2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课时跟踪练

1、第 3 节硫及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1.下 列 关 于 硫 及 其 化 合 物 的 说 法 中 不 正 确 的 是（）A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B. SO既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS的游离态的硫解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成， 也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离

2、态的硫，且S易溶于CS,故D正确。答案：C2.（2017海南卷）分别将足量下列气体通入稀NatS溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A. COB.SOC. HCID. CQ解析：CO不与Nats发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO具有弱氧化性，与NatS发生氧化还原反应，即SO+2S+4H =3&+2fO,故B正确；利用酸性强的制取酸 性弱的，即发生2H+ST =HS，没有沉淀产生，故C错误；不产生沉淀，故D错误。答案：B3.SQ通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SQ具有漂白作用的组合是（）* /酸性KMnO溶液 溴水 碘水 氯水 FeC溶液A.B.C.全部D.都不是解析：SQ能使酸性高锰

3、酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SQ氧化为fSQ,自身被还原成无色的MrT:2KMn鉄5SQ+2HaO=2S+2MnSO+2HaSQ。SQ能使卤水褪色， 是由于X2（不包括F2）将SQ氧化为HSQ，本身被还原为无色X：SQ+X2+2h2Q=bSQ+2H% SQ能使棕色的Fe3+变浅，2是由Fe3+氧化SQ生成HSQ，本身被还原为浅绿色的Fe SQ+2H2O+ 2Fe3+=2Fe+4H+SO。故以上均不是SQ的漂白作用。答案：D4.下列说法正确的是（）3A. SO作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B. SQ和SO混合气体通入Ba(NQ)2 溶液可得到BaSO和BaSQC.H2、SQ、CQ三种气

4、体都可用浓HSQ干燥D.用KQH溶液鉴别SQ(g)和SQ解析：SQ的漂白性是利用SQ与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A错误；SQ溶于水生成H2SQ,NQ在酸性条件下将SQ氧化为SQ，因而SQ和SQ的混合气体通入Ba(NQ)2 溶液中最终沉淀为BaSQ,B错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥,C正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用溶液鉴别，D错误。答案：C5下列陈述in正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述nASQ有漂白性SQ可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH极易溶于水充满NH的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥

5、H2和CQD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：陈述n表现了SQ的还原性，而陈述i表现为漂白性，没有因果关系；陈述I、n都正确且具有因果关系；陈述n表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系;温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。XX6.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项中试剂中现象解释ABa(NQ)2 溶液生成白色沉淀SQ与Ba2+生成白色BaSQ沉淀B品红溶液溶液褪色SQ具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SQ与水反应生成酸D酸性KMnQ溶液紫色褪去SQ2 具有还原性KQH陈述n错误，常答案：B浓HG 片薩冇NaOH溶敲的郴花4解析：左侧试管中发生

6、的反应为2fSQ（浓）+Cu=CuSQ+2H3 SCOT,SO通入Ba（NQ）2 溶液中，首先发生反应SQ+HQ- HSQ、H2SQ.- H+HSQ，而NQ在酸性环境下具有强氧化性，可以将SCT氧化成SQ，故生成的白色沉淀为BaSQ,而不是BaSQ,A项错误、C项正确；SQ使品红溶液褪色是因为SQ具有漂白性，B项正确；SQ使酸性KMnQ溶液褪色是因为SQ具有还原性，D项正确。答案：A7用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓

7、硫酸CuSQ 5fQ固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海 绵状，并有刺激性气味气 体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矶失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SQ,D项正确。答案：D&如图是一种综合处理SQ废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为

8、4+2Fe2+G2=2F（T+2H2QC.溶液酸性ABC5D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析：Fe2（SO4）3 与SQ反应的离子方程式为2Fe3+SQ+2H2O=2Fe+SCt+4H,反 应生成H*,故溶液酸性BA C错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3：A正确；离子方程式 电荷不守恒，B错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeQ与HSQ反应生成FeSQ,D错误。答案：A9.为探究Na2SQ溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入NSQ溶液, 再分别滴加下图所示的试剂：镇水c淀粉翻牆歟先加酣厭落蹴_Z O儿，再畀扛瞳再加稱潢 1_ /醜化的B；HNQ，h诸谨对实验现象的“解释

9、或结论”错误的是（）解析：即使不变质，在酸性条件下，NQ也把sQ氧化成sc4，生成BaSQ沉淀，D错误。 答案：DA二、非选择题10.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。JF“请回答下列问题：（1）_生成的黑色物质（单质）是（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 _（填化学式），反应的化学方程式为选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SC3IBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SQ和S2在酸性条件下发生反应

10、Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCh溶液后产生白色沉淀且红色褪去（7sQ+H2 - HSO+QH,所以滴入酚%A.酞变红；Ba2+SQ=BaSQj （白），使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀NaaSQ溶液已变质6据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 _（填序号）。A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_ ，说明这种气体具有 _ 性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ _(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种

11、能鉴别的试剂_解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形 成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO、SO和HO,其反应的化学方程式为C+2H2SC4(浓)=COf+2SQf+2f0。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、 强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SQ通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SQ通入水中，SQ可以和水发生化合反应：SQ+H2O-HSO。(5)因为CO和SO都可以与澄清石灰水发生反应生成白

12、色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、 溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C+2H2SQ(浓)=COf+2SQf+2HO(3)BCD (4)褪色漂白SQ+HOHzSQ(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)11.含硫化合物的种类很多，现有SQ、Na2SO、HzSQ、CuSO这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO的方法来除去SO。写出该反应的化学方程式：7(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：INaaSO+l|KIQ3+1 IHSQ

13、=NaaSQ+l|K?SQ+|112+1 | HO。1配平上面的氧化还原反应方程式。82_若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是 _mol。(3)向FeCb和BaCb的酸性混合溶液中通入SO气体，有白色沉淀生成。此沉淀是A. BaSQC. BaSQ(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于-解析：(1)CQ还原SQ,C被氧化，化合价由+2价4价，升高了2价，S被还原,定条件 化合价由+4价T0价，降低了4价，最小公倍数为4,再依据原子守恒得2CQF SQ =SJ+

14、2CQ。(2)NazSQ中S由+4价6价，升高了2价，KIQ中I由+5价0价，降10，然后依据原子守恒得5Na2SQ+2KIQ+H2SQ=5NaSQ+K2SQ1 mol 12,共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 molSQ具有还原性，两者发生反应生成Fe2+、SQ一,Ba2+sQ=BaSQB.FeSD. SCuSQ溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化。低了5价，最小公倍数为+I2+HQ依据生成l2(3)Fe3+具有强氧化性,J,因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。(4)钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，表面无明显变化

15、，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应 有红色物质附着在铁棒表面。不与硫酸铜反应,因此铁棒2+2+Fe+Cu =Cu Fe,一定条件答案：(1)2CO+SQ = S +2CO (2)52 151110.5(3)A无明显现象题：O请回答下列问(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是J*1 412.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。9水 酸性KMnQNazCQ溶液饱和的NaHSQ溶液10(3)装 置C和D中 产 生 的 现 象 相 同 ， 但 原 因 却 不 同 。C中 是 由 于SO_，而D中则是由于SO具有_ ;(4)装 置D中 试 管 口

16、 塞 一 团 棉 花 ， 棉 花 中 应 浸 有 一 种 液 体 ， 其 作 用 是；(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与CLT有关，而与其他离子无关， 某同学设计了下列实验， 其中 对实验目的没有意义的是 _(填序号)；观察稀H.SC4 溶液呈无色观察CuSQ粉末呈白色3稀释CuSQ溶液，溶液蓝色变浅往CuSC溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSQ溶液中加入足量BaCh的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色(6)若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL 18.0 molL的浓硫酸在加热条件充分

17、反应， 最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是11(6)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为amolL_,物质的量为0.012 5 LXamolL=0.012 5amol，氢离子的物质的量为0.025amol，向反应后 溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3Cu+2NQ+8H+=3Cu+2NOT+4HQ则反应消耗硝酸钾a160血。答案：（1）Cu+2H2SO（浓）=CuSO+SOf+2H2O(2)(3)中和了溶液中的NaOH

18、吸收多余的SQ,防止污染环境(6)反应过程中浓HbSQ4 被不断消耗,假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amolL_1 2 3 4 5，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸 钾固体， 充分搅拌直到剩余 铜片 恰好完 全反应 ， 反 应消耗硝酸 钾mol(用含a的代数式表示，要化简)。解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、定浓度就不再与铜片反应a160漂白性同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至12二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2fSQ(浓)=CuSO+SOf+2H2Q(2)SO2 易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO、NaSQ溶液反应，难溶于水饱和的NaHSO溶液，可用排饱和NaHSO溶液收集，答案选。(3)SO2 溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生SQ+2OH =sOT+H2O,滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，SQ具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SQ中和了溶液中的