2021届高三化学二轮冲刺新题专练——反应原理的探究型实验(解析)

1、2021届高三二轮冲刺新题专练反响原理的探究型实验解析1. 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与反响的过程，装置如下图.实验步骤：在烧瓶中参加；将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；加热烧瓶至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去烧瓶中溶液变为棕黄色.段时间后 颜色不再变浅，但 NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体.烧瓶中液体变为浅绿色.根据以上实验答复：觀旋狀铁丝液 HaSO*A身下 Y ¥ 耳品红溶液NaOH沼液在步骤中现象说明;在步骤写出步骤设计实验证明反响后的溶液中有中，品红褪色的原因是 ;中，使溶液变为浅绿色的可能原因

2、用离子方程式表示2. 为检验溶液中是否含有，某同学采用向溶液中先加，再加溶液的实验方案，假设有白色沉淀生成，那么证明有。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。实验一：向溶液中滴加溶液编号溶液溶液现象体积浓度体积滴浓度1l32出现大量白色沉 淀113出现少量白色沉 淀113有些许浑浊113无明显变化实验一中产生沉淀的离子方程式为 。学生设计了如下表格对实验一进行理论计算推理，请完成表格 表中不要留空格： 时,编号起始浓度混合后浓度混合液中的最小理论检出浓度2假设向1mL某溶液中参加3滴溶液，结合上面数据，以下推理合理的是填字母序号。混合液中时不会产生沉淀混合液中时不会产生沉淀无论浓度如

3、何都会产生沉淀假设使用溶液，可根本排除对检验构成的干扰将实验一中编号中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大局部应该形成沉淀，这与"有些许浑浊的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的根底上继续 设计了以下实验。实验编号溶液现象向沉淀中滴加硝酸后的现象浓度2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解； 改加浓硝酸，沉淀较快消失出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀根本消失对于溶于硝酸的原因提出了如下假设，请补全假设一。：、;假设二可能的原因是与 形成配位化合物假设一：。假设二：对溶解起作用。从以下 限 选 试 剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设 二是否成立。请写出实验步骤和结论。

4、限选试剂：固体、浓 、饱和溶液、固体。通过 的实验，假设证实假设一成立，请用平衡理论解释溶解的原因：3. I某学习小组做与反响的实验，发现一些有趣的现象：取适量固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量固体置于试管中，加水使其充分反响至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。答复有关问题。 可看作二元弱酸对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为 。由 实验现象所得出的有关结论是：有氧气生成； 。为探究与 反响的机理，他们在老师的指导下设计了以下图所示装置。连接好装置，翻开 、，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反响后用气球鼓

5、气，溶液变浑浊，酸性溶液褪色。分别取 A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取 A、C中溶液分别参加少量 二氧化锰，充分振荡，发现均反响剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反响后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。喷头双连打气球z溶港阻Q AKMnO49> n .菱憎水用离子方程式表示溶液褪色的原因在酸性条件下被复原成中冰盐和C中热水的作用分别是用化学方程式表示溶液变浑浊的原因与 反响的机理是用化学方程式表示第一步，第二步。假设向中滴加适量的稀盐酸， 也能同样产生使木条复燃的气体，请写出该反应的化学方程式4. 请答复：的

6、电子式。镁燃烧不能用灭火，用化学方程式表示其理由 。在AgCI沉淀中参加KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反响的离子方程式。完成以下氧化复原反响的离子方程式：化合物甲和都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和反响生成甲。甲与水反响可产生，甲与 反响可得到。将甲加热至完全分解， 得到金属钠和已折算成标准状况的。请推测并答复：甲的化学式。某同学认为：用惰性气体赶尽反响体系中的空气，将铁和盐酸反响后的气体经浓硫酸枯燥，再与金属钠反响，得到的固体物质即为纯洁的甲取该固体物质与水反应，假设能产生 ，即可证明得到的甲一定是纯洁的。判断该同学设想的制备.和验纯方法的合理性并说明理由 。5. 用含钴废催化

7、剂含Co、Fe、以及不溶于酸的杂质制备氯化钴晶体与黄钠铁钒的工艺流程如下完全沉淀形成时的NajCO!HtSO(NiCKS M 节 pH-3會怙废萤此剤一-醉 ffiF_*1AH I ft嵐矶过谑D一竇第铁風CoClf 6Ht0-*_1tM 1 j tKtt 1HCIat 酒gg诃节pH-9答复以下冋题：“酸溶时，先溶解生成，然后被Fe复原成转化成的离子方程式为。为提高酸溶速率，可采取的措施有填两种即可。“氧化时，复原产物为，那么氧化剂与复原剂的物质的量之比为 “成矶时，发生反响的离子方程式为 ，假设pH太小，那么黄钠铁钒的产率填“偏大 “偏小或“不变。制得黄钠铁钒后，需要对其进行洗涤，确认其已

8、经洗涤干净的操作是 。“溶解时发生反响的化学方程式为。钴是第四周期 忸族元素，原子序数为27,原子的最外层电子数为2,钴的原子结构示意图为 从溶解后的溶液中得到氯化钴晶体的操作是、过滤、洗涤、枯燥。6. 以黄铜矿 主要成分二硫化亚铁铜为原料，用溶液作浸取剂提取铜,总反响的离子方程式是：上述总反响的原理如图 1所示正极的电极反响式是 BffSJt/hlfipH一定温度下，控制浸取剂，总体积为1L,取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验，结果如图：实验操作I参加足量溶液II参加足量溶液，通入空气出参加足量溶液溶液，再参加少量曲线IV是在实验I的根底上改变溶液的 pH所得实验结果，请分析pH从2到3,

9、浸出率明显下降的原因用离子方程式描述 比照实验I、H ,通入空气，浸出率提髙的原因是 由实验 川推测，在浸取过程中作催化剂，催化原理是：写出上述ii的离子方程式溶液，充分混合后静置取，证明发生反响i为证明该催化原理，进行如下实验： 取少量黄铜矿粉末，参加少量上层淸液，参加稀盐酸，观察到溶液中取少量 粉末，参加溶液，充分混合后静置.取上层淸液，参加稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反响ii假设实验中样品含铜a mol，那么实验I的平衡常数 杂质不参与反响，只要求列出计算式，不必算出结果.为了进一步研究上述实验川结论的可靠性，査得资料,，试计算，使饱和溶液中的开始转化为AgCI沉淀所需盐酸的最低浓度为

10、.7. 氯碱工业是最根本的化学工业之一，其产品用途广泛.写出氯碱工业电解食盐水离子方程式 .某同学采用如图装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如表一： 表一：装置编号条件控制测定结果阴极阳极溶液浓度温度电解电压气体阴：阳0ICC258:1II饱和255:1III饱和504:1IVFeC饱和50:1电解电压：开始发生电解反响时的电压比照实验I和n阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，其它气体的化学式为.资料显示：“较低的电解电压有利于节能降耗结合上表中川和"的数据，解释w更有利于节能降耗的原因 .资料显示“氯碱工业中采用金属阳极材料，可以降低电解，实现节能降耗

11、， 该同学用的饱和 NaCI溶液进行实验验证，结果如表二：表二：装置编号电7 材;阴 极极 料阳极电解电压现象VIFeFe阴极：产生无色气体U形管底部：有白色沉淀生成VIIFeCu2阴极：产生无色气体阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色， 最后变成砖红色实验 VI中，该同学通过检验阴、阳极附近溶液所含离子，推断产生白色沉淀为对阳极产生的离子进行检验：取阳极附近少量溶液于试管中，证明阳极产生该同学经查阅资料分析认为：“实验VII中白色沉淀是CuCI，淡黄色沉淀是CuOH .阳极生成CuCI的电极反响式为.用化学用语和必要文字解释阴极区白色胶状沉淀转

12、化为淡黄色的原因.该同学通过以上探究认为，氯碱工业中不能采用Fe、Cu作阳极材料.综合以上探究，你对氯碱工业中电解食盐水条件控制的建议有 至少写出两条8. 氮化铝是一种新型的无机非金属材料,中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得.被广泛应用于集成电路生产领域.在氮气流高温方程式为：反响中原料配比不当或反响不完全等因素都会造成产品中含有C、 或 等杂质.请答复以下问题:探究氮化铝与酸的反响.步骤1 :取少量样品于试管中，滴加稀溶液至样品全部溶解；步骤2 :检验生成产物中含有；写出AIN与稀反响的化学方程式 测定样品中AIN的含量，请选择适宜的药品和装置，按气流方向连接各装置,其顺序为： ，假设样品质量

13、为，称量C增重那么AIN的质量分数是试栉试柑 tS HjSO+少量固体析出.油状液滴的成分是实验室可利用与水反响来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好，如图 将装置放置在光亮的地方 日光没有直接照射，一会儿后，观察到 ，量筒壁上有油状液滴生成，水槽中有写分子式饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是请结合方程式及必要的文字解9. 某学习小组做与反响的实验，发现一些有趣的现象：取适量固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量固体置于试管中，加水使其充分反响至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。答复有关

14、问题。写出的电子式。可看作二元弱酸对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为 。由 实验现象所得出的有关结论是：反响的离子方程式反响的机理，他们在老师的指导下设计了如下图装置。连接、,通过注射器注入适量蒸馏水， 充分反响后用气球鼓气，溶溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，C中溶液缓慢褪色。另取 A、C中溶液分别参加少量二氧有氧气生成；b.与为探究 与好装置，翻开液变浑浊，酸性以后A中溶液很快褪色，化锰，充分振荡，发现均反响剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木 条复燃，向反响后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。中冰盐和C中热水的作用分别是,

15、 。用化学方程式表示变浑浊的原因。用离子方程式表示溶液褪色的原因在酸性条件下被复原成与反响的机理是用化学方程式表示第一步，第二步假设向中滴加适量的稀盐酸， 也能产生同样的气体，请写出该反响的化学方程式。10. 为探究 与氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：相关物质的溶解度：甲同学的实验如下：序号操作现象实验I将2mL溶液参加到产生白色沉淀，随后有黑色固体产1mL溶液中生取上层清液，滴加 KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为 Ag白色沉淀的化学式是 甲同学得出氧化了的依据是 乙同学为探究和反响的程度，进行实验 n.按如图连接装置并参加药品 盐桥中的物质不参与反响 ，发现电压表指针偏移.

16、偏 移的方向说明：电子由石墨经导线流向银放置一段时间后，指针偏移减小.随后向甲烧杯中逐渐参加浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移.中甲烧杯里的电极反响式是 .中电压表指针逆向偏移后，银为 极填"正或"负由实验得出和反响的离子方程式是.为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验川将2mL溶液参加有银镜的试管中银镜消失实验IV将溶液参加有银镜的试管中银镜减少，未消失实验V将2mL溶液参加有银镜的试管中银镜消失实验川填“能或“不能证明 氧化了 Ag，理由是石甲乙用化学反响原理解释实验"与V的现象有所不同的原因： 11. 高

17、纯是广泛用于电子行业的强磁性材料.为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解.I实验室以为原料制备制备溶液：主要反响装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反响电炉以下措施中，目的是加快化学反响速率的是填标号A.参加前先研磨搅拌提高混合气中比例第10页，共32页电电炉实验室制取的原理是选择如图2所示局部装置与图装 1置相连制备溶液，应选择的装置有填标号SO；5假设用空气代替进行实验，缺点是 酸性环境下不易被氧化制备固体：实验步骤：向溶液中边搅拌边参加饱和溶液生成沉淀，反响结束后过滤；在下烘干得到纯洁枯燥的固体.步骤 需要用到的试剂有 n设计实验方案利用沉淀转化的方法证明：

18、 为难溶于水的浅绿色固体证明的第二步电离不完全：查阅资料说明12. 含重金属离子 如铬、锰、铅等 废水的常见治理方法有化学复原法、化学氧化法、吸附法等工艺。化学复原法除取合的模拟水样分别在不同 PH条件下，向每个水样中分别加一定量的、，搅拌，充分反响，然后滴加悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图 1所示。1200NdlSO,S 910)1 I；pH 1 1(WO mp - L 'hi訐的虚打 n-S 1000 Eg * L 'Nfa+MnOj MjMT002I在酸性条件下,离子方程式：使复原成为，请写出与反响的时，亚铁盐对价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是 分析比拟

19、亚铁盐和亚硫酸盐去除价Cr的效果。I亚铁盐在中性和碱性条件下，对 价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐那么相反；n . 。化学氧化法除。相同条件下，按 I、n两种方案氧化除去水样中，调定不同pH，相同反响时间的，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是 氧化实验中除的最正确条件为石墨烯吸附法除不同的PH会使石墨烯吸附剂外表带上不同的电荷，如图3为pH对吸附率的影响，其原因是 13. 某实验小组在Cu与反响的实验中观察到一系列有趣的现象，于是他们做了一系列实验探明真相。实验装置试管中试剂滴管中试剂现象n1r实验一先参加，再参加足量Cu 粉溶液先出现红 色，参加Cu粉 后很快褪色，并

20、立即有白色沉 淀生成实验二慢慢出现白色 沉淀，放置一天 后溶液变为无 色，且试管底部 有大量白色沉 淀实验三混合溶液立即出现白色沉淀，且局部出现红色实验四瞬间变为红色， 短时间观察不到白色沉淀查阅资料：和CuSCN都是白色沉淀，且;属于拟卤素，性质与卤素相似。请答复以下问题：用离子方程式解释实验一中溶液变为红色的原因:经分析实验一中的白色沉淀更可能是CuSCN，实验依据是试写出与KSCN反响的化学方程式： 实验三、实验四的实验目的是 。实验结论是。实验三中局部出现红色，可能原因推测：推测1 :是混有 的推测2 :是在后续反响中产生的设计实验 如图 验证推测1不成立，推测2成立。I-Fet&am

21、p;试剂A试剂B8 pLXs! ink 0.1FeSO4试剂A为，试剂B为。实验现象为 。用离子方程式表示红色出现的原因： 。提示：与 的氧化性相近14. 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用.jai-Ml- it團N睹墩我中瓶内压强羹化曲线某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理图.制取氨气.烧瓶中制取的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满的方法是 .关闭a,将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口 c,翻开b，完成喷泉实验，电脑绘 制三颈瓶内气压变化曲线图 图2中 点时喷泉最剧烈.测定的浓度及电离平衡常数从三颈瓶中用 填仪器名称 量取氨水至锥形瓶中，用滴定用pH计采集数据、电脑绘

22、制滴定曲线如以下图.据图，计算氨水的浓度为 ；写出电离平衡常数的表达式，当时计算 的近似值， .关于该滴定实验的说法中，正确的选项是 .A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B. 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高.15. I为证明具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入溶液中，观察到 Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学 得到具有较强氧化性的结论.乙同学提出了不同的看法：“溶液具有酸性，在此酸性条件下也能氧化Cu，并设计实验进行探究：水解反响平衡常数请答复：请利用所提供的试剂，

23、帮助乙同学完成实验方案设计.试剂：溶液、Cu片、精密pH试纸 、硝酸钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、蒸馏水.万案丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用 pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下.实验内容实验现象甲冋学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升乙冋学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化.据实验现象写出发生反响的离子方程式:导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 解释乙同学的实验现象 请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学到达实验目的 n聚合氯化铁铝 简称，其化学通式为某同学为测定其组成，进行如下实验： 准确称取0g样品，溶于水，参加足量的稀氨水，过滤，将滤渣

24、灼烧至质量不再变化，得到Og固体.另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中参加适量 Zn粉和稀硫酸，将完全复原为用另准确称取等质Og白色沉淀.相对原标准溶液滴定 ，消耗标准溶液的体积为量样品，用硝酸溶解后，参加足量溶液，得到子质量或式量：假设滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的含量将“偏高 “偏低或“不变通过计算确定PAFC的化学式写出计算过程；不要求写出反响方程式;m为聚合度，不必求出答案和解析1.【答案】在常温下铁在浓硫酸中发生钝化生成的二氧化硫具有漂白性， 取适量反响后的溶液放入试管中，参加KSCN 溶液无明显现象，再参加少量氯水，溶液变红那么证明溶液中含有 但不含【解析】解：常温下将Fe

25、丝插入硫酸中会有气泡产生，说明发生了反响，但一会儿后即停止，说明 Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反响的进一步进行， 故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；与浓反响可能是浓强氧化性或是发生置换反响生成 ，那么实验现象品红溶液褪色说明产生的是 气体，故答案为：生成的二氧化硫具有漂白性；溶液变为浅绿色说明产生了，一种可能是Fe与反响生成，也存在离子转化为 ，故答案为：，；取适量反响后的溶液放入试管中，参加 KSCN 溶液无明显现象，再参加少量氯水， 溶液变红那么证明溶液中含有但不含 ；故答案为：取适量反响后的溶液放入试管中， 参加 KSCN 溶液无明显现象，再参加少量 氯水，溶液变红那么证明溶液中

26、含有但不含 在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；根据二氧化硫具有漂白性的知识来答复；金属铁可以和稀硫酸反响还可以和三价铁反响；溶液中加硫氰化钾溶液，不变红色，说明没有三价铁离子，再加氯气变红色说明含 有亚铁离子；此题考查了实验探究 Fe和反响的过程，题目难度中等，侧重于考查学生的实验操作和处理实验数据能力，明确反响原理和有关物质的性质是解题的关键2.【答案】 ；12；ad；假设一：对溶解起作用；，充分振荡。假设沉淀溶解，饱和溶液，充分振荡。假设沉淀溶解， 与 结合不断溶解。取少量固体于试管中，参加一定量浓说明假设一成立；取少量固体于试管中，参加一定量说明假设二成立；固体在水中存在平衡：生成 ， 浓度

27、降低，平衡正向移动，【解析】【分析】此题主要考查的是物质性质的探究， 意在考查学生的探究能力和知识应用能力， 理解探 究过程中的反响原理和探究方法是解题的关键。【解答】 硫酸银为微溶于水的白色沉淀，故硫酸钠中滴入硝酸银生成白色沉淀的离子反响方程式为，故答案为:比照实验得知，应为稀释10倍，故 中银离子浓度为中硝酸银浓度为，故混合液中的最小理论检出浓度为，向1mL某溶液中参加3滴依据实验得此种银离子浓度下，当故a正确；由以上分析可知，混合液中时会产生依据AB可知，硫酸根离子到达一定程度，会产生硫酸银沉淀，故 由此实验得出，假设使用，可根本排除故d正确，故答案为：溶液,时才会产生沉淀,沉淀，故b错

28、误；c错误；检验构成的干扰，；12； ad;硝酸只能电离出氢离子和硝酸根，结合题意，假设二为:据此得出假设一：对溶解起作用，故答案为： 对溶解起作用；根据题干信息，结合所给试剂， 计实验为：取少量 说明假设一成立。 故答案为：取少量 说明假设一成立。假设硝酸钠能使硫酸银溶解， 管中，参加一定量 故答案为：取少量 淀溶解，说明假设二成立。溶解的原因是固体于试管中，参加一定量浓溶解起作用,假设浓硝酸能溶解硫酸盐，那么说明假设一成立，设，充分振荡。假设沉淀溶解，固体于试管中，参加一定量浓，充分振荡。假设沉淀溶解,说明假设二成立，设计实验为：饱和溶液，充分振荡。假设沉淀溶解，说明假设二成立。 固体于试

29、管中，参加一定量饱和溶液，取少量固体于试曰. 定量充分振荡。假设沉故答案为： 结合生成结合生成，固体在水中存在平衡：浓度降低，平衡正向移动，固体在水中存在平衡：浓度降低，平衡正向移动,不断溶解。不断溶解。，与3.【答案】反响放热防止生成的分解分解；使或氧气氧化【解析】【分析】此题考查了探究过氧化钠与水的反响原理，题目难度中等，明确实验目的及双氧水的性质为解答关键，注意掌握过氧化钠与水反响的机理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解答】开始时试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明与反响生成了碱和，然后滴入的稀盐酸中和 NaOH，在C中分解生成，可看作二元弱酸对应的盐，其第一

30、步完全水解离子方程式为故答案为：；适量固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧，结合可燃物燃烧的条件，可知与水反响，除生成氧气，此反响 还是放热反响;故答案为：反响放热;双氧水不稳定，温度过高容易分解，那么A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高分解；C中用热水浴可使分解；故答案为：防止生成的分解；使溶液中滴加溶液，有S生成,分解；结合原子守恒和电子守恒，发生反响的化学方程式为；故答案为：；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，使溶液褪色，表达了双氧水的复原性，反响的离子方程式为：；故答案为：；根据实验可知，过氧化钠与水反响的机理为：与 反响生成， 遇 热分解生成氧气，反响方

31、程式为:故答案为:中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性,过氧化钠和盐酸反响生成氯化钠、氧气和水，反响的化学方程式为： 故答案为：4.【答案】 I « «(2)23fry + CO澤 2MgO + C，5， ， 2， 10，制备过程不合理，因为盐酸易挥发，中混有HCI，导致产物中有 NaCl。验纯方法不合理，如果有 Na剩余，Na与水反响也会生成【解析】【分析】 此题主要考查的是常见元素以及其化合物的知识，综合性较强，涉及电子式的书写、物 质的判断、氧化复原反响的是电子守恒、化学反响方程式书写、实验方案的评价等，难度较大。【解答】双氧水为共价化

32、合物，分子中存在两个氧氢键和一个键，双氧水的电子式为： 4 I-故答案为：.呕 *4 I-高温下，Mg与二氧化碳反响生成 MgO，化学反响方程式为：g +叮 '沁迂，不能起到灭火的作用,故答案为：一.k + Xj'F洼彳-沉淀中参加KBr溶液，生成了更难溶的 AgBr沉淀，离子反响方程式为：故答案为：；此反响中Mn由 价降低到 价，得到5个电子，C由 价升高到 价失去1个电子，2个C失去2个电子，故高锰酸根与草酸根的化学计量数分别为2和5，据此配平得，故答案为：，5，2，10，；一定条件下金属钠和反响生成甲，将甲加热至完全分解，得到金属钠和已折算成标准状况的 。 ，那么 ，根据

33、化合价关系，可推出甲的化学式为 NaH，制备它的反响方程式为- '，： m汀故此化合物为NaH，故答案为：NaH ；制备过程不合理，盐酸易挥发，中混有HCI，导致产物中有 NaCI。铁与盐酸反响生成 ，经浓硫酸枯燥，再与金属钠反响，产生NaH，但 的量缺乏会有钠单质残留， 固体不纯 同时，也会有氢气放出，无法证明固体甲纯洁，故答案为：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，中混有HCI，导致产物中有 NaCI。验纯方法不合理，如果有 Na剩余，Na与水反响也会生成；。5.【答案】；搅拌、加热、适当提高硫酸浓度等；:6；偏小;取最后一次洗涤液，参加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，假设无白色沉淀产生，那

34、么黄钠 铁钒已洗净；蒸发浓缩；冷却结晶。【解析】【分析】此题考查物质的制备，涉及了实验中物质别离和提纯的方法和根本操作综合应用、铁和铁的重要化合物的性质以及氧化复原反响等知识点，难度较难。【解答】酸溶时，三氧化二铁溶于酸中反响生成硫酸铁，生成的硫酸铁会被铁复原为硫酸亚铁，其离子方程式为：；为提高酸溶速率，可通过搅拌、加热或者提高硫酸浓度等措施；故答案为：；搅拌、加热、适当提高硫酸浓度等；氧化时氯酸钠作氧化剂被复原，作复原剂被氧化，其离子方程式为：，那么氧化剂与复原剂的物质的量之比为:故答案为:成矶时，除了氧化所得的物质还有参加的碳酸钠，依据黄钠铁钒的组成可得反响的 离子方程式为：；假设pH太小

35、，不能及时生成二氧化碳逸出，那么黄钠铁钒的产率偏小;故答案为: 偏小;确认黄钠铁钒已经洗涤干净即证明外表无附着的，那么操作为：取最后一次洗涤液,参加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，假设无沉淀，那么已洗净；故答案为：取最后一次洗涤液，参加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，假设无沉淀，那么已洗净;根据条件可知沉淀为，加酸时发生中和反响，其化学方程式为:6.【答案】应通入后，发生反移动降低，无明显现象升高，总反响的平衡正向 的;钴的原子结构示意图为 ： ；故答案为:结晶的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥; 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。【解析】解:失电子发生氧化，负极是失电子发生氧,，正极是铁离子得到

36、电子生成亚铁离子，电极反响为: 故答案为：曲线IV是在实验I的根底上改变溶液的 pH所得实验结果，请分析pH从2到3 ,浸出率明显下降的原因：，故答案为：；一定温度下，控制浸取剂，取三份相同质量黄铜矿粉末，参加足量溶液，发生反响生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子， 通入 后，发生反响，降低，升高，总反响的平衡正向移动，故答案为：通入后，发生反响，降低，升高，总反响的平衡正向移动；由实验III推测，在浸取 过程中作催化剂，催化原理是银离子参与反响最后又生成，和铁离子发生氧化复原反响生成银离子和硫单质：故答案为：取少量黄铜矿粉末，参加少量无银离子，；溶液，充分混合后静置，

37、溶液中故答案为：无明显现象；证明发生反响，选择溶液需要溶解粉末生成银离子来验证银离子的存在，故答案为：的溶液；一定温度下，控制浸取剂，总体积为1L，参加足量溶液，发生反响，图象可知浸出率为，结合三行计算列式，固体不写入平衡常数计算,起始量00变化量平衡量故答案为：；饱和 溶液中参加 氯化银到达饱和至少需要的氯离子浓度故答案为:，正极是铁离子得到电总反响的离子方程式是子生成亚铁离子，负极是失电子发生氧化反响;溶液PH增大铁离子水解程度增大，形成氢氧化铁;一定温度下，控制浸取剂，取三份相同质量黄铜矿粉末，参加足量溶液，发生反响生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反响正向进

38、行程度增大；由实验 川推测，在浸取过程中作催化剂，银离子参与反响最后又生成；取少量黄铜矿粉末，参加少量溶液，充分混合后静置，溶液中无银离子；证明发生反响，选择溶液需要溶解粉末生成银离子来验证银离子的存在；一定温度下， 控制浸取剂，总体积为1L ,参加足量溶液，发生反响，图象可知浸出率为，结合三行计算列式，固体不写入平衡常数计算，；饱和 溶液中，参加氯化银到达饱和至少需要的氯离子浓度结合溶度积常数计算得到.此题考查了氧化复原反响、性质实验验证、溶度积常数计算、电解原理的理解和电极反 应书写，掌握根底是解题关键，题目难度中等.电解7.【答案】IV的电压低 滴加少量的铁氰化钾，假设出现蓝色沉淀阴极区

39、产生的使CuCI沉淀转化为更难溶液的 CuOH沉淀 饱和食盐水，溶液保持较高温度，应用不 参与反响的金属电极等【解析】解：电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反响的离子方程电解式为：电解故答案为：电解饱和的氯化钠相当于电解水，阳极失电子发生氧化反响，贝U，故气体的化学式为，故答案为：；因为较低的电解电压有利于节能降耗，IV的电压 伏，川的电压4伏，那么IV的电压低于川的电压，故W更有利于节能降耗，故答案为：IV的电压低；取阳极附近少量溶液于试管中，滴加少量的铁氰化钾，假设出现蓝色沉淀，证明阳极产生故答案为：滴加少量的铁氰化钾，假设出现蓝色沉淀；阳极失去电子发生氧化反响，故电极反响方程

40、式为，故答案为：；阴极区白色胶状沉淀转化为淡黄色的原因是阴极区产生的使CuCI沉淀转化为更难溶液的CuOH沉淀，故答案为：阴极区产生的使CuCI沉淀转化为更难溶液的 CuOH沉淀；电解食盐水条件控制的建议有采用饱和食盐水，溶液保持较高温度，应用不参与反应的金属电极等，故答案为：饱和食盐水，溶液保持较高温度，应用不参与反响的金属电极等.电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱；电解饱和的氯化钠相当于电解水，据此进行分析；据题干的信息进行分析；离子的检验；阳极失去电子发生氧化反响，据此书写电极反响方程式；阴极区产生的使CuCI沉淀转化为更难溶液的 CuOH沉淀；电解食盐水条件控制的建议有采用饱和食盐

41、水，溶液保持较高温度，应用不参与反 应的金属电极等，据此进行分析.此题考查化学方程式、电极方程式的书写，离子的检验以及电解食盐水条件控制等，本 题难度中等.8.【答案】；B ；D;C；、，反响中生成 HCI生成，使难度增大，促使上述平衡逆向进行生成氯化钠晶体【解析】解：检验生成产物中含有，取少量样品于试管中，滴加稀至溶液呈酸性，取反响后的溶液参加足量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，假设试纸变蓝，说明存在，AIN与稀反响的化学方程式：；故答案为：；为测定AIN的含量，分析 AIN能够水解生成氢氧化铝和氨气，氨气是碱性气体，在 装置B中参加样品滴入氢氧化钠溶液反响生成氨气，

42、用装置D中碱石灰吸收水蒸气后，再用装置C中浓硫酸吸收氨气，称重计算，所以装置连接为；假设试样为，测得C增重为氨气的质量，样品中 AIN的质量分数 ；故答案为：B ； D ； C ；油状液滴的成分是甲烷和氯气光照发生取代反响生成的取代产物，液体为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故答案为：、饱和食盐水中氯化钠存在沉淀溶解平衡，取代反响中生成HCI溶解后电离出氯离子，使浓度增大，促使上述平衡逆向进行生成氯化钠晶体，故答案为：，取代反响中生成 HCI溶解后电离出氯离子，使 浓度增大，促使上述平衡逆向进行生成氯化钠晶体.依据铵根离子的检验方法设计实验步骤进行检验，AIN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于硫

43、酸溶液生成硫酸铝和硫酸铵；依据实验装置连接顺序和测定成分发生的反响分析判断，装置中的空气需要赶净，把样品溶于稀硫酸完全反响，利用氮气把生成的甲烷全部赶到F装置反响，减少误差，氮化铝水解生成氢氧化铝和氨气，氨气是碱性气体，枯燥需要用碱石灰，吸收可以用浓 硫酸，最后称重计算；油状液滴的成分是甲烷和氯气光照发生取代反响生成的取代产物，液体为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；饱和食盐水中氯化钠存在沉淀溶解平衡，取代反响生成的氯化氢溶于水电离出的氯离子促进人沉淀溶解平衡逆向进行，析出氯化钠晶体.此题考查了物质组成和探究方法和实验分析判断，离子检验实验步骤设计，实验步骤的理解和设计是解题关键，题目难度中等.9

44、. 【答案】反响放热 防止生成的 分解使 分 解【解析】解：开始时试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明与 反应生成了碱和，然后滴入的稀盐酸中和 NaOH， 在C中分解生成，离子化合物的电子式为故答案为:可看作二元弱酸对应的盐，其第一步完全水解离子方程式为故答案为：；适量固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧，结合可燃物燃烧的条件，可知与水反响，除生成氧气，此反响还是放热反响，故答案为：反响放热；与反响生成氢氧化钠和氧气，反响的离子方程式为:故答案为：那么A中用冰盐冷浴，目的是防止温度过高分分解，分解；使 分解；溶液，有S生成，结合原子守恒和电子守恒，发

45、生反响的化学双氧水不稳定，温度过高容易分解，解；C中用热水浴可使故答案为：防止生成的溶液中滴加方程式为故答案为：溶液褪色，表达了双氧水的复原性，；与 反响生成， 遇酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，使反响的离子方程式为： 故答案为：根据实验可知，过氧化钠与水反响的机理为：热分解生成氧气，反响方程式为：故答案为:且最后溶液呈中性,中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体,过氧化钠和盐酸反响生成氯化钠、氧气和水，反响的化学方程式为：故答案为：。反响生成了碱水解生成开始时试管中无气体生成，滴入酚酞后，溶液变红色，说明与和，然后滴入的稀盐酸中和 NaOH， 在C中分解生成 ，是离子化合物，构成微

46、粒是和 ；可看作二元弱酸对应的盐，其第一步水解完全进行， 那么可燃物燃烧需要与氧气接触，温度到达着火点； 与反响生成氢氧化钠和氧气；双氧水不稳定，温度过高容易分解，那么A中用冰盐冷浴可防止温度过高分解,C中用热水浴可使加快分解；溶液变浑浊，说明在的作用下有S生成；使溶液褪色，表达了双氧水的复原性，说明双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气；根据实验可知，过氧化钠与水反响的机理为：与反响生成， 遇热分解生成氧气，据此写出反响方程式；中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，过氧化钠和盐酸反响生成氯化钠、氧气和水。此题考查了探究过氧化钠与水的反响原理，题目难度中等，明确实验

47、目的及双氧水的性质为解答关键，注意掌握过氧化钠与水反响的机理，试题侧重考查学生的分析、理解能 力及化学实验能力。10. 【答案】；有黑色固体生成，参加KSCN溶液后变红；负;第25页，共32页；不能；因为 溶液呈酸性，酸性条件下 也可能氧化 Ag ；溶液中存在平衡： ，且 AgCl 比 溶解度更小， 比更有利于降低浓度，所以实验 V比实验W正向进行的程度更大解析】解： 将 2mL溶液参加到 1mL溶液中分数复分解反响会生成硫酸银白色沉淀， 银离子具有强氧化性会氧化为 ，银离子被复原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加 KSCN 溶液溶液变红说明有铁离子生成； 上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它

48、的化学式是，故答案为：；甲同学得出 氧化了 的依据是实验现象中，银离子被复原为黑色固体金属单质 银，取上层清液，滴加 KSCN 溶液溶液变红说明有铁离子生成， 故答案为：有黑色固体 生成，参加 KSCN 溶液后变红；实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向说明：电子由石墨经导线流向银，依据 原电池原理可知银做原电池正极， 石墨做原电池负极， 负极是甲池溶液中亚铁离子失电 子发生氧化反响生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反响式是；故答案为： ；随后向甲烧杯中逐渐参加浓溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小 回到零点 逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负 极，发生的反响为铁离

49、子氧化为银生成亚铁离子；故答案为：负；由实验现象得出，和 反响生成铁离子和金属银，反响的离子方程式是故答案为：将 2mL能是溶液中铁离子的氧化性，溶液参加有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可也可能是铁离子水解显酸性的溶液中， 硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验川不能证明氧化了 Ag,故答案为：不能；因为溶液呈酸性，酸性条件下 也可能氧化 Ag ；将溶液参加有银镜的试管中银镜减少,未消失说明局部溶解,将 2mL溶液参加有银镜的试管中银镜消失, 说明银溶解完全, 依据上述现象可知，溶液中存在平衡：，且AgCl比溶解度更小，比更有利于降低浓度，所以实验 V比实验"

50、;正向进行的程度更大，故答案为： 溶液中存在平衡：比 更有利于降低 浓度,所以实验将 2mL溶液参加到 1mL硫酸银白色沉淀, 银离子具有强氧化性会氧化,且 AgCl 比溶解度更小,V比实验"正向进行的程度更大.溶液中分数复分解反响会生成为 ,银离子被复原为黑色固体金属单质银；取上层清液,滴加 KSCN 溶液溶液变红说明有铁离子生成；偏移的方向说明：电子由石墨经导线流向银,银做原电池正极,石墨做原电池负极,甲池溶液中是亚铁离子失电子发生氧化反响生成铁离子,；随后向甲烧杯中逐渐参加浓溶液,和乙池组成原电池,发现电压表指针的变化依次为,偏移减小 回到零点 逆向偏移,证明银做原电池负极,发

51、生的反响为铁 离子氧化为银；实验可知银离子具有强氧化性氧化亚铁离子为铁离子；酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，也可以溶解银；，硫酸根离子和氯离子对分析选项可知，溶液中存在平衡： 平衡的影响判断平衡进行的方向解释 此题考查了物质性质的实验设计验证，物质性质的理解，原电池原理分析，主要是实验 现象和反响产物分析判断， 注意题干信息的理解应用， 掌握根底是关键， 题目难度较大11. 【答案】AB ；abef；空气中的 能氧化，使 利用率下降；乙醇；向少量 溶液中滴加几滴溶液，生成浅绿色沉淀， 再滴加足量溶液， 沉淀变成白色；用 pH 计测量溶液的 pH 大于 7【解析】解：研磨、反响时搅拌均可以增大接触面积，加快反响速率，提高混合其中 比例，二氧化硫的浓度减小，反响速率减小，应选： AB ；反