第七单元常见的酸和碱

1、第七单元 常见的酸和碱§7-1 酸及其性质第1课时 酸的物理性质一、导学指导【学习目标】1认识常见酸（浓盐酸、浓硫酸）的主要物理性质、特性；2认识酸的腐蚀性；3初步学会稀释浓硫酸；4了解酸的分类与命名方法。【学习重难点】1浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、脱“水”性；2浓硫酸的稀释方法。二、课堂建议【课的导入】投影：浓硫酸写给水的情书【学习活动】活动一：浓盐酸的挥发性观察教师的演示实验填写下面空白：（1）纯净的盐酸有刺激性味，是 HCl 气体溶于水形成的溶液；打开瓶盖会看到瓶口有 白雾 出现；说明浓盐酸具有较强的 挥发 性。活动二：浓硫酸的特性观察教师的演示实验填写下面空白：（2）浓硫

2、酸有较强的吸水 性，因而常用作气体 干燥 剂；浓硫酸有 “脱水” 性，沾在皮肤或衣物上会出现 碳化 现象；浓硫酸有强烈的 腐蚀 性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放 大量的热 ，因此在稀释时，应将 浓硫酸 倒入 水 中，并且不断搅拌。活动三：交流共享1一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 减少 ，溶液的质量将 减少 ，溶质的质量分数将 减小 ，因为浓盐酸具有 挥发 性。2一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 不变 ，溶剂的质量将 增加 ，溶液的质量将 增加 ，溶质的质量分数将 减小 ，因为浓硫酸具有 吸水 性。活动四：书写几种常见酸的化学式：硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 H

3、NO3 碳酸 H2CO3 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 磷酸（H3PO4） 醋酸（CH3COOH）【板书设计】§7-1 一、酸的物理性质1.浓盐酸挥发性（白雾）2.浓硫酸（1）吸水性作干燥剂（不能干燥NH3） （2）“脱水”性（炭化作用）（3）腐蚀性 （4）溶于水放热(稀释方法：酸入水)三、拓展练习1纯净的盐酸是 （D）A单质 B化合物 C纯净物 D混合物2.下列物质置于敞口容器中，质量会减少的 （B）A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D石灰水3. 下列现象的产生，与空气成分无关的是 （B）A.浓硫酸露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮

4、湿空气中生锈4物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是 （C）A石灰水 B浓硫酸 C氯化钠 D浓盐酸5.下列气体中不能用浓H2SO4来干燥的是 （C）AO2 BH2 CNH3（氨气） DCO26.下列关于浓硫酸的描述错误的是 (D)A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7下列基本实验操作中，正确的是 （B）8化学实验应注重规范与安全,以下操作中不易引发安全事故的是 （A）A. 称取食盐 B. 把玻璃管插入带孔橡皮塞C.稀释浓硫酸 D. 在导管口点燃可燃性气体9根据右图回答下列问题：（1）洗气：若瓶中盛浓硫酸，要

5、除去CO2中的水蒸气时，气体应从 A 端通入。（2）检验：证明CO中含有CO2时，瓶内应盛装 石灰水 ，此时发生的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。（3）贮气：排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从 B 端通入；若要粗略测出收集的氧气的体积，还需要在 A 端接一个量筒以量取排出的水的体积。四、课外阅读搞笑视频：歌曲青花瓷。第2课时 酸的化学性质（建议2课时）一、导学指导【学习目标】1认识酸的主要化学性质和用途；2识记酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应、与盐反应的特殊实验现象，并能书写相关的化学方程式；3.了解不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO4【学习重难点】1酸

6、的主要化学性质和用途。2书写相关的化学方程式。二、课堂建议【课的导入】生活中铁器制品锈蚀后怎样清除？家里烧开水的水壶或饮水机里的水垢怎样清除？清除铁器制品表面的铁锈及水壶或饮水机里的水垢应该注意什么问题？ 【学习活动】活动一：金属与酸反应分组实验：将打磨过的四种金属铜、铁、锌、镁分别放入四支小试管中，再分别加入少量稀盐酸，并完成下表：实 验现 象化 学 方 程 式铜和稀盐酸无明显现象 无 铁和稀盐酸少量气泡 Fe+2HCl = FeCl2 + H2 锌和稀盐酸比较剧烈，大量气泡 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 镁和稀盐酸非常剧烈，大量气泡 Mg +2HCl = MgCl2 + H2

7、 结论： 有些金属不能与稀酸反应，有些金属能与稀酸反应 ； 能与稀酸反应的不同金属，反应的剧烈程度不同 。酸 + 活泼金属 盐 + H2 。完成下列反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应： Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁与稀硫酸反应： Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 镁与稀硫酸反应： Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4) 3 +3H2铝与稀盐酸反应： 2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H2 强调：单质Fe在溶液中反应后都生成+2价亚铁盐。即： 活动二：金属氧化物与酸反应分组实验：1.将一根表面

8、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的小试管中：首先观察到的现象是盐酸溶液由 无 色变成 黄 色；一段时间后，又可以观察到铁丝表面有 气泡 （填现象）产生。2.写出依次发生的化学方程式：（1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O ；（2） Fe+2HCl = FeCl2 + H2 。3.结论：酸 + 金属氧化物 盐 + H2O 4.复分解反应：定义： 两种化合物相互交换成分 ，生成 另外两种化合物 的反应叫做复分解换反应；基本表达式： AB+CD=A D+CB ；特点： 交换成分，化合价不变 。活动三：一些盐与酸反应分组实验：实验内容现 象化学方程式稀盐酸中先滴加AgNO3溶液再滴加稀HNO3

9、稀盐酸中滴加AgNO3溶液有白色沉淀 产生；再滴加稀HNO3后 白色沉淀不消失 。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 稀硫酸中滴加BaCl2溶液再滴加稀HNO3稀硫酸中滴加BaCl2溶液有白色沉淀 产生；再滴加稀HNO3后 白色沉淀不消失 。 H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 强调：不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO4 结论：酸+ 盐 新盐+新酸 【板书设计】§7-1 二、酸的化学性质1.酸 + 活泼金属 盐 + H2 ( ):实验室制取氢气2.酸 + 金属氧化物 盐 + H2O（复分解反应）：除铁锈3.酸 + 盐 新盐 + 新酸（不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO

10、4）三、拓展练习1.下列化学方程式正确的是 （D）ACu+2HCl=CuCl2+H2 B2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2CZn+ H2SO4=ZnSO4+H2 D2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是 (B)A.可以用同一套气体发生装置 B可以用同一种气体收集方法C属于同种基本反应类型 D反应条件相同3下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 （A）AAgCl BFeCl2 CMgCl2 DAlCl34.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是 (B)A镁条 B铜丝 CBaCl2溶液 DNa2CO3溶液

11、5从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 (A)A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素6向盐酸溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，白色沉淀的名称是 氯化银 ，反应的化学方程式为 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 。7.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 。(2) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 浓盐酸 。（3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式： H2SO4BaCl2=2H

12、ClBaSO4。8药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：编号药品氢氧化钠 氢氧化钙盐酸 硫酸二氧化锰 氧化铁氯化钠 硫酸铜锌粒 铜片（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则号柜的标签上应写 金属氧化物。（2）上述柜子中的有些物质间能发生反应，请从柜中分别选择两种物质，写出它们之间发生的置换反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2；发生的中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；有黄色溶液生成的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O。四、课外阅读形形色色的酸。§7-2 碱的性质（建议2课时）一、导学

13、指导【学习目标】1认识常见碱（NaOH、 Ca(OH) 2）的主要性质物理、俗称和用途、保存方法；认识可溶碱的腐蚀性；2知道氨水【NH3·H2O】的挥发性；知道几种难溶碱【Cu(OH)2和 Fe(OH)3】的颜色；3了解碱的命名方法与碱的溶解性分类；4认识碱与一些非金属氧化物的反应、碱与盐的反应现象，能书写相关化学方程式；5. 了解石灰石的用途，能进行“石灰三角”的转化。【学习重难点】1碱的主要化学性质和用途。2书写相关的化学方程式。二、课堂建议【课的导入】松花蛋上的松花是怎么来的？【学习活动】活动一： 1.观察老师的演示实验，完成空白填写：（1）氢氧化钠NaOH的物理性质氢氧化钠是

14、 白 色固体， 易 溶于水（溶于水 放 热、溶液有涩味、滑腻感）；氢氧化钠敞放易吸收空气中的 水份 而发生潮解（属于 物理 变化），因此氢氧化钠常用作某些气体的 干燥 剂；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性俗称： 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。（2）氢氧化钙Ca(OH) 2的物理性质白色粉末， 微 溶于水；俗称： 熟石灰 、 消石灰 ；具有强烈的腐蚀性。（3）氨水（氨气溶于水形成）具有氨臭气味的水溶液，其溶质（一水合氨）的化学式为 NH3·H2O 。2根据老师介绍，完成空白填写：（1）碱直接命名为： 氢氧化（亚）某 。（2）根据碱的溶解性，分为：可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）：可溶于水的碱有： KO

15、H 、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、NH3·H2O 。难溶碱（较多）：蓝色沉淀： Cu(OH)2 ；红褐色沉淀： Fe(OH)3 。其余多为白色沉淀。活动二：非金属氧化物与碱反应1.怎样检验CO2？ 通入澄清石灰水 。写出化学方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。 2. 完成右图实验：把CO2通入NaOH溶液中，会反应吗？现象： NaOH无色溶液中通入CO2，仍然为无色溶液 。（1）提出问题： CO2与NaOH是否会发生反应 ？（2）假设与猜想：发生了反应或没有发生反应。（3）设计实验方案：如果CO2与NaOH发生了反应，则应生成 Na2CO3 ，

16、因此，只需要向通入CO2后的NaOH溶液中加入 稀盐酸 ，若有 气泡 产生，则CO2通入NaOH溶液中有 Na2CO3 生成。（4）进行实验探究：CO2与NaOH发生反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；再加入稀盐酸发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。(5) 结论: 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 活动三：一些盐与碱反应实验内容现 象化学方程式NaOH溶液中滴加CuSO4溶液有蓝色沉淀 产生；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2NaOH溶液中滴加FeCl3溶液有红褐色沉淀 产生；FeCl3+3NaOH=3

17、NaCl+Fe(OH)3石灰水中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀 产生；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 结论：碱 + 盐 新盐 + 新碱 活动四： “石灰三角”的转化： CaCO3 （石灰石） （生石灰）CaO Ca(OH)2（熟石灰） CaCO3CaO+CO2； CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 等。【板书设计】§7-2 常见碱及其性质1.常见碱：(1)NaOH :烧碱、火碱、苛性钠（2）Ca(OH)2：熟石灰、消石灰2.碱+非金属氧化物盐+ H2O3.碱+盐新盐+新碱4.“石灰三角”的转化： CaCO3 （

18、石灰石） （生石灰）CaO Ca(OH)2（熟石灰）三、拓展练习 1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 （A）2.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是 （A）A.高锰酸钾（KMnO4） B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO4） D.烧碱（Na2CO3）3下列物质中不属于碱的是 (A)A纯碱 B熟石灰 C苛性钠 DNH3·H2O4某化学实验室有四个药品橱分类存放了如下药品：现该实验室购进了一瓶氨水（NH3· H2O），应将它放进 （C）A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱5下列关于常见酸碱的说法，错误的是 （C）A.氢氧化钠溶液具

19、有强碱性 B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤C.NaOH需要密封保存是为了其防止与氧气反应 D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性6.下列药品中，不需要密封保存的是 (C)A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸7.向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （D）A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色8.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 (C)A.烧碱、盐酸、食盐 B.纯碱、火碱、硫酸C.硝酸、熟石灰、纯碱 D.盐酸、纯碱、碳酸钙9实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是 （D）A浓盐酸防止挥发 BNaOH溶液防止与CO2反应C浓硫酸防止吸水 D

20、石灰水防止与氧气反应10下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是 （D）A碳酸钙 B浓盐酸 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液11下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是 （C）A氢氧化钠溶液 B石灰水 C浓硫酸 D浓盐酸12下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是 （C）A二氧化碳 B氨气 C氧气 D氯化氢13只用一种试剂就可以鉴别NaOH 、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，该试剂是（A）A碳酸钾溶液 B紫色石蕊试液 C氯化钡溶液 D酚酞试液14NaOH应 密封 保存，因为NaOH易吸收空气中的水份而发生 潮解 ；NaOH还要吸收空气中的 二

21、氧化碳 而变质，一瓶NaOH长期敞放已经变成了 Na2CO3 。15在研究NaOH的化学性质时，老师将CO2 通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有显观察到明现象；某同学在课外活动时为化学老师设计了如图装置：（1）用该装置探究NaOH的化学性质，可以观察到的现象是： 气球胀大 ；产生该现象的原因是： CO2被NaOH溶液反应，瓶内气压减小 。于是老师告诉大家：该实验也能说明CO2与NaOH会发生反应。（2）小刘同学经过思考认为，该实验并不能说明CO2与NaOH发生了反应；你认为小刘同学提出质疑的原因是 CO2会溶解在水中或与水反应 。四、课外阅读最强的碱氢氧化铯§7-3 溶液的酸碱

22、性（建议2课时）一、导学指导【学习目标】1认识酸碱指示剂，知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色规律；能利用酸碱指示剂进行酸碱性的鉴别；2知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因；3能从电离角度初步认识酸、碱，并能判断；4知道溶液的酸碱性及酸碱度与pH的关系，能用pH试纸测定溶液的pH；5知道酸碱性对生命活动和农作物的影响；了解测定溶液的pH在生理、生活、生产中的实际意义；6知道酸雨及其成因。【学习重难点】1知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色规律及微观本质原因。2知道溶液的酸碱性及酸碱度与pH的关系。二、课堂建议【课的导入】现在正是吃橘子的季节，橘子吃起来有何味？尝一尝家里的食醋，有什么味

23、道?摸一摸肥皂水？有什么感觉？实验室怎样知道各物质显酸（碱）性呢？【学习活动】活动一： 酸碱指示剂检验溶液的酸碱性1.分组实验通过两组实验探究，你发现了什么规律？（1）酸碱指示剂在溶液中的变色规律（口诀）： 石酸红碱蓝 ，酚酸无碱红 。（2）含义：石蕊：遇酸（或酸性物质）显 红 色、遇碱（或碱性物质）显 蓝 色。酚酞：遇酸（或酸性物质）显 无 色、遇碱（或碱性物质）显 红 色。2.演示实验：分别将一小块红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，用沾有石灰水和白醋待测液的玻棒点试纸中部，然后观察颜色变化，判断溶液性质：（1）红色石蕊试纸遇石灰水变 蓝 ；说明红色石蕊试纸可用来检验 碱 性溶液。（2

24、）蓝色石蕊试纸遇白醋变 红 ；说明蓝色石蕊试纸可用来检验 酸 性溶液。活动二： 酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因（1）食醋中含有醋酸，柠檬汁中含有柠檬酸，为什么不同酸的溶液都有酸味，并且都能使石蕊试液变红？你能从微观本质去解释吗？ 氢氧化钠 (NaOH)的电离 氢氧化钾 (KOH)的电离(微观过程)（2）为什么不同的碱都能使无色酚酞变成红色？你能从微观本质去解释吗？盐酸(HCl)的电离 硫酸（H2SO4）的电离(微观过程)共同点是：电离后水溶液中都含有 H+ 共同点是：电离后水溶液中都含有 OH- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H

25、+ + SO42- KOH = K+ + OH-H2CO3 = 2H+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH) 2 = Ba2+ + 2 OH- 酸= H+ + 酸根离子 碱= 金属离子 + OH- 1.定义：电离时生成的 阳离子 全部是 H+ 的化合物叫做酸。电离时生成的 阴离子全部是 OH- 的化合物叫做碱。2.微观本质:酸（或酸性物质）溶液能使石蕊变 红 的本质原因是其中都含有 H+ 。碱（或碱性物质）溶液能使石蕊变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH- 。活动三：溶液的酸碱度pH喝一口柠檬汁（含有柠檬酸），

26、再喝一口食醋（含醋酸），感知其酸味是否一样？不同的酸的酸性强弱不同，同样，不同的碱的碱性强弱也不同。1溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的 强弱程度 ，通常用 pH 表示，其范围在 014 之间。通过阅读下图表，完成pH与溶液的酸碱性及酸碱度之间的关系：当pH = 7时，溶液呈 中 性；当pH 7时，溶液呈 碱 性，pH越大，碱性越 强 ；当pH 7时，溶液呈 酸 性，pH越小，酸性越 强 。2.测定溶液的pH可用 pH试纸 （或pH计）测定溶液的pH，具体操作方法是： 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。交流讨论 1.能否将pH试纸直接伸入待测液中进行测定溶液的pH ？

27、后果是什么？ 不能，污染整瓶试剂 。2. 能否先用蒸馏水将pH试纸润湿，再测定溶液的pH ？会出现哪些不同偏差的后果？先用蒸馏水润湿pH试纸再测测定酸性溶液的pH将 偏大 ；先用蒸馏水润湿pH试纸再测测定碱性溶液的pH将 偏小 ；先用蒸馏水润湿pH试纸再测测定中性溶液的pH将 不变 。活动四： 测定pH在生理、生活、生产中有何实际意义1.阅读教材P16 ，了解测定pH在生理、生活、生产中有何实际意义？2.pH< 7的雨水就是酸雨吗？为什么正常雨水的正常雨水的pH< 7 ？ 不一定，下雨时空气中CO2与H2O反应 。3.只有pH <5.6 的雨水称为酸雨。【板书设计】§

28、;7-3 溶液的酸碱性1. 酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：石酸红碱蓝,酚酸无碱红2. 酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因：H+ 或OH- 3. 溶液的酸碱度pH三、拓展练习1.向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则 （C）A.一定显红色 B.可能显蓝色C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色.一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是 （B）无色酚酞试液 紫色石蕊试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸3向某溶液中滴入酚酞试液后所得溶液显无色，此时溶液的pH （D）A. =7 B. 7 C. 7 D.74下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物

29、质的比较和判断正确的是 （C） A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性5下列碱性最强的物质是 （D）选项ABCD物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .83.512106实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是 （B）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B胃酸过多的人应少食泡菜C番茄的酸性比苹果强 D用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH7下列图示的实验操作正确的是 （C）8.某化学课外兴趣小组探究用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：根据右表回答：（1）不能作指示剂的花汁是 万寿菊 ；（2）小明

30、用月季花的花汁检测附近造纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则该废水显 碱 性。四、课外阅读酸碱指示剂的变色原理§7-4 酸碱中和反应一、导学指导【学习目标】1能设计实验证明酸与碱之间发生了化学反应；2知道什么叫做中和反应，了解中和反应的特点，认识中和反应的微观实质；3了解中和反应在工农业生产、生活、生理及实验室等各方面的应用，并能写出常见化学方程式；4知道盐的定义，能识别酸碱盐；5知道复分解反应的定义，知道中和反应属于复分解反应。【学习重难点】1知道什么叫做中和反应，了解中和反应的特点，认识中和反应的微观实质；。2了解中和反应在工农业生产、生活、生理及实验室等各方面的应用，并能写出常

31、见化学方程式。二、课堂建议【课的导入】1.当你被蚊虫叮咬后有何感受？你是怎样减轻痛痒的？2.许多蔬菜上都残留有一定量的农药。为了除去刚买回来的蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害，问问你妈妈是怎样进行对蔬菜处理的？【学习活动】活动一： 探究中和反应如果把一种酸溶液加入一种碱溶液中，会反应吗？完成右图实验：现象： NaOH无色溶液中滴加无色盐酸，仍然为无色溶液 。 科学实验探究的一般步骤：1.提出问题：HCl（酸）与NaOH(碱)是否会发生反应？2.假设与猜想： 发生了反应或没有发生反应 。3.设计实验方案：4.进行实验探究：实验步骤实验现象实验结论1.在盛有10ml左右NaOH溶液烧杯中滴加23

32、滴酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。烧杯中液体显 红 色；反应前溶液的温度为 。NaOH溶液的pH > 7，呈 碱 性。2.用滴管吸取稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。烧杯内溶液的颜色变化是 红色逐渐消失 。反应后溶液的温度升高 。此时溶液pH 减小 ；说明溶液中NaOH与HCl确实发生了反应。反应过程要 放 热。3.取实验后所得的少量溶液，滴加1滴或几滴NaOH溶液，观察颜色。若滴加1滴NaOH溶液后，溶液显 红 色；若滴加1滴NaOH溶液后，溶液显 无 色。步骤2中实验中中酸与碱 刚好完全反应 ，溶液呈中 性。步骤2中实验中 盐酸 过量，溶液呈 碱 性

33、。4.另取实验后所得的少量溶液于蒸发皿中，加蒸发干，观察。蒸发皿中出现 白 色晶体。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 。 1.定义： 酸 与 碱 作用生成 盐和水 的反应叫做中和反应。即： 酸 + 碱 = 盐 + 水 活动二： 分析中和反应的微观实质2.化学反应方程式：2. HCl + NaOH = NaCl + H2O H+、Cl- + Na+ 、OH- = Cl- 、Na+ + H2O（分子）3.微观实质： H+ + OH- = H2O 。4. 盐 = 金属离子 + 酸根离子 。5.特点：中和反应是 放热 反应。活动三： 中和反应在日常生活、生产中的应用看教材 P21完成化学方程式（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰Ca(OH) 2来中和改良。 Ca(OH) 2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O ；（2）生理上：胃酸(含盐酸)过多，可以用氢氧化铝Al(OH) 3等来中和治疗。 Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H2O ；（3）实验室里：用酸来清洗残留在试管等容器内壁的难溶碱。（稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀盐酸洗Fe(OH)3等） H2SO4+Cu(OH)