2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练Word版

1、2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练 在高三第三轮化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性，有效性，提高做题过程的时效性，达到查缺补漏，以不变应万变，在有限的复习时间里，实现考试分数的最大提高。为此，在多年的高三备考的经验基础上，根据高三阶段的复习知识体系基本概念、基本理论、元素化学、有机化学、化学实验、化学计算，结合学生复习过程中出现的易错易混的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错及再练。“基本概念、理论”知识纠错1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4

2、.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子核外最外层e-2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10.强电解质在离子方程式中要写

3、成离子的形式11.电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解

4、过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分

5、子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大31.只有在离子化合物中才存在阴离子32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA

6、个胶体微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。42、化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。43、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。44、含金属元素的离子不一定都是阳离子。45.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。46、在氧化还原反应中，非金属单质不一定做氧化剂。47、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。48、金属元素被还原不一定得到金属单质。49、强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。50、氧化还原反应前

7、后不一定有氧的得失（或氢的得失）。51、同一物质在相同的反应中不一定充当相同的成分，起相同的作用。52、同温、同压、同体积的两种气体，原子个数不一定相同。53、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。54、放热反应在常温下不一定就能发生。55、燃料有足够的空气不一定就能充分燃烧。56、反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。57、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。58、升高温度，物质的溶解度不一定变大。59、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。60、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。61、金属氧化物不一定是碱性氧化物。62、不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应。63、能跟酸反应的物质不一定

8、不能跟碱反应。64、晶体失去结晶水的过程不一定就是风化。65、含金属阳离子的晶体不一定就是离子晶体。66、直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。67、分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定相同。68、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。69、SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是SO2是具有漂白性。70、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。71、既能与酸反应，又能与碱反应的物质，不一定就是两性物质。72、失去电子难的原子，获得电子的能力也不一定强。73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。74、主族元素的原子形成单原子

9、离子时的最高价数不一定都和它的族数相等。75、离子化合物不一定只含有离子键。76、晶体中有阳离子不一定就有阴离子。77、原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高。78、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。79、含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。80、离子晶体不一定只含有金属阳离子与酸根离子。81、稳定的共价化合物分子中，各原子不一定都形成8电子结构。82、不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。83、构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。84、由非金属元素组成的化合物不一定就是共价化合物。85、非极性键不一定只存在于双原子分子单质里。86、使用催化剂

10、不一定就能加快反应速率。87、对于某一化学反应，改变反应物或生成物浓度不一定使反应速率改变。88、强电解质导电能力不一定强。89、弱电解质导电能力不一定弱。90、电解质不一定导电。91、导电的不一定是电解质。92、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。2010高考化学化学基本概念、理论易错题纠错再练1、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A、12-3n B、3n-12 C、3n-10 D、6-3n2、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的

11、简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE3、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列能支持这种观点的是A、HF B、NaH C、H3O+ D、H2O24、运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，下列叙述正确的是A

12、、X的原子序数比Y小 B、X原子的最外层电子数比Y大C、X的原子半径比Y大 D、X元素的最高正价比Y小6、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学式为X2YZ X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3A、 B、 C、 D、7、下列说法正确的是A、非极性分子中一定不含极性键B、非极性键只存在于非极性分子中C、离子晶体中一定含有离子键D、分子晶体中一定含有共价键8、关于氢键，下列说法正确的是A、每一个水分子内含 有两个氢键B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的C、

13、冰、水、水蒸气中都存在氢键D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9、有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D、氯化钠熔化时离子键未被破坏10、2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt德国)。下列关于Ds的说法不正确的是A、Ds原子的电子层数为7 B、Ds是超铀元素C、Ds原子的质量数110 D、Ds为金属元素11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达

14、到平衡后，C的体积分数为%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x的值可能为A、2 B、3 C、4 D、无法判断12、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g) B(g) +2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol13、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是A、反应混合物的浓度改变 B、反应混合物中各组分

15、的含量改变C、正、逆反应速率改变 D、反应物的转化率改变14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是A、222% B、28.2% C、33.3% D、37.8%15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，了解化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出

16、产品B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定增加；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂A、 B、 C、 D、17、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、

17、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率18、下列溶液中导电性最强的是A、1L0.2mol/L盐酸 B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液C、05L0.1mol/L盐酸 D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、在一定

18、体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。若反应后溶液的体积等于NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A、1：9 B、1：1 C、1：2 D、1：4 21、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应： A(g) + 2B(g) C(g)达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围 ；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中B的物

19、质的量浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”下 同)，混合气体的密度 。22、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为；(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化 为 (填“递增”或“递减”)。(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强 乙的压强(填“大

20、于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平= 。(4)若x=4，则W% (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A) 甲中的c(A)。参考答案1、 B2、A3 、B4、D5、C D6、A7 、C8、 B9、B10、C11、A B12、D、13 、D14、B15、B16、B17、CD 18、 B19、AD20、D 21、3B13；不变；增大。22、 (1)40%；(2)2、递增；(3)3、大于、1.8mol/L；(4)大于、小于“元素化合物”知识纠错1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜

21、饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(

22、ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存19.活性炭、二氧化硫、氯

23、水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强27.下列物质与水反

24、应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应2010高考化学元素化合物易错题纠错再练1、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是A、氯胺

25、消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HClB、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A、IO- B、H2O C、HI D、ICl3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A、甲=乙丙 B、甲丙乙 C、丙甲乙 D、乙丙甲4、氯酸(HClO3)是一种强氧化

26、性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是（ ）A、氯酸铜 B、高氯酸铜 C、氯化铜 D、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实能够说明这个结论的是A、已经制得了ICl、IBr等卤素互化物B、已经制得了I2O5等碘的氧化物C、已经制得了I(NO3)3、I(CLO4)32H2O等I3+离子的化合物D、碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子6、50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应 B、氟离子只有一部分参加反应C、氟化

27、银难溶于水 D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XXn(n=1，3，5，7)，这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。已知BrFn和水反应时物质的量之为3：5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是A、此卤素互化物为BrF5 B、此卤素互化物为BrF5C、每1molBrFn完全反应，可生成1molBr2和1molO2D、BrFn的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白

28、色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A、氯化钡有两性 B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡C、二氧化硫具有还原性和酸性 D、升高PH使二氧化硫水溶液中SO32-浓度增大9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A、NH4H是离子化合物，含离子键、共价键B、NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C、NH4H与水反应时，是还原剂D、将固体NH4H投入少量水中，有两种气体产生10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：NaN3水溶液呈碱性；HN3固体属于分子晶体；固体NaN3属于离子晶体；NaN

29、3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是A、 B、 C、 D、11、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的PH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是 ；A、K2Cr2O7 B、NaClO C、H2O2 D、KMnO4(2)物质Y可能是 ；(3)除去Fe3+的有关化学方程式是 、 ；(4)加氧化剂的目的是 ；(5)最

30、后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O ，若能应如何操作 。12.聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。生产步骤如下：（1）步骤I能否用HCl代替H2SO4 ？ （填“能”或“不能”）。（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。（3）步骤III所用的还原剂是 。（4）步骤IV用NaClO3或 HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 Fe2(SO4

31、)3 + NaCl + H2OFeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是 。(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先加入NaOH溶液和 BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量 和 的质量。13材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它是以中学化学中的常

32、见物质为原料来生产的。下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设。已知A、B均为非金属单质，G、F、H均为难溶于水的白色沉淀；图中除D、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质。请回答下列问题:指出K所属的晶体类型 。写出化学式：单质B ，化合物F 。写出反应的化学方程式_ 。参考答案1、A、2、B、D3、 B、4、 B、D、5、C6、A、 D7、 B 8、C、 D9、B10、B11、(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3 (3)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+、CuO+2H+=Cu2+H2O (4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，

33、蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。12. （1）不能（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量（3）Fe（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体（5）Fe2O3、BaSO413、原子晶体 Cl2 H2SiO3 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O3Si(NH2)4=Si3N4 + 8NH3 “有机化学”知识纠错1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c

34、(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条

35、件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去18.由2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

36、24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色31、两种烃的相对分子量相同，但结

37、构不同，性质也不同，一定是同分异构体。不一定：CH3CH2OH与HCOOH的相对分子量相同，结构不同，性质也不同，但它们不是同分异构体。32、有机物与无机物之间一定没有同分异构体。不一定：NH4CNO是无机物，CO(NH2)2是有机物，但它们的分子式都是H4CN2O，是同分异构体。33、通式相同的有机物一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷的通式相同，但它不是同系物。34、芳香烃的通式一定是CnH2n-6(n>6)。不一定：只有苯和苯的同系物的通式才是CnH2n-6(n>6)，而其它的芳香烃的通式却不是CnH2n-6(n>6)。35、含有-OH的有机物一定是醇。不一定：苯酚和羧

38、酸都含有-OH，但它们就不是醇。36、分子组成相差一个或几个2原子团的物质一定是同系物。不一定：如乙烯与环丙烷相差一个2原子团，但它不是同系物。37、糖类的通式一定是Cn(H2O)m。不一定：鼠李糖是糖，分子式为C6H12O5但不符合Cn(H2O)m。38、符合通式Cn(H2O)m的有机物一定是糖。不一定：HCHO、CH3COOH符合通式Cn(H2O)m，但它们分别是醛和羧酸。39、如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。40、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。不一定：比如乙酸钠是离子晶体。41、每种物质分子都一定有固定的

39、组成和分子量。有机高分子化合物却没有固定的组成和相对分子质量。42、在表示物质结构时，用一短线“”一定表示一对共用电子对。不一定：在表示基团游离键时，短线可表示一个未成对电子。43、在有机物的命名中,甲、乙、丙等一定表示分子中的碳原子数。不一定：在醚的命名中却不是这样，如乙醚分子中有四个碳原子。44、醇类经缓慢氧化一定生成醛。不一定：醛还可以继续被氧化成酸。45、醇在一定条件下氧化成醛。不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。46、化学性质相似的有机物一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。47、有机物一定易燃。不一定：CCl4是有机物，但CCl4

40、不能燃烧，而且是一种高效灭火剂。48、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。49、糖类一定有甜味。不一定：淀粉和纤维素是糖类，但淀粉和纤维素没有甜味。50、一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。51、能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。52、能发生银镜反应的物质一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。53、卤代烃和醇类一定可以发生消去反应。不一定：只有一个碳原子的或与卤素原子、羟基相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子的卤代烃和醇

41、却不能发生消反应。54、苯的同系物一定可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。不一定：苯环只连有叔碳原子时，不能氧化。55、醇类一定催化氧化成相应的醛或酮。不一定：与羟基直接相连的是叔碳原子时，不能被催化氧化。56、酸和醇在一定条件下一定发生酯化反应，生成酯和水。不一定：醇和氢卤酸反应则生成卤代烃和水。2010高考化学有机化学易错题纠错再练1、下列各组物质中，属于同系物的是（ ）A.B.CH2CHCHCH2 CH3CCH-OHC.HCHO CH3CH2CHOD.CH3CHOCH3CH2CH32、 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A.CH2CHCN B.CH2=CHCH=CH2 C.苯乙烯

42、 D. 异戊二烯 3、某有机化合物的结构简式为： ；其中属于芳香醇的同分异构体共有( )A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种4、 取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（ ）AHCHO、HCOOCH3 BCH3CH2OH、CH3COOHCCH2CHCHCH2 、C2H4 DC2H2、C6H65、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误的是A属于高分子化合物 B水解后可得到多种氨基酸C可用于蛋白质反应机理的研究D加入CuS

43、O4溶液后所得的沉淀能溶于水 6、 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）A加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；C加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成；D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。7、下列关于油脂的叙述不正确的是 （ ）A.天然油脂没有固定的熔点和沸点B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C.油脂一般易溶于乙醇、苯、氯仿D.油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 8、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正

44、确的是（ ）A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应9、磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是A该物质的分子式为C8H9O6NPB该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红C该物质为芳香族化合物D1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH10、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )A分子式为Cl6H18O9B与苯环

45、直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应11以下实验：为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140制乙烯；用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。可能失败的实验A B C D12下列有关除去杂质（括号内物质）的操作中，错误的是AFeCl2(FeCl3)：加入过

46、量铁粉振荡，然后过滤B苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热13据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HCCCCCCCCCN，对该物质判断正确的是A晶体的硬度与金刚石相当 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得14某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基15两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9LO2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，所得气体体

47、积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4、C2H4 BCH4、C3H6 CC2H4、C3H4 DC2H2、C3H616某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：有银镜反应 加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解 滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是A、一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 B、四种物质都有C、有甲酸乙酯和甲醇 D、有甲酸乙酯和甲酸17、乙烯是有机化工生产中最重要的基础原料，请以乙烯和天然气为有机原料，任选无机材料，合成1，3丙二醇，（1，3丙二醇的结构简式为 HOCH2CH2CH2OH）写出有关反应

48、的化学方程式。18、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：（1）D的化学名称是 。（2）反应的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是 ，A的结构简式是 。反应的反应类型是 。（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。i）含有邻二取代苯环结构；ii）与B有相同官能团；iii）不与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。19、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。(1)A的

49、分子式是 。(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。A的结构简式是 。A不能发生的反应是(填写序号字母) 。a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 。(5)A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：nnOHCH2CH2OHnHClB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚

50、物，该高聚物的结构简式是 。20、化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化： A分子中的官能团名称是 。A只有一种氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 。A的同分异构体F也可以有框图A的各种变化，且F的氯取代物有三种。F的结构简式是 。21、 布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）a bcd在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a b c dF的结构简式 。D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。参考答案1. C 2、D 3、C 4.AD 5、D 6.C 7、BC 8、D 9、.AC 10.C11A12D13. B14D15 BD16 A17. 2CH2=CH2 + O2 催化剂 2CH3CHO CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl CH3Cl + H2O NaOH CH3OH + HCl 2CH3OH + O2 催化剂， 2 HCHO + 2