化学一轮复习离子反应 6.10

1、2022-1-101第二节第二节 离子反应离子反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化教材范围：必修教材范围：必修1第二章第二章2022-1-102电解质电解质非电解质非电解质定义定义共同点共同点物质种物质种类类化合物化合物类型类型导电实导电实质质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1. 电解质与非电解质电解质与非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能够导电的能够导电的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都不能导电的都不能导电的化合物化合物。酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数有机物、大多数有机物、某些非金属氧化物

2、某些非金属氧化物离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物共价化合物共价化合物产生自由移动的离子产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子均为化合物均为化合物2022-1-103注意的问题：注意的问题： 电解质非电解质必须是电解质非电解质必须是化合物，化合物，单质及混合物既单质及混合物既 不是电解质也不是非电解质不是电解质也不是非电解质 电解质溶液电解质溶液导电能力的强弱导电能力的强弱与与自由移动离子的浓度和自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。越强。电解质在溶液或熔融状态下导电的离子

3、电解质在溶液或熔融状态下导电的离子必须必须是由化合物是由化合物本身电离本身电离而产生的。而产生的。 COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3属于非电解质。属于非电解质。 电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态 下，下， 两两者具备其一即可者具备其一即可。导电的原因：存在自由移动的离子。导电的原因：存在自由移动的离子。离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物共价化合物只只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此电，据此（熔化状态

4、下是否导电）（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和可以区别离子化合物和共价化合物。共价化合物。2022-1-104 判断判断NaCl溶液溶液NaOH H2SO4Cu水水NH3H2O CO2乙醇乙醇 CH3COOH NaCl晶体晶体（11）BaSOBaSO4 4电解质：电解质：非电解质：非电解质： （11） 电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。但不导电的物质不一定是非电解质。导电性与电解质、非电解质无必然联系。导电性与电解质、非电解质无必然联系。2022-1-1052. 强电解

5、质与弱电解质强电解质与弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义相同点相同点不不同同点点物质种类物质种类化合物类型化合物类型电离程度电离程度电离过程电离过程溶液中微粒溶液中微粒在在水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态时时能能完全完全电离的电解质。电离的电解质。在在水溶液水溶液或熔融状态或熔融状态时时只能只能部分部分电离的电解质。电离的电解质。都是电解质，在溶液或熔融中能电离都是电解质，在溶液或熔融中能电离强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。活泼金属氧化物。离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物弱酸、弱碱、水、少数盐弱酸、弱碱、水、少数盐共价化合物共价化合物完全完

6、全电离电离部分部分电离电离离子离子分子、离子分子、离子可逆、有电离平衡可逆、有电离平衡不可逆、无电离平衡不可逆、无电离平衡2022-1-106强电解质强电解质电解质电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱极少数盐极少数盐 水水HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2NaCl KNO3 CuSO4HF H2CO3 H2SO3 H3PO4 H2SH2SiO3 CH3COOH HClONH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2Pb(CH3COO)2判断：判断：H2SO4 Al(OH)3 CH3COOH Ba

7、(OH)2NH4HCO3 BaSO4 HI Na2O CO2 水水 石墨石墨 浓浓H2SO42022-1-1071.电解质的强弱与其电解质的强弱与其溶解性溶解性无关。某些盐如无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的， 所以它们是强电解质。所以它们是强电解质。注意：注意：2.电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电电 性强弱主要与溶液中性强弱主要与溶液中 离子浓度大小离子浓度大小有关。有关。3.弱电解质溶液在加热时导电能力增强，金属加热时导弱电解质溶液在加热时导电能力增

8、强，金属加热时导 电能力下降（电能力下降（电子电子无规则运动加剧）。无规则运动加剧）。2022-1-108 现有如下各化合物现有如下各化合物: SO2 氯化铵氯化铵 氢氧化钡氢氧化钡 氨水氨水 蔗糖蔗糖 高氯酸高氯酸 H2S溶液溶液 硫酸氢硫酸氢钾钾 H2SO3 H2SO4 请用物质的序号填写下列空白：请用物质的序号填写下列空白：.属于电解质的有属于电解质的有_; 属于非电解质的有属于非电解质的有_;.属于强电解质的有属于强电解质的有_;.属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。 2022-1-1093. 把把 0.05mol NaOH 固体分别加入下列固体分别加入下列 100mL 液体中，液体中

9、，溶液的导电能力变化不大的是（溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. 自来水自来水 B. 0.5mol/L盐酸盐酸C. 0.5mol/L醋酸溶液醋酸溶液 D. 0.5mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液BDD2.2022-1-1010电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应。右图是溶液电导率变化可以确定滴定反应。右图是KOH溶液分溶液分别滴定别滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3

10、COOH混合溶液的滴定曲线的是混合溶液的滴定曲线的是( ) 电导率电导率KOH体积体积HClCH3COOH电导率电导率NH3H2O体积体积电导率电导率NH3H2O体积体积电导率电导率NH3H2O体积体积电导率电导率NH3H2O体积体积A BC DD2022-1-10111.定义：定义：2.表示方法表示方法电离方程式电离方程式 电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程。离子的过程。 HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- 强电解质用强电解质用“=” ，弱电解质用，弱电解质用二、电离二、电离强电解质用强电解质用 =号，弱电解质用号，弱

11、电解质用 符号符号 CH3COOH CH3COO-+H+多元弱酸分步电离，以第一步电离为主多元弱酸分步电离，以第一步电离为主;多元弱碱多元弱碱 也是分步电离，一般按一步写也是分步电离，一般按一步写先判断强弱电解质先判断强弱电解质注意：注意：2022-1-1012下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ） A. H2S = 2H+ + S2- B. HF H+ + F- C. Na2CO3 2Na+ + CO32- D. KHSO3 = K+ + H+ + SO32-B2022-1-1013(2)两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离(1)酸式盐的电离酸式盐的电离强酸的酸式盐完全电离

12、强酸的酸式盐完全电离244NaHSONaHSO弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离一些特殊物质的电离一些特殊物质的电离2022-1-1014三、离子反应三、离子反应1.概念概念: 在水溶液或熔融状态下，有在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成离子参加或生成的化学反应。的化学反应。3.实质实质: 反应物某些离子的浓度反应物某些离子的浓度减小的过程减小的过程难溶物质（沉淀）难溶物质（沉淀）难电离物质（弱电解质）难电离物质（弱电解质）易挥发物质（气体）易挥发物质（气体）复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应络合反应络合反应2.条件条件氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原

13、产物还原产物2022-1-1015物质溶解性规律物质溶解性规律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+ 、NO3-形成的盐都形成的盐都 易溶于水。易溶于水。2、OH- ： Na+、K+、NH4+ 、Ba2+易溶，易溶， Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4 、PbSO4不溶不溶;CaSO4、 Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32- ： Na+、K+、NH4+溶；溶； MgCO3微微 溶，其余不溶。溶，其余不溶。2022-1-10161. 概念：概念：用用实际实际参加反应的离子符号来表示离子反

14、应参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。的式子。四、离子方程式四、离子方程式2.书写步骤：书写步骤：写写 写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 把把易溶的强电解质易溶的强电解质写成离子形式写成离子形式拆拆删删 删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子查查 检查方程式两边是否符合检查方程式两边是否符合电荷电荷守恒、守恒、质量质量 守恒、守恒、 得失电子得失电子守恒、守恒、系数系数约成最简整数比约成最简整数比2022-1-1017拆分原则：拆分原则： 只能把只能把易溶水的强电解质易溶水的强电解质改写为离子形式（改写为离子形式（拆拆） 弱电解质、难溶物、氧化物、单质、非电解

15、质弱电解质、难溶物、氧化物、单质、非电解质均以均以化学式表示（化学式表示（不拆不拆）强酸、可溶性强碱、可溶性盐。强酸、可溶性强碱、可溶性盐。例：例：Na2CO3与硫酸反应与硫酸反应例：除水垢，例：除水垢，CuO与盐酸反应与盐酸反应 对对微溶物微溶物的处理：的处理：例：例：CO2通入澄清石灰水中，石灰乳中加入通入澄清石灰水中，石灰乳中加入Na2CO3溶液溶液生成物生成物：以：以沉淀沉淀表示；表示；反应物反应物：澄清溶液澄清溶液拆拆、浊液、浊液不拆。不拆。2022-1-1018作为作为反应物：写反应物：写NH3H2O；作为作为生成物生成物：若反应条件为：若反应条件为浓溶液、或稀溶液加热浓溶液、或稀

16、溶液加热，则写，则写 成成NH3，标，标。 对对NH3H2O的处理：的处理：例：实验室制例：实验室制Al(OH)3、NH4Cl加入热加入热NaOH溶液中溶液中 对对浓酸浓酸的处理：的处理：例：例：Cu与浓硫酸、实验室制氯气的离子方程式？与浓硫酸、实验室制氯气的离子方程式？ 拆分原则：拆分原则： 对对酸式酸根酸式酸根的处理：的处理：浓硫酸，浓硫酸，不拆；不拆；浓硝酸浓硝酸、浓盐酸，浓盐酸，拆。拆。多元多元弱弱酸酸式酸根，酸酸式酸根，不拆不拆；多元；多元强强酸酸式酸根，酸酸式酸根，拆拆。例：碳酸氢钠与盐酸反应；硫酸氢钾与碳酸钠反应。例：碳酸氢钠与盐酸反应；硫酸氢钾与碳酸钠反应。2022-1-101

17、9例：向饱和例：向饱和Na2CO3溶液中通入足量溶液中通入足量CO2气体。气体。在书写时，有时还需进行特殊考虑。在书写时，有时还需进行特殊考虑。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32022-1-1020答：不能。例如硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：答：不能。例如硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为： Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O思考：思考：Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O 是否只能是否只能表示硫酸与氢氧化钡溶液的反应？表示硫酸与氢氧化钡溶液的反应？ 揭示反应本质；揭示反应本质；离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而离子方程式

18、不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还且还可以表示可以表示所有所有同一类型的离子反应同一类型的离子反应。3. 离子方程式的意义离子方程式的意义:例：例：H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸与强碱的离子反应吗？可以表示所有强酸与强碱的离子反应吗？有些离子方程式仅能表示某一特定的反应，如：有些离子方程式仅能表示某一特定的反应，如： Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 否否。如。如: :Ba(OH)Ba(OH)2 2和和NaHSONaHSO4 4以物质的量的比以物质的量的比1:21:2反应反应, ,也用也用上述的离子方程式表示。上述的离子方程式表示。2022

19、-1-10212022-1-1022. 是否符合客观事实是否符合客观事实 Cu与稀硫酸的反应：与稀硫酸的反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 Ca(ClO)2溶液中通入少量溶液中通入少量SO2： 将少量的二氧化碳气体通入氯化钙溶液中将少量的二氧化碳气体通入氯化钙溶液中: CO2 + H2O + Ca2+ = CaCO3+ 2H+Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO4.离子方程式的判断离子方程式的判断钠与硫酸铜溶液的反应：钠与硫酸铜溶液的反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ +Cu FeO溶于稀溶于稀HNO3溶液溶液: FeO + 2H+

20、= Fe2+ H2OFe(OH)33HFe33H2O Fe(OH)3溶于溶于HI溶液溶液:2022-1-1023. 拆分是否正确拆分是否正确 氢氧化镁与硫酸反应：氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + 2H+ + SO42- = MgSO4+ 2H2O氧化钙与醋酸反应：氧化钙与醋酸反应：O2- + H+ = H2O. 是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒是否符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 FeCl2溶液与溶液与Cl2的反应：的反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl 钠与水的反应：钠与水的反应：Na+ H2O = Na+ + OH + H2(CH3COO)2Ba与与H2S

21、O4：Ba2+ + SO42- = BaSO4 HF与与Ca(OH)2：H+ + OH- = H2O. 是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应2022-1-1024. 看反应物或产物的配比是否正确看反应物或产物的配比是否正确稀稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应: H+ + OH+ SO42+ + Ba2+ = BaSO4+ H2O. 正确运用正确运用 “=”和和“ ”及状态符号及状态符号“”和和“. .反应的先后顺序反应的先后顺序NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2-FeI2+Cl2-FeBr2+Cl2-. 注意题设条件要求注意题设条件要求.“过、少量过、少量”问题问题酸性氧化物与碱的

22、反应涉及到的酸性氧化物与碱的反应涉及到的“量量” 例：例：SO2与与NaOH、CO2与与Ca(OH)22022-1-1025酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量” 例：例：Ca(HCO3)2+NaOH NaHSO4+Ba(OH)2氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”，“先强后弱先强后弱”。 例：例：FeBr2+Cl2、HNO3+Fe较特殊的情况较特殊的情况 例：铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸例：铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸配平方法配平方法：以少定多，将少的反应物系数定为以少定多，将少的反应物系数定为1AlCl3+NH3H2O (AlO2-+CO2) 、苯酚钠、苯酚钠

23、+CO2明矾与氢氧化钡明矾与氢氧化钡FeI2+Cl2-NaH2PO4+Ba(OH) 2- NH4HSO4+Ba(OH)2-NaHSO4+Ba(HCO3)2- Ca(OH)2+NaHCO3-2022-1-1026例例：NaOH溶液与溶液与AlCl3溶液溶液 NaAlO2溶液与溶液与HCl溶液溶液 Na2CO3溶液与溶液与HCl溶液溶液 AgNO3与氨水与氨水 离子方程式的判断问题，考察知识面广、灵活性离子方程式的判断问题，考察知识面广、灵活性大，在做题时需注意细节，综合考虑，仔细分析。大，在做题时需注意细节，综合考虑，仔细分析。.注意试剂的滴加顺序注意试剂的滴加顺序. 注意沉淀转化问题注意沉淀转

24、化问题 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液溶液2022-1-10271. AlCl3滴入到氨水中滴入到氨水中: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O4. 次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO-+H2SO3=CaSO3+2HClO5. 硫化钠水解硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH-7. 氯化铁中通入硫化氢：氯化铁中通入硫化氢：2Fe3+3S2-=2FeS+S8. Fe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O3. 磷酸二氢钠溶液跟少量氢氧化钠溶液反应：磷酸二氢钠溶液跟少量氢氧

25、化钠溶液反应： H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O6. 将将Cl2通入水中：通入水中：Cl2+2O2HClClO2. 铝溶于氢氧化钠溶液：铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H29. 向向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSO3溶液溶液: 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O10. 含有含有0.15 molNaOH的溶液中通入的溶液中通入2.24L（标况下）的（标况下）的CO2 气体：气体：2OH-+CO2=CO32-+H2O11.向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体： Fe3+3H2O=Fe

26、(OH)3+3H+12. 碳酸氢铵与少量碳酸氢铵与少量NaOH溶液：溶液：NH4+OH-=NH3+H2O13. 镁投入过量镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中：2Fe3+3Mg=Fe+3Mg2+2022-1-1028（2010四川四川理综理综卷）下列离子方程式书写正确的是卷）下列离子方程式书写正确的是( )。 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

27、中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：322442222422AlSOBaOHBaSOAlOH O 22222Fe OHHFeH O432NHOHNHH O222CH BrCOOHOHCH BrCOOH O A 2022-1-1029.（2010上海上海卷）下列反应的离子方程式正确的是卷）下列反应的离子方程式正确的是( )。A苯酚与碳酸钠溶液的反应苯酚与碳酸钠溶液的反应:B等体积、等浓度的等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和溶液和NaOH溶液混合溶液混合:C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

28、:223332222CaHCOOHCaCOCOH O 2222222FeHH OFeH O 2224224IOH OIOH AD 2022-1-1030思考：思考： 离子大量共存的前提是什么？离子大量共存的前提是什么？ 离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。间发生反应，就不能大量共存。五、离子共存五、离子共存2022-1-10311. 发生复分解反应不能大量共存发生复分解反应不能大量共存生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：背过溶解性表背过溶解性表 HPO42-、PO43-、SO32-可类比可类比CO32-进行分析。进行分

29、析。 （只有（只有K+、Na+、NH4+盐溶）盐溶）硫化物硫化物(按金属活动顺序按金属活动顺序)： K2S、Na2S溶；溶；Al2S3完完全双水解；全双水解；ZnS (白色白色) 、FeS (黑色黑色)不溶于水溶于酸；不溶于水溶于酸；PbS、CuS 、 Cu2S 、 Ag2S 、 HgS(均黑色均黑色)不溶于水不不溶于水不溶于稀酸。溶于稀酸。SiO32-(除除NH4+)H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。均能溶。2022-1-1032生成挥发性物质：生成挥发性物质：如：如：NH4+与与OH- 、 H+与与CO32- 、 HCO3- 、S2- 、HS- 、 SO32-、HSO3

30、- 等等生成难电离物质生成难电离物质(弱电解质弱电解质)：如：如：H+与与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、ClO-、F- 、 SiO32-等；等； OH-与与NH4+生成的弱碱；生成的弱碱； H+与与OH-生成水生成水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水特殊：特殊：H+与与Ag(NH3)2+不共存不共存2022-1-1033MnO4- 、Fe3+ 、ClO- 、NO3- (H+) 请分析以上氧化剂或还原剂参与氧化还原反应后对应请分析以上氧化剂或还原剂参与氧化还原反应后对应的产物都可能是什么？你能举出一个相应的例子吗？的产物都可能是什么？你能举出一个相应的例子吗？2. 发生氧化还原反应不

31、能大量共存发生氧化还原反应不能大量共存常见常见氧化性离子氧化性离子：常见常见还原性离子还原性离子： Fe2+、S2-、HS-、I- 、SO32- 、HSO3-Cl-、ClO- 、 H+S2-、SO32- 、 H+特殊：特殊：S2- 、 S2O32- 、 H+2022-1-1034（09江苏卷江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是的是A强碱性溶液中：强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C. 含有含有0.1 molL-1Ca2+溶液在中：溶液在中：

32、Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，室温下，pH=1的溶液中：的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D（06上海化学第上海化学第10题）已知某溶液中存在较多的题）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13、CH3COO、C1 B Na、NH4、C1C Mg2、C1、Fe2 D Mg2、Ba2、BrB2022-1-1035（06江苏化学第江苏化学第10题）一定能在下列溶液中大量共存的离题）一定能在下列溶液中大量共存的离 子组是子组是A 含有大量含有大量Al3的溶液：的溶液：Na、NH4、SO42、C

33、lB c(H)11013molL1的溶液：的溶液：Na、Ca2、SO42、 CO32C 含有大量含有大量Fe3的溶液：的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND 含有大量含有大量NO3的溶液：的溶液：H、Fe2、SO42、ClA2022-1-10363. 发生完全双水解，不共存发生完全双水解，不共存Al3+与与AlO2-、CO32-、HCO3- 、SiO32-、S2- 、HS- 、ClO-NH4+与与 SiO32-、AlO2-Fe3+与与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、ClO- 、SiO32-4.络合不共存络合不共存Fe3+与与SCN-Ag+与与NH32022-1-10375. 特殊特殊水

34、解促电离（强酸制弱酸）水解促电离（强酸制弱酸） SiO32-、AlO2-与与HSO3-、HCO3-等等 AlO2- + HCO3- + H2O=Al(OH)3+CO32-Cu2+HS-=CuS+H+ PO43-+H2PO4-=2HPO42- H2S+S2-=2HS-2022-1-1038溶液的酸碱性溶液的酸碱性强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子起反应的离子强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子起反应的离子6. 注意题设条件注意题设条件例：由水电离出的例：由水电离出的c(H+) = 10-11 mol/L的溶液中；的溶液中； c(H+)=

35、 10-11 mol/L的溶液中；的溶液中； 能使能使pH试纸显蓝色的溶液中；试纸显蓝色的溶液中； 可使甲基橙呈红色的溶液中；可使甲基橙呈红色的溶液中； 与与Fe/Mg/Al产生氢气的溶液中；产生氢气的溶液中；2022-1-1039在在An+存在时能大量共存的存在时能大量共存的.溶液颜色：溶液颜色：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4- 、CrO42- (黄色黄色)、 Cr2O72- (橙色橙色)澄清澄清=透明透明无色无色常见有色离子：常见有色离子：与水反应的离子，如与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不等在水溶液中不 存在。存在。2022-1-1040B下列溶液中，一定能大

36、量共存的微粒组是（下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ） A.pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-B.含有大量含有大量Fe3+的溶液中：的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、 SO42-C.加入加入Al能放出能放出H2的溶液中：的溶液中： K+、NH4+、NO3-、 Cl-D.滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：滴加紫色石蕊试液变红的溶液中： K+、Ba2+、 NO3- 、 Fe2+ 限制限制反应类型反应类型 如如“因发生氧化还原反应不能大量共存因发生氧化还原反应不能大量共存”。限制溶液加特殊物质（如限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的

37、）而共存的 离子。离子。2022-1-1041例例1已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，该溶液中；已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，该溶液中；可能可能大量共存的离子组是大量共存的离子组是 （ ） 一定一定能大量共存的离子组是能大量共存的离子组是 （ ） ANa、NH4 、Cl、CO32 BK、Na、Cl、NO3 CK、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、NO3 EK、Na、Cl、SO42BCEE7. 可变性的离子共存问题可变性的离子共存问题2022-1-1042例例2常温常压下由水电离出来的常温常压下由水电离出来的c(H)=1.010-13molL-1的溶液中：的溶液中：可能可能大量共存

38、的离子组是（大量共存的离子组是（ ）；）；一定一定能大能大量共存的离子组是量共存的离子组是 （ ）ANa、NH4 、Cl、CO32 BK、Na、Cl、NO3CAl3、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、ClEK、Fe2、 NO3 、SO42F. Na、 NH4 、 SO42、 NO3 BFB7. 可变性的离子共存问题可变性的离子共存问题2022-1-10431. 判断下列各组离子能否大量共存？判断下列各组离子能否大量共存？ A. K+、H+、S2O32、Cl B. NH4+、AlO2、NO3、K+ C. H+、MnO4、I、K+ D. Ba2+、Na+、I、ClO E. Na+、OH、

39、SO42、H2PO4 F. Fe3+、Fe2+、SO42、NO3 G.含有大量含有大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-2022-1-10442. 下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（中会产生气体和沉淀的是（ ） A. Na+、NO3 、AlO2 、SO42 B. Na+、NO3 、SiO32 、K+ C. K+、Cl 、AlO2 、CO32 D. Na+、Cl 、HCO3 、Ca2+C（09海南卷海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量）在室温时，下列各组中的物质分别与过

40、量NaOH溶液反应，能生成溶液反应，能生成5种盐的是：种盐的是： AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3 CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12B2022-1-10452012江苏常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能江苏常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是大量共存的是( )A.0.1 molL1的的NaOH溶液：溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的的Na2CO3溶液：溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=1

41、1014的溶液：的溶液：Ca2、Na、ClO、 NO32012重庆理综化学卷重庆理综化学卷11向向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，溶液中，滴加等浓度滴加等浓度Ba(OH)2溶液溶液x mL，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是( )x=10时，溶液中有时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且，且c (NH4+) )c(Alc(Al3+3+) )x=10时，溶液中有时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且，且c (NH4+) )c(c(SO42-) )x=30时，溶液中有时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且，且c(OH-) )C(C(AlO2- )x

42、=30时，溶液中有时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且，且c(OH-)=c()=c(Ba2+)AA2022-1-1046（2010安徽卷安徽卷）在）在pH=1的溶液中能大量共存的一组的溶液中能大量共存的一组离子或离子或 分子分子是是( )。A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-B（2010广东广东理综理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是卷）能在溶液中大量共存的一组离子是( )。ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+

43、、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-CD（2010上海卷上海卷）下列离子组一定能大量共存的是）下列离子组一定能大量共存的是( )。 A甲基橙呈黄色的溶液中：甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量含大量Al3+的溶液中：的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量含大量OH-的溶液中：的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+2022-1-1047.（2010江苏江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中卷）常温下，

44、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是能大量共存的是( )。 A.pH=1的溶液中的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B由水电离的由水电离的c(H+)=110-14mol/L 的溶液中：的溶液中： Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C.c(H+)/c(OH-）=1012 的溶液中：的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中：的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-滴加滴加新制新制氯水氯水后，下列各组离子可能大量存在的是后，下列各组离子可能大量存在的是( )。 AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- C

45、Ag、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO42AC 2022-1-1048 SO42- 先加稀先加稀HCl酸化，再加酸化，再加BaCl2溶液，溶液， 生成白色沉淀。生成白色沉淀。(2) Cl- 加入稀加入稀 HNO3和和AgNO3溶液，生成白色沉淀。溶液，生成白色沉淀。 (3) Br- a . 加入稀加入稀 HNO3和和AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀溶液，生成淡黄色沉淀 (主要主要)b . 加入新制氯水，振荡后再加入加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，静置，无色，继续振荡，静置，无色 CCl4 层（下层）变为橙红色层（下层）变为橙红色 。(4) I- a .

46、 加入稀加入稀 HNO3和和AgNO3溶液，生成黄色沉淀。溶液，生成黄色沉淀。(主要主要)b . 加入新制氯水，加入新制氯水， 溶液变成棕黄色（或溶液颜色加深），加入少溶液变成棕黄色（或溶液颜色加深），加入少量量 CCl4振荡振荡 ，静置，无色，静置，无色 CCl4 层变为紫红色（或加淀粉溶液，层变为紫红色（或加淀粉溶液，溶液显蓝色）。溶液显蓝色）。 (5)CO32- 的检验的检验 加入加入CaCl2 溶液（或溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉溶液），产生白色沉淀，加入淀，加入稀稀 HCl放出无色无味的气体，此气体通入澄清石灰水变放出无色无味的气体，此气体通入澄清石灰水变浑浊。浑浊。离子的检

47、验与推断离子的检验与推断2022-1-1049(6) SO32- a. 加入加入 BaCl2 溶液（或溶液（或CaCl2溶液），生成白色沉淀，加入稀溶液），生成白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出无色有刺激性气味的气体，此气体能使品，沉淀溶解并放出无色有刺激性气味的气体，此气体能使品红溶液褪色红溶液褪色 。 b.加入硫酸，产生无色有刺激性气味气体，该气体通入品红溶加入硫酸，产生无色有刺激性气味气体，该气体通入品红溶液中，品红褪色。液中，品红褪色。2022-1-1050(9) NH4+ 加浓强碱溶液并加热，生成无色有刺激性气味的气体，加浓强碱溶液并加热，生成无色有刺激性气味的气体， 此气体

48、使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失。失。（10）Al3+ (11)Na+、K+ 焰色反应，火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻片）焰色反应，火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻片）（7）Fe3+ a. 加入加入 KSCN溶液，溶液呈血红色；溶液，溶液呈血红色；b. 加入加入 NaOH溶液，生成红褐色沉淀。溶液，生成红褐色沉淀。c. 加入苯酚，溶液呈紫色。加入苯酚，溶液呈紫色。a. 加入加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后

49、变成红褐色。最后变成红褐色。b. 向亚铁盐的溶液里加入向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，显红色。少量新制的氯水后，显红色。（8）Fe2+ 2022-1-1051某无色溶液，由某无色溶液，由NaNa+ +、AgAg+ +、BaBa2+2+、AlAl3+3+、AlOAlO2 2- - 、MnOMnO4 4- - 、COCO3 32-2- 、SOSO4 42-2- 中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： （A A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶

50、液； （B B）在（）在（A A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；成；同时析出白色沉淀甲； （C C）在（）在（B B）所得溶液中加入过量）所得溶液中加入过量BaBa( (OHOH) )2 2溶液，也有气体生成，溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题：根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是）溶液中一定不存在的离子是 ；（2）一定存在的离子是）一定存在的离子是 ；（3）判断沉淀乙成分的方法是）判断沉淀乙成分的方法是 。加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若

51、全部溶解，说明只有加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCOBaCO3 3，否则还含有，否则还含有BaSOBaSO4 4AgAg+ +、BaBa2+2+、AlAl3+3+、MnOMnO4 4- -NaNa+ +、AlOAlO2 2- - 、COCO3 32-2-2022-1-1052D2022-1-1053（2010高考高考浙江浙江卷）某钠盐溶液中可能含有卷）某钠盐溶液中可能含有NO2-、 SO32-、SO42-、CO32-、Cl、I等阴离子。某同学取等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了份此溶液样品，分别进行了如下实验：如下实验： 用用pH计测得溶液计测得溶液pH大于

52、大于7。 加入盐酸，产生有色刺激性气体。加入盐酸，产生有色刺激性气体。 加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性 气体。气体。 加足量加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出 气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中

53、含该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl三种阴三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论结论() AB C D B2022-1-1054Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)32022-1-1055OH、Cl、CO32、NO3、SO42阴离子阴离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阳离子阳离子 已知：已知：A、B两溶液呈碱性；两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。溶液呈酸性。向向E溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：试回答下列问题： 现有现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。可电离产生下列离子（各种离子不重复）。