2020-2021中考化学探究题综合题含答案

1、一、中考初中化学科学探究题1.甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂 各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。(1)取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的 溶质是,将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是(2)同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管 中，滴入足量 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入请写出实验一中发生反应的化学方程式 。下列物质可以代替实验一中 Ba(NO

2、3)2溶液的是。A稀盐酸B氢氧化钢溶液C氯化钢溶液D氢氧化钙溶液【答案】硫酸铜、硫酸锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡无色酚酗:溶液(合理即可)溶液变红色(与上一空对应)碳酸钠、氢氧化钠Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCQj +2NaNO3 C【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧 化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢和硝酸钠。【详解】(1)甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲 厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共 存，

3、故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片， 锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现 象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。(2)乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢和硝酸钠，碳酸 钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酬:溶液变红色。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管 中，滴入足量 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有 碳酸钠、氢氧化 钠实验二：取实验一试管中的上层清溶液变红色液，滴入无色酚酗:溶液实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢和硝酸钠，反应的化学方程式

4、为Ba（NO3）2+ NazCgBaCQj +2NaNO3。A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba（NO3）2溶液，故A不正确；B、氢氧化钢溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B不正确；G氯化钢溶液和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中Ba（NO3）2溶液，故 C正确；D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响 实验二现象，故 D不正确。故选 Co2.某白色固体可能由 BaCb、NaOH、NazCQ、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小 组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并

5、回答相关问题。I.初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。（查阅资料）BaC2溶液显中性。（初步结论）（1）原白色固体中一定有的物质是 。(2) M溶液中的溶质一定有 , 一定没有BaCb。（交流讨论）小樱同学认为：无色溶液 M变红色，说明溶液 M中含有碱性物质，但不能 由此推导出原固体物质中是否含有 NaOH.若要进一步确定，需对溶液 M继续进行探究。 为此同学们进行了如下的探究：n .继续探究（提出问题）无色溶液 M中的碱性物质是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH、NazCQ；猜想二：NaOH；猜想三：。（探究与结论）实验步骤实验现象实验结论A.取少量无色溶液 M置于试管中，加入

6、过量的 BaC2溶液，振荡，静置。猜想一正确B.取少量实验 A所得上层清液置于试管中，加入。溶液由无色变成红色步骤A中加入过量的BaC2溶液的目的是 。在老师的指导下，同学们通过交流、讨 论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。【答案】BaC2、Na2CO3氯化钠 NmCQ有白色沉淀产生 无色酚酗：检验并除去溶液 中的碳酸钠【解析】 【详解】碳酸钠和氯化钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和氯化钢反应生成不溶于酸的硫酸 根沉淀，酚酬:遇碱变红色，初步结论(1)向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀 为碳酸根，没有硫酸钢，原白色固体中一定含有氯化钢和碳酸钠，一定不含硫酸钠

7、；(2)氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，向无色溶液M中加入酚酗:溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液 M中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液 中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液M中一定没有氯化银，一定含有氯化钠；猜想与假设碳酸钠、氢氧化钠都能使酚配变红色，所以猜想三是：Na2CO3；探究与结论碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠。酚酬:遇碱变红色，实验步骤实验现象实验结论A.取少量无色溶液 M置于试管中，加入过量的 BaC2溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生猜想一正确B.取少量实验 A所得上层清液置于试管中，加 入无色酚Mt。溶液由无色变成红色碳酸钠溶液显

8、碱性，所以步骤A中加入过量的BaC2溶液的目的是：检验并除去溶液中的碳酸钠。故答案为初步结论(1) BaC2、Na2CQ；(2)氯化钠；猜想与假设Na2CQ3；探究与结论实验步骤实验现象实验结论有白色沉淀产生无色酚Mt。检验并除去溶液中的碳酸钠。3.化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。酚献溶浓氢氧化钠 溶液一稀硫酸硫酸铜溶涌氢氧化钠澹淹(查阅资料)a.硫酸钠溶液呈中性;b.氢氧化镁是难溶于水的白色固体。(1)甲实验试管中观察到的现象是,此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验： 。(2)乙实验试管中发生反应的化学

9、方程式是 ,其中酚酬:溶液的作用是 (3)丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。(4)实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。(提出问题)试管中无色溶液溶质的成分是什么？(猜想假设)猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：。(设计实验)要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是 (填字母序号)。A石蕊溶液B氯化钢溶液C氯化镁溶液(拓展延伸)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (用符号表示)【答案】试管内液面上升将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述

10、实验2NaOH+H2Sd= Na2SQ+2H2O通过溶液颜色的变化证明反应的发生硫酸钠 AC OH【解析】 【详解】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内的压强小于外界大气压，所以 甲实验试管中观察到的现象是：试管内液面上升；二氧化碳也溶于水，补充的实验是：将 氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SC4+2H2O,酚酬:遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，所以酚酗:溶液的作用 是：通过溶液颜色的变化证明反应的发生；(4)猜想假设：丙实验试管中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化

11、铜沉淀和硫酸钠，反应后上 层溶液为无色，说明溶液中一定没有硫酸铜，一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以 猜想二是：硫酸钠； 设计实验：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，硫酸根离子和钢离子反应会生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，故选：AC;拓展延伸：碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以原因是在它们的溶液中都含有相同 的OH，4.某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。探究一铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察,(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问

12、：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ,观察并记录现象即可证明。探究二影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述A装置中的蒸储水改为下列液体中的 ,可使铁生锈的速率加快。a.硫酸钠溶液 b .无水乙醇 C .蔗糖溶液(4) 一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a.镀锌铁 b .镀锡铁(5) 一些建筑的大

13、门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。a.银粉 b .铜粉 c .铝粉交流与思考(6)写出一种防止铁生锈的方法 。【答案】A氧气和水蒸气 将A装置中的空气换作氮气或二氧化碳a b c刷油漆等【解析】【分析】【详解】(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，因为A装置中铁钉既和氧气接触又和水接触，符合铁生锈的条件，而B中铁钉只与水接触，C中铁钉只与氧气接触，不符合铁生锈的条件，所以经过一段时间观察A装置中出现了明显的锈迹；通过三个实验可以得出的结论：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。（2）要为甲同学释疑，必须设计对比实验，方案为：将A装置中的空气换作氮气或

14、二氧化碳，然后分别观察铁是否生锈（3）根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，导电性强，而无水乙醇、蔗糖溶液都不导电，故将上述A装置中的蒸储水改为下列液体中的硫酸钠溶液，可使铁生锈的速率加快，选a。（4）根据资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。镀锌铁涂层被破坏，还残留部分锌，生锈速度慢，而锡排在铁的后面，活动性比铁差，涂层被破坏后，生锈速率较快，故选bo（5）因为铜是紫红色，所以该金属不可能是铜；银粉价格高，该金属也不可能是银；铝粉呈银白色，且铝在空气中能形成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的金属

15、生锈，故选Co（6防止铁生锈的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。5.某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。蘸有浓氯 水的痛囱勖液团有过爆蘸麟的（实验回顾）（1）按图所示，在小烧杯 A中盛有少量浓氨水，小烧杯 B中盛有少量含酚 血:试液的蒸储水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许 B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填变深变浅“或不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一 条）。（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？（查阅资料）常温常压下，氨气极易溶于水，可用图 3装置验证。（进行实验）

16、步骤1:按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶 塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3:打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的 现象是,产生该现象的原因是 。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）2SO4,该反应的化学方程式为。（反思拓展）实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨（NH3 H2。），则氨水中含有的分子有 H2O、 （都填化学式）。【答案】OH变浅环保（合理即可）挤压胶头滴管的胶帽烧杯中的水被吸入烧瓶中氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压

17、2NH3 H2O+H2SQ=（NH4）2SQ+2H2。NH3 H2。NH3【解析】 【分析】 【详解】实验回顾:（1）酚血:遇碱性溶液变红色，碱性溶液中存在OH-。按图所示，在小烧杯 A中盛有少量浓氨水，小烧杯 B中盛有少量含酚酗:试液的蒸储水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了OH;氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，溶液颜色会变浅；（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有防止氨气逸散到空气中， 造成污染，即环保；进行实验:步骤3:常温常压下，氨气极易溶于水，氨气溶于水后，瓶内气压降低，

18、在 大气压作用下，水会倒流到瓶内，形成喷泉。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶 帽，使少量水进入烧瓶，观察到的现象是烧杯中的水被吸入烧瓶中，产生该现象的原因是 氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压；实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4） 2SO4,该反应的化学方程式为 2NH3 H2O+H2SC4=（NH4）2SC4+2H2。；反思拓展:氨水中的NH3大部分与H2。结合成一水合氨（NH3 H2。），则氨水中含有的 分子有 H2。、NH3 H2。、NH3。6.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体 的成分，实验小组进行了以下

19、探究活动：（作出猜想）猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是 。（进行实验）分别进行实验:(2)利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到,则猜想一错误。(3)利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察 ,则 猜想二正确。(得出结论)(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出此反应的化学方程(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是。(用化学方程式表示)(7)铝块能

20、制成铝箔是利用了铝的 性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式 。【答案】反应物中不含有氮元素带火星的木条不能复燃气体燃烧，发出淡蓝色火焰2NaOH+2Al+2H2r2NaAlO2+3H2 T 147： 40 2NaOH+CNa2CQ+H2。延展 4A1+302 2A1203【解析】【详解】作出猜想(1)其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。故填：反应物中不含 有氮元素。进行实验(2)利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一 错误。故填：带火星的木条不能复燃(3)利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，

21、在尖嘴处点火观察气体燃烧，发 出淡蓝色火焰，则猜想二正确。故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰得出结论(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaA102)和氢气，反应的化学方程式2Na0H+2A1+2H2r 2NaA1O2+3H2 T ,故填：2Na0H+2A1+2H2。一2NaA1O2+3H2 T。(5)根据化学方程式 2A1+3H 2s04=Al 2(SO4)3+3H2和2Na0H+2A1+2H2r 2NaA1O2+3H2 f ,若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为 3H2SO4：2NaOH=3 98： 2 40 147:40,故填：147: 40。(6)若本实验所用试液是在

22、空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。故填：2NaOH+CO2 Na2CQ+H2O。(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式4A1+3Ol2AI2O3。故填：延展，4A1+3Ol2AI2O37.某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：A向Ca (OH) 2溶液中通入少量的 CO2B向Ca (OH) 2溶液中滴加酚酗:溶液C向Ca (OH) 2溶液中滴如稀盐酸D向Ca (OH) 2溶液中滴CaC2溶液请回答下列问题：(1)提出问题：该小组探究的问题是碱的 性质。(

23、2)交流与讨论：实验A中观察到的现象是 、反应的化学方程式为 。实验C中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca (OH) 2与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca (OH) 2与稀盐酸确实发生了反应，小明设计用Ca (OH) 2溶液、稀盐酸和酚酬:试液进行实验的方案、实验过程如图：所加试剂甲乙丙分别是：甲 乙丙。写出Ca (OH) 2与稀盐酸反应的化学方程式 。(3)探究拓展：小宇和小娟对实验D反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙；小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和 。为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：实验步骤实验现

24、象实验结论取滤液于试管中，加入滤液中含有两种溶质。小娟 同学的猜想是正确的。【答案】化学 Ca (OH) 2溶液变浑浊 Ca (OH) 2+CQ=CaC。J +H2O Ca (OH) 2溶液 酚配试液 稀盐酸 Ca (OH) 2+2HCl=CaC2+2H2O Ca (OH) 2酚酬:试液 溶液由无色变为 红色【解析】【详解】(1)上述实验A.B.C中都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的 化学性质；故填：化学；(2)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到氢氧化钙 溶液变浑浊；故填：Ca (OH) 2溶液变浑浊；Ca (OH) 2+CQ=CaCQJ+H

25、2O；探究Ca (OH) 2与稀盐酸确实发生了反应时，可设计如下实验：向氢氧化钙溶液中滴加 无色的酚酬:试液，观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液 由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水； 故填：Ca (OH) 2溶液；酚Mt试液；稀盐酸；Ca (OH) 2+2HCl=CaC2+2H2。；(3) D实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙 与氯化氢。酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可取滤液于试管中，加入紫色的石 蕊试液，若观察到溶液变成红色，则说明滤液中含有两种溶质，即小娟同学的猜想是正确 的

26、；故填：氯化氢；紫色的石蕊试液；溶液变成红色。8.向一定量的Na0H溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所 得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：(提出问题)所得溶液中溶质的成分是什么？(查阅资料)资料一：将 CQ气体慢慢地通入一定量的 NaOH溶液中，可能发生以下两个 化学反应：先发生反应：2NaOH+CQ Na2 CQ+H2O当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CQ+H2O2NaHCO3资料二；Ca (HCQ) 2易溶于水；CaC2溶液与NaCl溶液均呈中性；NaHCQ溶液呈碱性, 可使酚酬:溶液变红色。(猜想与假设)小组同

27、学通过讨论，提出了以下四种猜想猜想一：溶质为 NaOH和NazCQ猜想二：溶质全为 Na2CQ(1)你认为猜想三：溶质为 猜想四：溶质全为 NaHCQ(实验探究)小组同学设计并完成了如下实验：实验步骤实验过程实验现象实验结论取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量 CaC2溶液有白色沉淀生成(2)猜想不成立取适量步骤反应后的上层清 液，滴加几滴酚酗:溶液(3)现象为猜想一不成立取适量步骤反应后的上层清 液，力口入适量稀HCl有气泡产生(4)猜想成立(实验总结)针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。(5)你认为步骤 发生反应的化学方程式是 。【答案】Na2CO、

28、NaHCO3 四溶液变红色 三 NazCOs+CaCl 2 CaCOs +2NaCl【解析】【分析】显碱性溶液能使酚血:试液变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】猜想与假设猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH和NazCQ猜想二：氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时溶质全为Na2CC3猜想三：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时溶质为Na2CC3、NaHCCs猜想四：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠全部和水、二氧化碳反应时溶质全为

29、NaHCC3故填：Na2CO3、NaHCC3o实验探究取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaC2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；取适量步骤 反应后的上层清液，滴加几滴酚儆溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；取适量步骤 反应后的上层清液，加入适量稀HCl,产生气泡，是因为碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：实验步骤实验过程实验现象实验结论取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaC2 溶液有白色沉淀生成(2)猜想四/、成立取适量步骤反应 后的上层清液，滴加几滴酚酗:溶 液(3)现象为溶液变 红色猜想一不成立取适量步骤反应 后的上层清有

30、气泡产生(4)猜想三成立液，加入适量稀HCl实验总结步骤中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2co3+CaCl2CaCO3 +2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl。【点睛】掌握氢氧化钠和碳酸钠等物质的性质、物质反应时的现象以及化学方程式的书写是正确解 答本题的关键。9.某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究（提出问题） 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？（查阅资料）通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。（实验操作、记录、分析）图1实鸵一的装置图2实览二的装蚩实验一：（1）先检查装置的 ,装入试剂，在医用输液

31、袋中装入VmL气体，连接装置。（2）打开弹簧夹 ,缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积为VimL。氢氧化钠发生反应的化学方程式是 。（3）关闭弹簧夹 Ki、K,再（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开K2O读出量筒中液体体积为 V2mL,其数值等于已反应的 之外的气体 总体积。实验二：（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图，表示二氧化碳体积分数变化的是 （填“X“Y” “Z”。Y的体积分数在 60s之后逐渐减小的原因是 。.?7川6 2 81- 112IJ仁积分翻小2加IW0.056040 S

32、O 120 160 200时间,53,-672.50图3实脸二的数据(数据处理)(5)实验一中，二氧化碳的体积分数是 ,氧气的体积分数是 (6)实验二中，200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为 。(评价与反思)(7)有人认为教材中空气成分的其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是 (填芷确或错误”)的，理由是。【答案】气密性K、K2 2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O Q、CO2 Z 水蒸气冷凝V-V1 VV1M “_1100%100%76.66% 错误由实验2可知，空气中水的体积分数为VV1.98%,而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%【解析】【分析】【详解】(1)

33、先检查装置的气密性；(2)打开弹簧夹 K1、K2,缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积为V1mL。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O；(3)燃烧需要满足的条件是可燃物，氧气，温度达到可燃物的着火点。白磷是可燃物，空气中有氧气，还需要的条件是温度达到可燃物的着火点。故进行的操作是向烧杯中加入热水；燃烧需要消耗氧气，与氢氧化钠反应需要消耗二氧化碳。故读出量筒中液体体积为V2mL,其数值等于已反应的02、CQ之外的气体总体积；(4)人体呼出气体的主要成分是氧气、二氧化碳、水蒸气，且氧气含量减少，二氧化碳与水蒸气含量增大，二氧化碳的含量大于

34、水蒸气的含量，故Z表示二氧化碳体积分数变化；Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝；(5)二氧化碳的体积为(V-Vi) mL,其体积分数为 VV1 100%；氧气的体积是(Vi- V2),其体积分数为VV2 100% ；V(6)气体的总质量分数为100%,其中x占17.17%, y占2.50%, z占3.67%,故实验二中，200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为100 % -17.17% -2.50 % -3.67 %=76.66%;(7)有人认为教材中空气成分的其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是错误的；理由是由实验 2可知，空气中水的体积分数为1.98%

35、,而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%。10.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关 实验。请你与他们一起完成以下探究活动：(猜想)猜想I：没有变质；猜想n ：已经变质;(实验和推断)(1)加入的适量 A溶液是 (填名称)，若现象 a为有气泡产生，说明氢 氧化钠已经变质。(2)若现象b为,说明氢氧化钠没有变质。(反思)氢氧化钠的保存方法是 (填“域B)。A密封保存B不需密封保存【答案】稀盐酸 无明显现象 A【解析】【分析】【详解】(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，要检验氢氧化钠是否变质， 实际是检验是否含有碳酸根离子。那么可加入适量的稀盐

36、酸，若有碳酸钠则会产生大量的 气泡，证明已经变质了，故加入的适量A溶液是稀盐酸，若现象 a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。(2)若没有气泡产生则说明氢氧化钠没有变质，故若现象b为无明显现象，说明氢氧化钠没有变质。反思氢氧化钠易于二氧化碳反应，故要密封保存，故选Ao固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。浓疏酸落斗赛 分漏活(查阅资料) 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。(氢化钙的制备)氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示(图中固定装 置省略)。(1)装置A中制取氢气反应的化学方程式是 。(2)装置B的

37、作用是。(3)装置D的作用是。(4)装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。(样品成分的猜想)通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙；猜想二： 。(设计实验)现有 2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 (要求操作、数据和结论)。【答案】Zn+2HCl=ZnC2+H2T吸收水蒸气和氯化氢气体吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入与钙反应Ca+H2 =CaH2氢化钙和钙 取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g,则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g,则猜想二成立.【解析】【分析】【详解】(1)反应物是锌和

38、盐酸，生成物是氯化锌和氢气，所以化学方程式是：Zn+2HCl=ZnC2+H2 T。(2)碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体。(3)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应。(4)反应物是钙和氢气，生成物是氢化钙，反应条件是加热，所以化学方程式是：Ca+H2=CaH2。样品成分的猜想由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙，所以猜想二是： 氢化钙和钙。设计实验取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，然后通过计算判断。设2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为x。CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H24242.1gx42 2.1g4 x解得x=0.2g所以取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g,则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g,则猜想二成立。12.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如 下探究。实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。（分析）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填符号），所以具有相似的