2019-2020年高中化学《金属钠》说课教案人教版第一册

1、2021-2021年高中化学?金属钠?说课教案人教版第一册、教材分析1、本节在教材中的地位,特点及作用(1)地位：本节课内容是人教版教材第一册第二章第一节,金属钠是本章碱金属元素的代表性元 素之一.碱金属是典型的金属元素,是学生学习的第一个金属元素族.碱金属一章里所包含的化学 反响类型较卤素更全一些,对于第一章所学的氧化复原反响、离子反响、吸热和放热反响等知识内 容.在碱金属一章中应用得也多一些,表达得更直观一些.因此学习本章可使第一章所学知识得到 及时的应用和稳固,为学习其他元素和元素周期律打下根底, 同时有利于减轻学生在高中学习的不 适应感.(2)特点及作用：注重了与初中知识的衔接,初中已

2、学的铁等金属的知识,以及Na2CO3、NaCl、NaOH等钠的化合物的知识为碱金属的学习打下根底.树立起物质的结构决定性质的观点.通过实验来具体研究钠的性质,推出钠的存在、用途, 联系碱金属的原子结构特点,最后归纳出碱金属的相似性和递变性.增强了实验教学：本节教材共有几个演示实验,使学生全方位参与到学习的全过程中,同时 培养学生的实验创新水平.2、教学目标：(1)知识目标：使学生熟悉钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质.(2)水平目标：通过学生动手实验,培养学生的实验水平,观察水平和思维水平.(3)德育目标：通过实验培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神.3

3、.重点与难点重点：通过实验熟悉金属钠的性质.难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质.、学情分析由于学生中难免会存在知识技能根底差,学习兴趣不浓的情况,而本节课实验又多且易做,所 以应尽量在教师的启发引导下让学生动手、动眼、动口,充分调动学生的积极性,同时,分设不同 层次的问题,进行探究,最大程度地挖掘学生的潜能,对于习题使学生对同类习题合并找差异,一题多 解找简法,典型习题开拓知识.三、教学过程这一块,我主要分三步来进行：第一步：采取提问的方式,架设桥梁,导入新课.带学生置身于教学内容相应的情景中,由碱金属 元素引出具代表元素-钠,又由结构入手,由结构决定性质得知钠是一种活泼的金属.这

4、时学生 心里会问到那么钠到底有多活泼？就可以通过钠溶于水的实验激发学生思考,主动参与学习过程, 产生浓厚的兴趣.第二步：明确本节课所学的目的内容,使学生对本节课的教学要求有一个大致的了解,有利于学生 围绕教学目标主动地获取知识.本节课主要是要求掌握钠的性质.(一)、钠的物理性质,可以通过让学生观察金属的外观,用小刀切割金属钠,以及 Na的导电、导热性实验,总结出钠的物理性质.(二)、化学性质钠的化学性质主要有钠与氧气的反响,钠与氯气的反响,钠与硫的反响,以及钠与水的反响.对于 这几个性质反响我是通过精心组织设计相应的实验及相应的问题,让学生带着问题认真观察实验现象,然后再请学生描述所观察到的现

5、象,并得出结论,这样即可能突出重点,又能解决难点,使学 生掌握根底知识,并会应用这些知识分析一些现象问题.在指导学生学习完钠的性质后,我将通过 指导学生阅读教材P30内容,请同学总结出钠的存在和用途.第三步：将所学的知识做一个系统而简洁的小结,并通过适当的练习,讨论和提问,帮助学生加深 对知识所熟悉理解,尽可能地发挥学生创新思维的火花.随堂练习1 .钠着火时,能否用水扑灭？2 . 一块外表已被氧化成Na2O的钠质量为10.8g投入100g水中,放出H20.2g,那么被氧化的钠的质量 是()A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g3 .对钠离子的表达正确的选项是()A.与水反响放出H2

6、B.具有强复原性 C.要保存在煤油中D.比钠原子稳定4 . 1.15g钠投入水中,要使每个Na+对应100个水分子,那么需要加水的质量是 ()四、教法分析本节课以直观教学,实验教学等教学手段相结合,讲和做相互结合.采用实验教学与直观教学手段, 让学生直接观察,实验所需的仪器以及实验药品的状态,引导学生观察实验现象,总结归纳规律,让 学生在获取知识的同时,熟悉一种获取知识的方法 -化学实验.五、学法分析本节课采用“引导-实验探究法教学模式,以培养学生探究性思维目标,以教材实验为主,精 心创设问题情境,引导学生进行实验探究性学习,养成良好的自主学习的习惯,并培养学生设计实 验、观察、思考、分析实验

7、现象,自己归纳总结.六.布置作业课本P31 : 三化学键说课方案01061149 刘峰一、教材分析教材简介：本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章?物质结构元素周期律?第四节化学键,课时为3课时.本节教材分四局部.第一局部是关于离子键的内容,第二局部是关于化学键的内容,第三局部是关于介绍极性键和非极性 键,第四局部介绍化学键的概念.此外本节还包括了一个演示实验和一张表格.教学目标：1 .使学生理解离子键,共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成.2 .使学生了解化学键的概念和化学反响的本质.3 .通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力.学情分析：第一局部关

8、于离子键的内容,学生在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反响 生成离子化合物的过程.第二局部关于共价键的内容,学生也已学过了氢气和氯气的 反响生成氯化氢的过程.因此这两局部可在对有关知识进行复习的根底上进行引导学 生学习.在初中,学生已经学过了离子化合物,共价化合物等知识,因此教学中应注 意引导学生从熟-生的过程.教材地位与作用本节教材内容属于物质结构理论的范畴,而物质结构不仅是本书的点,也是整个中学化学教 材的重点.通过本节教材的学习,形式熟悉了化学键和化学反响的实质,对分子结构理论将有整 体熟悉.教学重点：1 .离子键,共价键2 .用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程教学难点

9、：化学键概念,电子式二、教学方法1 .“启发探究式本节内容具有教学的特点,又有根底理论教学的特点,可采取教学方法,即教师创设问题情境, 引发学生的学习兴趣.2 .多媒体教学本节教材概念多内容比拟抽象,理论性强,可充分利用直观教学手段,使抽象概念形象化,如： 讲到二氧化碳分子,水分子结构时,可借助计算机多媒体教学或实物模型,展现分子结构进行教学, 展现微观分子的运动过程.可以培养学生的空间想象水平和抽象思维水平.三、教学过程：根据教材的安排,将化学键概念放在离子键和共价键之后,我认为这符合学生的认知过程,即归 纳教学的方法.因此我的教学也根据教材编写的顺序进行.1 .关于离子键的教学课前可以布置

10、学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容,重点复习离 子与原子的区别和离子化合物的形成.课堂中要根据教材的安排,通过钠与氯气反响生产氯化钠的过程进行演示实验,组织学生讨论氯 化钠的形成过程,从而引出离子键的概念.讨论中要着重抓住离子键的原因,成键粒子和成键性质三 点,从而让学生熟悉到离子键的本质和形成条件.要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学 生经常出现的错误,如1离子漏标电荷数；2离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等,注 意强调书写的标准化.止匕外,为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在,我将利用课后资料中的晶体结构示 意图展示氯化钠晶体的模型,培养对此感兴趣的学生,并

11、培养他们的自学水平.2 .关于共价键的教学课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容,课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反响的过程, 讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法.在讨论共价键的原因时,我将启发比照须原子和氯原子核外电子排布,分析为什么须分子是单原 子分子,而氯原子是双原子分子.从原子的最外层电子排布是否到达稳定状态,分析得出形成共价键 的条件,并用电子式表示氢气和氯气的形成过程.在本节的教学采用与离子键的比照进行教学,通过 概念与用电子式表示离子键和共价键形成的比照,将使教学更加顺利.3 .关于非极性键和极性键的教学复习导入：在复习共价键概念后,可由学生在黑板上写出氢气,氯化氢,水分子

12、的电子式.提出问题：1在氯化氢中及水分子中,为什么电子对偏向氯原子和氧原？ 2而H2中为什么 电子对未偏移？ 3氢气和氯化氢,水分子中的化学键是极性键还是非极性键,并总 结出规律.4 .关于化学键的教学在通过以上的学习的根底上,引导学生阅读教材,归纳出化学键的概念.同时得出“一个化学反 应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程的结论.如果条件允许,可以将其设计 成多媒体动画教学,可以到达更好的效果.在小结时,应当着重强调以下几点：1化学键是存在与分子内相邻的原子间“强烈的相互作用2是指两个直接相邻的原子3原子指广义的原子与上面的原子有所区分4 “强烈的相互作用不能说成结合力四、反响

13、练习离子键局部是强调离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程.共价键局部应强调共价键 的概念和用电子式表示共价分子的形成过程.止匕外,还要强调极性键和非极性键的区别.五、布置作业课后练习一、二,2021-2021年高中化学?钠 镁及其化合物?碳酸钠的性质与应用教案 1苏教版必一、教学目标一知识与技能目标1 .熟悉碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异.2 . 了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程.二过程与方法目标1 .用比照实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异.2 .通过对侯氏制碱法生产流程的分析,了解侯氏制碱法的化学原理.三情感态度与价值观目标1 .熟悉碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系

14、.2 .通过对侯氏制碱法的学习,培养爱国主义思想,树立努力学习为国争光的志向.二、重点、难点重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异.难点：侯氏制碱法的化学原理.三、教学工具仪器：8个试管、3个烧杯、2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、 双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镣子.药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸 储水、有油污的铜片.四、课时安排一课时五、教学过程学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题在中国的近代的历史上,“宋氏三姐妹名气很响宋庆龄、宋美龄、宋 爱龄.在化学王国里也后二姐妹那是“苏氏三姐妹一一苏打

15、、小苏打、 大苏打,今天我们学习能过比拟老二 和老小的性格来重点熟悉老二的性格 也就是碳酸钠的性质及应用.细听、思考.开展学生 学习化学 的兴趣, 激发他们 探求新知 识的欲 望.一、碳酸钠 与碳酸氢 钠的比拟N*CONaHCO实验局部由老师演示局部由学生亲身实践,学生仔细观察,并通过实验现象总结出结论或解 释.通过大里 的实验来 验证NaCO NaHCO 的物理性 质和化学 性质启助 于学生理 解和掌1、物 理 性 质俗名色态1、展示实物观察溶解性水实验2、取等质量碳酸 钠、碳酸氢钠分别放 入两小试管中,参加 等量水现象结论俗 名N&CO纯碱、苏打NaHCOJ、苏打实 验1N&

16、;CO白色粉末NaHCO白色晶体实N&CO溶解度 N&CO>NaHCO溶液 酸碱 性(PH)实验3、用玻璃棒蘸取 溶液在PH式纸上进行 比色.验2溶解快而且 全部溶解NaHCO 溶解慢而且 少握.再通 过用比拟 法来强调 碳酸钠的 性质,易2、化 学 性与盐 反响实验4、取碳酸钠、碳 酸氢钠溶液分别放入 两小试管中,再分别 滴入氯化钙溶液.实 验3N&COPH=11NaHCOPH=8碱TN&CO>NaHCO于学生吸 收.实验 操作方卸 有些也可质与碱 反响实验5、取碳酸钠、碳 酸氢钠溶液放入小试 管中,再分别滴入氢 氧化钙溶液.实 验4N&C

17、O 有白色沉淀NaHCO 无现象NaCO+CaCl2=CaCOJ+NaCl2NaHCO不反响以让学生 操作,不 但可以提 高学生的与HCl反响实验6、把事先装有等 物质的量的碳酸钠、 碳酸氢钠固体的两个 小气球袋在装后足量 的盐酸溶液的小试管 口上,并同时将碳酸实 验5N%CONaHCO 都有白色沉淀NaCO+Ca(OH)2=CaCO J +NaOH2NaHCO+Ca(OH片CaCOj +N&CO+2H2.NaHC+Ca(OH)=CaCOj +NaOH+2O动手能 力,还加 深了他们 对知识点 的理解和 掌握.钠、碳酸氢钠倒入试 管中.实 验N&CO反响不剧烈且气NaCO+2H

18、Cl=2NaCl+CO T +HO热稳 定性实验7、大小试管,大 试管中装碳酸钠,小 试管中装碳酸氢钠, 塞紧双套管,并同时6球小NaHCO反响剧烈而且气 球人NaHCO+HCl=NaCl+CO T+HO通入装后澄清石灰水 的两小烧杯中.实 验Na2CO无现象2NaHCOA NaaCO+hbO+CO T3、 用 途实验8、在一只烧杯中一一 一 . -1力口入 50mL0.5mol L 的碳酸钠溶液,用酒 精灯将碳酸钠溶液加 热至接近沸腾.将一7NaHCO澄清石灰水 中后气泡广 生,且溶液 变浑浊.块有油污的铜片浸入 碳酸钠溶液中,静置 约2min.用银了将铜 片从溶液中取用后, 用水冲洗干净.

19、比拟 浸入碳酸钠溶液前后 铜片外表的情况.实 验8铜片上的油 污去掉,变 徂出宜 1寸儿几.NaCO制皂、玻璃、造纸、 纺织等、热 纯碱除油水溶液碱性,加热碱性 增强.污.NaHCO 发酵粉、泡 沫灭火器、 治胃酸.过渡：通过作业中遇到的问题引入.完成Na的用途作业时遇到了一个问题：用Na来工业上制取 NaCO和NaOH不可以,钠比N*CO贵,经济角度讲不合理.通过对现 实问题的 讨论,增RJ不口以？强学生对老师：那么如何来制取 N&CO呢？板书：二、侯氏制碱法教材第52页的“侯氏制碱法流程图,看书答复：以NaCl为原料的侯氏制碱法 P52带 问题详读.1.反响原理学习化学 的重要性

20、的熟悉.通过自学|旧巾人如M可起去佯屎：1.反响原理是什么？NaCl+NH+CO+HO=NaHCONHCl法学习二、侯氏制2. NH和CO两种气体,哪一种先通2NaHC8 N&CO+HO+COT“侯氏制入饱和的NaCl溶液中？为什么？2.NH3到饱和NaCl溶液中,形成氨水的NaCl碱法增3. NaHCOF口 NHCl两种物质,为何是饱和溶液,而后再通入 CO.这样先形成了一强学生的NaHCOt从溶液中结晶析出？个弱碱性的环境以后,可以增大CO在溶液中自学能4. “联合制碱法的“联合意义的溶解度,生成更多的 NaHCG力,培养何在?3.由于NaHCO勺溶解度小于 NH4Cl的溶解度,学

21、生独立5. “联合制碱法的还能得到什么所以是NaHCO先从溶液中结晶析出.思考的思副产品？讨论时,教师带着学生解释流程图. 板书：反响原理4.在制碱工业上,所用原料CO和NH是由合成 氨厂提供的,所以工业生产上常将侯氏制碱和维模式.合成氨联合在一起,所以,称为“联合制碱法.NaCl+NH+CO+HO=NaHCONHCl5.“联合制碱法时还能得到NaHCOF口 NHCl2NaHCOl NkCO+HO+COT等副产品.根据所学知识,设置几个常见的易错学生讨论并推荐代表发言与其他组交流思想.该讨论如题.1. A NaHCO放出气体多,NaCO消耗盐酸多.何时间不1.有关于 NaCO NaHCOW HCl 反响B、NaCQ和NaHCO出气体一样多,消够可以放的讨论.耗盐酸NaC%.在课后,A、等