第十一单元盐和化肥教案

1、个性化教学辅导教案学科:化学任课教师：授课时间:2014年 月 日（星期）姓名阶段”级：初三教学课题基础（）提高（）强化（）盐和化肥课时计划第（）次课共（）次课14/11教学目标重点教 学 内 容 与 教 学 过 程物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaC 1溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促 进细胞内外物质交换C1 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）.苏打白色粉末状固 体，易溶于水用于玻璃

2、、适纸.纺织、洗涤、食品 等碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉知识点:1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。2、掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐 之间的反应能否发生。3、掌握碳酸根离子的检验方法。4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之 间的反应能否发生。方法：一对一讲授重点：常见盐，复分解反应、离子

3、的检验。难点课前检査I作业完成情况：优口良中差建议第十一单元盐和化肥课题一：生活中常见的盐 一.学习目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应中考考点：考点一、常见的盐NaHCOs易溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙 CaCOs石灰石、大理石白色固体 难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析岀时，会结合一左数目的水分子，化学式为 Na2CO3 IOH2O0碳酸钠晶体Na2CO3 - 10H2O (纯

4、净物)俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变 化)Na2CO3 10H2O= NazCOs+lOHzO3、2NaH COs-NazCO.+ H2O+ CO2 t NaHCCh+HClNaCl+ H2O+ CO2 t考点二.粗盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁.氯化钙等可溶 性杂质。1、实验步骤：溶解.过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯.玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗.烧杯.玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞 溅考点三碳酸钠.

5、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 K碳酸钙的化学性质： 与酸的反应：2HCI+ CaCO3 二 CaCl: + H2O + CO： t 高温分解：CaCO3 S CaO + CO2 t2、碳酸钠的化学性质：(1) 与酸的反应：2HC1 + Na:COs 二 2NaCl + H：0 + CO： t(2) 与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na：C03 = CaC03 I + 2NaOH这两个反应可用于检验NaOH是否变3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HC1 + NaHC03 二 NaCl + H2O + CO： t4、检验溶液中存在CO厂的方法'取样少许与试管中，加入稀HCL若有无色气泡

6、产生，然后将该气体通入澄淸仃灰水中，石灰水 变浑浊，则证明存在co/-2HC1 + CaC03 = CaClc + H2O + C02 t Ca(OH)2 + CO2 = CaCO 3 I +H2O加入石灰水或Ba (OH) 2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在COfCa(OH)2+Na2C03=CaC03 I +2NaOH 2HC1 +CaC03 二 CaCl：+ H2O+C02 t加入CaCl：或Cd(N03)2溶液，若液体变浑浊，则有存在ca"CaCl：+ Na：C03= CaC03 I +2NaClCa (N03) ：+ Na:C03= CaC03 I +2N

7、a(N03)2考点四、盐的性质(一)、酸.礦、盐的溶解性K酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化领可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉 淀3. 盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、钱盐都可溶；硫酸盐除BaSCh难溶，Ag2SO4. CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶:碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸钱可溶，其余都难溶。注：BaSO4、.AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）.盐的化学性质K盐（可溶）+金属1-金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

8、 （“古代湿法炼铜”原理）2A1 + 3CuSO4 = AL（SO4）3 + 3Cu Cu + 2AgN03 二 Cu （X03） 2 + 2Ag2、盐+酸一新盐+新血（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2S04 + BaCl2 =BaSO., 1+ 2HC1 （注BaSO】沉淀：白色,不溶于稀硝酸） 2HC1 + Na:C03 二 2NaCl + CO： t + H2O 2HC1 + CaCO3 = C02 t + CaCl2 + H2OHC1 + NaHC03 二 H2O + NaCl +C02 tHC1+ AgNO3二HN03 + AgCl I （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀

9、硝酸）3、盐+碱一新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO,二 Cu（0H）: I + NaSO,现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO,溶液：蓝色 Cu（0H）2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3二Fe （OH）3 I + 3NaCl现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl3溶液：黄色Fe（OH）3沉淀：红褐色）Ca（OH）2 + Xa：C03二CaC03 I + 2NaOH 现象：澄淸石灰水变浑浊4、盐十盐一两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）醱4崟疇耄化'翰身就学氷 酸+碉f盐+水 酸+盐f盐+箴 碱+盐碱+盐&#

10、39;盐+盐一盐+盐反应类型：复分解反应现象：出现白色沉淀现象：出现白色沉淀i分，生成另外两种化合物的反应 ;合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸一盐+水碱+酸一盐+水卜这三种复分解反应一定能发生RHCO： /RCO. + 酸一 另一种盐 + CO： + H：0 J考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象cr先加AgNOs溶液,再加稀HNO3产生白色沉淀so42-先加 Ba（NO3>2 （或 BaCl2）溶 液，再加稀HNCh产生白色沉淀co32&quo

11、t;先滴加稀HC1,再将气体通入澄 淸的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH"滴加无色酚臥试液试液变红H+滴加紫色石蕊试液试液变红NH?先加碱溶液，加热，再用湿润的 蓝色仃烷试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一. 酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色右蕊试液变红色，不能使无色酚駄试液变色（2）金属十酸一盐+氢气反应类型：置换反应2HC1 + Mg6HC1 + 2A12HC1 + Zn2HC1 + FeMgCl2+ H2 t 2A1C13+ 3H21ZnCl2 + H: tFeCl2+ H2 tH2SO4 + Mg = MgSO4 + H

12、： t 3H2SO4+2A1= Al： (SOJ 3 + 3H： tH2SO4 +Zn = ZnSO, + H21H2SO4 + Fe = FeSO4 + H21（注Fe2（SO4）3溶液：黄色）（注FeCh溶液：黄色）（注C11C12溶液：蓝色） （注CuSO4溶液：蓝色）(3) 金属氧化物+酸一盐十水 反应类型：复分解反应Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3 +6HC1 = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HC1 = CuCb + 2H2OCuO +H2SO4 = C11SO4 + H2O盐+水反应类型：复分解反应=NaCl + H2O 2HC

13、l + Ca（0H）： =CaCl2 + 2H2O(4) 碱+酸HC1 + NaOHH-SOj + 2NaOH 二 Na2S0, + 2H°O2HC1 （注BaSOq沉淀:白色，不溶于稀硝酸） + CO： t + H2OCaCl2 + H2ONaCl +C02 tAgCl I （注AgCl沉淀：口色，不溶于稀硝酸）(5) 盐+酸一另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应HSOi + B&C1 产BaSOi I +2HC1 + Na:C03 二 2NaCl2HC1 + CaC03 二 C02 t +HC1 + NaHC03 二 H2O +HC1 + AgNO3 二 HN03 +二

14、、碱的化学性质：(1) 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色右曲试液变蓝色，使无色酚酥试液变红色(2) 非金属氧化物十碱一盐+水2NaOH + CO：二 Na2C03 + H2O2NaOH + SO：二 Na：S03 + H2O2NaOH + S03 二 H2O + NSO.Ca(OH)2 + CO?二 H2O + CaCO3 I(3) 酸+碱一盐+水 反应类型：复分解反应HC1 + NaOH = NaCl + H2O 2HC1 + Ca (OH) 2 二 CaCl2 + 2H2OH2S04 + 2NaOH = Na：S0,+ 2H2O(4) 盐+碱一另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分

15、解条件)反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO,二 Cu (OH) 2 I + Na：S0,(注：CuSO,溶液：蓝色Cu(0H)2沉淀：蓝色)3NaOH + FeCl3 二 Fe (OH) 31 + 3NaCl(注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色)Ca(OH)2 + Xa：C03 二 CaC03 J + 2NaOH课题二、化学肥料考点一一、”农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。（2）.缺氮：叶黄（3）、常用氮肥:含N量使用注意事项NH4HCO317.

16、7%易分解，施用时深埋彼态氮肥防晒防潮，且均 不能与碱性物质（如草木 灰、熟右灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板 结NH4CI26.2%长期使用会使土壤酸化、板 结CO(NH2)2 46.7%含氮量最髙的氮肥(有机 物)NH3 H2O 15-18%加水稀释后施用不稳泄，易放出NHsfNaN0316.5%(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥：(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。(2) 缺钾：叶尖发黄 KClf比较常用(3) 、常用钾肥§草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性 I K

17、2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3.磷肥：(1) 、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达(2) 、常用磷肥 磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4誉能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2J4复合肥：含N、P. K中的两种或三种KN03JNH4H2PO4杯能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4.考点二三、使用化肥.农药对环境的影响1、使用化肥.农药对环境的影响(1) 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质(2) 大气污染：NO

18、2、NH3. H2S、SO2(3) 引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥(1) 根据土壤情况和农作物种类选择化肥(2) 、农家肥和化肥合理配用考点三四、氮、磷.钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒 烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放岀氨气不放出氨气五、NH4+的检验：试剂：碱(NaOH. Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH31 +H2O考点一：生活中常见的盐1学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗

19、称物理性质色固体、一 溶于水，水溶 液有一味，溶 解度受温度影响一一色固体 一一溶于水一色固体 一一溶于水色固体溶于水化学性质水溶液呈一一性AgNO3+NaCl=_水溶液呈性Na2CO3+HCl=_Na2CO3+Ca(OH)2=_水溶液呈一一性NaHCO3+HCl=_CaCO3=高温一CaCO3+HCl=_用途生活中常用作一 ;医疗上制一 ;工业上制氯 气、烧碱、纯碱 等化工产品，消 除公路积雪等。广泛用于玻璃造纸 纺织和洗涤剂的生 产。烹制糕点的一一 的主要成分。医 疗上治疗大量用于建筑 业练习题：1、人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（）A、食盐溶液

20、B、酒精 C、碘酒 D、硝酸银溶液2、下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（）A、氯化钠。食盐、NaChB、碳酸氢钠、纯碱、NaHCOjC、氢氧化钙、熟石灰、CaOD、氢氧化钠、火碱、NaOH3、下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是（）化学试剂：碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：106A、乙醇 B、氯化钠C、亚硝酸钠考点二：粗盐提纯的方法。1、粗盐提纯的步骤主要有：02、过滤操作的要领：一:二:三。3、操作注意事项：（1）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。溶解，玻璃棒起 作用：过滤，玻璃棒起一 作用;蒸发结晶，玻璃棒起的作用。（2）经过两次过滤后滤 液呈浑浊的原因可能

21、有：_、等。考点三：复分解反应1、左义： ,叫复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB2、复分解反应的类型和发生的条件。类型规律发生条件复 分 解 反 应酸+碱性（金属）氧化物=盐+水由于有水生成，所以一般都能 发生。酸+碱=盐+水反应物可有一种不溶酸+盐=另一种盐+另一种酸1、盐一般用可溶性盐，但也可用难溶性碳酸盐2、生成物中可有沉淀、气体或水碱+盐=另一种盐+另一种碱1、反应物都可溶于水2、生成物中可有沉淀，气体 或水盐+盐=两种新盐1、反应物都可溶于水2、生成物中可有沉淀星火小练习I卜-列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。（1）氯化钠和硫

22、酸铜（2）氢氧化铜和盐酸. （3）碳酸镁和硫酸（4）氯化钠和硝酸银:6、在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的物质是（）A. KC1 B、NaNOj C、HNO3 D、Mg（OH）27通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）A、Cu 与 NaNCh溶液B、CuO 与稀 H2SO4C、稀 HNO3 与 Mg（OH）2 D、NazCOs 溶液与 C11CI2 溶液8、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸懈水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法:（1）蒸发（2）测密度（3）测导电性(4)测PH（5）加入氯化钠（6）加入食醋你认为可行的是（）A、(1

23、) (2) (3)(5)B、(1)(3) (4) (5)C、 (2) (3) (4)(6)D、(2)(3) (5) (6)9、下列物质之间的转化，能通过一反应实现的是（）A、CuOu（OH）2 B. KNO3NaNO3C. CuCuCIz D、NaHCOsNaCl10、下列各物质能在溶液中共存的是（）A、HC1 Na2SO4 Ca（OH）2 B. Ba（NO3）2 KC1 H2SO4C、NaCl BaSO4 KNO3 D、CuSO4 NaOH Na2SO411、下列各组离子在溶液中一泄能大量共存的是（）A、Na* Cl OH B、K+ Ca2+ CO32C、屮 Cl CO32- D、Na* F

24、e2+ OH考点四：化肥的种类及作用1.常见化肥的作用化肥常用化肥（括号内为作用氮肥NH4HCO3(17.7%) (NH4)2SO4(21.2%)NH4NO3(35%)NH4C1(26.7%)CO(NH2)2(46.7%)等（叶）磷肥Ca3(PCh)2Ca(H2PO4)2 等（根）钾肥KC1 K2SO4 等（茎）复合肥KNOs NH4H2PO4 等2常见的化肥的简单鉴别氮肥钾肥磷肥看外观（颜色）加水（溶解性）灼烧（可燃性）加熟石灰3、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化学肥料属于复合肥料 的是（）A、KC1 B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）

25、24、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（）A、NH4NO3 B、KC1 C、NH4H2PO4 D、KNO35、下列盐的用途中错误的是（）A、用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B、用碳酸钙做补钙剂C、用氯化钠配置生理盐水D、用碳酸钠治疗胃酸过多星火小练习一、选择题1. （2013.雅女市）某同学在实验室测定了几种溶液的pH,英结果如下表:溶液盐酸CuCI2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液PH<7<7=7=7>7>7该同学由此得出的结论正确的是（）A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性B. pH>7定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液D

26、. pH<7一定是酸溶液2、在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法正确的是（）A、溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体B、过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度C、蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度D、称量精盐时把精盐转移到天平托盘使用玻璃棒是作为转移固体的工具3、碳酸钠是我们生活中常见的物质之一，其俗名为（）A、苏打 B、小苏打C、烧碱D、消石灰4、下列物质中属于盐的是（）A、NaOH B、Na2O C、Na2SO4 D、Na45. （2013.黄石市）下列实验方案中，设计合理的是（）A. 用点燃的方法除去CO2中少量的COB. 加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少疑硫酸

27、（氧化镁难溶于水）C. 用活性炭将硬水软化D. 用水除去生石灰中混有的碳酸钙46. （2013.佛山市）要除去FcSCh溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是（）铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁A. B. ®© C.®® D.47. （2013北京市）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）D选项实鉴操作现線结论A向醋酸中加入纽张化钠溶液无明显现毀二者之何不发生反应向溶质的质虽分数为5%的过叙 化氮溶液中加入少呈氧化铜仃大量气泡产生氧化铜起催化作川C将两根铁鏡分别伸入硫酸铜溶 液和硝酸银溶液中两根铁後上均有固休附 着金属的活动性顺序为FoCu

28、>.4gD川导管分别对淮浸液在热水和 冷水啊勺白磷通气热水中的白确燃烧.冷 水中的白磷不燃烧燃烧的条件Z是溟度达別看火点48. （2013.烟台市）下列说法正确的是（）A. 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测是液体的pHB. 在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C. 催化剂就是加快化学反应速率的物质D. 生成盐和水的反应一定是中和反应49. （2013.山西）对于化学反应X + Na2CO3 = 2Y+ CaCO3>t的分析错误的是（）A.该反应属于复分解反应B. Y中一定含有钠元素C. X定是熟石灰D. X中阴离子化合价是一1价课后作业：1、在医疗上，许

29、多化学物质用于治疗或辅助诊断疾病。（1）用X射线检査肠竹疾病时，要让患者用“倾餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸领）0 硫酸锁属于_ （填酸、碱、或盐）它是由锁离子和_ （填离子符号）构成。（2）硫酸领可由Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为（3）碳酸锁（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸换制“领餐”,这是因为碳酸顿能与胃液里的盐 酸反应，化学方程式为反应生成的BaCL2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，若有人误服BaCOs而造成BaCH中毒。可服用适量的 硫酸钠溶液解毒，这是因为-2、某化学课外活动小组在调査一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄淸透明， 经分析分别含有三种不同的离子，共有”、Ba2+、Cu2+、OH 、NO）、CO32六种离子，请 回答下列问题。（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ 、CQ+ 、OH 、COF-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层淸夜来浇灌农FH,淸澈中含有的溶质主要是（填化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是（3）KNO3和Ba（OH）2两种溶液混合后，能否发生反应？ ,理由是。（4）写出一个有碳酸倾生成的复分解反应的化学方程式3、有一