(完整word版)高三一轮复习氧化还原反应习题精选.doc

1、高三一轮复习氧化还原反应综合题（基础题）一、选择题1.下列说法中正确的（）专业word可编辑A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C .氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D .氧化反应一定先于还原反应发生2.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A. CaCOa f CO2B. NaCI f NaNOaC. Zn f ZnCl2 D. CuO - CuSO43.下列说法中错误的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4.单质X2 2和Y起反应生成化合物的分子式是A

2、 . X2被还原，X2是还原剂XY,已知X是正价，下列叙述正确的是（）B. 丫2被氧化，丫2是氧化剂C. X2被氧化，X2是还原剂D . 丫2被氧化，丫2是还原剂5 .下列微粒不具有还原性的是（）A. H2B. H +6 .下列反应中，SO2作还原剂的是（）A. 2H 2S+SO 2f 3slO+2HC. CI2 +SO 2 +2H 20fH 2so4+2HCIC. NaB . SO2 +2Mg - 2MgO+SD . SO2+2NaOH - Na 2 SO3 +H 2O7 .黑火药发生爆炸的反应中：S+2KN0 3+3C-K2S+N 2 t +3CO2 t被还原的元素是A.只有NC.只有C8

3、 .物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO 3溶液 Cu与FeCh溶液 Zn与H2s。4溶液Fe与HCI溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A. B.C.D.9.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1 ： 2的是 （）A. 03+ 2KI+ H2 02 -KOH+ I2+ O2B. 2CH 3COOH + Cu（CIO） 2f 2HCI0 + Ca（CH 3COO） 2C. I2 + 2NaCIO 3-2NalO 3+ CI2D . 4HCI + MnO 2-MnCI 2+ CI2 t + 2H 2 O10.

4、 R2O8 n一在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO 4 ",若反应后区2。8离子变为Rd 2",又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5： 2,则n的值为 （）A. 1B. 2C. 3D. 4二、填空题11 .在H+、Mg2+、F/、Fe3+、S?、S中，只有氧化性的是一只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是j12 .在稀硫酸中，KMnO 4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4. K2 so4、H 2O和O2（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：。（2）反应中氧化剂是j_被氧化元素是若有0.5 mol H 2 O2参加此反应，电子转移个数为一13 .某一反应体系

5、有反应物和生成物共五种物质：02、H2CQ4、Cr（OH） 3、H2O、H2O2已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2 02 f。2 该反应中的还原剂是 - 该反应中,发生还原反应的过程是 一j 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目O（4）如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为一14 . （ 08 上海卷）某反应体系的物质有 ：NaOH、Au 2。3、Na 2s4。6、Na 2S2。3、Au 26 H2O。请将Au 2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。反应中，被还原的元素是将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目纺织工业中常用氯

6、气作漂白剂，Na 2 S2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和CI2反应的产物是H2so4、NaCI和HCI,则还原剂与氧化剂物质的量之比为一15 .某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H 2so4的系数分别是5和1请配平下面的化学方程式 ，并标出电子转移的方向和数目：CuS+ HNO 3 _Cu（NO 3 ）2 + S + H 2 so4 + NO + H 2O该反应中,发生氧化反应的物质是 , 该反应中，发生还原反应的过程是 O反应中，1mol还原剂（选填“得到”或“失去”）mol电子。如在标准状况下,反应产生336mL气体，则转移的电子数为一个。如果没有对该

7、化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是氧化还原反应综合题（提高题）一、选择题1 .在下列变化 大气固氮硝酸银分解 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 （）A.B.C.D.*2 .已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCIO 2NaCI + NaCIO 3O在相同条件下 NaCIOz也能发生类似的反应，其最终产物是（）A. NaCI、NaCIO B. NaCI、NaCIO 3 C. NaCIO . NaCIO 3 D. NaCIO 3、NaCIO 4、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO

8、 2:3.CIO 2是一种消毒杀菌效率高专业word可编辑2KCIO 3+ H 2C2 04+ H2SO42CIO 2 + K2SO4+ 2C0 2 + 2H2O下列说法正确的是_A. KCI0 3在反应中得到电子C. CIO 2是氧化产物4.根据下表下列叙述中正确的是：(序号 氧化剂 还原剂A.表中第B. H 2c2。4在反应中被还原D . 1 mol KCIO 3参加反应有2 mol电子转移ICl2FeBr；>FeCI3KMn()4H2O2H2S()402MnS34KCIO3HCI(浓)Cl2CI2KMnC)4HCI(浓)Cl2MnC2)组反应I佝氧化产物一定只有 FeCh G注为F

9、e3+ )其它反应物氧化产物还原产物专业word可编辑Fe3+ > Fe2+ > Br2> crB.氧化性比较：KMnO 4> CI2 >C.还原性比较：H 20 2> Mn 2+D.的离子方程式配平后，H +的化学计量数为165 . Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔 。一种制备 Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na 2O 2->2Na 2 FeO4+2Na 2O+2Na 2 SO44-O 2 t ,对此反应下列说法中不正确的是()A. Na 2。2在反应中只作氧化剂B. 2moi FeSO 4发生反应

10、时，共有10mol电子转移C. 02是氧化产物D. Na 2 FeO 4既是氧化产物又是还原产物6 .把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是()A. Cu(NO 3)2B. Fe(NO3)3C. Fe(NO 3)2 D. Fe(NO 3)3 Fe(NO 3)27 .向NaBr、Nai、Na 2 SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCINa 2SO4B. NaCINaBrNa 2SO4C.NaCINa 2s04I2D . NaCINaiNa 2so4二、填空8 .H 2

11、 02既可以作氧化，又可以作原。在H 2。2溶液中加入用硫酸酸化的KMnCU溶液，紫色的 KMnO 4溶液成了无色。反体系中共七种物：02、KMnO 4、MnSO 4 . H2so4、K2so4、H2 0、H2 O2 o(1)将以上反物与生成物分填入以下空格内。+4-4-(2)反中的原是八被原的元素是(3)将氧化与原的化学式填入空格中，并出子移的方向和数目+ + 如反中子移了 0.5 mol ,生的气体在准状况下的体OL9 . 2008年5月12日四川汶川生特大地震 ，防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒、漂白等。二氧化(CIO 2)是目前国上公的第四代高效 、无毒的广消毒 ，

12、已知工上制二氧化的方法之一是用甲醇在酸性介中与酸反。(1)配平下列反的化学方程式，并出子移的方向和数目：CH OH +NaCIO +H2s。4 -CO2 T + C1O T + Na SO +H2 0 33224(2)反中，被氧化的元素是 ,氧化是 o(3)原物与氧化物的物的量之比o(4) CIO 2具有很的氧化性,常被用作消毒，其消毒的效率(以位量得到的子数表示)是CI2的 倍。10 .某反中反物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H sAsO 4、H 2。和一种未知物Xo已知KBQ3在反中得到子，反的原是 O(2)已知0. 2mol KBrO 3在反中得到1

13、mol 子生成X, X的化学式 o根据上述反可推知 oIIa.氧化性：KBrO 3 >H 3AsO 4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3 c.还原性：AsH 3 >XX>AsH 3将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：专业word可编辑课后作业(氧化还原反应综合题基础题参考答案)一、选择题1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B二、填空题11 .、Mg2+、Fe3+； S2- ,； Fe2. S.12 . (1)2KMnO 4 + 5H 2 O2+ 3H 2so4f 2MnSO4+

14、K2sO4+ 8H 2 0+ 50 2 t23(2)KMnO 4 H 2O 2 + 06.02 X 1013 . (1) H2O2 (2) H2CQ4 - Cr(OH) 3(4) 3.36L2H2CrO +3 H2O2 - 2 Ci<OHb + 30 J + 3H2O 14 .解析：因为Au 2 03为反应物，则Au 2。必定为生成物，在Au 2O3中Au的化合价为+ 3, Au 2O中Au的化合价为+ 1,即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na 2 s2 03中S的化合价为+ 2, Na 2s式九中S的化合价为2.5价，所以Na 2 s2 03为反应物，Na 2

15、 s4。6为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平+ 3答案：AU2O3、Na 2 s2 03、H2O、Na 2s4。6、Au 2O. NaOH o (2)Au ； Na 2s2O3。(4)1 : 4o15 . (1)6_CuS +18 HNO 3 6 Cu(NO 3)2 +5S + 1H 2SO4+6NO + 8H 2OOIHMBOHMIt18eCuS HNO3 NO (3)失去 3(4) 0.045*6 . 02*1023 (或 2. 709*1022 )(5)该反应的氧化产物有两种，两种氧化产物的化学计量数有许多组，所以配平的化学计量数有许多组.课后作业(氧化还原反应综合题提高题参考答案) 一、选择题1. A o2. Bo解析：在已知反应中氯元素的化合价：+1-+5和+1-1,既然NaCQ 2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。3. A o考查学生对氧化还原反应概念的理解和相关计算。4. D o考查学生运用信息的能力。5. Ao以高效多功能水处理剂Na2FeO4为载体，考查学生对于氧化还原反应概念的理解和相关计算。6. Co本题重点考查Fe、Cu两物质还原性强弱顺序，同时有Cu存在不可能有Fe3+07. A、B。解析：0