1电离平衡导学案

1、1电离平衡导学案1、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义化合物类型 电离程度溶液中存在的微粒代表物电离方程式2、化学平衡与电离平衡对比特征影响平衡移动的因素内因 外因化学平衡逆：研究对象是可逆反应反应物的性质浓度、温 度、压强动：v正r逆W0定：条件不变时，各组分浓度保持不 变变：条件改变时，化学平衡发生移动电离平衡逆：弱电解质的 电离过程是可逆的弱电解质的性质浓度、温度动：V电离=V结合 W0定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定变：影响平衡 的条件改变，平衡移动。预习习题：1、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属非电解质？ (l)Na20 (2)NaCl (3)NaOH (4)1I2S

2、O4 (5)CI13COO1I (6)NH3 (7)C12 (8)S02 (9)蔗糖(10)BaS04 (ll)Cu 电解质: ;非电解质：O根据上述判断，指出哪些属于强电 解质，哪些属于弱电解质？强电解质： ;弱电解质：O2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。NaIIS04： ； NaIIC03 ： ； II2S04：II2C03：3、下列有关强电解质的说法中，正确的是(AB)A、强电解质一定是离子化合物B、溶于水全部电离的化合物C、熔化状态能导电的物质D、强电解质的导电能力一定很强4、以氨水的电离平衡NH3平0NH4+ + 0H-为例,分析外界条件 对平衡的影响。通入氨气加水加固体NH4

3、cl加固体NaOH通入 HCl(g)加入固体MgC12加热平衡移动方向电离程度n (0H-) c(0H-) pH导学训练：1、在相同温度时，100 mL 0、Olmol/L的醋酸溶液与10 mL 0、lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()答案：CA、中和时所需NaOH的量B、H+的物质的量浓度C、H+的物质的量D、CH3C00H的物质的量2、下列叙述正确的是()答案：CA、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积 等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中 和醋酸多C、足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的

4、盐酸和醋酸反应 时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D、物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中P043-物质的量 浓度相同。3、在同一温度下，某弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金 属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 ()答案：AA、a>b>cB、a=b = cC、c>a>bD、b>a>c4、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()答案：ADA、lmol/L 醋酸溶液的 c(H + )约为 110-2mol/LB、醋酸能与水以任意比例互溶C、10mLlmol/L醋酸恰好与10mLlmol/LNa0H溶液完全反应D、在相同条件下，醋酸

5、溶液的导电性比盐酸溶液的弱5、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是(）答案：cA、氯化氢易溶于水B、氯化氢的水溶液能导电C、液态氯化氢不导电D、氯化氢不易分解6、在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢 气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是（）答案：B、DA、硝酸钠晶体B、水C、氯化钢晶体D、醋酸钾晶体7、把0、05 mol NaOII固体分别加到下列100 mL溶液中,溶 液的导电能力变化不大的是（）A、蒸锵水B、0、5 mol/L 盐酸B、DC、0、5 mol/L 醋酸D、0、5 mol/L KC1 溶液8、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸锵水稀释至 原体积的m倍和

6、n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n 的关系是()答案：AA、m>nB、m=nC、m<nD、无法确定9、H2s溶液中存在着H2SH+ +HS-, HS-H+ +S2 的平衡(1)当向H2s溶液中加入CuS04溶液时，电离平衡向移动，c (S2-) (填“增大”、“减小”或“不变”),c (H+) (填“增大”、“减小”或“不变”)(2)当向112s溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(S2) (填“增大”、“减小”或“不变” ),c (11+) (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当向H2s溶液中加入少量Na2s固体时，电离平衡向 移动，c (S2一)(填“增大”、“减小”或“不变” ),c (11+) (填“增大”、“减小”或“不变”)(4)若将H2s溶液加热至沸，c (H2S) (填“增大”、“减小”或“不 变”)；若要增大H2s溶液中c (S2-),最好加入10、盐酸和醋酸的电离方程式分别为和 o若它们的浓度均为0、lmol/L,则在溶液的