高三化学第二轮复习专题-离子方程式

1、本文格式为word版，下载可任意编辑高三化学第二轮复习专题-离子方程式 离子方程式 【专题目标】 理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。 【经典例题】 例 1、(2021 年上海高考题)下列离子方程式中正确的是 ( ac ) a过量的 nahso 4 与 ba(oh) 2 溶液反应： ba 2+ +2oh - +2h + +so 4 2- =baso 4 +2h 2 o bnh 4 hco 3 溶液与过量 naoh 溶液反应： nh 4 + +oh =nh 3 +h 2 o c苯酚钠溶液中通入少量 co 2 ： c 6 h 5 o +co 2 +h 2 o c 6 h 5 oh+hco

2、3 dfebr 2 溶液中通入过量 cl 2 ： 2fe 2+ +2br +2cl 2 =2fe 3+ +br 2 +4cl 解析：b 项漏写 hco 3 - 的反应的，d 项中的 br - 只是部分被氧化。 解题回顾：离子方程式正误推断自 1995 年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的推断，又增加了思维严密性的考查。 例 2、(2021 年江苏高考题)能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( a ) a 用 碳

3、 酸 钠 溶 液 吸 收 少 量 二 氧 化 硫 ：2co 3 2- +so 2 +h 2 o=2hco 3 - +so 3 2- b金属铝溶于盐酸中：al+2h + =al 3+ +h 2 c硫化钠溶于水中：s 2- +2h 2 o=h 2 s+2oh - d碳酸镁溶于硝酸中：co 3 2- +2h + =h 2 o+co 2 解析：b 项电荷不守恒，c 项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，d项碳酸镁不能拆成 co 3 2- 。 解题回顾：离子方程式正误推断: 1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反应；6.查离子配比(用量)。 例 3

4、、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( c ) a.向明矾溶液中加入等物质的量的 ba(oh) 2 溶液 al 3+ +2so 4 2- +2ba 2+ +4oh - =alo 2 - +2baso 4 +2h 2 o b.向 fe 2 (so 4 ) 3 溶液中通入足量的 h 2 s fe 3+ +h 2 s=fe 2+ +s+2h + c.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 ag + +2nh 3 h 2 o=ag(nh 3 ) 2 + +2h 2 o d.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： nh 4 + +hso 4 - +2oh - =so 4 2- +nh 3 2h 2 o 解析

5、：留意量对反应的影响。a 项中明矾和氢氧化钡是按 1:2 反应的；b 项中电荷不守恒；d 项中等物质的量反应，oh - 只和 hso 4 - 反应。 解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应留意：na 2 co 3 +hcl alcl 3 +naoh naalo 2 +hcl fe+hno 3 naoh+co 2 ca(clo) 2 +co 2 例 4：（1997 年上海市高考题）下列离子方程式书写正确的是 ( c ) a.在氯化铝溶液中加入过量的 naoh 溶液： al 3+ +3oh - =al(oh) 3 b.在硫酸铜溶液中加过量的 ba(oh) 2 溶液： ba 2+ +so

6、 4 2- = baso 4 c.在澄清石灰水中通入过量的 co 2 ：材 oh - +co 2 =hco 3 - d. 在 ca(hco 3 ) 2 溶 液 中 加 入 过 量 naoh 溶 液 ：ca 2+ +hco 3 - +oh - =caco 3 +h 2 o 解析：防止忽视过量的 co 2 使 caco 3 ca(hco 3 ) 2 。当年考生误选 d 的多，其根本缘由是没有把握过量问题处理的原则是"以少定多'，即量少者应由其化学式组成微粒之比这里是指 ca(hco 3 ) 2 中 ca 2+ 与 hco 3 - 微粒之比为 12来打算离子方程式的书写，因此，d

7、的正确离子方程式为：ca 2+ +2oh - +2hco 3 - =caco 3 +2h 2 o+co 3 2- ；至于 a 明显错误，生成的 al(oh) 3 溶于过量的 naoh 溶液，生成 naalo 2 ，正确的离子方程式为：al 3+ +4oh - =alo 2 - +2h 2 o。 解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可依据"量少全反应'，把量少的物质的物质的量定为 1，再结合参与反应的离子推断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。 【规律总结】 一、离子方程式的书写 1、 书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在） 2、 发生条件：反应物某些离子浓度的削减 3

8、、 书写规章： （1） 写离子符号的规章：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐） （2） 保留化学式的规章：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。 4、 配平规章：同时满意质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 5、 反应类型： 离子反应类型 发生的条件 实例 离子互换反应 气体 h + +hco 3 = co 2 +h 2 o 沉淀 ag + + cl = agcl 弱电解质 h + + f = hf 氧化还原反应 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2fe 3+ + 2i = 2fe 2+ + i 2 络合反应 比简洁离子更稳定的络离子生成 fe 3

9、+ + scn = fescn 2+ 水解反应 单水解：有弱电解质生成 双水解：有难溶物、气体生成 s 2 + h 2 o = hs + oh al 3+ + 3hco 3 = 3co 2 +al(oh) 3 电解 直流电源 2cu 2+ +2h 2 o=2cu+4h + +o 2 二、离子方程式的正误推断 试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面： 1、 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不行臆造产物及反应； 例如：铁与稀硝酸反应：fe + 2h + = fe 2+ + h 2 二氧气硫通入漂白粉溶液：2clo +ca 2+ +so 2 +h 2 o=caso

10、 3 +2hclo 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：so 4 2 + ba 2+ = baso 4 2、 拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式； 例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：s 2 +cu 2+ =cus 3、 不符合三个守恒：两边应同时满意质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒； 例如：铝和盐酸反应：al +2h + =al 3+ +h 2 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 加 入 h 2 o 2 ： 2mno 4+3h 2 o 2 +6h + =2mn 2+ +4o 2 +6h 2 o 4、 忽视反应物之间的量的关系 例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：oh

11、+ca 2+ +hco 3 =caco 3 +h 2 o 【随堂练习】 1.下列离子反应方程式正确的是( b ) a. 小 苏 打 溶 液 中 加 入 过 量 石 灰 水 2hco 3 - +ca 2+ +2oh - =caco 3 +co 3 2- +2h 2 o b.氯化铝溶液中加入过量氨水 al 3+ +3nh 3 h 2 o=al(oh) 3 +3nh 4 + c.氯化亚铁溶中通入氯气 fe 2+ +cl 2 =fe 3+ +2cl - d.苛性钾溶液中加入稀醋酸 h + +oh - =h 2 o 2下列离子方程式的书写正确的是 ( ad ) .过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： co

12、2 +2h 2 o+alo 2 - = al(oh) 3 +hco 3 - .在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合： nh 4 + +hso 3 - +2oh - = so 3 2- +nh +2h 2 o .氯气通入冷的烧碱溶液中：2cl 2 +20h - = 3cl - +clo - +h o .硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：h + +hco 3 - = co 2 +h 2 o 3.下列离子方程式书写正确的是 ( a ) a.标准状况下 2.24l2co 通入 1mol/l 100 ml naoh 溶液中：- -= +3 2hco oh co b.向漂白粉溶液中通入2so 气体：

13、hclo 2 caso o h so clo 2 ca3 2 22+ ¯ = + + +- + c. s na 2 水解： o h 2 s22+- -+ oh 2 s h 2 d.等物质的量的3 4 hconh 与 naoh 在溶液中反应：o h 2 nh co oh 2 hco nh2 323 3 4+ ­ + = + +- - - + 4.下列离子方程式正确的是 ( ab ) a在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： - + +322hco 2oh ba = o 2h co baco223 3+ + ¯- b在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体： -+oh so

14、 2 = -3hso c氯化铁水解： o h 3 fe23+ = + ¯ 3h fe(oh) 3 d氯气通入水中： o h cl2 2 + = - - + + clo cl 2h 5、下列反应的离子方程式正确的是 ( d ) a.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应： 2hco 3 +ca 2+ +2oh - = caco 3 +co 3 2- +2h 2 o b.向硝酸溶液中加过量氨水：oh - +h + =h 2 o c.向氯化铁溶液中加入铁粉：fe+fecl 3 =2fe 2+ +3cl - d.向硝酸镁溶液中加过量氨水：mg 2+ +2nh 3 h 2 o=mg(oh) 2 +

15、2nh 4 + 6、下列离子方程式正确的是 ( ac ) a.feso 4 酸性溶液中加入 h 2 o 2 ：2fe 2+ +h 2 o 2 +2h + =2fe 3+ +2h 2 o b.nahso 4 溶液中滴入少量 ba(oh) 2 ：h + +so 4 2- +ba 2+ +oh - =baso 4 +h 2 o c.ca(oh) 2 溶液中通入过量 co 2 ：co 2 +oh - =hco 2 - d.铜与浓硫酸反应放出 so 2 ：cu+4h + +so 4 2- =cu 2+ +so 2 +2h 2 o 7、下列离子方程式不正确的是 ( c ) a.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀

16、盐酸： co 3 2- +h + =hco 3 - b.澄清的石灰水与醋酸反应： oh - +ch 3 cooh=ch 3 coo - +h 2 o c.铝粉溶于 naoh 溶液中： al+2oh - +2h 2 o=alo 2 - +3h 2 d.偏铝酸钠溶液中通入过量的 co 2 ： alo 2 - +2h 2 o+co 2 =al(oh) 3 +hco 3 - 8、完成下列反应的离子方程式： （1）mg(hco 3 ) 2 与 hcl：hco 3 +h + =h 2 o+co 2 （2）ca(hco 3 ) 2 与 naoh：ca 2+ +2hco 3 +2oh =2h 2 o+caco

17、 3 +co 3 2 或 ca 2 +hco 3 +oh =h 2 o+caco 3 （3）ca(hco 3 ) 2 与澄清石灰水：ca 2+ +hco 3 +oh =caco 3 +h 2 o （4）mg(hco 3 ) 2 与过量 naoh：mg 2+ +2hco 3 +4oh =2h 2 o+mg(oh) 2 +2co 3 2 （5）mg(hco 3 ) 2 与过量澄清石灰水： mg 2+ +2hco 3 +2ca 2+ +4oh =2h 2 o+ mg(oh) 2 +2caco 3 9、写出下列反应的离子方程式 氯气通入溴化亚铁溶液中当 n(cl 2 )：n(febr 2 )为： （1）1：2 时：cl 2 +2fe 2+ =2cl - +2fe 3+ （2）3：2 时：3cl 2