化学选修4影响化学平衡移动的因素习题

1、影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响基础过关一、化学反应速率改变与平衡移动的关系1 .对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2 .某温度下反应 N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许 N2O4,再达到平衡时，颜色

2、变深D.保持体积不变，通入 He,再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响3 .在一密闭容器中发生反应：2A(g) + 2B(g)C(s)+ 3D(g)出0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度 c(D)增大的是()A.移走少量CB.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强D.体积不变，充入惰”气pC(g)+ qD(g),经过 5 min 达到平1, B的平均反应速率 v(B)=a/154 .在容积为2 L的密闭容器中，有反应 mA(g)+nB(g) 衡，此时各物质的变化为 A物质的量浓度减少 a molmol L 1 min 1, C物质的量浓度增加 2a

3、/3 mol L 1,这时若增大系统压强，发现 A与C 的百分含量不变，则 m ： n ： p ： q为()A. 3 ： 1 ： 2 ： 2B. 1 ： 3 ： 2 ： 2C. 1 ： 3 ： 2 ： 1D. 1 ： 1 ： 1 ： 1三、压强对化学平衡移动的影响5 .某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g) + B(g)C(g)+D(g), 5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()B. a= 1A. a= 2C. a=3D.无法确定a的值6 .恒温下，反应aX(g)bY(g)+ cZ(g以到平衡后，

4、把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由 0.1 mol L 1增大到0.19 mol L 1,下列判断正确的是()A. a>b+cB. a<b+cC. a=b+cD.a=b = c7 .在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动了8 .物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增大了D. a>b8.下 列 叙 述 及 解 释 正 确 的 是()A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)AH<0,在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、

5、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B. H2(g)+I2(g)2HI(g) AH<0,在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C. FeC3+3KSCNFe(SCN3(红色)+3KCL在平衡后，加少量 KCl,因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅能力提升9. 现有 mA(s)+nB(g)衡时，B的体积分数的 下 列D.对于N2+3H22NH3,平衡后，压强不变，充入 。2,平衡左移qC(g) 由<0的可逆反应，在一定温度下达平描 述 正 确 的 是MB)和压强p的关系如图所示，则有关该反应()A. m+n<qB

6、. n>qC. x点的混合物中 v正<v逆D. x点比y点的混合物的正反应速率小10.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)出<0。现将一定量 NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与丫两条曲线中，丫表示N2O4浓度随时间的变化,则下列说法不正确的是A.如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态8 . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点9 . 2530 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol L J min 1D.反应进行至25 min

7、时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度11 .在一定条件下，可逆反应： mA+nBpC达到平衡，若:(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则 m + n和p的关系是(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则 B为 态。(3)A、C是气体，而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是O,-I_ I 高温、么一一一，12 .在密闭容器中进行如下反应：CQ(g)+C(s)2CO(g)出0,达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增力口 C,平衡, c(CQ)。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 , c(CO2)。(3

8、)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2,则平衡, c(CQ)13 .在10 c和2X 10Pa的条件下，反应 aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强(Pa)2X 105X 101 X 10浓度（mol L 1）0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：压强从 2X 10 Pa增加到 5X 10 Pa时，平衡移动方向是 ,理由是 O(2)压弓虽5X 10 Pa增加到 1 x 10 Pa时，平衡移动的方向是 ,理由是14.在2 L恒容密闭容器中，800 C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体

9、系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007如图中表示NO2的变化的曲线是 。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 a. v(NO2)= 2v(O2)b.容器内压强保持不变c. v(NO)逆=2v(O2)正d.容器内的密度保持不变(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a.及时分离出NO2气体b.增大O2的浓度拓展探究15.反应A(s)+D(g) E(g)川0,其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。试根据此曲线填写下表:答案1. B 2. B 3. C 4. A 5.B 6.A 7. C 8. D 9. D 10. D11. (1)m+n<p (2)固或液(3)逆反应方向12. (1)不移动不变(2)向左移动 增大(3)不移动不变13. (1)左 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)右 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此