2017陕西中考化学真题

1、2017年陕西省初中毕业学业考试（本卷满分：50分 考试时间：与物理共用 120分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第一部分（选择题 共14分）、选择题（共7小题，每小题2分，计14分。只有一个选项是符合题意的 ）1I阿气味儿加固体药品注：18题为物理试题9 .化学与生产生活关系密切。下列说法不正确.A.食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大C.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染10 .具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。的是（）B.合理使用农药、化肥，可提高农作物产量D.综合利用化石燃料，可提高其利用率11 .对下列生活

2、中的现象或做法解释不合理.的是（）选项现象或做法解释A湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干温度越高，分子运动越快B油锅着火用锅盖壶火使可燃物与空气隔绝C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜D用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍12 .从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意 图如下，有关说法不正确 的是（）甲丙修一硅原子*0 一氯原耳丁 O -乳原子第12题图A.该反应属于置换反应B.反应后硅元素的化合价升高C. X的化学式是HClD.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是 14 : 7113.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（）A.

3、化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B.木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气C. CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应D.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯14.下列图示实验能达到目的是 （）Y探究溶剂种类财物 质溶屈性的影响&测定与气中%的含量:w 山Hnho.溶液甩 时浓漉二监别、1LCI溶液 和71、0溶液带火星的木券5幺加I5% n nH,0: I L n II HAD.探究的催化作用15.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是fi剩固埴囱您液质量叱梯线破质皆依（

4、：海剂质量危稀盘酸质量/II一3第二部分（非选择题共36分）二、填空及简答题（共5小题，计19分)16.（3分）2017中国富硒农业发展大会 3月19日在北京举行。陕西安康被誉为中国硒谷”，盛产富硒产品。（1）富硒茶中的硒”指（填元素”原子"或分子” J（2）富硒大米中含有的主要有机营养素是（3）可用区分富硒水是软水还是硬水。17.（3分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。115馍第17题图（1）图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是（2）图中属于同种元素的微粒的是 （3）由B、C两种微粒构成的物质属于（填字母）。（填酸“碱"盐"或氧

5、化物”。）（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是（2）60 时，按图示操作：水温度/ :102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.018.（4分）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。O加入40小、6,再加入40gKCI ,降温至A B第18题图A中溶液是(填饱和"或不饱和”溶液，C中溶液的总质量是 go(3)50 时，将两种物质的饱和溶液各100 g,分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50 :，剩余溶液的质量:NaCl溶液(填 大于”等于“或 小于&qu

6、ot;)KNO3溶液。19 .(5分)我国每年报废的手机超过 1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意 丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：CU+H2O2+H2SO4= CUSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。足量稀松龌滤液和H 窄液过黄铁将过量L酒液 电路板殖曳组粉末 过:过滤步软步骤 步牌第19题图(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 (2)步骤：所得滤液中的溶质除硫酸外，还有(3)步骤：中的实验现象是：固体部分溶解， (4)步骤：中反应的化学方程式是 。20 .(4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和

7、反应的实验，回答问题。BCD第20题图(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。(2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钢溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质 的成分，其中不能达到目的的是 。三、实验及探究题(共2小题，计12分)21 .(5分)实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答HC口E第21题图(1)仪器：的名称是(2)实验室用A装置制取O2的化学方程式是 。(3)若要制取并收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是 (填字母)。(4)能用E装

8、置收集的气体具有的物理性质是 。22 .(7分)同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取 CO2,观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应 )。【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。(1)小亮取上述反应后的清液， 测得溶液pH = 2,说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立的结论。(2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。:取洁净的烧杯，另配制 溶液，测得溶液p

9、H = 7。:取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2,发现溶液变为 色。但小亮认为实验：不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。:另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液 pH=5.6。由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。 【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。【得出结论】根据以上实验探

10、究，可得出影响反应能否进行的因素之一是【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得的pH为Y,若XY(填失”二'"或之”四、计算与分析题(5分)pH为X,同时测得【实验探究二】容器中剩余清液 )则她的猜想成立。23.(5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。滤液固体能合物10 0甘、加过量G(OH)港液过述第23题图根据题中信息 (填 能”或 不能”计算Ca(OH) 2溶液的溶质质量分数。(2)计算固体混合物中 Na2CO3的质量分数。注：24

11、34题为物理试题#2017年陕西省初中毕业学业考试9. C 【解析】给人体补充碘元素可以预防甲状腺肿大，加碘食盐中含有碘元素，食用加碘食盐可以预防甲 状腺肿大症，A正确；合理使用农药，可以减少农作物的病虫害发生，合理使用化肥，可以补充农作物生 长所需营养元素，都能提高农作物产量，B正确；加高炼铁厂的烟囱，不能减少有害气体的排放，也不能减少空气污染，C错误；综合利用化石燃料不但可以将其转化为各种化工产品，而且可以提高燃料其他成 分的利用率，D正确。10. B【解析】给试管中加粉末状固体，先使试管倾斜，将药品放在药匙（或纸槽）中，小心送至试管底部,7然后使试管直立起来， B正确。其他图解如下:闻，

12、晞取篙曲却与就小 特一定簟机熟唇用手 在试耐帆旭小动.修桩少奏的一双iE鼻孔,一 实一空的一些三停舟隹房客一如一 A-闻A蟀屋鼻孔*近祺1则置口客为中毒C-m添过遮时要用冠喝蟒孔流不用痂璃中引浦可能去使他 悻冲破端抵武髯过底纸这弹晶破曾里科海伟加黑.直旋用酒 精打好均扣热且将或管诵科约 45 、陵渡倬壶熄，而蒯增大如烫料成臂由亘克澹林灯冉烙 上加热.一是受热而觎经于集中 口加热液体 会出现温需卫武管展铎曷马"芯M触而破裂11. D 【解析】在阳光下比在阴凉处的温度高，湿衣服上面的水分子在温度高时运动速率较快，比放在阴凉处干得快，A正确；油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝了油燃烧所需的氧气

13、，B正确；铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化膜，使得内层的铝不与氧气接触，而铁制品在常温下会与空气中的氧气和水蒸气反应锈蚀，C正确；洗洁精是乳化剂，具有乳化作用，用洗洁精洗去餐盘上的油渍是利用了洗洁精的乳化作用而不是溶解作用，D不合理。12. B 【解析】根据图给信息，甲是化合物SiCl4,乙是单质H2,丙是单质Si, 丁中X应该含有H、Cl两种元素，属于化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，A正确；反应前SiCl4中硅元素的化合价为+ 4价，反应后硅元素的化合价为0价，化合价降低，B不正确；根据质量守恒定

14、律，化学反应前后元素种类、原子种类和数目不变，进行如下分析：兀素种类SiClH反应前原子个数144反应后已知物质中原子个数100差值（4X中原子个数）044X的化学式HClC正确；甲是 SiCl4,硅、氯元素质量比为28 ： (35.5 1)4 : 71 D正确。13. D 【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，含不同种元素的物质可能是混合物，不是纯净物，也不会是化合物，A 不正确；木炭、活性炭可用于净化空气利用了它们具有吸附性，它们有吸附性的原因是具有疏松多孔的结构，但不是其他碳单质都具有吸附性，如金刚石和石墨就不能用于净化空气，B 不正确；二氧化碳和二氧化硫能与碱溶液反应生成相

15、应的盐和水，但不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳就不与碱溶液反应，C 不正确；可燃性气体如与空气混合时，点燃有可能发生爆炸，所以点燃前一定要验纯，甲烷是可燃性气体，点燃前也一定要验纯，D 正确。14. A 【解析】在探究溶剂种类对物质溶解性的影响的对比实验中，溶质的种类和质量相同，温度相同，溶剂的质量相同而只有溶剂的种类不同，通过对比可以得出溶剂种类对同一种溶质溶解性的影响，A 能够达到实验目的；测定空气中氧气含量的实验要求消耗氧气的物质与氧气反应后要生成固体，而用木炭代替红磷，木炭在密闭容器中燃烧生成二氧化碳和一氧化碳，气体体积没有减小，瓶内压强也没有减小，烧杯中的水不能进入集

16、气瓶，B 不能达到实验目的；氯化铵和硝酸铵都是铵盐，滴加氢氧化钠溶液后微热都会有刺激性的氨气放出，无法鉴别二者，正确的方法是滴入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，C 不能达到实验目的；在探究二氧化锰的催化作用实验中虽然所取过氧化氢溶液的体积相同，但过氧化氢溶液的浓度不同，而且一支试管加二氧化锰，一支试管不加二氧化锰，带火星的木条复燃不能确定是加入二氧化锰的因素所致还是过氧化氢溶液浓度大的因素所致，D 不能达到实验目的。15. A 【解析】 反应前烧杯中有固体氧化铁粉末，加入稀盐酸后，发生反应Fe2O3 6HCl= 2FeCl 3 3H2O，溶液中铁元素的质量由0 逐渐增大，待氧化铁完全反应后，

17、溶液中铁元素的质量不再增加，A 正确；反应中烧杯里剩余固体的质量由大到小，待氧化铁完全反应后，固体质量为0， B 不正确；随着稀盐酸的加入，溶液的质量逐渐增大，在氧化铁完全反应前，由于加入的是稀盐酸，生成的是氯化铁溶液，所以溶液质量增大的幅度要大，待氧化铁完全反应后，溶液增加的质量仅仅是稀盐酸的质量，溶液增加的质量幅度不如原来大，C 不正确；在氧化铁完全反应前，溶剂的质量有两部分，一是稀盐酸中水的质量，二是生成水的质量，而待氧化铁完全反应后，溶剂增加的质量仅仅是稀盐酸中水的质量，比之前增加的幅度小，不会与原来增加的幅度相同，D 不正确。16. (3 分 )(1)元素 (1 分 ) (2)糖或糖

18、类(1 分 ) (3)肥皂水或肥皂液(1 分 )【解析】(1)富硒茶中的硒以化合物的形式存在，指的是硒元素。(2)大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。(3)将肥皂水滴在水样中，振荡后，乳渣少、泡沫多的是软水，乳渣多、泡沫少或没有泡沫的是硬水，因此可以用肥皂水区分软水和硬水。17. (3 分 )(1) 115(1 分 ) (2)CD (1 分 ) (3)盐 (1 分 )【解析】(1)根据馍元素在元素周期表中的部分信息，其原子序数为115,原子序数=核电荷数=核内质子数，所以镆原子的核内质子数为115。 (2)质子数相同的单核粒子属于同一种元素的粒子，C、 D 核内质子数都是17， C 是氯离子，

19、D 是氯原子，同属于氯元素。(3)B 的核内质子数是12 ，核外电子数是10，是镁离子，C是氯离子，镁离子与氯离子构成的物质氯化镁是由金属离子与酸根离子(氯离子可以看成盐酸的酸根)组成的化合物，属于盐类。18. (4 分 )(1) KNO3 或硝酸钾(1 分 ) (2)不饱和 (1 分 ) 167.6(1 分 ) (3)大于(1 分 )【解析】（1）通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。（2）60 时硝酸钾的溶解度是 110.0 g, 100 g水中加入40 g硝酸钾，A是不饱和溶液。再加入40

20、 g氯化钠，60 :时氯化钠的溶解度是 37.3 g,即只溶解了 37.3 g,B溶液的质量是100 g+40 g+37.3 g= 177.3 g,再降温至20 ：, 20 :时硝酸钾的溶解度是31.6g,析出晶体（37.3 g-31.6 g） = 5.7 g, 20 :时氯化钠的溶解度是 36 g,析出晶体（40 g-36 g） = 4 g,所以C溶液 的总质量为177.3 g 5.7 g-4 g= 167.6 g。（3）50 时氯化钠的溶解度是 37.0 g,饱和溶液蒸发10 g水析出晶 体3.7 g,溶液质量为100 g-3.7 g = 96.3 g;硝酸钾的溶解度是 85.5 g,饱和

21、溶液蒸发10 g水析出晶体8.55 g, 溶液质量为 100 g-8.55 g= 91.45 go19. （5分）（1）增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（1分）（2）FeSO4和Al2 （SO4）3（或硫酸亚铁和硫酸铝）（1分）（3）溶液由无色变为蓝色（或溶液变为蓝色）（1分）（4）Fe+H2SO4= FeSO4+H2 T （盼）【解析】（1）将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与溶液充分接触，使反应更充分和彻底，加快反应速率。（2）步骤：加入过量的稀硫酸，硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有

22、铜、银、金等。（3）步骤：中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现象是溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应，过滤后存在于滤渣中。（4）得滤液（硫酸铜溶液）中加入过量铁粉，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4 + Cu,过滤后的滤液中有铜和过量的铁粉，再加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反应：Fe H2SO4= FeSO4H2T,除去铁粉，过滤后得到铜。20. （4 分 ）（1）浓硫酸（1 分 ） （2）2NaOH H2SO4= Na2SO4 2H2O（2 分 ） （3）氯化钡溶液或BaCl 2溶液（1 分 ）【解析】（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地倒入水中，并用玻璃棒

23、不断地搅拌散热，所以甲溶液是浓硫酸。（2）A 中溶液是氢氧化钠，B 中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，C 中滴入稀硫酸后溶液由红色变为无色，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。（3）C 中溶液的溶质可能有两种情况：硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是硫酸钠；硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸。要确定溶液中溶质的成分，实质就是检验硫酸是否存在。根据酸的性质，可以加入紫色石蕊溶液，如溶液变红，则有硫酸；可以加入金属氧化物氧化铜，如果黑色氧化铜溶解，溶液变为蓝色，则有硫酸；也可以加入碳酸盐碳酸钠溶液，如 果有气泡生成，则有硫酸；如果加入氯化钡溶液，因为溶液中肯定存在硫酸钠，则不论硫酸是否存在都会 生成

24、不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入氯化钡溶液不能达到目的。:21. （5 分）（1）长颈漏斗（1 分）（2）2KMnO 4= K2MnO 4+MnO 2+O2T （分）（3）BCD （1 分）（4）密度比空气小 （1 分 ）【解析】（1）装置B是固液混合不加热型制气装置，其中仪器：是长颈漏斗。（2）装置A是加热固体制取氧气装置，试管口有一团棉花，用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。（3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石（或大理石）， 因此装置选用固液混合不加热型的B装置，干燥二氧化碳用浓硫酸，装置选 C,二氧化碳密度比空气大

25、且能溶于水，选用向上排空气法收集装置D 收集干燥后的二氧化碳。（4）E 装置是向下排空气法收集装置，用于收集密度比空气小的气体，所以用该装置收集的气体具有的物理性质是密度比空气小。22. （7分）【实验探究一】（1）酸（1分）（2）氯化钙或CaCl2（1分）：红（1分）【实验探究二】CaCO 3+ 2HCl=CaCl2+H2O + CO2 T （纷）【得出结论】反应物的浓度大小 （1分）【反思交流】<（1分） 【解析】在用5%的稀盐酸与大理石制取二氧化碳，观察不到气泡产生时，固体有剩余，对不再产生气泡的原因进行探究。【实验探究一】（1）取上层反应后的清液，测得 pH = 2,说明溶液显酸性。溶液显酸性的原因 可能是盐酸过量，也可能是生成的二氧化碳溶解在反应后的溶液里生成碳酸，还可能是反应后生成的氯化钙溶液显酸性。（2）：要排除生成的氯化钙溶液显酸性的方法是另外配制氯化钙溶液，测其pH = 7,说明氯化钙对溶液的酸碱性无影