2015高考化学第一章（化学计量在实验中的应用）一轮复习题

1、第一章化学计量在实验中的应用测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2014吉林省长春市高中毕业班第一次调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAB标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NAC0.1

2、 molL1氯化铝溶液中含有Al3数为0.1NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的计算能力。16 g O3的物质的量为1/3 mol，其含有的氧原子数为NA，A项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Al3能发生水解且溶液体积未知，故不能计算出Al3的数目，C项错误；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变为镁离子时失去0.2 mol电子，D项错误。答案：A2(2014湖北省武汉市部分学校高三调研)已知NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4N

3、A个电子B1 L 1 mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数为4NAC标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAD在标准状况下，22.4 L的CH3CH2OH含有NA个分子解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的理解及计算能力。8 g O2为0.25 mol，含有4 mol电子，即含有4NA个电子，A正确；1 L 1 mol/L H2SO4溶液中的H2SO4中含有氧原子数为4NA，但水中还含有氧原子，B错误；标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 mol，当1 mol氧气与足量的Na反应生成Na2O2时，1 mol O2转移2NA个电子，C错误；标准状

4、况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，D错误。答案：A3(2014河南省洛阳市高三统考)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是()A10 gHO中所含的中子数为4NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC标准状况下，22.4 L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NAD常温常压下，100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的组成、结构与性质的掌握情况。10 g HO中所含中子为105 mol，A错误。苯分子中不含碳碳双键，B错误。1 mol氯气完全反应，转移电子数可能是2NA，如与钠反应，也可

5、能是NA，如与NaOH溶液反应，C错误。CH3COOH是弱电解质，部分发生电离，D正确。答案：D4(2014浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 L 2 molL1的醋酸钠溶液中CH3COO的数目小于2NAB常温常压下，1.12 L O2气体所含原子数为0.1NAC将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3NAD1 mol羟基含有的电子数为10NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生的判断能力。常温常压下，1.12 L气体的物质的量小于0.05 mol，B项错误；NO、O2混合后两者会发生反应生成NO2(也会有

6、N2O4)，C项错误；羟基为9电子微粒，D项错误。答案：A5(2014山西省四校高三第二次联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是()A25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB分别为7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NAC常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NAD1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA个NH3H2O解析：本题考查了物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等，意在考查考生的分析能力及解决问题的能力。题目没有给出NaOH溶液的体积，故NaOH溶液中含有OH的数目无法计算，A项错误；分别为7.8

7、 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数都是0.1NA，B项错误；标准状况下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数为NA，根据pVnRT知，常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA，C项正确；氨水是弱电解质，有部分发生电离，1 L 0.1 mol/L的氨水中有NH3H2O分子数小于0.1NA，D项错误。答案：C6(2014北京市海淀区高三第一学期期中练习)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol Na2O2固体中含有的O数为2NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有的电子数为2NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.

8、5NAD100 mL 1 molL1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。1 mol Na2O2固体中含有NA个O，A项错误；CH4为10电子微粒，3.2 g CH4中含有的电子数为10NA2NA，B项正确；C项忽视了标准状况下CH3CH2OH为液体，错误；D项忽视了醋酸在溶液中会发生电离，错误。答案：B7(2014湖北省八校高三第一次联考)化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是()A向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高B向100 mL容量

9、瓶中加入4.0 g NaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0 mol/L的NaOH溶液C向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色D如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降解析：本题考查了实验知识，意在考查考生的实验操作能力和记忆能力以及解答问题的能力。碳酸钠和碳酸氢钠都可溶于水，但前者溶于水放热，后者溶于水吸热，A选项错误；不能直接在容量瓶中溶解物质，B选项错误；因为有不溶于水的气体(如N2)通入，所以液体不能充满整支试管，D选项错误。答案：C8(2014云南省第一次高中毕业复习统测)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0

10、 L pH1的H2SO4溶液中所含H数为0.2N0B26 gCH=CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2N0C1 mol Al团簇离子的最外层电子总数为40N0D标准状况下，22.4 L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2N0解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对该概念的理解能力及计算能力。1.0 L pH1的任何溶液中均含0.1 mol H，A项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n1，不是2n，B项错误；Al的最外层有3个电子，故1个Al团簇离子的最外层电子数为313140，C项正确；1个CO和1个CO2分子中均含1个碳原子，故1 mol这两种气体的混合物中含有1 mol碳原子，

11、D项错误。答案：C9(2014云南省昆明三中、玉溪一中统考)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是()A产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 moln(Cu)0.005；又由2z2x0.03推得z0.015x，据此有zz0.0

12、05，故D正确。答案：B10(2014河南省开封市高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA解析：本题以阿伏加德罗常数为切入点，考查溶液中微粒数目、晶体中离子个数以及化学反应中的电子转移等，意在考查考生分析问题的能力。NaHSO4晶体中只存在Na和HSO，故0.1 mol

13、 NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA，A项错误；25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液含有的OH数目为0.1NA，B项错误；4.4 g CO2和N2O为0.1 mol，故含有的原子总数为0.3NA，C项正确；Cl2与水的反应为可逆反应，0.1 mol Cl2不会完全反应，转移的电子数小于0.1NA，D项错误。答案：C11(2014江西省部分高中高三联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAB6.2 g白磷分子中含PP键为0.05NAC将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况

14、，其体积约为22.4 LD标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。S6和S8均由S原子构成，6.4 g混合物中所含S原子数为NA0.2NA，A项正确；白磷的分子式为P4，每个白磷分子中含有6个PP键，故6.2 g白磷分子中含PP键为6NA0.3NA，B项错误；C项忽视了温度改变对2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响，错误；氧的单质有O3和O2两种，D项错误。答案：A12(2014江西省部分高中高三联考)在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，

15、其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的物质的量浓度c molL1B溶质的质量分数为w100%C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：本题考查了物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。A项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为 L，故溶质的物质的量浓度为 molL1；B项，溶质的质量分数为w100%，C项，c(NH) molL1，根据溶液呈电中性知，c(H)c(NH)c(OH)，溶液中c(OH)不等于c(NH)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入V mL水，其质量增大为原来的

16、两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。答案：A13(2014陕西省长安一中高三第三次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NAD标准状况下，含有1 mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4 L解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生的综合分析能力。乙醇溶液中除乙醇含有氢原子外，溶剂水中也含有氢原子，即氢原子总数等于乙醇中的氢原子数和水中的氢原子数之和，共1.2

17、NA，A选项正确；5.6 g铁为0.1 mol，与足量的硫反应，生成0.1 mol FeS，转移电子0.2NA，B选项正确；50 mL 12 molL1浓盐酸的物质的量为0.6 mol，随反应的进行浓盐酸变稀，反应停止，即0.6 mol浓盐酸不能完全反应，转移电子数小于0.3NA，C选项错误；在标准状况下SO3为固体，所以SO2的物质的量小于1 mol，混合物体积小于22.4 L，D选项正确。答案：C14(2014宁夏银川一中高三小班辅导(三)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NAB锌与一定浓度的浓硫酸反

18、应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NAC常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NAD标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及化学计算能力。BrCl与H2O的反应为：BrClH2O=HBrOHCl，此反应为非氧化还原反应，A项错误；根据H2SO4SO2、H2SO4H2，ZnZn2，由得失电子守恒知，产生1 mol气体时，锌失去电子数为2NA，B项正确；20 g D2O含有的原子总数为3NA3NA，C项正确；由2NOO2=2NO2知，标准状况下，44

19、.8 L NO与22.4 L O2反应生成44.8 L NO2，由于存在2NO2=N2O4，因此分子总数小于2NA，D项正确。答案：A15(2014浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入到500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A2 mol/LB1.6 mol/LC0.8 mol/L D0.4 mol/L解析：本题考查了化学计算，意在考查考生的化学计算能力。25.6 g Cu的

20、物质的量为0.4 mol，故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol，又4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol，生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol，故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol0.2 mol1.0 mol，所以c(HNO3)1.0 mol0.5 L2 mol/L。答案：A16(2014贵州省六校联盟高三第一次联考)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化

21、，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A0.005 mol B0.010 molC0.020 mol D0.030 mol解析：本题考查镁铝合金与酸、碱反应的计算，意在考查考生对镁、铝性质的理解及化学计算能力。沉淀质量恰好不再变化，得到NaAlO2和Na2SO4溶液，根据S元素守恒，n(SO)n(H2SO4)0.1 L0.3 molL10.030 mol，根据Na元素守恒，则n(Na)n(NaOH)0.2 molL10.35 L0.070 mol，则n(AlO)0.070 mol0.030 mol20.010 mol，根据Al元素守恒，n(Al)n(AlO)0.010

22、 mol，B项正确。答案：B第卷(非选择题共52分)二、非选择题17(2014山西省高三第二次四校联考)(10分)(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定粗品纯度：取a g粗品溶解于V1 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL。写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式：_。计算出粗品纯度为_(只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(

23、已知二甲醚直接燃料电池能量密度E8.39 kWhkg1)。若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为_。该电池的理论输出电压为1.20 V，计算其能量密度：_(列式计算。能量密度电池输出电能/燃料质量，1 kWh3.6106 J，一个电子的电量1.61019 C)。解析：本题考查了有机反应方程式、电极反应式的书写以及化学计算的有关知识，意在考查考生的综合分析能力。(1)CH3COONa2H2O。首先，用cVn求n总(NaOH)；其次，由NaOH与HCl中和滴定时的系数之比等于物质的量之比求n过量(NaOH)；第三步，由二者之差求n反应(NaOH)；第四步，由于1分子乙酰水杨酸最多与3分子Na

24、OH反应，故n(乙酰水杨酸)n反应(NaOH)；第五步，由nMm求出乙酰水杨酸的质量；最后，根据乙酰水杨酸的质量和粗品的质量求出粗品的纯度。综合上述计算，可得粗品的纯度计算表达式为100%。(2)甲醇为负极反应物，失电子，在酸性条件下，生成二氧化碳和氢离子。1 kg甲醇输出的电能：WUItUq1.2066.0210231.61019 J2.1672107 J kWh6.02 kWh；再根据能量密度电池输出电能/燃料质量得出甲醇直接燃料电池能量密度E6.02 kWhkg1。答案：(1)CH3COONa2H2O(2分)100%(2分)(2)CH3OHH2O6e=CO26H(3分)1 kg甲醇输出的

25、电能：WUItUq1.2066.0210231.61019 J2.1672107 J kWh6.02 kWh，甲醇直接燃料电池能量密度E6.02 kWhkg1(3分)18(2014江苏省南京市高三第一次模拟)(12分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：称取2.5000 g叠氮化钠试样，配成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 molL1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵)发生反应为2(NH4)2Ce(NO3

26、)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(杂质不参与反应)。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5 mL浓硫酸，滴入2滴邻菲罗啉指示液，用0.0500 molL1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为：Ce4Fe2=Ce3Fe3)，消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00 mL。(1)步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_、_。(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为_。(3)若其他读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积

27、，按如图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_(选填：“偏大”、“偏小”或“不变”)(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)?解析：本题考查了化学实验、化学计算以及实验误差分析等知识，意在考查考生的实验能力和应用能力。(2)叠氮化钠受撞击时分解，生成单质钠和氮气。(3)反应原理为：六硝酸铈铵过量，与叠氮化钠反应后，剩余的六硝酸铈铵与硫酸亚铁铵反应。按题图读数计算出的硫酸亚铁铵溶液的体积比实际用量大，计算出的与硫酸亚铁铵反应的六硝酸铈铵的量偏大，则计算出的与叠氮化钠反应的六硝酸铈铵的量偏小，导致所测定样品中叠氮化钠的质量分数偏小。答案：(1)250 mL

28、容量瓶(1分)胶头滴管(1分)(2)2NaN32Na3N2(3分)(3)偏小(2分)(4)n(NH4)2Ce(NO3)60.1000 molL150.00103 L5.000103 mol n(NH4)2Fe(SO4)20.0500 molL124.00103 L1.200103 mol与NaN3反应的n(NH4)2Ce(NO3)65.000103 mol1.200103 mol3.800103 molw0.9880(5分)19(2014江西省南昌市高三第一次模拟测试)(14分)电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、_和漏斗。(2)滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)2和Fe(OH)3外还有_(填化学式)，加入Co3(PO4)2的目的是_。(3)Co与稀硝酸反应生成Co2的离子方程式为：_。(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：AB段：_；BC段：_。解析：本题考查电子级钴的氧化物的制取流程，意在考查考生对化工流程的综合分析能力。(1)过滤时还需要的