化学必修一第四章知识点总结

1、学习资料收集于网络，仅供参考必修1第四章非金属及其化合物、硅及硅的化合物CaSiO3® 1Na2SiO3H2s1O3tf Si * 腼物质知识点硅单质Si1 .硅兀素在地壳中的含量排 ,自然界中没有 的硅。2 .熔点,硬度,常温下，化学性质 ,但能与、反应。3 .用途：、等氧 化 硅S0I.SiO 2直接由构成，不存在单个 SiO2分子。2.SiO 2熔点,硬度, 溶于水。3. SiO 2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，如：,能与碱性氧化物反应生成盐，如：。4. SiO 2的特性，能与氢氟酸（HF）反应，,利用此反应可用HF刻蚀玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶盛放。5. 含有或主要成

2、分是的 Si6物质：硅石、玻璃、等。硅酸H2SiO31. 溶于水色胶状物。2. H 2SiO3是一种酸，酸性比碳酸还要 _，但SiO2不溶水，故不能直接由SiO2溶于水制得，血用可溶性硅酸盐与酸反应制取（强酸制弱酸原理），如： （此方程式证明酸性：H2SiO3VHCO）或 （此方程式证明酸性：HSiO3V HCl）。硅 酸盐1 . Na2SiO3是最常见的硅酸盐，其水溶液俗称 ,是一种无色粘稠的液体，可用作黏胶剂和。2 .三大硅酸盐产品：玻璃、 、。3 .硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物取活泼金属氧化物？二氧化硅 冰。如：Na2SiO3可以写成。、氯及氯的化合物Fe

3、ClJ FeClj CaC10b物理性质气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学与非金属反 应光照Cl2 + H2 或点燃 2HCl与金属反应Cl 2 + 2Na 点域NaCICl2 + Cu CuCl2性 质3c12 + 2Fe _2FeCl3（Cl 2与金属反应生成 高价金属氯化物）与H2O反应C12的水溶液叫氯水，溶解的C12中有少量与水反应C1 2 + H2O= HC1+ HC1O与碱溶液反 应Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2C12 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 +Ca(ClO) 2 + 2H 2O与盐溶液反 应Cl 2 + Na

4、2SO + H 2O = 2HC1 + Na 2SOCl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl实验室制取原理MnO + 4HCl(浓)iMnCl 2 + Cl 2T+2H2O2KMnO+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2? + 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2 T + H2O (离子方程式：Cl O + 2H +Cl - = Cl 2T + H2O )物质知识点氯气（Cl 2）1 .物理性质： 色，气味、毒气体，密度比空气。2 .能与金属反应，将变价金属氧化成局价态，Na+ Cl 2,Cu+ Cl 2, Fe+ Cl 203 .能与非

5、金属反应，如：Cl2+H。（安静燃烧，发出火焰）。4 .能与水反应，化学方程式为 ,离子方程式为 。5 .能与碱反应，如：与 NaOHK应： ,可利用此反应制漂白液，制备氯气时尾气处理。与Ca（OH）2溶液反应：利用此反应用来制漂白粉， 漂白粉的主要成分为 ,后效成分为。新制氯水1 .将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，分别是。2 .氯水的性质取决于其中的微粒，（1）强氧化性：Cl 2是新制氯 水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能 FeCl2 反应，。（2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl 2和HClO均有强氧化性，在 应用其漂白和消毒时，应考虑 HClO, HCl

6、O的强氧化性将有色物 质氧化成无色物质，不可逆。能使有色布条退色。（3）酸性：氯水中含有 HCl和HClO,故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO CaCO等反应。（4）不稳定性：次氯酸见光分解 ,久置氯水（浅黄绿色）会变成无色）失去漂白性。（5）沉淀反应：加入AgNO溶液后生成（氯水中后Cl ）。漂白液1 .主要成分： ,有效成分： 。2 .漂白原理，有效成分与水、CO反应生成具有漂白性的次氯酸，。同时，这个反应也是漂白液在空气中久置变质的原因。漂白粉1 .主要成分： ,有效成分： 。2 .漂白原理，有效成分与水、CO反应生成具有漂白性的次氯酸，。同时，这个反应也是漂白粉在空 气中久置变质

7、的原因。氯离子（Cl ）1 .利用C/与Ag+反应生成不溶于酸的 AgCl沉淀来检验Cl o2 .方法：先加溶液（排除CO2-、SO2-干扰），再滴加AgNO溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。、硫及硫的化合物之间的转化关系物质知识点硫单质（S）1 .硫兀素在自然界中既有 态，又有套。（如火山口中的硫就以存在）2 .俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。点燃3 .S+O2 = SO2 （空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）4.能与金属反应， 将变价金属氧化成低价态， 如,O二氧化硫（SO）SO为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。a、与 NaOH§液反应：SO（少量）+ 2N

8、aOH= Ns2SO+ H2OSO（过量）+ NaOH= NaHSO对比CO与碱反应：CO（少量）+Ca（OH）2 = CaCOj （白色）+H2O2CQ 过量）+ Ca（OH）2= Ca（HCG） 2 （可溶）将SQ逐渐通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO和CO。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因 为SO是有刺激性气味的气体。b、SO将通入酚酗:变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SQ不能漂白指示剂。SO具有强还原性，能

9、与强氧化剂（如酸性高镒酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO能使酸性KMnO溶液、新制氯水褪色，显示了 SQ的强还原 性（不是SO的漂白性）。催化剂2 *公 ,（催化剂：粉尘、五氧化二钮）（将SO气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液， 漂白效果将大大减弱。）SO的弱氧化性：如 2H2S+ SO= 3S J + 2H2O （有黄色沉淀生成）三氧化硫 硫酸SO的漂白性：SO能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用 此可以检验SO的存在。（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比 互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性

10、质：吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂， 可干燥H2、Q、SO、CO等气体，但不可以用来干燥 NH、HS气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2 ： 1脱去,炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（+ 6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。（i ）与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性）（ii）与非金属反应（如 C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ） 注意：常温下，Fe、Al遇浓HbSO或浓HNO发生钝化，而不是不反应。SOCl 2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色

11、物质化合生成不稳定的 无色物质与水生成HClO, HClO具有漂白性， 将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原学习资料四、氮及氮的化合物之间的转化关系NaNQ物质知识点一氧化氮1 .无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），芈溶于水，是空气中的污染物。高温或放电2 . 2.N2 + Q2NO,生成的一氧化氮很不稳定：2NO+Q- 2NO2二氧化氮1.红棕色气体（与澳蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易，于水，并与水反应：3NO+H2O= 2HNO+ NQ此反应中NO既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼

12、”的反应。氨气（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有喇J激性气味的油状液体。低沸点（83C）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色， ，硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金 属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO,稀硝酸产生NQ如： Cu+ 4HNO（浓）= 3Cu+ 8HNQ 稀）=反应还原剂与氧化剂物质的量之比为 ;反应还原剂与氧化剂物质的量之比为。常温下，Fe、Al遇浓H2SQ或浓HNO发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：Fe+ 6HN氨浓）Fe（NQ） 3+ 3NO T + 3H2

13、。氨气（1）氨气的物理性质：极易溶于水，有喇1激性气味，易液化。（2）氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈 性：NH+ HbO NH 隆斫NHI +OFH生成的一水合氨 NHr H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH - H2ONH T + H2O氨水中的微粒：公种微粒）。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器 内气体压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成 美丽的“喷泉"。喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如 NH、 HCl、HBr、HI 用水吸收，CG、SO, Cl2、H2S等用 NaOH收等。（2）装置

14、的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要人。b.氨气可以与酸反应生成盐：NH+HCl=NHCl NH+HNO NH4NO 2NHs+HSQ= (NHk) 2SO因NH溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有 NH3存在。(3)氨气的实验室制法：(课本P88图433)1)原理：2)装置特点：固+固气体，与制 Q相同。3)收集：向卜排空气法。4)验满：a.b.5)干燥：用碱石灰(NaOHW CaO的混合物)或生石灰在干燥管或 U型管 中干燥。不能用 CaCl2、P2Q、浓硫酸作干燥剂，因为 NH3能与CaCl2反应生成 CaCl2 - 8NH。P2Q、浓硫酸