第三节化学键

1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：1-3化学键阅读课本P21完成以下任务： 思考与交流 1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、氯化钠晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了氯化钠中存在 和 ，也说明了构成氯化钠的阴、阳离子之间存在着强烈的相互作用。 科学探究完成课本实验“12”，填写课本P21有关表格内容。小组讨论1、如何用原子结构观点解释NaCl是怎样形成的？2、在氯化钠晶体中，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？Na+和Cl 间存在哪些作用？一、离子键1、离子键的形成和概念 氯化钠的形成分析（1）概念：_作用叫做离子键（2）成键条件：成键微粒： ；成键本质： ；

2、成键元素： 。 2、离子化合物： 叫离子化合物。合作探究1根据NaCl的形成思考：KCl、Na2S是否是离子化合物？通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 哪些类型物质能含有离子键？交流归纳常见离子化合物（含离子键的物质）：（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 等；（2）强碱：如 等；（3）大多数盐：如 ；（4）铵盐： 。知识应用11、下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 2、下列哪些物质中存在离

3、子键？Na2O CaC2 KOH NaNO3 Na2O2 CCl4 MgCl2 H2SO4 NH4Cl二、电子式表示原子、离子和离子化合物的形成过程自主学习阅读课本P21“资料卡片”。概念：在   周围用 来表示原子的 ，这种式子叫做电子式。为什么表示电子式时只标出最外层电子?释疑难1、原子的电子式： （1）书写电子式时，一般将原子的最外层电子均匀分散写在元素符号的上、下、左、右四个位置；（2）多于四个电子时，每多1个电子，则写成一个电子对，如6个电子，则写成2个电子对和2个单电子的形式，8个电子，则写成4个电子对的形式。2、离子的电子式：（1）金属阳离子的电子式就是其离子

4、符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。 4、用电子式表示离子化合物的形成过程时，应防止如下错误：离子漏标电荷数。 离子所带正负电荷与元素的化合物表示法分辨不清。 阴离子未加括号。 把相同离子合并在一起。 把“” 写成“”。 未指明电子转移方向。练习电子式的表示方法：（1）原子的电子式：氢原子 _、钠原子 _、镁原子 _、钙原子_ _、氮原子 _、氧原子 _、硫原子 _、氯原子 _（2）离子的电子式：钠离子 _、钾离子 _、钡离子 _氯离子 _、溴离子 _、氧离子 、硫离子 _（3）写出下列离子化合物电子式：NaCl 、KBr 、 MgO Na2S 、Na2O _、CaCl2 _ （4）用电子式表示KI和MgBr2的形成过程： 巩固练习1、下列粒子电子式书写有错误的有（ ）A氯原子 B硫离子 C溴离子 D钙离子Ca2+ E氯化镁 F氧化钙 2、下列表示化合物的形成过程的电子式正确的是（ ）A BC D3、某化合物XY2中，各离子的电子层