属,中间溶液.第3节钢铁的锈蚀与防护知识点归纳：1、导致铁生锈的主要原因：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生了化学反响的结果 因素：钢铁的纯度、环境温度、湿度、酸碱性钢铁生锈的因素：铁、水和氧气

44、同时存在.酸和NaCl等介质都能加速钢铁的生锈.2、铁锈的主要成分：鼠化铁(F&O3),注意铁片生锈后成分：Fe与Fe2Os 3、减缓钢铁腐蚀的方法：金属外表涂保护层：涂刷矿物油,油漆,覆盖搪瓷、塑料；镀上 一层不易锈蚀的金属,或者改变金属的组成和结构(如合金)举例：越王剑青铜和硫化处理的保护层1铝制品不易生锈的原因?考察：金属的氧化(教材 p35)2书写些列反响方程式并描述反响现象?Fe + HCl =现象:Fe + H2SQ =现象:Al + HCl =现象:Al + H2SO4 =现象:考察：金属与酸的反响(教材p36)3书写以下反响方程式并描述现象？Fe+ CuSO4 =现象：

45、Fe + AgNQ =现象：Cu + AgNO3=现象:Fe + NaCl =现象:考察：金属活动顺序表,置换反响(p37)、中考化学推断题2. A、B、C D均含同一种元素,它们的转化关系如图. A是白色难溶固体,相对分子质 量为100,金属元素质量分数为 40%; C常作枯燥剂；D属于碱.(“一表示一种物质转 化为另一种物质,局部反响条件、反响物及生成物已略去)请答复以下问题：(1) A的一种用途是;(2) B的化学式为;(3)由C转化为D的化学方程式为 ；(4) A、B之间的相互转化反响所属根本反响类型为 【答案】补钙剂CaC2 CaO+HO= Ca ( OH) 2复分解反响【解析】【分

46、析】A、B、C D均含同一种元素,A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为40%,所以A是碳酸钙,C常作枯燥剂,所以 C是氧化钙,D属于碱,氧化钙会生成 D,所以D是氢氧化钙,氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化,所以B是氯化钙.【详解】(1) A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为 40%,所以A是碳酸钙,故A的一种用途是补钙剂.(2)氧化钙会生成 D,所以D是氢氧化钙,氧化钙生成的 B可以和碳酸钙互相转化,所以B是氯化钙,故B的化学式为CaCL.(3)由C转化为D的反响是氧化钙和水反响生成氢氧化钙,化学方程式为：CaO+H 2O=Ca(OH) 2.(4)

47、 A是碳酸钙,B是氯化钙,A、B之间的相互转化反响是碳酸钙和稀盐酸反响,所属基 本反响类型为：复分解反响.【点睛】A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素质量分数为 40%,所以A是碳酸钙,C常作枯燥剂,所以 C是氧化钙.3.有初中阶段常见的 A、B、C、D、E F、G等七种物质.A为白色固体,加热后放出无 色气体B并产生白色固体 H; C为黑色固体,它在 B中燃烧发出白光,生成气体E; E能使澄清的石灰水浑浊；固体 D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G;气体F可由一种淡黄色固体在 B中燃烧产生,它能污染空气.试推断上述七种物质,写出其中某些 物质的名称：(1) A、B、E、

48、F、G、H.(2)写出以下方程式： 2B+H.【答案】氯酸钾 氧气二氧化碳二氧化硫五氧化二磷 氯化钾MnO2 2KC1O 3 2KCl+3O 2 【解析】 【分析】A、B、C D、E、F、G等是初中阶段常见的七种物质,E能使澄清的石灰水变浑浊,所以E是二氧化碳,C为黑色固体,在 B中燃烧发出白光,生成二氧化碳,所以C是木炭,固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G,所以D是白磷,G就是五氧化二磷,一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F,所以F是二氧化硫,A为白色固体,加热后放出氧气并产生白色固体H,结合实验室制取氧气的方法和药品可知,所以A是氯酸钾,H是氯化钾,A氯酸钾

49、在加热的条件下生成 H氯化钾和B氧气,C木炭 在氧气中燃烧生成 E二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,D白磷在空气中会自燃,生成白色固体 G五氧化二磷,硫和氧气在点燃的条件下生成F二氧化硫,二氧化硫会污染空气,推出的各种物质均满足题意,推导合理.【详解】根据以上分析可知：(1) A是氯酸钾,B氧气,E是二氧化碳,F是二氧化硫,G是五氧化二磷,H是氯化钾;(2)反响A-B+H可以是氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反MnO2应的化学方程式为： 2KC1O 3=2KCl+3O2.【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质

50、,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.4.如以下图所示AG是初中化学常见的物质.图中“一表示转化关系,“一表示相互能反应.A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C D、E、F是氧化物.请回答：(1) G的化学式为 , E与F反响的根本反响类型是 ,写出物质B的一种用途O(2) C与D反响的化学方程式可能是 (写一个即可).高温【答案】出 化合反响 灭火(或气体肥料、化工产品的原料等 )3CO+ FO3=2Fe+3CQ(其他合理答案也可)【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸,那么 A是盐酸,G是最轻的气体,那么 G是氢气,B、C、D E、F 是氧化物,G、F间的转化可知F是水

51、,E能与水反响,又能和盐酸反响,可能是氧化钙, 那么F E的反响属于化合反响, B C之间可以相互转化,那么 B是二氧化碳,C是一氧化 碳,D能与A、C反响,那么D是金属氧化物.【详解】(1) G是最轻的气体,那么 G是氢气,化学式为 H2 , G、F间的转化可知F是水,E能与水 反响,又能和盐酸反响,可能是氧化钙,那么F、E的反响属于化合反响,E与F反响的根本反响类型是化合反响,B、C之间可以相互转化,那么 B是二氧化碳,物质 B的用途有灭火、气体肥料等.(2) B、C之间可以相互转化,那么 B是二氧化碳,C是一氧化碳,D能与A、C反响,那么D高温是金属氧化物,C与D反响的化学方程式可能是

52、300+ F&O3= 2Fe+3CQ.【点睛】A是人体胃液中含有的酸,那么 A是盐酸,G是最轻的气体,那么 G是氢气,B、C之间可以相 互转化,那么B是二氧化碳,C是一氧化碳.5. A、B、O D、E均为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如以下图所示：(“维示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质,局部生成物及反响条件已略去)(1)假设A、C的组成元素相同,且常温下都是液体.D为一种常见的碱,那么 C为(填化学式)；A-C的化学反响根本类型为反响.(2)假设A为一种黑色固体,B、C的组成元素相同,D为一种常见的盐,那么 C为(填名 称)；写出 AE的化学反响方程式 .(任写一种)【答

53、案】H2O 分解二氧化碳 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+2Na0H【解析】【分析】A、C的组成元素相同,且常温下都为液体,那么A、C为水或过氧化氢,D为一种常见的碱,C能生成D,那么C为水,A为过氧化氢；A为一种黑色固体,能转化生成B和C, B、C组成元素相同,那么 A可能为碳,生成的 B和C为一氧化碳或二氧化碳,D为一种常见的盐,C能转化生成D,那么C为二氧化碳,B为一氧化碳,D可能为碳酸钠.【详解】(1) A、C的组成元素相同,且常温下都为液体,那么 A、C为水或过氧化氢,D为一种常见 的碱,C能生成D,那么C为水,化学式为H2O； A-C的化学反响是过氧化氢分解生成水和 氧气,根本类型为分解反响.(2) A为一种黑色固体,能转化生成 B和C, B、C组成元素相同,那么 A可能为碳,生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳, D为一种常见的盐,C能转化生成D,那么C为二氧化碳； D-E的化学反响为碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙和氢氧化钠,反响的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+2NaOH.【点睛】A、C的组成元素相同,且常温下都为液体,那么A、C为水或过氧化氢,D为一种常见的碱,C能生成D,那么C为水,A为过氧化氢,A为一种黑