人教版高中化学选修4练习：第二章第三节第1课时化学平衡状态Word版含答案

1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第 1 课时化学平衡状态-课堂演练当堂达标课堂演练当堂达标一一（对应学生用书 P27）1.对于可逆反应 M +NLQ 达到平衡时，下列说法正确的是（）A . M、N、Q 三种物质的浓度一定相等B.M、N 全部变成了 QC.反应混合物各成分的百分组成不再变化D .反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保 持不变。答案：C2.下列反应不属于可逆反应的是（）A . SO2溶于水生成 H2SO3和 H2SO3分解B.H2跟 12化合成 HI 和 HI 分解C.SO2跟 02化合成 SO3和 SO3分解D.电解水生成 H2与 02和

2、H2与 02转化成水解析：A 项 S02溶于水生成 H2SO3, S02+ H2OH2SO3, B 项，H2+ I22HI , C 项 2SO2+ 022SO3, 上述三个反应，正、逆反 应的反应条件相同，故都属于可逆反应。电解水生成H2与 02和 H2与 02生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。答案：D3. 可逆反应 N2+ 3H22NH3,在容积为 10 L 的密闭容器中 进行，开始时加入 2 mol N2和 3 mol H2,达平衡时，NH3的浓度不可 能达到()A.0.1 mol L一1B. 0.2 mol L一1C. 0.05 mol L rD. 0.15 mol L一1解析：2

3、 mol N2和 3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则 3 molH2完全反应，生成 2 mol NH3,此时 NH3浓度为 0.2 mol Lr 1, 但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到 0.2mol L1。答案：B4 .一定条件下，反应：2A(g) + 2B(g)-3C(g) + D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是()A .单位时间内生成 n mol B，同时消耗 3n mol CB .容器内压强不随时间变化C.混合气体的密度不随时间变化D .单位时间内生成 2n mol A，同时生成 n mol D解析：此反应是反应前后气体的体积

4、不变的反应，只要反应一开始，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时间变化，故气体的 总压强、气体的密度不变(m、V 均不变)，不能说明达到平衡状态； 单位时间内生成 2n mol A，则消耗 n mol D，同时生成 n mol D，则 正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。答案：D5.一定条件下，可逆反应 2A(g)B(g) +3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率Av(A) = 2 mol L1 min1v(B) = 2 mol L1 min1Bv(A) = 2 mol L1 min1v(C) = 2 mol L1 min1Cv(A) = 1 mo

5、l L1 min1v(B) = 2 mol L1 min1Dv(A) = 1 mol L1 min1v(C) = 1.5 mol L71 min1解析：根据平衡状态的判断依据 v(正)=v(逆)知，v(A) ： v(B) ： v(C) = 2 : 1 : 3,即 D 中的反应达到平衡。答案：D6 .在 200C,将 a mol H2(g)和 b mol 12(g)充入到体积为 V L 的 密闭容器中，发生反应：I2(g)+ H2(g)2HI(g)。(1) 反应刚开始时，由于 c(H2) =_ , c(l2)=_ 而c(HI) =_ ，所以化学反应速率 _ 大，而_ 最小(为零);(2) 随着反

6、应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_ , c(l2)_，而 c(HI)_ ，从而化学反应速率 v(正)_，而 v(逆)_；(3) 当反应进行到 v(正)与 v(逆)_时此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产 率及各组分的分压都将 _ 。解析：由题意可知，反应刚开始时，c(H2)和 c(I2)最大，分别为 Vmol L1、V mol L1,而 c(HI)为 0,故 v(正)最大，v(逆)=0;随 着反应的进行，H2和 I2不断消耗，其浓度逐渐减小，故 v(正)减小， 而 HI 的

7、浓度逐渐增大，v(逆)增大，当 v(正)=v(逆)时即达平衡状态，外界条件不变，则平衡不移动，题中各种量都将保持不变。ab答案： （1）amol L1Vmol L10 v（正）v（逆）（2）减小减小增大减小增大（3）相等保持不变| |- 课后作业知能强化课后作业知能强化-（时间：40 分钟满分：100 分）一、选择题（本题包括 6 个小题，每小题 8 分，共 48 分。每小题 只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A .可逆反应的特征是正反应速率总是与逆反应速率相等B .在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C.任何化学反应都有一定的可逆性，但不能都称为可逆反应D .可

8、逆反应在开始时，总是正反应速率大于逆反应速率解析：本题主要考查可逆反应的概念。可逆反应在达到平衡时，正反应速率和逆反应速率才能相等； 针对气体参加的反应，若反应前 后气体总体积相等，改变压强不会影响平衡的移动；可逆反应可以从 两个方向或任意一种状态开始进行，并非一定从指定方向开始。答案：C2. 可逆反应 2SO2（g） + O2（g） 2SQ（g），充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的（）A. 多余的氧气中B .生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中D .二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：1802的加入定会与 SO2结合生成含18O 的 S03,同时含有18O 的SO3又

9、会分解得到 SO2和 02，使得 SO2和 02中也含有180, 因此180 存在于 S02、02、S03这三种物质中。答案：D3.N2+ 3H2=2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平 衡状态。则下列说法中正确的是（）A . N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.N2、H2、NH3的质量相等D .改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化解析：达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应 的速率相等，A 项不正确；达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生 变化，但它们的质量或浓度不一定相等，故 B 项正确，C 项不正确； 化学平衡是动态平衡，若条件变化时平衡发生移动

10、，N2、H2、NH3的浓度会随之改变，D 项不正确。答案：B4 .在一定量的 密闭容器中进行反应：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）。已知反应过程中某一时刻 N2、出、NH3的浓度分别为 0.1 molL1、0.3 mol L一1、0.2 mol L一1。当反应达到平衡时，可能存在 的数据是（）A.N2为 0.2 mol L1, H2为 0.6 mol L1B.N2为 0.15 mol l_1C.N2、H2均为 0.18 mol L1D.NH3为 0.4 mol l_1解析：反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小 于100%，所以 A、D 错误；从题给量的关系知无论反应进行

11、到什么 程度，c（N2）:C（H2）= 1 : 3,因此两者不可能同时均为 0.18 mol L一1。答案：B5.定条件下反应 2AB（g）A2（g）+ B2（g）达到平衡状态的标 志是（ ）A .单位时间内生成 n mol A2，同时消耗 2n mol ABB .容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存C.混合气体的总压强不再变化D .容器中各组分的物质的量分数不随时间变化解析：A 中反应方向一致，不能判断。B 此反应为可逆反应，任 何时候容器内，3 种气体 AB、A2、B2都共存，不能判断。C 此反应 是气体反应物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的 反应，混合气体的总压强是不变

12、量，不能判断。D 可直接判断反应达 平衡。答案：D6.定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1 : 2 置于密闭容器中发生反应：N02（g） + S02（g）S03（g） + NO（g）AH = 41.8kJ mol1，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A .体系压强保持不变B .混合气体颜色保持不变C. SO3和 NO 的体积比保持不变D. 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2解析：由于该反应为前后气体体积相等的反应， 体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡，A 错误；SO3与 NO 的体积比始终保持 1 : 1, C 错误；消耗 SO3和生成

13、 NO2为同一方向的反应，D 错误答案：B二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 52 分)7. (16 分)将 2 mol SO2和 1 mol 02充入体积为 2 L 的密闭容器 中，在一定条件下发生反应 02(g) + 2SO2(g)2SO3(g)。经过 10s 达到平衡状态，此时 c(S03)= 0.4 mol L1。(1)在达到平衡的过程中 v(SOQ =_。(2)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会 发生变化，所以可以通过改变条件使 S03的平衡浓度变为 1 mol L一1你认为这种说法正确吗？ _填“正确”或“不正确”)。解析：(1)平衡时 c(S03) = 0.

14、4 mol L一1,则转化的 c(S02) = 0.402-2SO3是可逆反应，改变任何条件都不可能使之进行到底,所以该说法不正确答案：(1)0.04 mol L71 s-1(2)不正确8.(18 分)在 2 L 密闭容器内，800C时反应 2N0(g) +O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/S012345mol L1v(S02)=0.40.4motmot1 1=0.04 mol L-1 s2SO2+n (NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示 NO2的浓度变化的曲线是 _。用 O2表示从0 2 s 内该反应的

15、平衡速率 v =_ 。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 _ 。A . v(NO2)= 2v(O2)B .容器内压强保持不变C. v逆(NO) = 2v正(02)D .容器内密度保持不变解析： 该反应达平衡时， n(NO) = 0.007 mol,此时 n(NO2)= 0.013 mol，其浓度变化量为 0.006 5 mol L1 2，所以表示 NO?浓度变化的曲 线是 b。在(2)中，A 表示是同一方向的速率，在任何时候都成立，而 D 中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。答案：(1)b1.5X10_3mol - L一1(2) BC9. (18 分)在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和0.2 mol 的 H2O， 在催化剂存在的条件下加热至高温， 发生如下反 应： CO(g)+ H2O(g)-CO2(g)+ H2(g)AH0。反应中 CO2的浓 度随时间变化情况如图：1 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为_ 反应达到平衡时，c(H2) =_。2 判断该反应达到平衡的依据是_。1CO 减少的化学反应速率和 CO2减少的化学反应速率相等；2CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；3CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；4正、逆反应速率都为零。解析：