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文档简介

1、 4、离子方程式的正误判断 、 应用 (1看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物 看离子反应是否符合客观事实， 看离子反应是否符合客观事实 及反应。 及反应。 (2看“=”、“”、“”等是否正确。 看 等是否正确。 、 (3看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写 看表示各物质的化学式是否正确。 看表示各物质的化学式是否正确 通常应写成SO 成CO32-+ H+，HSO4-通常应写成 42-+H+，HCOO不可写成COOH-等 不可写成 (4看是否漏掉离子反应。如Ba(OH2溶液与硫酸铜 看是否漏掉离子反应。 看是否漏掉离子反应 溶液反应，既要写Ba 的离子反应， 溶液反应，既要

2、写 2+与SO42-的离子反应，又要写 Cu2+与OH-的离子反应。 的离子反应。 (5看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与 2反应，不能写 看电荷是否守恒。 溶液与Cl 反应， 看电荷是否守恒 成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而应写成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，同时两边各原子数也应相等。 同时两边各原子数也应相等。 (6看反应物或产物的配比是否正确。 看反应物或产物的配比是否正确。 看反应物或产物的配比是否正确 如稀H 如稀 2SO4与Ba (OH2溶液反应 不能写成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O =BaSO4 应为2H+2OH-+SO42-Ba2+ =Ba

3、SO4+2H2O (7看是否符合题设条件及要求。 看是否符合题设条件及要求。 看是否符合题设条件及要求 过量” 少量” 足量” 如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的 适量” 任意量” 量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反 应方程式的影响如 的相关反应 应方程式的影响 如Al(OH3的相关反应 三、离子共存问题 离子共存问题 离子之间能否共存的问题实际上是离子之间 离子之间能否共存的问题实际上是离子之间 是否发生化学反应， 不发生反应即可共存， 是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若 反应则不能共存。 反应则不能共存。 1）在酸性条件下 ） 不能大量共存的有 的有OH-、HCO

4、3-、HS-、S2-、 不能大量共存的有 SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、 CN-、SiO322）在强碱性条件下 ） 不能大量共存的有 的有H 不能大量共存的有 +、NH4+、Mg2+、Al3+、 Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42- 应用 另有 相互反应生成沉淀而不能共存。 相互反应生成沉淀而不能共存。如： 生成沉淀 Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等 相互反应生成气体而不能共存。 气体而不能共存 相互反应生成气体而不能共存。如： H+CO32-、NH4+OH-等 生成难电离物质而不能共存。 难电离物质而不能共存 生成难电离物质而不能共存。如： H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等 氧化还原反应而

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