高三化学期中试卷鲁教版知识精讲

1、高三化学期中试卷鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：期中试卷本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间100分钟。【模拟试题】第I卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列描述中不符合化学科学的是（ ）A. “曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜B. “雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

2、 2. 以表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A. 在常温常压下，14g氮气所含原子数为B. 在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1C. 在常温常压下，28g的一氧化碳和乙烯混合气体，所含分子数为D. 常温常压下，1mol甲基（CH3）所含的电子数为 3. 化学中常用类比的方法预测物质的性质，则下列各组类比中错误的是（ ）A. 由，推测：B. 由，推测：C. 由，推测：D. 由，推测： 4. 下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ）A. 升高温度B. 增大反应物的量C. 增大压强D. 使用催化剂 5. 随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来越多，H3、

3、O4、C60、已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）A. 属于同素异形体B. 属于同位素C. 的质量数为720g/molD. 离子中含有36个电子 6. 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）A. 蛋白质中只含C、H、O三种元素B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C. 糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D. 糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应 7. 在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A. 用食盐腌制食物B. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈C. 用汽油洗涤衣物上的油污D. 用漂粉精消毒游泳池中的水 8. 下列各种情况下，可以大量共存的离子组

4、是（ ）A. 使pH试纸呈红色的溶液中：B. 由水电离的的溶液中：C. 与Al反应放出大量氢气的溶液中：D. 使紫色石蕊变蓝的溶液中： 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 溶液中加入足量NaOH溶液共热：B. 溶液中通入少量：C. 溶液中加入溶液：D. 用食醋溶解水垢： 10. 对于可逆反应：，下列叙述正确的是（ ）A. 化学反应速率关系是：B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 11. 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ）：饱和溶液，

5、洗气。 KCl（）：氨水，过滤 乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和浓硫酸，加热 水（碘）：酒精，萃取分液 苯（甲苯）：分馏A. B. C. D. 12. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A. B. C. NOD. 13. 下列有关物质性质的描述不正确的是（ ）A. 气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应B. 葡萄糖与新制的浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性C. BrCl与的化学性质相似，则D. 在胶体中加入溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解 14. 下列叙述中正确的是（ ）A. 单质分子中一定存在共价

6、键B. 共价化合物中不一定存在共价键C. 除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入，然后进行气液分离D. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应第II卷（非选择题） 15. （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_。（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是_。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a. 常温下X的单质和Y的单质状态不同b

7、. Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强c. X与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是_（用元素符号表示），理由_。 16. （14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体，E为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F_；H_。（2）指出在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应是_剂。（3）若反应是加热条件下进行，则A是_；若反应是在常温条件下进行，则A是_。（4）写出反

8、应的化学反应方程式：_。 17. （8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）请用粗实线在上图中画出金属元素与非金属元素的分界线。写出g元素在周期表中的位置：_。（2）下列_（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（3）现有下列短周期元素性质的数据：试回答下列问题：I. 上述元素中、分别为_，上述元素中处于第二周期的有_（以上均用元素符号表示）。II. 元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_（填化学式）。III. 工业上主要获取的单质的化学反应方程式为：_。IV. 和形成的化合物中化学键是_。 18. （18分）电子

9、工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。请回答下列问题。（1）检验溶液中存在的试剂是：_，现象：_。（2）写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。请根据该反应设计一个原电池。在方框中画出简易装置图。（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下列步骤：A：请写出上述实验中有关物质的化学式：_ _ _B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：_ 19. （10分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置的仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关

10、闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：_，B的作用：_；C中热水的作用：_。（2）M处发生的反应的化学方程式为：_。（3）从M管中可观察到的现象：_从中可认识到该实验过程中催化剂_（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用需要一定的_。（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是：_。（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是_。【试题答案】一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计

11、42分） 1. C2. B3. D4. A5. A 6. D7. D8. A9. B10. B 11. B12. D13. C14. D二、非选择题 15. （8分，每空1分）（1）；（2）向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。（3）（或）（4）N；b，c（5）Al；具有金属性 16. （14分，每空2分）（1）F：；H：（2）催化剂；氧化剂（3）；（4） 17. （8分，每空1分）（1）第四周期IVA（2），（3）I：O、Mg、Na，Li、N、OII：III：IV：离子键 18. （18分，最后一空4分，其余每空2分）（1）KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液变红（或溶液中产生红褐色沉淀）（2）（3）A：Cu、FeB：，（4分） 19. （10分，每空1分）