安徽省皖江联盟2020届高三上学期12月联考试题化学-含答案

1、安徽省皖江联盟2020 届高三 12 月份联考试题化学本试卷分第I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第I 卷第 1 至第 4 页，第 II 卷第 4 至第 6页。全卷满分100 分，考试时间 100 分钟。考生注意事项：1 . 答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2 .答第 I 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3 .答第 II 卷时，必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效

2、，在试题卷、草稿纸上答题无效。4 .考试结束，务必将试题卷和答题卡并上交。可能用到的原子量： H1 C12N14O16 Si28 S32Cl35.5 Fe56 Cu64第 I 卷（选择题共 48 分）、选择题 （本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有项是最符合题目要求的。 ）1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 纯碱可用于去除餐具的油污B. “火树银花 ” 中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源2.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是A.SO2具有氧化

3、性，可用于漂白纸浆B. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L CI2溶于水，溶液中 Cl , Cl。一和HClO的微粒数之和为 NaB.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NaC.标准状况下，4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NaD.密闭容器中2 mol NO与l molO2充分反应，产物的分子数为2Na4 .下列离子方程式正确的是A.酸化 NAIO3和 Nai 的混合

4、溶液：I +IO3 + 6H+= I2 + 3 H2OB.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+ HCO3 + OH = CaCO3 J + H2OC.大理石与醋酸反应：CO32 + 2CH3COOH = 2CH3COO +H2O+ CO2 TD.向氯化钙溶液中通入少量 CO2气体：Ca +CO2+H2O=CaCO3 J + 2H5 .侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量 NaCl,下列说法正确的是A.相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积B.用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的

5、纯度C.用托盘天平称取10.60g样品配制溶液进行实验D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子6 .下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是ABCD实验酒精溶液滴入高镒酸钾溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入Agi浊液中常温下，铝片插入浓硫酸中现象高镒酸钾溶液褪色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由黄色逐渐变为黑色无明显现象7.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取25.00mL盐酸在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶B清洗内壁附用硫单质的试管先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗C测定氯化铁溶液pH将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取

6、溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.10 mol L11的NaOH溶液称取NaOH固体4.0g,放入1L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.由水电离出的 c(H + )=10 13 mol L-1 的溶液：不，Ba”、C、CO32B.使酚酗:变红的溶液:Na Cl、SO42、Fe3+12.下列说法或表不法正确的是C.常温下 H)=1012 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Clc(OH )D.0.1 mol L 1盐酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K SO42、Br9 .短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同

7、一周期且相邻，Z的族序数是其周期序数的3倍，W是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.离子半径：r(X)r(Y)r(Z)c(OH ) = c(H + )B.M点对应的盐酸体积大于 10.0 mLC.该滴定过程的指示剂可以是酚酬:D.N点处的溶液中 pHc(HS )+ c(S2 )B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于 AgBr沉淀C.向浓度均为1X 10 3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1*10-3moi/L AgNO 3溶液，CrO42一先形 成沉淀D.常温下，pH =4.75、浓度均为 0.l mol/L的

8、CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO )+ c(OH )c(CH 3COOH) + c(H )16 .向容积均为 0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应：A(g) +xB(g) E 2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：容器甲一乙丙温度/七兀一看二反应物 起始量L5molA 0.5molB1.5molA O.SmolB3+0molA l.OtnolBWL00.5 TJ,2051O下列说法正确的是A.T i点燃=2 H9、2co+2-2CO?,等量的H?、CO消耗相同，因此 0.2mol 混

9、合气体消耗 O.LmolCh： D. 2NO+O2=2NO2, 2NO2N2O4 理论 上完全反应生成2mol NO2.但NO：会部分转化成N2O4o4 .【答案】B 【解析】A.由电子守恒知，方程式应为：51- -IO3-+6H-=3l2+3H2O； B. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应应为：Ca2+ HCO3-+H=CaCO3j,+H2O； C.大理石难溶，不能拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-K：a 2+HXHCO2T： D.碳酸在氯化钙溶液中无法提供大最的碳酸根，所以不能发生沉淀反应。5 .【答案】B【解析】难溶物质的溶度积只受温

10、度影响，A错：根据盐酸体积与浓度可 以算出纯碱的质就，进而可以计算出样品的纯度，B正确;托盘天平精确度0.1g,无法称量： 10.60g样品质M C错：纯碱溶液也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，对氯圈子检 验有干扰，应该用硝酸酸化的硝酸银溶液，D错。6 .【答案】C【解析】A.酒精是还原剂，高抵酸钾是氧化剂；B.氯水具有强铤化性，把石蕊氧化褪色：C. Na2s溶液滴入Agl浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色是沉淀转化反应，属尸复分解反应，非氧化还原反应；D.常温下，铝片插入浓硫酸中，发生钝化，属 于氧化还原反应。7 .【答案】B【解析】A.酸式滴定管25.00mL下面没有刻度，所有溶液放出液

11、体体积大 于 25.00mL： B.加热时，发生反应 3S+6NaOH=42Na2S+Na2sCh+H. Na2s 和 Na2sO3 都 易溶于水：C.应将pH试纸放在干净的玻璃片匕用玻璃棒超取溶液，点在pH试纸匕 再与标准比色R对照；D. NaOH固体放入烧杯中，加水溶解并冷却到室温，再转移到容 量瓶。8 .【答案】D【解析】A. Ba”与CO3z一反应生成沉淀：B.溶液呈碱性，OIT与Fe3反应生 成沉淀：C.溶液呈酸性，Fe?与NO3, H+反应生成Fe3和NO： D. O.lmol Lr盐酸的 澄清透明溶液，透明不一定无色。9 .【答案】D【解析】可推知四种元素X、Y、Z、W分别为H、

12、N、O、Na： A.离子半 径：?(H-) ?-(Na+)?O2 )0.05 mol-L1,故 c(CO = c(NH4+) c(OIT)= c(ir)： B.盐酸体积若等于10.0 mL,则酸碱恰好完全中和，溶液显酸性，pH7,若要使 pH=7,盐酸体积应该小于10.0mL： C. NH3 H2(XHC1= NH4CRH2O.完全中和溶液显酸性， 应选择甲基橙做指示剂：D. “电离度”即电离程度，c(OIT)=0.1 mobL1-1.2%=1.2x 10 mol-L1, llpH+NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。B项，原 电池的负极也可称为阳极，近年高考题中多次出现，考

13、生容易错判。15 .【答案】C【解析】A.0.1 mol L-NH4Hs溶液中，由物料守恒可知，c(NHT)+ c(NH5 H2O)=c(HS_)+c(S2-)+c(H：S),所以 c(NHT)+c(NH3 H9)c(HS-)+c(S2-), A 正确： B.由Ksp (AgCl) Ksp (AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c (Cl )大, 再加入足量浓的AgNCb溶液，则AgBr沉淀的质成小于AgCl, B正确：C.混合溶液中生 成氯化银需要的c (Ag*)=(邕)=1；霏：=L8x0-7mol/L,生成AgKrO需要的c (Ag+) =J,黑泮=吃黑mol/L=4.

14、47x 10Anol/L,所以氯化银先沉淀，故C错误；pH=4.75浓 度均为0.1molL的CH3coOH、CH3coONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于 CH3coe的水解程度，则：c (CHsCOO ) c (Na*) c (CH3COOH),根据电荷守恒c (CH3COO ) +c (OH ) =c (Na*) +c (H*)可知：c (CH3COO ) +c (OH ) c (CH3COOH) +c (IT) o16 .【答案】C【解析】甲乙比较，乙反应速率快，其它条件相同情况下，说明乙反应温度 高，即T2T1,平衡时乙的生成物浓度低于甲，说明该反应为放热反应，正反应的活化能 应小

15、于逆反应的活化能。乙丙比较，其它条件相同，丙的初始浓度加倍，平衡时生成物浓 度也加倍，说明该反应前后气体体积不变，即x=L17. (11分)【答案】(1) CU+H2O2+2IT=Cu+2H?O (2 分)(2) Cu+2FeCb=CuCh+2FeCb (2 分) 酸性(1 分)抑制F铲、Fe2+的水解(1分)防止FeCh被空气中的氧气氧化(1分)。(3) Cui (2 分)0.125 (2 分)【解析】(1) H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应的禽尸方程式为Cu+H2O2+2H*=Cu2*+2H9。(4) FeCL溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，反应方程式为

16、Cu+ 2FeCl3 = CuCb+2FeCl2o由于Fe3二Fe2+易水解，因此配制的这两种溶液要保持在酸性条件下, 抑制水解：Fe在空气中易被领化为Fe?二故加少量铁屑防止Fe2+被氧化。(3)反应中的铜的化合价由+2-.+1价，化合价降低，因此，还原产物为CuL根据反应关系：2S2O32 13-2C#-0.1 mol/LxO.0125LxxO.01L0.1mol/Lx0.0125L= xxO.OlL,解得 x=0.125mol/L故答案为：Cu2* ： 0.125.18. (13分)【答案】(1)分液漏斗(1分)防止倒吸(2分)(2)2ClO2+2NaOH+HO2=2NaC 102+2H

17、2O+O2(2分，凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1分)(3)降温结晶(或冷却结晶)(2分)(4) 5C1O2 +41T = 4C1O： J+ CT + 2Hg ( 2 分)(5)NaClO?与H?SO4反应生成的C对反应起催化作用(2分，答NaCl或反应产物有催化作用也得分)(6)溶液变蓝色(2分)【解析】。)分液漏斗，不能写漏斗、长颈漏斗，CIO?有类似Ch的性质，能与氢轼化钠 溶液反应，所以b的作用是防止倒吸。(2)利用题目所给条件，可写出方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaC 102+2H2O+O2-(3)蒸发浓缩后，需要降温结晶(或冷却结晶)。(4)由题干：亚氯

18、酸钠(NaClO?)在酸性条件下生成NaCl并放出CIO?可写出离子方程式： 5C1O2+4H = 4CIO2T+ Cl- + 2H2O。(5)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率加快，可推知反应产生了催化剂，应为生 成的C对反应起催化作用。(6)由题干：CIO?有类似Ch的性质，可氧化碘离子变成碘单质，遇淀粉溶液变蓝色。19. （14分）【答案】（除注明外，每空2分，共14分）（1） Na2TeO3 （1 分）（2）升高温度、增大压强、加快搅拌速度等（1分）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低。（3） Cu2Te+2O2+2H2SO4=2 CuSO4+TeO2 +2H9T/、

19、2so2A 1HO =2SO42+Te I +8H-（4） TeO+4e+3H9=Te I+6OHTeC在阳极放电，生成TeOj。（TeOj?被阳极产物02氧化，生成TeOF,也给分）（5） 1:5 或 0.2【解析】（3）关键信息是过灌所得滤液能制得铜，结合前面信息知该反应的生成物之一为 CuSO4 TeO?为两性氧化物，经过酸浸2得Te, Te被SO2还原得Te。（5）列出Ku、心 的表达式，二者联立便可求得结果。20. （14分）【答案】（2） 5 （2 分）（1）四（或填4） （1分） VA （1分）增大反应物02的浓度，提高AS2S3的转化率（合理都行）（1分）（3 ）（ 2 分）（4）be （2 分）n点（1分）大于（1分）4/（3分） G二牙【解析】（1）伸是33号元素，在周期表的第四周期第VA族。（2）根据提给信息可以得到AsS+OlEAsOi