2020春化学必修2(鲁科版)课堂演练：第一章检测题含解析

1、教学资料范本2020春化学必修2 （鲁科版）课堂演练：第一章检测题含解析编辑：时间：第一章检测题（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括15个小题.每小题3分.共45分。每小题仅 有一个选项符合题意）1. （20xx 4月浙江卷）20xx年是门捷列夫提出元素周期表150周年。 根据元素周期律和元素周期表.下列推断不合理的是（）A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第4周期第V A族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+ 7D.第7周期0族元素的原子序数为118解析：本题考查元素周期表的结构、元素在周期表中的位置等。第35号元素为澳.澳单质在常温常压下是液体.A

2、项正确；位于第4周 期V A族的元素为碑.碑为非金属元素.B项正确；第84号元素位于第 6周期VI A族.最高化合价不可能是+ 7.C项错误；第7周期0族元素的 原子序数为118.D项正确.故选C。答案：C2.国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热.即在上亿摄氏度的超高温条件下.利用氢的同位素笊、笳的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是（）A. H、D、T互为同素异形体B.笊、笳聚变反应生成其他元素.属于化学变化C. H、D、T与10、17O、18O构成过氧化氢分子的相对分子质 量有36种D. H2、D2、T2在同条件下密度之比为1 ： 2 ： 3解析：H、D、T互为同位素.A项错误；

3、该变化中有新元素的生 成.但不属于化学变化.B项错误；H、D、T与16O、170、18O构成的过 氧化氢分子有36种.但是其中有相对分子质量相同的分子.C项错误； H2、D2、T2在同条件下密度之比为2 ： 4 ： 6.即为1 ： 2 ： 3.D项正确。答案：D3.短周期主族元素的原子.前者一定大于后者的是（）A.中子数、质子数B.质量数、核电荷数C.最高正化合价数、负化合价数D.核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子.则中子数小于质子数.故A错误；质量数=质 子数十中子数.质子数等于核电荷数.若为普通氢原子.质量数等于核 电荷数.故B错误；0、F没有正化合价.则没有最高正化合价.且第

4、 IVA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等.故C错误；原子失 去电子变成阳离子.故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子 数.故D正确。答案：D4.在原子的第n电子层中.当n为最外层时.最多容纳电子数与（n 1）层相同；当n为次外层时.其最多容纳的电子数比（n1）层最多容 纳的电子数多10.则n层是（ ）A. N层B. M层C. L层D. K层解析：由题意可知第n层一定不是K层.所以当其为最外层时所 容纳电子数为8.所以n1层为第二层。通过n为次外层时.最多容纳 的电子数比（n 1）层多10.可进一步验证n为M层。答案：B5.如图是元素周期表的一部分.关于图中阴影部分元素的说法中 正确的

5、是（）A. N元素为第一周期元素B. PH3的稳定性比H2s强C.该纵行元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D. H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：N元素为第2周期元素.A错误；P的非金属性比S弱.所以 稳定性PH3VH2S.B错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HNO3.C 错误。答案：D6 .硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7解析：B原子最外层电子数是3个.所以其最高化合价是+ 3价. 然后根据化合物中正负化合价的代数和等于 0可知不可能是H2BO3（其 中B元素化合价为+ 4价）.故只有选

6、项B符合题意。答案：B7 .下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应.判断金属活动性强弱8 .铁投入CuSO4溶液中.能置换出铜.钠投入CuSO4溶液中不能 置换出铜.判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO3<H2SO4.判断硫与碳的非金属性强弱D. F2与C12分别与H2反应.判断氟与氯的非金属性强弱解析：钠与水剧烈反应.而镁与冷水不反应.说明钠比镁活泼.A 正确；Na的金属活动性太强.与溶液反应时先与H2O反应.故B项不 能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强 .则元素的非金 属性越强.C正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸.氯气和氢气需要 光照或点燃才

7、能发生.故氟比氯的非金属性强.D正确。答案：B8. 不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是 （）A.钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应B.氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性C .氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能 反应D.硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性解析：元素的金属性越强.其单质与水、酸反应越剧烈.可根据单 质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱.故A项正确；同周期元 素从左到右.元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强.元素的非金 属性越强.对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强.据此可比较元素非金属性的强弱.故B项正确；元素的非金属性越强.对应的单质与氢

8、气越容易反应.且反应越剧烈.故C项正确；比较元素非金属性的强弱. 应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较 .故D项错误。答案：D9. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期主族元 素.下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱.则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为2价.则Z的最高正化合价为+ 7价D.若X的最高正化合价为+ 5价.则五种元素都是非金属元素解析：R(OH)n为强碱.W(OH)n + l不一定为强 碱.A项错误； HnXOm为强酸.说明X非金属性强.Y比X更强.且知Y不是稀有气体元

9、素.B项正确；若Y为氧元素则Z为氟元素.只有负价.没有正价.C项错 误；若五种元素同为第3周期元素.当X最高正化合价为+ 5价时.R为 金属元素Al.D项错误。答案：B10. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素.a原子核 外电子总数与b原子次外层的电子数相同.c所在周期数与族数相同.d 与a同族.下列叙述正确的是()A.原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。原子半径b>c >d>a.A错误.B正确；c的氧化物的

10、水化物为氢氧化铝.为两性氢氧化 物.是弱碱.C错误；S的氧化性比氧气弱.D错误。答案：B11 .已知钢的活动性介于钠和钾之间.下列叙述正确的是()A.钢与水反应不如钠与水反应剧烈B.钢可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K >Ba2+>Na+D.碱性：KOH >Ba(OH)2>NaOH解析：由于钢的活动性比钠强.所以钢与水反应比钠与水反应更剧 烈.A错误；领的活动性不如钾且领先与水发生反应 .故不能置换出钾.B 错误；由于金属性：K>Ba>Na.故氧化性为Na+ >Ba2+>Q.C错误; 元素的金属性越强.其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强

11、.则碱性 KOH >Ba(OH)2>NaOH.D 正确。答案：D12 .下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下.氧化性逐渐减弱.熔点逐渐升高元素的非金属性越强.气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl 2>Br 2>I 2元素的非金属性越强.它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S" >S济酸性：HNO3>H3PO4A.B.C.D.解析：同主族元素的单质从上到下.熔点不一定逐渐升高.如碱金 属.从上到下熔点逐渐降低.不正确；元素的非金属性越强.气态氢化 物的热稳定性越强.不正确；卤素非金属性：F>C

12、l>Br>I.单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>l2.正确；非金属气态氢化物水溶液 的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变.不正确；还原性：S片>S2一.不正确；非金属性：N>P.酸性：HNO 3>H3PO4.正确.故选C:答案：C13. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素.Xa+、Y、Z(b+1厂简单离子的电子层结构相同.下列说法正确的是()A.已知 mX与 nYb .得 m+a = n bB.离子半径：Yb >Z(b+1) >Xa+C. Z(b+1)的还原性一定大于YbD.气态氢化物的稳定性 Hb iZ 一定大于H

13、bY解析：Xa+、丫厂、Z(b+1厂简单离子的电子层结构相同.可知X位于 Y、Z的下一周期.且Z的原子序数小于Y。m a=n+b.A错；离子的 电子层结构相同时.离子半径随原子序数的增大而减小.则离子半径Z(b1) >Yb >Xa .B错；Z(b+1厂的还原性一定大于 Yb .C对；气态氢化物 的稳定性Hb+1Z 一定小于HbY.D错。答案：C14.短周期的三种元素 X、Y、乙已知X元素原子的原子核外只 有一个电子.Y元素的原子 M层上的电子数是它的内层电子总数的一 半.Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个. 则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A.

14、X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z7解析：X元素的原子核外只有一个电子.则X是H元素.X处于第I A族.显+ 1价；Y元素原子的M层上的电子数是它 K层和L层电 子总数的一半 则M层有5个电子.故Y为P元素.P有+ 3、+ 5价等； Z元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少2个.则Z元 素L层有6个电子.故Z为O元素.显2价。X2YZ4中Y元素化合价 为+6价.不符合.A错误；XYZ3中Y元素化合价为+ 5价.符合.B正确；X3YZ4中Y元素化合价为+ 5价.符合.C正确；X4Y2Z7中Y元素化合 价为+ 5价.符合.D正确。答案：A15.元素X、Y、Z原子序数之

15、和为36.X、Y在同一周期.X+与Z2 一具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径：X>Y.离子半径：X >Z2C.同族元素中Z的气态氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：X、Y在同一周期.X +、Z=具有相同的核外电子层结构.可 知Z在X、Y的上一周期.又因为X、Y、Z原子序数之和为36.平均原 子序数为12.则X为钠.Z为氧.Y为氯。X为钠.由同周期元素从左到右 金属性逐渐减弱可知.同周期元素中X的金属性最强.A正确；具有相 同电子层排布的离子.核电荷数越大.半径越小.则离子半径大小应该为 X+<

16、Z2.B错误；Z的气态氢化物为水.同族元素中Z的气态氢化物稳 定性最高.C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强.其最高价含氧酸酸性逐渐增强.D正确。答案：B16. a、b、c、d为短周期元素.a的原子中只有1个电子.b”和c+ 离子的电子层结构相同.d与b同族。下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原子中只有1个电子.则a为氢元素.a、b、c、d为短周 期元素七2一和c+离子的电子层结构相同.则b为氧元素.c为Na元素.

17、d 与b同族.则d为硫元素。H与O、S形成化合物为H2O和H2S.氢元素 的化合价为+ 1价.而NaH中氢元素的化合价为1价.A项错误；氧元 素与其他元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2。、Na2O2等化合 物.B项正确；同周期元素.从左到右原子半径逐渐减小.电子层数越多. 原子半径越大.原子半径：Na>S>O>H.C项正确；d和a形成的化合 物为H2S.硫化氢是二元弱酸.H2s的溶液呈弱酸性.D项正确。答案：A17.下表是元素周期表的一部分.有关说法不正确的是（）A .元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B. a、b、d、f四种元素的离子半径：f>

18、d>a>bC.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：由元素在周期表中的位置可知.a为Na.b为Mg.c为Al.d为 O.e为S.f为Cl.因二氧化碳属于酸性氧化物.镁与二氧化碳能反应生成 氧化镁和碳.故A错误；电子层数越多.离子半径越大.具有相同电子排 布的离子.原子序数大的离子半径小.则a、b、d、f四种元素的离子半 径：>d>a>b.故B正确；元素c的氧化物为氧化铝.其为两性氧化物.既 能与酸反应又能与碱反应.故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的 水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、H2S

19、O4.AKOH) 3为两性氢氧化物.则 最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 .故D正确。答案：A18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如 图所不。下列说法正确的是 ()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为rx>rY>rz>rw>rQC.离子丫2一和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素Q的强解析：X、Y、Z、W、Q 分别为 N、0、Al、S、Cl。A 项.X(N) 的最高正价为+ 5价.Z(Al)的最高正价为+ 3价.X(N)、Z(Al)的最高正 价之和为8.正

20、确；B项.原子半径大小顺序应为Z>rW>rQ>rX>rY.错误； C项.Y2为O2：Z3+为Al3+.它们的核外电子数和电子层数均相同.错误; D项.元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4.其酸性比元素Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO 4)弱.错误。答案：A19.甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原 子序数相差3.戊的一种单质是自然界硬度最大的物质.丁与辛属同周期 元素.下列判断正确的是（）A.金属性：甲 乙丁B.原子半径：辛 己戊C.丙与辛的原子核外电子数相差 13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：自然界中硬度最大的物质是金

21、刚石.故戊为C元素；结合 “甲与戊的原子序数相差 3” “丁与辛属同周期元素”可推出甲辛 依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A 项.金属性： CaNaLi（丁乙甲）.错误；B项.原子半径：GaGeSiC（辛庚己 戊）.正确；C项.K为19元素.Ga的原子序数为31.两者核外电子数相差 12.错误；D项.Na在空气中燃烧生成 Na2O2.Na2O2中含离子键和非极 性共价键.D项错误。答案：B20.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A.非金属性：Z<T<X8. R与Q的电子数相差2

22、6C.气态氢化物稳定性：R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q解析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.可知R为F.由 元素周期表的相对位置可以确定 X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。 Cl和S的非金属性：Cl>S.A错误。R的核外电子数为9.Q的核外电子 数为35.35 9=26.B正确。F、Cl、Br三种元素位于同一主族.同一主 族元素从上到下非金属性逐渐减弱.对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱. 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱.故HF、HCl、HBr的稳定性 逐渐减弱.C错误。HC1O4的酸性大于HBrO4.D错误。答案：B二、非选择题（本题包括

23、3个小题.共40分）21. （14分）A、B、C、D四种元素.它们原子的核电荷数均小于18. 且依次递增.A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的 最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与 C原子的 最外层电子数相等；D原子有两个电子层.最外层电子数是次外层电子 数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素.写出它们的元素符号： A.B.C.D(2)画出D的离子结构示意图 。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为.四核10电 子的分子是。解析：由A原子核内只有一个质子.可确定A是氢元素。由D元 素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍可知D为氧元素.进一 步可确定B是碳

24、元素.C是氮元素。三核10电子的分子是H2O.四核 10电子的分子是NH3。答案：(1)H C N O (2)H2O NH322. (14分)I .随原子序数递增.八种短周期元素(用字母x等表示) 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。17 / 17根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示.下同)：>比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性 强弱:II .4种相邻主族短周期元素的相对位置如表.元素x的原子核外电 子数是m的2倍.y的氧化物具有两性。m n x y回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第 周

25、期、第族。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中.酸性最强的是碱性最弓S的是(填化学式)。解析：I .根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小 .最高正 价或最低负价的变化.判断出x是H.y是C.z是N.d是O.e是Na. f 是 Al. g 是 S. h 是 Cl。(1)f是Al.在元素周期表中位于第3周期第HIA族。(2)O2和Na卡的核外电子排布相同.核电荷数越大.半径越小.故 r(O2 )>r(Na );元素的非金属性越强.最高价氧化物对应水化物的酸 性越强.非金属性：Cl>S.故酸性：HClO4>H2s04。n. 4种短周期元 素.y的氧化物具有两性推出y为铝元素.根据4种元素在周期表中的 相对位置.可知x为镁元素.m为碳元素.n为氮元素。(1)x为镁元素.在元素周期表第3周期第H A族；(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HN03和Al(OH) 3.则酸性最强的是 HN0 3.碱性最强的是 Al(OH) 3。答案：I . (1)第 3 周期第m A 族(2)r(O2 ) r(Na ) HClO4> H2SO4 H .(1)3